2023级高二第一学期-第-14-周-周练和午练题

1、高二 理科化学 第14周午练 测试题命题人：陆月勤班别_ 姓名：_ 分数：_题号12345678910答案1将pH2的盐酸和pH12的氨水等体积混合后，在所得的混合溶液中，以下关系式正确的是()Ac(Cl)c(NH4)c(OH)c(H)Bc(Cl)c(NH4)c(H)c(OH)Cc(NH4)c(Cl)c(H)c(OH)Dc(NH4)c(Cl)c(OH)c(H)2以下关于原电池的表达中，正确的是()。A正极在放电过程中质量始终减小B负极上发生的是氧化反响C原电池工作时，溶液中的阳离子向负极移动D负极材料失去电子，正极材料得到电子3以下有关原电池中的盐桥的说法，错误的是()。A盐桥中的溶液是电解质

2、溶液 B盐桥就是氯化钾溶液C盐桥能将两个半电池连接起来 D取出盐桥，外电路中就无电流4某原电池总反响离子方程式为2Fe3Fe=3Fe2，能实现该反响的原电池是()A正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3溶液B正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为Fe(NO3)2溶液C正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液D正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为CuSO4溶液5将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下表达正确的是()A两烧杯中铜片外表均无气泡产生B甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C两烧杯中溶液的pH均增大D产生气泡的速度甲比乙慢6控制适合的条件，KI溶液

3、过量，将反响2Fe32I2Fe2I2设计成如以下图所示的原电池。以下判断正确的是 ()A反响开始时，甲中石墨电极上Fe3发生氧化反响B反响开始时，乙中石墨电极的反响式：I22e=2IC电流计读数为零时，在甲中参加KSCN溶液，出现血红色D电流计读数为零时，反响处在停止状态7以下关于电解质溶液的表达正确的是()A常温下，pH7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为c(Cl)c(NH4)c(H)c(OH)B将pH4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低C中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同D常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大

4、8常温时红磷比白磷稳定，在以下反响中：4P(白磷，s)5O2(g)=2P2O5(s)Ha kJ/mol4P(红磷，s)5O2(g)=2P2O5(s)Hb kJ/mol假设a、b均大于零，那么a和b的关系为()AabD无法确定9在一定温度下将1 mol CO和1 mol水蒸气放入一固定容积的密闭容器中，反响CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)达平衡后，得到0.6 mol CO2；再通入0.3 mol水蒸气，到达新平衡状态后，CO2的物质的量可能是()A0.9 mol B0.8 molC0.7 mol D0.6 mol10(双选)以下说法正确的是()。A原电池的总反响可能是非氧化复原反响B

5、原电池的总反响肯定是氧化复原反响C位于金属活动性顺序表氢后的金属也可以作电极D原电池电解质溶液中的电解质都具有强氧化性高二化学14周练试题第一节 原电池一、选择题1如以下图所示的装置能够组成原电池产生电流的是()2有关原电池的以下说法中正确的是()A在外电路中电子由正极流向负极B在原电池中，只有金属锌作负极C原电池工作时，阳离子向正极方向移动D原电池工作时，阳离子向负极方向移动3如右图所示，检流计G发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液，那么A、B、C应是以下各组中的()AA是Zn、B是Cu、C为稀硫酸溶液BA是Cu、B是Zn、C为稀硫酸溶液CA是Fe、B是Ag、C为AgNO

6、3溶液DA是Ag、B是Fe、C为AgNO3溶液4将铁片和银片用导线连接置于同一稀盐酸溶液中，并经过一段时间后，以下各表达中正确的是()A负极有Cl2逸出，正极有H2逸出B负极附近Cl的浓度减小C正极附近Cl的浓度逐渐增大D溶液中Cl的浓度根本不变5.关于如右图所示装置的表达，正确的是()A铝是负极，铝片上析出无色气体B石墨是负极，石墨棒上析出黄绿色气体C溶液中两电极间产生白色沉淀D溶液中先产生白色沉淀，最后沉淀溶解6根据原电池的有关知识，以下反响不能用于原电池的是()A2H2O2eq o(=,sup7(点燃)2H2OB2CH3OH3O2eq o(,sup7(点燃)2CO24H2OCZn2HCl

7、=ZnCl2H2DNaOHHCl=NaClH2O二、非选择题7利用反响Zn2FeCl3=ZnCl22FeCl2，设计一个原电池，在下面的方框内画出实验装置图，并指出正极为_，电极反响式为_；负极为_，电极反响式为_。8A、B、C三个烧杯分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。(1)A中反响的离子方程式为_。(2)B中Sn作_极，电极反响式为_，Sn极附近溶液的pH(填“增大“减小或“不变)_；Fe作_极，电极反响式为_。(3)C中被腐蚀的金属是_，总反响式为_，该装置现象为_。(4)说明B、C中金属铁作正极还是负极受到哪种因素的影响？_。9某探究活动小组想利用原电池反响检测金属的活动性顺序，有甲、乙

8、两位同学均使用镁片与铝片作电极，但甲同学将电极放入6 molL1稀H2SO4中，乙同学将电极放入6 molL1的NaOH溶液中，如下图。(1)写出甲池中发生的有关电极反响式：负极为_，正极为_。(2)写出乙池中发生的有关电极反响式：负极为_，正极为_。总反响离子方程式为_。(3)如果甲与乙两位同学均认为“构成原电池的电极材料假设是金属，那么构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼，那么甲会判断出_活动性更强，而乙会判断出_活动性更强(填写元素符号)。(4)由此实验，可得到如下哪些结论？_。A利用原电池反响判断金属活动性顺序应注意选择适宜的介质B镁的金属性不一定比铝的金属性强C该实验说明金属

