四川省达州市龙潭乡中学高三化学期末试题含解析

1、四川省达州市龙潭乡中学高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下表中，对陈述I、II的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是选项陈述I陈述II判断A铁是地壳中含量最高的金属元素铁是人类最早使用的金属材料I对；II对；有B常温下铁与稀硫酸反应生成氢气高温下氢气能还原氧化铁生成铁I对；II对；无C铁属于过渡金属元素铁和铁的某些化合物可以用作催化剂I错；II对；无D铁在空气中表面生成致密氧化膜可用铁罐储存运输浓硫酸、浓硝酸I对；II对；有参考答案：B略2. 常温下将稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合，不

2、可能出现的结果是（ ） ApH7, 且c(OH)c(Na+)c(H+)c(CH3COO) BpH7, 且c(Na+)+c(H+)= c(OH)+c(CH3COO) CpHc(H+)c(Na+)c(OH) DpH=7, 且c(CH3COO) c(Na+)c(H+)= c(OH)参考答案：答案：AD3. 要提纯下列物质（括号内物质为杂质），实验操作最合理的是（）ACO（SO）：通入盛有品红溶液的冼气瓶后收集BFe（Fe）：加KSCN溶液后过滤CCl（HCl）：通过盛有饱和氯化钠水溶液的洗气瓶后收集D氯化铵溶液（FeCl）：加足量NaOH溶液后过滤参考答案：答案：C4. 下列叙述中正确的是ANH3、

3、CO、CO2都是极性分子 BCH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子CHF、HCl、HBr、Hl的稳定性依次增强 DCS2、H2O、C2H2都是直线型分子参考答案：B略5. 下列分子中各元素原子最外层电子全部参与成键的是 AHF BCO2 CCH4 DCl2参考答案：C6. X、Y是周期表前二十号元素 ，已知X、Y之间原子序数相差3 ，X、Y能形成化合物M 。 下列说法正确的是 ( )A若X、Y处于同一周期，则化合物M不可能是正四面体型分子晶体B若X的单质常温下是气体，则Y的单质常温下也是气体 C若X、Y两元素周期数差1，则属于离子化合物的M只有四种 D若M属于离子晶体，则其中可能含有非极性

4、键参考答案：D略7. 根据表中信息，判断下列叙述中正确的是序号氧化剂还原剂其他反应物氧化产物还原产物Cl2FeBr2/ClKClO3浓盐酸/Cl2KMnO4H2O2H2SO4O2Mn2+ A表中组的反应可能有一种或两种元素被氧化 B氧化性强弱的比较： KClO3Fe3+Cl2Br2 C表中组反应的还原产物是KCl，电子转移数目是6e D表中组反应的离子方程式为：2MnO4+ 3H2O2 + 6H+=2Mn2+ + 4O2+ 6H2O参考答案：A略8. 将0.1molCu与40ml 10mol/LHNO3充分反应，测得反应后溶液里含有amol H+由此可知： A生成的气体一定是NO2，在标准状况

5、下的体积4.48 L B生成的气体一定是NO，在标准状况下的体积约1.49 L C被还原的硝酸的物质的量为（0.2-a）mol D反应后的溶液里含有0.2mol NO3参考答案：C略9. 黄曲霉素M1和B2的结构如下图所示，以下有关说法正确的是：A黄曲霉毒素B2的分子式为C17H12O6 B黄曲霉毒素B2和M1互为同系物C1mol黄曲霉素B2可以和6molH2发生加成反应 D黄曲霉毒素M1含有2个手性碳原子参考答案：D略10. 下列AD四组反应中，其中和可用同一个离子方程式表示的是A把金属铁放入稀硫酸中把金属铁放入稀硝酸中BCa(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液Ca(OH)2溶液中加入

