精品试题沪教版(全国)九年级化学下册第6章溶解现象达标测试试卷(无超纲)

1、沪教版（全国）九年级化学下册第6章溶解现象达标测试 考试时间：90分钟；命题人：化学教研组考生注意：1、本卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。第I卷（选择题 30分）一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）1、下列物质为无色液体的是A高锰酸钾B稀盐酸C硫酸铜溶液D空气2、向盛有等质量水的甲、乙、丙三个烧杯中分别加入

2、、30g蔗糖固体，充分搅拌后静置，现象如图所示。下列说法错误的是A可采用升温的方法使乙烧杯中剩余的固体溶解 B乙、丙烧杯中溶质的质量分数相等C甲、丙烧杯中的溶液不一定是不饱和溶液 D蔗糖的溶解性随温度的升高而增强3、下列有关溶液的说法错误的是A溶液是均一、稳定的混合物B溶液中的溶质可以是固体、液体或气体C饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液D氯化钠溶于水就是钠离子和氯离子在水分子作用下均匀扩散到水中的过程4、属于溶液的是A八宝粥B汽水C珍珠奶茶D蒸馏水5、如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是A时， A的饱和溶液中溶质质量分数为B时，A、B、C三种物质的溶解度大小关

3、系为C将时A、C的饱和溶液升温到，A、C两种溶液都会变成不饱和溶液DA中含有少量B，要提纯A通常可采用冷却热饱和溶液的方法6、粗盐提纯实验中，图示操作错误的是A称量B溶解C过滤D蒸发7、某温度下有一杯饱和的硝酸钾溶液，欲使其溶质的质量分数发生改变，下列操作可行的是A加入一定质量的硝酸钾晶体B升高温度C降低温度D恒温蒸发溶剂8、下列物质在水中可以形成溶液的是A花生油B蔗糖C冰块D面粉9、化学概念在逻辑上存在并列、交叉和包含关系，可用如图表示，以下关系界定错误的是A合金和金属材料属于包含关系B金属元素和非金属元素属于并列关系C化合反应和氧化反应属于交叉关系D混合物和溶液属于交叉关系10、小刚同学按

4、教材中的家庭小实验自制汽水，可是家里没有冰箱，为了使自制的汽水变得冰凉可口，他想从市场上购买一种商品来产生制冷效果，他应该购买的是A氢氧化钠B硝酸铵C蔗糖D食盐第卷（非选择题 70分）二、填空题（5小题，每小题3分，共计15分）1、 “水为食之先”，对水的研究让我们对化学有了更深刻的认识。（1）硬水会给生产生活带来不同程度的危害。区分硬水和软水常用的物质是_，生活中可用_的方法来降低水的硬度。（2）图1为实验室电解水装置：与a管相连的是电源的_（填“正极”或“负极”）。检验a管中气体的操作及现象是_。（3）图2为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。t1时，将10g乙物质放入100g水中，充分溶解后

5、所得的溶液是_（填“饱和”或“不饱和”）溶液。t2时，甲物质的溶解度为_；该温度下将36g甲物质放入100g水中，若要使甲物质完全溶解，至少应再加入_g水。2、化学就在我们身边，它能改善我们的生活。请回答下列问题：（1）石墨可用于制铅笔芯，是利用其_的性质；（2）用洗洁精洗去餐具上的油污，这是利用洗洁精的_作用；（3）废弃的铁锅应该回收利用，这是保护金属资源的有效途径之一，这样做的意义_（写出一条即可）；（4）生活用水是经过净化处理得到的。可用活性炭除去水中的异味，这是利用其_；（5）沙漠地区的铁制品锈蚀较慢的原因_；（6）生活中可以用_的方法，既可以消灭细菌，也可以降低水的硬度。3、水是最常

6、见的溶剂，也是生命的源泉。（1）自来水厂生产过程中常用到液氯，其作用是_。（2）铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶内放少量水的目的是_。（3）气体在水中的溶解度与温度和压强有关。室温下，打开可乐瓶盖后有气泡冒出，说明气体的溶解度随压强的减小而_。（4）向20C时100g水中加入20g硝酸钾进行下列实验(如图1)，a-e表示所得溶液编号；其溶解度曲线如图2。1. 20C时硝酸钾的溶解度是_，c是硝酸钾的_(填“饱和或“不饱和”)溶液，其所得溶液的质量为_g。II. 图1中的实验，溶液中溶质质量分数相等的有_(填溶液编号)。III. 除去KNO3固体中混有的少量NaCl可采用降温结晶的方法，原因是_。4、

