四川省遂宁市东岳中学高一化学下学期期末试题含解析

1、四川省遂宁市东岳中学高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在Na2SO4、NaCl、NaOH的混合溶液中，含有的Na、SO42、OH个数比是812，则溶液中Na2SO4、NaCl、NaOH的物质的量之比为 ()A111 B124 C142 D132参考答案：C2. 有一真空瓶质量为，该瓶充入二氧化碳气体后质量为。在相同状况下，若改为充入某气体A时，总质量为。则A的相对分子质量是 A44B44C44D44参考答案：C略3. 下列反应中，光照对反应几乎没有影响的是( )。A氯气与氢气反应B次氯酸分解

2、C甲烷与氯气反应D甲烷与氧气反应参考答案：D略4. 下列各组顺序的排列不正确的是( )A.原子半径：NaMgAl B.热稳定性：HClH2SPH3C.酸性强弱：H2SiO4H2CO3H3PO4 D.还原性：KNaLix_k参考答案：A略5. 实验室中欲分离乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物，如图是分离操作流程图 （ ）A. 蒸馏 过滤 分液 B. 分液 蒸馏 结晶C. 蒸馏 分液 分液 D. 分液 蒸馏 蒸馏参考答案：D【分析】分离互不相溶的液体采用分液方法分离；分离互溶但沸点差异较大的液体混合物采用蒸馏的方法分离，结合物质的性质分析解答。【详解】乙酸、乙醇溶于碳酸钠溶液，乙酸乙酯不溶于碳酸钠溶液，

3、所以试剂a是饱和碳酸钠溶液，可以采用分液方法分离；得到的B溶液中含有碳酸钠、乙酸钠和乙醇，碳酸钠和乙酸钠是盐，沸点高，乙醇沸点低，所以可以根据沸点不同采用蒸馏的方法分离；C溶液中含有碳酸钠和乙酸钠，试剂b是硫酸，与碳酸钠、乙酸钠反应后，得到的溶液中含有硫酸钠和乙酸，二者沸点不同，可以采用蒸馏的方法将乙酸蒸出，从而将硫酸钠和乙酸分离，则为蒸馏。答案选D。【点睛】本题考查物质的分离和提纯方法的选取，侧重考查基本操作，明确物质的性质与分离方法的关系即可解答，知道常见物质分离提纯方法，题目难度不大。6. 下列实验操作正确的是 （ ） A称量氢氧化钠固体 B分离柴油和水 C把饱和食盐水中的食盐提取出来

4、D分离两种互溶但沸点相差较大的液体混合物参考答案：C略7. 设代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ）A.2.3g金属钠变成钠离子时失去的电子数目为0.2B.2g氢气所含原子数目为C.17gNH3所含的电子数为10D.个氧分子和个氢分子的质量比等于81参考答案：C略8. 下列家庭小实验不能制得溶液的是() 参考答案：B解析：A项得到NaCl水溶液；B项泥水为悬浊液；C项为植物油的汽油溶液(二者互溶)；D项为蔗糖溶液，故选B。9. 一定量的锌与过量的稀H2SO4反应制取氢气，一定温度下为减慢反应速率而又不影响氢气的量，可向其中加入A. KCl固体 B. K2SO4溶液 C. 铁粉 D.

5、KNO3溶液参考答案：B略10. 判断一个化学反应是否属于氧化还原反应的方法是A.观察是否发生了化合反应 B.观察是否有氧气参加反应C.观察是否有单质参加反应 D.观察反应前后是否有元素的化合价发生变化参考答案：D11. 下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是参考答案：A略12. 下列说法中不正确的是（ ）A.在共价化合物中不可能含有离子键 B.非金属之间形成的化学键一定是共价键C.含有共价键的化合物不一定是共价化合物 D.含有离子键的化合物一定是离子化合物参考答案：B略13. 下列离子检验的方法正确的是( )。A某溶液中加硝酸银溶液生成白色沉淀,说明原溶液中有Cl-B某溶液中加BaCl 2溶

6、液生成白色沉淀,说明原溶液中有SO42-C某溶液中加NaOH溶液生成蓝色沉淀,说明原溶液中有Cu2+D某溶液中加稀硫酸溶液生成白色沉淀,说明原溶液中有CO32-参考答案：B略14. 将钠投入滴有石蕊的水中，下列现象叙述错误的是A. 水溶液变为红色 B. 钠熔成闪亮的小球并在水面四处游动C. 钠浮在水面 D. 有气体产生参考答案：A2Na+2H2O=2NaOH+H2，A、溶液呈碱性，石蕊溶液显蓝色，A错误。B、该反应放出热量，钠的熔点低，所以钠熔化成一个闪亮的小球，由于有气体生成，所以四处游动，B正确。C、钠的密度小于水的密度，浮在水面，C正确。D、反应中产生氢气，D正确。正确答案为A15. 下

7、列实验现象的描述错误的是（ ）A氢气在氯气中燃烧生成苍白色烟雾B红热的铁丝在氯气中燃烧，发出棕褐色的烟C点燃的硫在氧气中剧烈燃烧，发出蓝紫色火焰D钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某同学实验需要0.1 mol/L NaOH溶液400 mL，据此回答下列问题：(1)配制氢氧化钠溶液需要用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、_。(2)配制氢氧化钠溶液时需要用托盘天平称取氢氧化钠固体 _ g。(3)该同学根据计算结果进行如下实验操作：A用水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡烧杯。B准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，加入适量水