6、足量的NaHCO3溶液C将0.1 mol Cl2通入含0.3 mol FeBr2的溶液将0.3 mol Cl2通入含0.1 mol FeBr2的溶液D将少量Na2CO3溶液滴入到足量HCl溶液将少量HCl溶液滴入到足量Na2CO3溶液参考答案：B略11. （2008广东卷）根据陈述的知识，类推得出的结论正确的是（ ） A.镁条在空气中燃烧生成的氧化物是MgO，则钠在空气中燃烧生成的氧化物是Na2OB.乙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色，则丙烯也可以使其褪色C.CO2与SiO2化学式相似，则CO2与SiO2的物理性质也相似D.金刚石的硬度大，则C60的硬度也大参考答案：B A中钠在空气中燃烧生成Na2

7、O2；B中乙烯、丙烯同为烯烃的同系物，化学性质相似，B正确；C中CO2为气体，SiO2为固体，且CO2为分子晶体，SiO2为原子晶体，物理性质不同；D中金刚石为原子晶体，C60为分子晶体，硬度不同。12. 利用物质的分类方法来学习与归纳物质的性质比较方便，下面的有关的说法不正确的是( ) A.在一定条件下，胶体粒子能发生聚沉，可以根据此性质把胶体与溶液、悬浊液区别开 B.硅酸钠水溶液的试剂瓶用的是橡胶塞C.用蒸馏水制得的降温用的冰块属于纯净物D.根据化学反应的规律，氢氧化铁可通过化合反应得到参考答案：A略13. 参考答案：D略14. 下列过程最终无沉淀产生的是 A.过量氨气通入Al2(SO4)

8、3溶液 B.CO2通入CaCl2溶液 C.少量SO2通入BaCl2溶液后再通入过量Cl2 D.过量CO2通入Na2SiO3溶液参考答案：B略15. 某有机物结构简式为，有关它的说法正确的是（） A它属于芳香烃 B分子中最多有22个原子共面C分子式为 D1mol该物质能与6mol H2加成 参考答案：答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (8分)有一无色透明澄清溶液，可能含有较大量的Cu2、Ba2、SO、NO、I、S2、H、K等离子中两种或多种，做如下实验：取溶液少量加入铁粉有气体放出；另取原溶液加Na2SO3溶液后有气体放出，也有白色沉淀生成，再加盐酸沉淀不完全消失；另取原溶

9、液加入AgNO3溶液无沉淀生成。(1)由此判断原溶液中一定含有的离子是 ，一定不含有的离子是 ，可能含有的离子是 ；(2)有关反应 的离子方程式为 。参考答案：（8分） (1)H、Ba2、NO Cu2、SO、I、S2 K(2)3Fe+2NO3-8H=3Fe22NO+4H2O(其他合理答案也给分)略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （10）光催化制氢是化学研究的热点之一。科学家利用含有呲啶环（呲啶的结构式为，其性质类似于苯）的化合物II作为中间体，实现了循环法制氢，示意图如下（仅列出部分反应条件）： （1）化合物II的分子式为_。（2）化合物I合成方法如下（反应条件略，除化合物II

10、I的结构未标明外，反应式已配平）；化合物III的名称是_。（3）用化合物V（结构式见右图）代替III作原料，也能进行类似的上述反应，所得有机产物的结构式为_。 （4）下列说法正确的是_（填字母）A. 化合物V的名称是间羟基苯甲醛，或2-羟基苯甲醛B. 化合物I具有还原性；II具有氧化性，但能被酸性高锰酸钾溶液氧化C. 化合物I、II、IV都可发生水解反应D. 化合物V遇三氯化铁显色，还可发生氧化反应，但不能发生还原反应（5）呲啶甲酸酯可作为金属离子的萃取剂。2-呲啶甲酸正丁酯（VI）的结构式见右图，其合成原料2-呲啶甲酸的结构式为_；VI的同分异构体中，呲啶环上只有一个氢原子被取代的呲啶甲酸酯