7、如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线。甲和乙的溶解度相等时的温度为_；时，将等质量甲、乙饱和溶液升温到a2，溶质的质量为甲_乙（填“大于”“小于”或“等于”）；时，分别用甲、乙的固体配制相同质量甲、乙的饱和溶液，所需要水的质量关系为甲_乙（填“大于”、“小于”或“等于”）。5、如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：（1）10，甲、乙、丙三种物质的溶解度由小到大的顺序_。（2）在30时，向30克甲物质中加入50克水，充分溶解后所得溶液质量是_。（3）若乙中混有少量甲，最好采用_的方法提纯乙（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。（4）30时，把等质量的甲、乙、丙三种物质配成各自的饱和溶液

8、，需水最多的是_。（5）30时，甲乙丙三种物质的饱和溶液将其温度降到10时所得溶液的溶质质量分数由大到小的是_。三、判断题（5小题，每小题3分，共计15分）1、一定温度下向饱和的硝酸钾溶液中加入饱和的氯化钠溶液，则混合后所得溶液仍是饱和溶液（_）2、实验室配制质量分数为6%的NaCl溶液，除托盘天平、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管外，还需要蒸发皿（_）3、在一个大萝卜上挖个孔，向其中注入饱和食盐水，一段时间后将食盐水倒出，在相同温度下，发现倒出的溶液还能溶解少量的食盐，这说明倒出的溶液是该温度下的不饱和溶液（_）4、实验室用溶质质量分数为6%的NaCl溶液配制溶质质量分数为2%的NaCl溶液，已

9、配好的溶液转移到试剂瓶时有滴洒，溶质质量分数仍为2%（_）5、粗盐提纯的溶解、过滤、蒸发、计算产率中，都会用到玻璃棒且玻璃棒的作用各不相同（_）四、计算题（5小题，每小题6分，共计30分）1、某工厂利用废铁屑与硫酸反应制取硫酸亚铁。现有9.8t硫酸溶液（H2SO4的质量分数为20%），与1.5t废铁屑完全反应（假设废铁屑内其它物质不与硫酸反应，且杂质不溶于水），试计算：（1）可生产硫酸亚铁的质量是多少？（2）计算生成的溶液中溶质的质量分数（计算结果保留两位小数）。2、20时，将200g10%的氢氧化钠溶液变为20%的氢氧化钠溶液，（1）若蒸发，需要蒸发掉多少克水？（2）若加溶质，需要加入多少克

10、氢氧化钠？（请写出计算步骤）3、下图是我县某校同学在实验室配制100g溶质质量分数为10%的蔗糖(化学式为C12H22O11)溶液时的实验操作留影。请你也参与到实验中来。（1）计算需要水的体积为_mL。（2）若在量取水时俯视读数，则所得溶液中溶质质量分数_(填“偏大”、“偏小”、“不变”)。（3）溶解时需要的玻璃仪器有_。（4）若使100g溶质质量分数10%的蔗糖溶液中溶质质量分数增大一倍，通常采用的操作方法是：增加蔗糖，蒸发水。请你任选其中一种方法并计算出具体数值_(写出具体计算过程)。4、食醋中含有醋酸（CH3COOH，其相对分子质量为60），某兴趣小组为测定某品牌食醋中醋酸的质量分数是否

11、符合国家标准，进行如下图所示的实验。（反应方程式：，其他物质不参与反应）（1）反应后生成CO2的质量为_。（2）求100g该市售食醋中的醋酸的质量分数。5、为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取25g该样品(杂质不参加反应也不溶于水)，加入盛有146g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，气体全部逸出，反应后烧杯内物质的总质量为162.2g试回答：（1）生成气体的总质量为_g。（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为_(精确到0.1%)。（3）所用稀盐酸的溶质质量分数为多少。五、实验探究（2小题，每小题5分，共计10分）1、小明、小亮在学习了饱和溶液的定义后，一起探究影响饱和溶液形成的条件，做作了如下

