四川省遂宁市射洪中学2022-2023学年高一化学模拟试题含解析

1、四川省遂宁市射洪中学2022-2023学年高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 按照物质的树状分类和交叉分类，HNO3应属于（ ）酸 氢化物 氧化物 含氧酸 难挥发性酸 强氧化性酸 一元酸 化合物ABCD参考答案：B考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系专题：物质的分类专题分析：HNO3在水中电离出的阳离子只有氢离子属于酸；硝酸中含有氧元素，所以属于含氧酸；硝酸能完全电离，属于强酸；硝酸具有挥发性，根据氮元素的价态判断其性质解答：解：HNO3在水中电离出的阳离子只有氢离子属于酸，只能电离出一个氢离

2、子，属于一元酸，硝酸中含有氧元素，所以属于含氧酸，硝酸是由氢、氧、氮元素组成的纯净物，属于化合物，硝酸具有挥发性，属于挥发性物质，在硝酸中，氮元素的价态处于最高价+5价，有强氧化性，故选：B点评：本题主要考查物质的分类方法，解答时要分析物质的元素组成和物质组成，然后再根据各类物质概念的含义进行分析、判断，从而得出正确的结论2. 下列叙述不正确的是 A等体积、浓度均为1 mol/L的硫酸和盐酸中，氢离子数之比为21B将wg质量分数为 a的NaCl溶液蒸发掉g水，得到的NaCl溶液质量分数一定为2aC将1体积c mol/L的硫酸用水稀释为5体积，稀溶液的浓度为0.2c mol/LD将5.85gNa

3、Cl晶体溶入1000mL水中，制得的NaCl溶液不为0.1mol/L参考答案：B略3. 决定化学反应速率的本质因素是A. 浓度 B. 压强 C. 温度 D. 反应物质的性质参考答案：D分析：根据决定化学反应速率的根本原因(内因)和外界因素分析判断。详解：因决定化学反应速率的根本原因：反应物本身的性质，而浓度、温度、压强、催化剂是影响因素，故选D。4. 下列叙述正确的是（）A同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相同B常温常压下，等质量的N2与CO所含分子数相同CV L O2的质量一定比V L CO2的质量小DA容器中的H2与B容器中的NH3所含原子总数相等，由两容器的体积比为2：1参考答

4、案：B考点：物质的量的相关计算 分析：A应描述为“同温同压下，相同体积的气体物质，它们的物质的量必相同”；B根据n=判断二者物质的量，若物质的量相等，则含有分子数目相等；C气体体积一定时，温度、压强会影响气体的物质的量；DH2与NH3所含原子总数相等，则二者物质的量之比为2：1，但二者不一定处于同温同压下，二者体积之比不一定为2：1解答：解：A同温同压下，相同体积的气体物质，它们的物质的量必相同，不是气体则不一定，故A错误；B氮气、CO的摩尔质量均为28g/mol，根据n=，可知二者物质的量，则含有分子数目相等，故B正确；C气体体积一定时，由于温度、压强不确定，根据PV=nRT可知，氧气的物质

5、的量可能大于二氧化碳，其质量可能大于二氧化碳，故C错误；DH2与NH3所含原子总数相等，则二者物质的量之比为2：1，相同条件下体积之比等于其物质的量之比，但二者不一定处于同温同压下，容器体积不一定为2：1，故D错误，故选B点评：本题考查物气体摩尔体积，注意气体摩尔体积的使用条件与对象，根据PV=nRT理解温度、压强对气体摩尔体积的影响5. 仅用下图装置可完成(装置可加热)：A. 用锌粒与稀H2SO4反应制H2B. 用 NH4CI 与 Ca(OH)反应制 NH3C. 用Cu与浓HNO3反应制NO2D. 浓硫酸和铜制SO2参考答案：A【详解】A. Zn与稀H2SO4反应不需要加热，生成的H2可用排

6、水法收集，A正确；B. NH3极易溶于水，不能用排水法收集，B错误；C. NO2可与水反应生成NO，不能用排水法收集，C错误；D. 铜与浓硫酸在加热条件下才反应，且SO2易溶于水，不能用排水法收集，D错误。答案选A。6. 科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是（）A原子数B分子数C体积D物质的量参考答案：A考点：物质的量的相关计算 专题：计算题分析：AH3和H2都由H原子构成，二者质量相等，含有H原子数目相等；BH3和H2的摩尔质量不相等，二者质量相等，则二者物质的量不相等；CH3和H2的摩尔质量不相等，二者质量相等，则二者物质的量不相等，相同条件