11、类同分异构体有_种。 参考答案：（1）C11H13O4N（2）甲醛 （3）（4）B、C（5） 12 解析：（1）注意不要数掉了环上的氢原子，分子式为：C11H13NO4。（2）因反应式已配平，故可依据原子守恒定律推知的分子式为CH2O，故为甲醛；（3）结合题（3）可以得到有机物的分子式为C（7+25+1-1）H（6+28+5-8）O（2+23+3412）N，所得化合物与化合物I相比多出部分为C6H4NO，由此可以确定甲醛在反应中提供化合物ICH2部分，化合物V应该提供部分替代CH2部分，所以所得化合物的结构式；（4）系统命名法的名称为3-羟基苯甲醛，A错，有机物含有的官能团为酚羟基和醛基，能发

12、生显色反应即氧化反应，醛基和苯环均能与氢气发生加成反应（还原反应），D错；同理能加氢发生还原反应，具有氧化性，而其侧链甲基类似于苯的同系物的性质能被高锰酸钾溶液硬化，B正确，I、分子内都有酯基，能够发生水解，C正确；（5）水解生成2呲啶甲酸和丁醇，结合酯的水解反应我们不难得到2呲啶甲酸的结构式为：；VI的同分异构体中，呲啶环上只有一个氢原子被取代的呲啶甲酸酯类同分异构体种类强调的是其同分异构体中，而不是VI中呲啶环上只有一个氢原子被取代异构体种类。注意这点就不会出错了。 18. （12分）过氧化氢和臭氧都是常见的绿色氧化剂，在工业生产中有着重要的用途。（1）据报道以硼氢化合物NaBH4（B的化

13、合价为+3价）和H2O2作原料的燃料电池，可用作通信卫星电源。负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，其工作原理如图7所示。该电池放电时正极的电极反应式为： ；以MnO2做正极材料，可能是因为 。（2）火箭发射常以液态肼（N2H4）为燃料，液态过氧化氢为助燃剂。已知： N2H4(g) + O2(g) N2(g) + 2H2O(g) H = 534 kJmol1H2O2(l) = H2O(l) + 1/2O2(g) H = 98.64 kJmol1H2O(l) = H2O(g) H= + 44kJmol1 反应N2H4(g) + 2H2O2(l) = N2(g) + 4H2O(g) 的 H=

14、 。（3）O3 可由臭氧发生器（原理如图8所示）电解稀硫酸制得。图中阴极为 （填“A”或“B”）。若C处通入O 2，则A极的电极反应式为： 。 若C处不通入O 2 ，D、E处分别收集到11.2L和有4.48L气体（标准状况下），则E处收集的气体中O3所占的体积分数为 （忽略 O 3 的分解）。（4）新型O3氧化技术对燃煤烟气中的NOx和SO2脱除效果显著，锅炉烟气中的NOx 95以上是以NO形式存在的，可发生反应NO(g）+ O3 (g) NO2(g)+ O2 (g)。在一定条件下，将NO和O3通入绝热恒容密闭容器中发生上述反应 ，正反应速率随时间变化的示意图（如图9）所示。由图可得出的正确说

15、法是 a反应在c点达到平衡状态b反应物浓度：b点小于c点c反应物的总能量低于生成物的总能量dt1t2时，NO的转化率：ab段小于bc段参考答案：（14分）（1）H2O2 + 2e 2OH； 除了作电极材料，MnO2还对电极反应具有催化作用 （各2分）（2）643.28kJmol1 （2分）（3） A O24H4e=2H2O 50% （各2分）（4）d （2分）略19. 二十一世纪世界资源争夺的重点是海洋。海底有石油、可燃冰、石油气、矿砂、锰结核的资源，海水中除有渔业资源外，还有食盐、溴、碘等许多化学资源，所有资源中最丰富的是水资源。（1）海水中质量分数最高的元素是氧，该元素的原子核外电子占据的轨道共有_