12、实验。：小明在20时量取100ml水倒入烧杯中，用天平称取38.2g氯化铵，将称取氯化铵放入100ml水中，充分搅拌，烧杯内有剩余固体。小明将烧杯用酒精灯加热后，烧杯内固体消失，又称取2g氯化铵放入烧杯并搅拌，氯化铵全部溶解。问题：小明的实验证明了影响饱和溶液形成的条件为：_。b：小亮在20时量取100ml水倒入烧杯中，用天平称取38.2g氯化铵，将称取氯化铵放入100ml水中，充分搅拌，烧杯内有剩余固体。小亮用量筒量取10ml水倒入烧杯中并充分搅拌，烧杯内固体消失，又称取2g氯化铵放入烧杯并搅拌，氯化铵全部溶解。问题：小明的实验证明了影响饱和溶液形成的条件为：_。小亮提出：氯化铵的饱和溶液还

13、能不能溶解其他物质呢？他们又一起做了如下实验。c：在20时量取100ml水倒入烧杯中，用天平称取38.2g氯化铵，将称取氯化铵放入100ml水中，充分搅拌，烧杯内有剩余固体。他们将烧杯内的溶液转移到另一烧杯内，得到20的氯化铵饱和溶液。他们又称取5g食盐放入得到的氯化铵饱和溶液内并充分搅拌，食盐消失。结论：一定温度下一种溶质的饱和溶液，可以再溶解另一种不同的溶质。问题：（1）如何检验一瓶食盐溶液是否是饱和溶液？_（2）如何将一瓶接近饱和的氯化铵溶液变为饱和溶液，你能想出几种方法？_2、某化学小组从理论上初步探究“已知质量比的硝酸钾和氯化钠的混合物中提纯硝酸钾”。（分析提纯方法）硝酸钾和氯化钠在

14、不同温度时的溶解度温度/020406080100溶解度/gKNO313.331.663.9110169246NaCl35.736.036.637.338.439.8（1）20时，NaCl的溶解度为_。 将20g NaCl加入50g水中配制成_g NaCl溶液。（2）根据表中数据，绘制KNO3的溶解度曲线_。（3）根据KNO3的溶解度曲线，预测KNO3在70时的溶解度约为_g。（设计提纯步骤）选取样品（85gKNO3和5gNaCl的混合物）配制80时KNO3的饱和溶液（加水约50mL，水的密度约为1gmL1）降温至20得到晶体（设计提纯方案）（4）为了证明 中得到的晶体为纯净的KNO3，该小组同

15、学结合已有知识，从理论上初步设计了以下方案；（不考虑不同溶质对溶解度的相互影响及实验过程中水和固体的损失等影响因素）方案一 通过化学实验进行检验，取少量中得到的晶体于试管中，加水配成溶液，滴加_，观察实验现象没有_产生，则不含NaCl。方案二 计算析出KNO3晶体的质量约为_g（精确到整数）与中得到晶体的质量进行比较，若相等，则不含NaCl。-参考答案-一、单选题1、B【详解】A、高锰酸钾溶液是紫红色的液体，故选项A不符合题意；B、稀盐酸为无色液体，故选项B符合题意；C、硫酸铜溶液是蓝色的液体，故选项C不符合题意；D、空气是气体，故选项D不符合题意。故选：B。【点睛】2、B【详解】A、对比乙丙

16、图可知，升温固体溶解，可采用升温的方法使乙烧杯中剩余的固体溶解，A正确。B、乙、丙烧杯中溶剂质量相等，乙部分溶解，丙全部溶解，溶质的质量分数不相等，B错误。C、溶液中没有固体不溶解，可能刚好饱和，也可能不饱和，C正确。D、对比乙丙图可知，升温固体溶解，蔗糖的溶解度随温度的升高而增大，D正确。故选：B。3、C【详解】A、一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，溶液一定是均一的、稳定的混合物，故选项说法正确。B、溶质是能溶解于溶剂中的物质，可以是固体、液体或气体，故选项说法正确；C、溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，