7、下，气体体积之比等于其物质的量之比；DH3和H2的摩尔质量不相等，二者质量相等，根据n=可知二者物质的量不相等解答：解：AH3和H2都由H原子构成，二者质量相等，含有H原子数目相等，故A正确；BH3和H2的摩尔质量不相等，二者质量相等，则二者物质的量不相等，故含有分子数目不相等，故B错误；CH3和H2的摩尔质量不相等，二者质量相等，根据n=可知二者物质的量之比=2：3，相同条件下，气体体积之比等于其物质的量之比，故等质量H3和H2的体积之比=2：3，故C错误；DH3和H2的摩尔质量不相等，二者质量相等，根据n=可知二者物质的量不相等，故D错误，故选A点评：本题考查物质的量有关计算，比较基础，注

8、意对基础知识的理解掌握7. 下列关于对燃烧现象的认识中，正确的是( ) A燃烧一定是氧化还原反应 B燃烧一定发光放热C燃烧不一定是化学反应 D燃烧一定有氧气参与参考答案：AB略8. X、Y是元素周期表A族中的两种元素。下列叙述能说明X的非金属性比Y强的是AX原子的电子层数比Y原子的电子层数少BY的单质能将X从NaX的溶液中置换出来CX的单质比Y的单质更容易与氢气反应D同浓度下X的氢化物水溶液比Y的氢化物水溶液的酸性强参考答案：AC略9. 分别处于第二、三周期的主族元素A和B，它们的离子的电子层相差2层。已知A处于第m族；B处于第n族；A只有正化合价。则A、B原子核外电子总数分别为 ( ) Am

9、、n B3、7 Cm-2、10n Dm2、n10参考答案：D略10. 下列有关物质分离方法的叙述中，不正确的是 A用过滤的方法分离溶液和胶体B用四氯化碳萃取碘水中的碘 C用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水D用加热的方法分离氯化钠和氯化铵固体参考答案：A试题分析：A溶液和胶体粒子都能透过滤纸，不能用过滤的方法分离，应用渗析的方法分离，A项错误；B四氯化碳不溶于水，且碘在四氯化碳中的溶解度比在水中大，可用四氯化碳萃取碘水中的碘，B项正确；C水的沸点较低，可用蒸馏的方法分离提纯，C项正确；D加热时氯化铵易分解，可用加热的方法分离氯化钠和氯化铵固体，D项正确；答案选A。11. X、Y都是IIA（Be除外）

10、的元素,已知它们的碳酸盐的热分解温度：T(XCO3)T(YCO3)，则下列判断正确的是（ ） A、晶格能: XCO3YCO3 B、阳离子半径: X2+Y2+ C、金属性: XY D、氧化物的熔点: YO XO参考答案：A略12. 常见的大气污染分为一次污染和二次污染，二次污染物是排入环境中的一次污染物在物理化学因素或微生物作用下发生变化所生成的新污染物。如：2NOO22NO2,则NO2就是二次污染物，下列四种气体SO2 H2SNO2 CO中能导致二次污染的是 ( )A. B. C. D. 参考答案：A略13. 吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命手”

11、，服用含硒元素（Se）的化合物亚硒酸钠（Na2SeO3），能消除人体内的活性氧，由此判断Na2SeO3的作用是（ ）A作还原剂B作氧化剂C既作氧化剂又作还原剂D既不作氧化剂又不作还原剂参考答案：A“活性氧”氧化性极强，服用含硒元素（Se）的化合物亚硒酸钠（Na2SeO3），能消除人体內的活性氧，表明Na2SeO3能将“活性氧”还原，“活性氧”为氧化剂，Na2SeO3为还原剂。故选A。14. 下图中左图是铜锌原电池示意图，右图中x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y轴表示A. 铜棒的质量 B. c(H+) C. c(SO42-) D. C(Zn2+)参考答案：B铜锌原电池中，Zn是负极，失去

12、电子发生氧化反应，电极反应为Zn-2e-=Zn2+，Cu是正极，氢离子得电子发生还原反应，电极反应为 2H+2e-=H2；ACu是正极，氢离子得电子发生还原反应，Cu棒的质量不变，故A错误；B由于反应不断消耗H+，所以溶液的c(H+)逐渐降低，故B正确；CSO42-不参加反应，其浓度不变，故C错误；D由于Zn是负极，不断发生反应Zn-2e-=Zn2+，所以溶液中c(Zn2+)增大，故D错误；故选B。15. 在一定体积的容器中，加入1.5mol氙气（Xe）和7.5mol氟气（F2），于400和2633KPa 压强下加热数小时，然后迅速冷却至25，容器内除得到一种无色晶体外，还余下 4.5mol氟

