四川省遂宁市会龙中学2022-2023学年高二化学期末试卷含解析

1、四川省遂宁市会龙中学2022-2023学年高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 对可逆反应A(g)+B(g) C(g)（正反应为吸热反应），下列图像正确的是：参考答案：A略2. 根据下列反应: (1) 2Fe3+ +2I- = 2Fe2+ +I2 (2) Br2 + 2Fe2+ = 2Br-+2Fe3+ ，判断离子的还原性由强到弱的顺序是 ABr- I- Fe2+ BI- Fe2+ Br- CFe2+ I- Br- DBr- Fe2+ I- 参考答案：B略3. 现有乙酸和两种链状单烯烃混合物，其中氧的

2、质量分数为a,则碳的质量分数是 A.(1?a)/7 B.3a/4 C.6(1?a)/7 D.12(1?a)/13 参考答案：C4. 向Cr2(SO4)3的水溶液中加入NaOH溶液，当pH =4.6时，开始出现Cr(OH)3沉淀，随着pH的升高，沉淀增多；但当pH13时，沉淀消失，出现亮绿色的亚铬酸根离子（CrO22-）。其平衡关系如下： Cr3+3OH-Cr(OH)3CrO22- + H+ + H2O（紫色） （灰绿色） （亮绿色）向0. 05mo1L-1 Cr2(SO4)3溶液50mL中，加入1.0molL-1NaOH溶液50mL，充分反应后，溶液中可观察到的现象是 （ ） A.溶液为紫色

3、B.溶液中有灰绿色沉淀 C.溶液为亮绿色 D.无法判断参考答案：C略5. 下列有关实验操作的叙述正确的是（ ）A将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中B. 重结晶时，溶液冷却速度越慢得到的晶体颗粒越大C. 某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42-D. 乙酸与乙醇的混合溶液可用分液漏斗进行分离参考答案：B略6. 将炭粉和铁粉均匀混合，撒入内壁分别用氯化钠溶液和稀醋酸溶液润湿过的具支试管中，并按下图装置好仪器，观察下图，示意正确的是（）A B C D参考答案：B考点：金属的电化学腐蚀与防护.专题：电化学专题分析：炭和铁构成的原

4、电池中，当电解质是酸时，金属铁会发生析氢腐蚀，当电解质为中性环境时，金属铁会发生吸氧腐蚀，根据电化学腐蚀的原理知识来回答判断解答：解：将炭粉和铁粉均匀混合，撒入内壁分别用氯化钠溶液和稀醋酸溶液润湿过的具支试管中，这样炭和铁构成的原电池，A、当电解质是醋酸时，金属铁会发生析氢腐蚀，产生氢气，导管液面下降，故A错误；B、当电解质为中性氯化钠环境时，金属铁会发生吸氧腐蚀，导致试管中气压减小，导管中会上升一段水柱，故B正确C、当电解质为中性氯化钠环境时，金属铁会发生吸氧腐蚀，导致试管中气压减小，导管中会上升一段水柱，故C错误；D、当电解质是醋酸时，金属铁会发生析氢腐蚀，产生氢气，装置和空气相通，所以导

5、管内和试管内液面相平，故D错误故选B点评：本题考查学生金属的电化学腐蚀的原理等知识，注意知识的归纳和梳理是解题的关键，难度不大7. U是制造原子弹的材料和核反应堆的燃料。U的原子核内的中子数与核外电子数之差是A235 B143 C92 D51参考答案：D略8. 已知正四面体形分子E和直线型分子G反应，生成四面体形分子L和直线型分子M。(组成E分子的元素的原子序数小于10，组成G分子的元素为第三周期的元素。)如下图，则下列判断中正确的是（ ） (E) (G) (L) (M) A 常温常压下，L是一种液态有机物 BE中化学键是极性键 CG有漂白性 D上述反应的类型是加成反应参考答案：B略9. 某温