17、故选项说法错误。D、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，氯化钠溶于水就是钠离子和氯离子在水分子作用下均匀扩散到水中的过程，故选项说法正确。故选：C4、B【详解】A、八宝粥不具有均一性和稳定性，不属于溶液，此选项不符合题意；B、汽水是具有均一性和稳定性的混合物，属于溶液，此选项符合题意；C、珍珠奶茶不具有均一性和稳定性，不属于溶液，此选项不符合题意；D、蒸馏水是纯净物，不属于溶液，此选项不符合题意。故选B。5、D【详解】A、t1时，A的溶解度为25g，该温度下，A的饱和溶液中溶质质量分数为：，不符合题意；B、由图可知，t2时，A、B、C三种物质的溶解度大小关系为：A=BC，不符合题意；C、将 t1时

18、A、C的饱和溶液升温到t2，升温后，A的溶解度增加，变为不饱和溶液，C的溶解度减小，还是饱和溶液，不符合题意；D、A、B的溶解度均随温度的升高而增加，A的溶解度受温度影响较大，B的溶解度受温度影响较小，故A中含有少量B，要提纯A通常可采用冷却热饱和溶液的方法，符合题意。故选D。6、D【详解】A、称量固体药品时可以将药品放入烧杯内在电子天平上进行称量，选项操作正确，不符合题意；B、溶解时需要用玻璃棒进行搅拌，加速溶解，选项操作正确，不符合题意；C、过滤时烧杯紧靠引流的玻璃棒，玻璃棒下端紧靠三层滤纸一边，漏斗下端紧靠烧杯内壁，图中操作正确，不符合题意；D、蒸发过程需要用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温

19、度过高，导致液体飞溅，图中没有用玻璃棒引流，选项错误，符合题意。故选D。7、C【分析】【详解】A.饱和的硝酸钾溶液不能继续再溶解硝酸钾，所以加入一定质量的硝酸钾晶体不能改变饱和溶液的溶质质量分数，该操作不可行；B.硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，升高温度，硝酸钾的溶解度会升高，但溶液中溶质与溶剂的质量均不变化，所以溶质的质量分数也不会改变，操作不可行；C.硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，硝酸钾的饱和溶液降温会析出晶体硝酸钾，溶液中溶质质量减小，故溶液的溶质质量分数也减小，操作可行；D.恒温蒸发溶剂，硝酸钾的饱和溶液析出晶体硝酸钾，但溶液仍为饱和溶液，温度不变，硝酸钾的溶解度不变，故硝酸钾的

20、溶质质量分数不会改变，操作不可行；故选C。【点睛】8、B【分析】溶液是均一稳定的混合物；【详解】A、花生油与水形成乳浊液，不是溶液，错误；B、蔗糖溶于水形成均一稳定的混合物，为溶液，正确；C、冰和水是一种物质，错误；D、面粉与水形成悬浊液，错误。故选B。9、D【详解】A、合金属于金属材料，故合金和金属材料属于包含关系，不符合题意；B、金属元素和非金属元素属于并列关系，说法正确，不符合题意；C、有的化合反应是氧化反应，如木炭燃烧生成二氧化碳，有的化合反应不是氧化反应，如二氧化碳和水反应生成碳酸，故化合反应和氧化反应属于交叉关系，不符合题意；D、溶液是由溶质和溶剂混合而成的混合物，故混合物和溶液属

21、于包含关系，符合题意。故选D。10、B【详解】A、氢氧化钠溶于水放热，不符合题意；B、硝酸铵溶于水后，溶液温度明显的降低，符合题意；C、蔗糖溶于水后，溶液的温度变化不大，不符合题意；D、食盐即氯化钠溶于水后温度没有明显的变化，不符合题意。故选：B。二、填空题1、（1） 肥皂水 煮沸 （2） 正极 将带火星的木条放在a管口处，若木条复燃，说明a管产生的气体是氧气 （3） 不饱和 30g 20 【解析】（1）区分硬水和软水常用的物质是肥皂水，产生泡沫多、浮渣少的是软水，产生泡沫少、浮渣多的是硬水；日常生活中常用煮沸的方法来降低水的硬度；故填：肥皂水；煮沸。（2）由图可知，该实验为电解水实验，水在通