13、气则所得无色晶体产物中，氙与氟原子个数之比是（ ）A 12 B 13 C 14 D 16参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 亚硝酸钠(NaNO2)是一种常见的食品添加剂。某兴趣小组用如图所示装置制备NaNO2并对其性质作如下探究(A中加热装置已略去)。查阅资料可知：2NO+Na2O2=2NaNO2；2NO2+Na2O2 =2NaNO3。NO能被酸性KMnO4氧化成NO3-。(1)装置中仪器a的名称为_。A中反应的化学方程式_。(2)装置B中观察到的主要现象_。(3)装置C中盛放的试剂是_。(4)装置E的作用是_。(5)A中滴入浓硝酸之前，应先通入N2一段时间，原因是_

14、。(6)写出NO被酸性KMnO4氧化的离子反应方程式_。参考答案：(1)分液漏斗 C+4HNO3（浓）CO2+4NO2+2H2O (2)溶液变蓝，铜片溶解，有无色气体冒出 (3)碱石灰(或生石灰或氢氧化钠固体) (4)吸收有毒气体NO，防止空气污染 (5)排尽装置中的空气，防止对后续实验有干扰(6) 5NO+3MnO4+4H+=5NO3-+3Mn2+2H2O分析：制备NaNO2并对其性质作探究，由实验装置可知A中发生C+4HNO3（浓）CO2+4NO2+2H2O，B中吸收挥发的硝酸和生成的二氧化氮，C中固体干燥剂干燥NO，并除去可能混有的酸雾，D中发生2NO+Na2O2=2NaNO2，E中高锰

15、酸钾吸收尾气NO，据此分析解答。详解：（1）根据仪器构造可知装置中仪器a的名称为分液漏斗。A中是碳和浓硝酸发生的反应生成二氧化碳、二氧化氮和水，化学方程式为C+4HNO3（浓）CO2+4NO2+2H2O；（2）B装置中的水将NO2转化为NO，铜与稀硝酸反应生成NO，所以装置B中观察到的主要现象是溶液变蓝，铜片溶解，有无色气体冒出；（3）装置C中盛放的试剂用来干燥NO，所以盛放的试剂是碱石灰(或生石灰或氢氧化钠固体)等；（4）由信息可知，E装置的作用是利用高锰酸钾溶液的强氧化性氧化吸收有毒气体一氧化氮气体，防止空气污染；（5）由于装置中含有空气，NO易被氧化为NO2，所以A中滴入浓硝酸之前，应先

16、通入N2一段时间的目的是排尽装置中的空气，防止对后续实验有干扰；（6）NO被酸性KMnO4氧化为硝酸根离子，氮元素化合价从+2价升高到+5价，失去3个电子，Mn元素化合价从+7价降低到+2价，得到5个电子，则根据电子得失守恒、电荷守恒以及原子守恒可知反应的离子反应方程式为5NO+3MnO4+4H+=5NO3-+3Mn2+2H2O。点睛：本题考查物质的制备实验，为高频考点，把握制备实验原理、实验装置的作用、氧化还原反应的应用为解答的关键，侧重分析与实验及应用能力的综合考查，题目难度中等。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 用化学方程式表示下列反应，并注明反应属于四种基本反应类型中的哪

17、一种？三氧化硫跟水反应加热高锰酸钾制氧气氧化铁跟盐酸反应氧化铜跟铝在高温下生成氧化铝和铜参考答案：(1)SO3+H2O=H2SO4 化合反应（2）2KMnO4K2MnO4MnO2O2 分解反应 （3）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 复分解反应 （4）3CuO+2AlAl2O3+3Cu 置换反应 18. 有X、Y、Z三种元素，它们的单质在常温、常压下皆为气体。 Y单质可在Z单质中燃烧生成YZ，其火焰为苍白色； 化合物YZ的水溶液可使蓝色的石蕊试纸变红； 每1mol X2可与2mol Y2 化合生成2mol Y2X, Y2X在常温下为液体； Z单质溶于化合物Y2X，所得溶液具有漂白作用。试推断：(1) 元素符号 X： ，Y： Z： (2) 化学式 YZ： Y2X: (3) 写出Z单质与化合物Y2X反应的方程式： 。参考答案：(1) X： O ，Y： H Z： Cl （每