6、度下2 L密闭容器中，3种气体起始状态和平衡状态时的物质的量(n)如下表所示。下列说法正确的是（ ）XYWn（起始状态）/mol210n(平衡状态)/mol10.51.5 A该温度下，此反应的平衡常数表达式是 B升高温度，若W的体积分数减小，则此反应H0 C增大压强，正、逆反应速率均增大，平衡向正反应方向移动 D该温度下，再向容器中通入3 mol W，达到平衡时，n(X)=2mol参考答案：D略10. 如图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图下列叙述与示意图不相符合的是A反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等B该反应达到平衡态后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态C该反应

7、达到平衡态后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态D同一种反应物在平衡态和平衡态时浓度不相等参考答案：C略11. 在一定条件下，炔烃可以进行自身化合反应。如乙炔的自身化合反应为：2HCCHHCCCH=CH2下列关于该反应的说法不正确的是( )A.该反应使碳链增长了2个C原子 B.该反应引入了新官能团C.该反应是加成反应 D.该反应不属于取代反应参考答案：D12. 市场上有一种加酶洗衣粉，它是在洗衣粉中加入少量的碱与蛋白酶制成的。蛋白酶的催化活性很强，衣物的汗渍血迹及人体排放的蛋白质油渍遇到它，都能水解而除去。下列衣料中，不能用加酶洗衣粉洗涤的是（ ）棉织品 毛织品 腈纶织品 丝织品A B

8、C D参考答案：D略13. 下列第三周期元素的离子中，半径最大的是（ ）ANa+ BAl3+ CS2- DCl-参考答案：略14. 下列说法正确的是参考答案：D15. 下列取代基或微粒中，碳原子都满足最外层为8电子结构的是( )A乙基（CH2CH3） B碳正离子(CH3)3C C碳化钙 (CaC2) D碳烯 (:CH2)参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用

9、品是 ；（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 ；（3）实验中改用60 mL 0.50 mol/L盐酸跟50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 （填“相等”“不相等”），所求中和热 （填“相等”“不相等”）；（4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ；用50 mL 0.50 mol/L NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 （均填“偏大”“偏小”“无影响”）参考答案：（1）环形玻璃搅拌棒 （2）保温隔热，减少热量损失(3)不相等 相等 (4) 偏小 偏小略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （20

10、分）A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个成单电子，E的外围电子排布式为3d64s2。回答下列问题：（1）写出下列元素的符号：A _ B_ C _ D _（2）用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是_，碱性最强的是_。（3）用元素符号表示D所在周期(除稀有气体元素外)第一电离能最大的元素是_，电负性最大的元素是_。（4）D的氢化物比C的氢化物的沸点_（填高或低），原因_（5）E元素原子的核电荷数是_，E元素在周期表的第_周期，第_族，已知元素周期表可按电子排布分

11、为s区、p区等，则E元素在_区。（6）A、B、C最高价氧化物的晶体类型是分别是_晶体、_晶体、_晶体（7）画出D的核外电子排布图_，这样排布遵循了_原理和_规则。参考答案：每空1分，共20分。（1）Si、Na、P、N (2) HNO3、NaOH (3) F 、 F （4）高，因为NH3分子间形成氢键 （5）26、四、d （6）原子、离子、分子 （7）1s 2s 2p ；泡利，洪特略18. 科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃烧热H分别为-285.8kJmol-1、-283.0k

12、Jmol-1和-726.5kJmol-1。请回答下列问题：（1）用太阳能分解5mol水消耗的能量是_kJ；（2）甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为_；（3）在容积为2L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他条件不变得情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如下图所示（注：T1、T2均大于300）；下列说法正确的是_（填序号）温度为T1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为：v(CH3OH)=molL-1min-1该反应为放热反应该反应在T1时的平衡常数比T2时的小处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时增大（4）在T1温度时，将1molCO2和3molH2充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若CO2转化率为a,则容器内的压强与起始压强之比为_。 参考答案：(1)0.002molL-