22、电的条件下反应生成氢气和氧气，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，产生的氢气与氧气的体积比约为2：1，则与a管相连的是电源的正极；检验a管气体的操作和现象是将带火星的木条放在a管口处，若木条复燃，则说明a管产生的气体是氧气；故填：正极；将带火星的木条放在a管口处，若木条复燃，说明a管产生的气体是氧气。（3）溶解度概念：在一定温度下，某固态物质在100g水中达到饱和状态所能溶解的最大的质量；由溶解度曲线图可知，甲、乙物质的溶解度均随温度的升高而增大，且甲受温度影响变化比乙大；由溶解度曲线图可知，t1时，乙物质的溶解度大于10g，故t1时，将10g乙物质放入100g水中，充分溶解后所得的溶液是不饱

23、和溶液；由溶解度曲线图可知，t2时，甲物质的溶解度为30g，该温度下将36g甲物质加入100g水中，最多只能溶解30g的甲，说明20g水中只能溶解6g的甲物质，故要使剩余6g的甲完全溶解，至少应再加入水的质量为20g；故填：不饱和；30g；20。2、（1）质软（2）乳化（3）节约金属资源（减少污染等合理即可）（4）吸附性（5）气候干操（6）煮沸【分析】（1）石墨可用于制铅笔芯，是利用其硬度低，质软的性质；（2）洗涤剂具有乳化功能可以将大油珠分散成无数细小液体而不聚集，故用洗洁精洗去餐具上的油污，这是利用洗洁精的乳化作用；（3）废弃的铁锅应该回收利用可以节约金属资源，减少环境污染；（4）活性炭具

24、有吸附性，可以吸附色素和异味，生活中净水是利用活性炭的吸附性；（5）铁生锈需要和氧气、水接触，沙漠地区气候干燥，空气中水分少，故铁制品锈蚀较慢；（6）生活中可以将水加热煮沸将水中可溶性钙镁化合物转化为沉淀除去，从而降低水的硬度，也可以杀菌。【点睛】3、（1）杀菌消毒（2）防止高温熔化物溅落，使集气瓶底炸裂（3）减小（4） 31.6g 不饱和 150 b和e 硝酸钾的溶解度随温度升高而增大且变化较大，氯化钠的溶解度受温度影响变化不大 【解析】（1）自来水厂生产过程中常用到液氯，其作用是杀菌消毒。（2）铁丝在氧气中燃烧时生成物的温度很高，直接与瓶底接触，会使集气瓶底因局部骤热而炸裂，所以集气瓶内放

25、少量水的目的是防止高温熔化物溅落，使集气瓶底炸裂。（3）室温下，打开可乐瓶盖后有气泡冒出，说明气压减小后有气体从水中逸出，从而说明气体的溶解度随压强的减小而减小。（4）I、由溶解度曲线图可以看出，20C时硝酸钾的溶解度是31.6g；c溶液的温度为50C，此时硝酸钾的溶解度为85.5g，即在50C时，100g水溶解85.5g硝酸钾达到饱和状态，由图1可以得出，c溶液是在50C时，100g水中加入了50g硝酸钾，所以c溶液为不饱和溶液；此时的溶液质量为：。II、a、b溶液温度为20C，加入的硝酸钾分别为20g、50g，溶剂都是100g，而20C时硝酸钾的溶解度为31.6g，所以a溶液中溶质为20g

26、，溶剂为100g；b溶液中的溶质为31.6g，溶剂为100g；c溶液中的溶质为50g，溶剂为100g；d溶液中的溶质为80g，溶剂为100g；将d溶液降温到20C后得到的e溶液中溶质质量为31.6g，溶剂为100g，所以图1中的实验，溶液中溶质质量分数相等的有：be。III、 由于硝酸钾的溶解度随温度升高而增大且变化较大，氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，所以可以用降温结晶的方法除去硝酸钾中少量的氯化钠。4、a1 等于 小于 【详解】由甲、乙两种固体的溶解度曲线可知，甲、乙溶解度相等时的温度为a1；a1时，甲和乙的溶解度相等，将等质量甲、乙饱和溶液升温到a2，甲、乙的溶解度均增大，不会析出晶体

27、，所以溶质的质量为甲等于乙；a2时，甲的溶解度大于乙的溶解度，则分别用甲、乙的固体配制相同质量甲、乙的饱和溶液，所需要水的质量关系为甲小于乙，故填：a1；等于；小于。5、（1）甲丙乙（2）22.5g（3）蒸发结晶（4）丙（5）乙甲丙【解析】（1）根据图像，在10的线上，溶解度最大的是乙，其次是丙，最小的是甲，故由小到大的顺序为甲、丙、乙；（2）有图像可知，30时，甲的溶解度为45g（即该温度下100g水中最多溶解甲45g），所以在该温度下50g水中最多溶解甲22.5g，故填22.5g；（3）乙的溶解度随温度升高变化不大，故乙中混有少量甲，最好采用蒸发结晶的方式提纯乙，故填蒸发结晶；（4）由图可