8、，用玻璃棒搅拌快速溶解C立即将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入容量瓶中，以免跟空气接触时间过长D将容量瓶盖紧，上下颠倒摇匀E改用胶头滴管加水，使溶液凹面最低点恰好与刻度线相切F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度12 cm处你认为上述操作顺序应该是_(填字母代号)按照该顺序进行时，其中错误的操作是_(填字母代号)，应更正为_。(4)配制0.1 mol/L NaOH溶液的实验中，如果出现以下操作，会导致配制溶液的浓度偏大的有_(填写字母)。A称量时用了生锈的砝码 B未洗涤溶解NaOH的烧杯C使用滤纸称量NaOH固体 D容量瓶未干燥即用来配制溶液 E定容时仰视刻度线F定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置

9、后发现液面不到刻度线，重新定容至刻度线参考答案：(1)烧杯、胶头滴管、500mL容量瓶 (2)2.0 (3)BCAFED C 待溶液冷却至室温再转移至容量瓶 (4)A【分析】（1）根据实验原理和操作过程判断需要的玻璃仪器；（2）依据配制溶液体积选择合适的容量瓶，依据mcVM计算需要溶质的质量；（3）根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来对操作顺序进行排序和判断正误；（4）分析操作对溶质的物质的量n和溶液体积V的影响，依据cn/V进行误差分析，凡是使n增大或者使V减小的操作都会使溶液浓度偏高，反之溶液浓度偏低。【详解】（1）根据“大而近”的原则，根据需要配制的溶液的

10、体积为400mL，但由于无400mL容量瓶，故应选择500mL容量瓶，另外还需要用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管；（2）实验需要0.1mol/LNaOH溶液400ml，而实验室没有400mL容量瓶，应选择500mL容量瓶，实际配制500mL溶液，依据mcVM可知需要氢氧化钠的质量m=0.1mol/L40g/mol0.5L2.0g；（3）配制一定物质的量浓度的溶液，根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知，正确的操作顺序是BCAFED；由于氢氧化钠溶于水放热，则溶解后需要冷却再转移，即其中错误的操作是C，应更正为待溶液冷却至室温再转移至容量瓶；（4）A称量

11、用了生锈的砝码，导致称取的溶质的质量偏大，溶质的物质的量偏大，溶液浓度偏大；B未洗涤溶解NaOH的烧杯，导致溶质的质量减小，浓度偏小；C将NaOH放在纸张上称量，氢氧化钠吸收空气中的水和二氧化碳，导致称取的氢氧化质量偏小，溶液浓度偏小；D容量瓶未干燥即用来配制溶液不影响溶液体积和溶质的质量，浓度不变；E定容时仰视刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏小；F定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低；所以偏大的有A。【点睛】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，注意配制400mL溶液需要选用500mL容量瓶，为易错点。三、综

12、合题（本题包括3个小题，共30分）17. 下表是某食品包装上的说明，表中列出了部分配料。请回答：品名配料食用油 盐 辣椒 苯甲酸钠 胭脂红（1）商家承诺本食品绝不含任何防腐剂，_（填“有”或“没有”）存在虚假宣传。（2）配料中，富含维生素的是_（填序号，下同），属于调味剂的是_，属于着色剂的是_，富含油脂的是_。参考答案：(1)有 (2) 解析：(1)根据食品包装上的说明，苯甲酸钠属于防腐剂，存在虚假宣传，故答案为：有；(2)蔬菜中一般富含维生素，在配料中，富含维生素的是辣椒，属于调味剂的是盐；属于着色剂的是胭脂红；富含油脂的是食用油；故答案为：； ； 。18. A是一种常见的有机物，其产量可

13、以作为衡量一个国家石油化工发展水平的标志，F是高分子化合物，有机物A可以实现如下转换关系。请回答下列问题:(1)写出A的电子式_，B、D分子中的官能团名称分别是 _、_。(2)在实验室中，可用如图所示装置制取少量G，试管a中盛放的试剂是_，其作用为_；(3)写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型：_ ；_；_。参考答案：(1) 羟基 羧基 (2)饱和碳酸钠溶液 溶解乙醇，反应乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度 (3)CH2 = CH2 + H2O CH3CH2OH，加成反应 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO + 2H2O，氧化反应 CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+

14、H2O，酯化反应或取代反应【分析】A的产量通常用来衡量一个国家石油化工水平，则A是CH2=CH2，乙烯和水发生加成反应生成B，B为CH3CH2OH，乙醇发生催化氧化反应生成C，C为CH3CHO，C进一步氧化生成D，D为CH3COOH，乙酸与乙醇发生酯化反应生成G，G为CH3COOCH2CH3，乙酸乙酯在碱性条件下水解生成乙醇与E，E为CH3COONa；F是高分子化合物，乙烯发生加聚反应生成高分子化合物F，F为，据此分析解答。【详解】根据上述分析，A是CH2=CH2，B为CH3CH2OH，C为CH3CHO，D为CH3COOH，E为CH3COONa，F为 。(1)A是CH2=CH2，乙烯的电子式为

15、；B为CH3CH2OH，D为CH3COOH，含有的官能团分别是羟基和羧基，故答案为：；羟基；羧基；(2)在实验室中，可用图2所示装置制取少量乙酸乙酯，试管a中盛放的试剂是饱和碳酸钠溶液，其作用为：溶解乙醇，反应乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，故答案为：饱和碳酸钠溶液；溶解乙醇，反应乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度；(3)反应为乙烯的水化反应，反应的化学方程式为CH2 = CH2 + H2OCH3CH2OH，该反应为加成反应；反应为乙醇的催化氧化，反应的化学方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO + 2H2O，属于氧化反应；反应的化学方程式为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，属于酯化反应或取代反应，故答案为：CH2 = CH2 + H2OCH3CH2OH，加成反应