9、活动性顺序表已过时，已没有实用价值D该实验说明化学研究对象复杂、反响条件多变，应具体问题具体分析(5)上述实验也反过来证明了“利用金属活动性顺序表直接判断原电池中正负极，这种做法_(填“可靠或“不可靠)。如不可靠，那么请你提出另一个判断原电池正负极可行的实验方案_。第二节 化学电源一、选择题1电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的创造是化学对人类的一项重大奉献。以下有关电池的表达正确的是()A锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细B氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能C氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化D太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅2获得“863方案和中科院“百人方案支持的环境

10、友好型铝碘电池已研制成功，电解液为AlI3溶液，电池总反响为：2Al3I2=2AlI3。以下说法不正确的是()A该电池负极的电极反响为：Al3e=Al3B电池工作时，溶液中铝离子向正极移动C消耗相同质量金属时，用锂作负极时，产生电子的物质的量比铝多D该电池可能是一种可充电的二次电池3科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机酸转化成氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电。电池负极反响为()AH22OH2e=2H2OBO24H4e=2H2OCH22e=2HDO22H2O4e=4OH4据报道，锌电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池，因为锌电池容量更大，而且没有铅污染。其电池反响为2Z

11、nO2=2ZnO，原料为锌粒、电解液和空气。那么以下表达正确的是(双选)()A锌为正极，空气进入负极反响B负极反响为Zn2e=Zn2C正极发生氧化反响D电解液肯定不是强酸5氢氧燃料电池用于航天飞船，电极反响产生的水，经冷凝后可作为航天员的饮用水，其电极反响如下：负极：2H24OH4e=4H2O正极：O22H2O4e=4OH当得到1.8 L饮用水时，电池内转移的电子数约为()A1.8 mol B3.6 molC100 mol D200 mol6氢氧燃料电池是将氢气和氧气分别充入电池，穿过浸入20%40%的KOH溶液的多孔碳电极。其电极反响式为：2H24OH4e=4H2O，O22H2O4e=4OH

12、，那么以下表达中正确的是(双选)()A通入H2的一极是正极，通入O2的一极是负极B工作时负极区附近溶液的pH变大C通入H2的一极是负极，通入O2的一极是正极D工作一段时间后电解质溶液的pH变小7以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如以下图所示。关于该电池的表达正确的是()A该电池能够在高温下工作B电池的负极反响为：C6H12O66H2O24e=6CO224HC放电过程中，H从正极区向负极区迁移D在电池反响中，每消耗1 mol氧气，理论上能生成标准状况下CO2气体eq f(22.4,6) L8(2023广东高考)可用于电动汽车的铝空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金

13、为负极，空气电极为正极。以下说法正确的是()A以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反响都为：O22H2O4e=4OHB以NaOH溶液为电解液时，负极反响为：Al3OH3e=Al(OH)3C以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变D电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极二、非选择题9铅蓄电池(原电池)工作时，总反响为：PbO2Pb2H2SO4=2PbSO42H2O，由此可以判断：(1)铅蓄电池的电极材料：正极为_，负极为_。(2)两极的电极反响式：正极为_，负极为_。(3)工作一段时间后，蓄电池电解质溶液的pH_(填“变大“变小或“不变)。10(1)今有2H2O2

14、eq o(=,sup7(KOH)2H2O反响，构成燃料电池，那么负极通的应是_，正极通的应是_，电极反响式分别为_、_。(2)如把KOH改为稀H2SO4作电解质，那么电极反响式分别为_、_。(1)和(2)的电解液不同，反响进行后，其溶液的pH各有何变化？_。(3)如把H2改为甲烷，KOH作导电物质，那么电极反响式为_、_。11LiSOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解质是LiAlCl4SOCl2。电池的总反响可表示为：4Li2SOCl2=4LiClSSO2。请答复以下问题：(1)电池的负极材料为_，发生的电极反响为_；(2)电池正极发生的电极反响为_；(3)SOCl

15、2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。如果把少量水滴到SOCl2中，实验现象是_，反响的化学方程式为_；(4)组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是_。第14周午练 答案DBBACCD CC BC 高二化学14周练试题答案第一节1B 2.C 3.D 4.D 5.C 6.D72Fe32e=2Fe2ZnZn2e=Zn2实验装置图如下图：(其他合理装置亦可)8(1)Fe2H=Fe2H2(2)正2H2e=H2增大负Fe2e=Fe2(3)ZnZn2H=Zn2H2Zn不断溶解，Fe极上有气体析出(4)另一电极材料的活泼性9 (1) Mg2e=Mg22H2e=H2(2)2Al8OH6e=2AlO24H2O6H2O6e=6OH3H22Al2OH2H2O=2AlO23H2(3)MgAl(4)AD(5)不可靠将两种金属电极连上电流表而构成原电池，利用电流表检测电流的方向，从而判断电子的流动方向，再来确定原电池的正、负极第二节1.C 2.D 3.C 4.BD 5.D 6.CD 7.B 8.A9 (1)PbO2Pb(2)PbO24HSO422e=PbSO42H2O