28、知，30时三种物质的溶解度关系为甲乙丙，所以等质量的甲、乙、丙三种物质配成各自的饱和溶液，需要水的量由多到少的顺序是丙乙甲，故填丙；（5）30时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液将其温度降到10时，甲和乙的溶解度随温度降低而减小，10时溶质质量分数关系为乙甲；丙的溶解度随温度降低而增大，所以丙的溶质质量分数在降温过程中没有发生变化，丙在30时的溶质质量分数等于10时的溶质质量分数，小于10时甲的溶质质量分数，故由大到小顺序为乙甲丙；三、判断题1、错误【分析】饱和溶液是指在一定温度下，在一定量的溶剂里不能继续溶解某种溶质的溶液。【详解】在一定温度下向饱和的硝酸钾溶液中加入饱和的氯化钠溶液，由于二者均

29、可以互相溶解在其溶液中，故混合后所得溶液为二者的不饱和溶液。2、错误【详解】配制质量分数为6%的NaCl溶液需要托盘天平、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管和烧杯，不需要用到蒸发皿。故错误。【点睛】3、正确【分析】判断溶液是否饱和的方法：在一定温度下，向该溶液中加入少量溶质看是否继续溶解，不能溶解即为饱和溶液，反之为不饱和溶液。【详解】因为在相同温度下，发现倒出的溶液还能溶解少量的食盐，说明了倒出的溶液是该温度下的不饱和溶液。4、正确【详解】溶液具有均一性特点，已配好的溶液转移到试剂瓶时有滴洒，溶液质量会变少，但溶质质量分数仍为2%，保持不变。故正确。【点睛】5、正确【详解】溶解需要玻璃棒搅拌加速溶

30、解，过滤需要玻璃棒引流，蒸发需要玻璃棒搅拌使受热均匀，计算产率时需要玻璃棒转移药品，正确。【点睛】四、计算题1、（1）3.04t（2）参加反应H2SO4的质量为9.8t20%=1.96t设铁屑中纯铁的质量为x，生成的FeSO4质量为y，生成的氢气质量为z x=1.12t y=3.04t z=0.04t反应后生成FeSO4溶液的质量：9.8t+1.12t-0.04t=10.88t 溶质质量分数： 答：生成的溶液中溶质的质量分数为27.9%。【解析】（1）参加反应H2SO4的质量为9.8t20%=1.96t设生成的FeSO4质量为xx=3.04t故生成硫酸亚铁的质量为3.04t。（2）反应后溶液为

31、FeSO4溶液 ，反应后溶液的质量=纯铁的质量+硫酸溶液质量生成氢气的质量由题意可知，参加反应H2SO4的质量为9.8t20%=1.96t设铁屑中纯铁的质量为x，生成的FeSO4质量为y，生成的氢气质量为z x=1.12t y=3.04t z=0.04t反应后生成FeSO4溶液的质量：9.8t+1.12t-0.04t=10.88t 溶质质量分数： 答：生成的溶液中溶质的质量分数为27.9%。2、（1）解：根据蒸发水前后溶质的质量不变， 设需要蒸发掉水的质量为x，答：需要蒸发掉水的质量为100g。（2）设需要加入氢氧化钠的质量为y，答：需要加入氢氧化钠的质量为25g。【解析】（1）见答案；（2）见答案。3、（1）90（2）偏大（3）烧杯、玻璃棒（4）设加入蔗糖晶体的质量为x，则：100g10%+x=（100+x）20%，x=12.5g；设蒸发掉的水的质量为y，则：100g10%=（100g-y）20%，y=50g。【解析】（1）配制100g溶质质量分数为10%的蔗糖溶液，需要蔗糖的质量为：100g10%=10g，需要水的质量为：100g-10g=90g，水的体积为：90g1.0g/mL=90mL；（2）若量筒取水时俯视读数，读数偏大，则量取的水的量偏少，则所得溶液溶质