四川省遂宁市庆云第一中学高一化学下学期期末试题含解析

1、四川省遂宁市庆云第一中学高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列五种化合物中，能够发生酯化、加成和氧化三种反应的是（ ）。CH2=CHCOOH CH2=CHCOOCH3 CH2=CHCH2OH CH3CH2CH2OH CH3CHOHCH2CHOA. B. C. D.参考答案：C略2. 下列反应既是氧化还原反应又是吸热反应的是：A：铝片与稀硫酸的反应 B：Ba(OH)28H2O与NH4Cl 的反应C: 灼热的炭与CO2 D:加热才能与氧气发生的反应。参考答案：C略3. 下列各组物质中互为同位素的

2、是 A和 BD和T CH2O和H2O2 DO3和O2 参考答案：B略4. 下列各组比较不正确的是()A. 锂与水反应不如钠与水反应剧烈B. 还原性：KNaLi，故K可以从NaCl溶液中置换出金属钠C. 熔、沸点：LiNaKD. 碱性：LiOHNaOHKOH参考答案：BA锂的活泼性比钠弱，与水反应不如钠剧烈，故A正确；B虽然单质的还原性顺序为：KNaLi，但K不能置换出NaCl溶液中的钠，而是先和水反应，故B错误；C碱金属元素从Li到Cs，熔、沸点逐渐降低，即LiNaKCs，故C正确；D从Li到Cs，碱金属元素的金属性逐渐增强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性依次增强，即碱性：LiOHNaOHK

3、OHCsOH，故D正确；故选B。5. 在某100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是0.3molL-1和0.1molL-1。向该混合液中加入2.56g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中的Cu2+的物质的量浓度（molL-1）是 A0.15 B0.1875 C0.225 D0.45参考答案：B略6. 下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是( )A.水和酒精 B.水和植物油 C.水和醋酸 D.水和蔗糖参考答案：B略7. 下列变化不可能通过一步反应直接完成的是（）A. Al（OH）3Al2O3 B. SiO2H2SiO3C. AlAlO2 D. NH3NO参考答案：BA、氢氧

4、化铝受热分解：2Al(OH)3Al2O33H2O，能通过一步反应直接完成，故A错误；B、SiO2不溶于水，且不与水反应生成H2SiO3，不可能通过一步直接完成，故B正确；C、发生2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2，AlAlO2能够一步直接完成，故C错误；D、发生4NH35O24NO6H2O，NH3NO，能够一步直接完成，故D错误。8. 化学与生产生活密切相关，下列物质的用途及解释均正确的是选项用途解释A可用FeCl3溶液刻蚀铜制电路板Fe3+的氧化性强于Cu2+B碳与石英反应可冶炼粗硅碳的非金属性比硅强C四氯化碳可用于灭火四氯化碳的沸点高D酸性KMnO4溶 液可漂白织物KMnO4有

5、强氧化性参考答案：AA因为Fe3+的氧化性强于Cu2+，可用FeCl3溶液溶解铜制电路板，故A正确；B在2C+SiO2Si+2CO反应中，体现了C的还原性比Si强，不是碳的非金属性比硅强，故B错误；C四氯化碳可用于灭火，是由于四氯化碳不能燃烧也不能支持燃烧，与其沸点没有关系，故C错误；DKMnO4有强氧化性，但不可用于漂白织物，故D错误；答案为A。9. 碱溶液中都含有OH-，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于Ba(OH)2性质的描述中不属于碱的共同性质的是（ ）A能使紫色石蕊试液变蓝色 B.能与盐酸反应生成水 C能与Na2S04溶液反应生成BaS04沉淀 D.能与CO2反应生成水参考答

6、案：C略10. 化学用语是学习化学的重要工具。下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是A. 钢铁腐蚀时可能发生的正极反应：2H2O+ O2+ 4e4OH一B. 亚硫酸氢钠溶液的电离方程式： NaHSO3Na+HSO3一C. 少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合的离子方程式：Ca2+OH+HCO3一=H2O+ CaCO3D. 表示氢气燃烧的热化学方程式2H2(g)+O2(g)2H2O(l)；H+571.6kJmol1参考答案：A【详解】A在中性，碱性等条件下，会发生吸氧腐蚀，O2得电子生成OH，A选项正确；B亚硫酸氢钠为盐，为强电解质，在水溶液中完全电离，NaHSO3=NaHSO3；B项错误；C

7、少量的Ca(OH)2与NaHCO3反应，由于Ca(OH)2少量，因此完全反应，Ca2和OH的比例为1：2，方程式为Ca22OH2HCO3=CaCO32H2OCO32，C项错误；DH2燃烧为放热反应，HO，D项错误；本题答案选A。11. 下列哪一组元素的原子间反应可以形成离子键 （ ）原子abcdefgM层电子数1234567Ab和g Ba和c Cd和g Dd和f参考答案：A略12. 按下图装置，持续通入气体X，可看到a处有红色物质生成，b处变蓝，c处得到液体，则气体X可能是()AH2 BCO和H2CNH3 DCH3CH2OH(蒸气)参考答案：D解析四个选项中的气体或蒸气都可还原CuO，且均有H

8、2O产生，故都可满足a、b处的现象，但要在c处得到液体，只有D项符合，CH3CH2OHCuO CH3CHOH2OCu。13. 关于反应 MnO2 + 4HCl(浓) = MnCl2 + Cl2 + 2H2O 的说法中,正确的是( ) A. 氧化剂: MnO2 , 氧化产物是: MnCl2 B. 还原剂: MnO2, 还原产物是: MnCl2 C. 氧化剂: MnO2, 氧化产物是: Cl2 D. 还原剂: HCl 还原产物: Cl2参考答案：C略14. 下列粒子的结构示意图中，表示氟离子的是 （ ） 参考答案：B略15. 下列实验事实陈述正确并且有因果关系的是（）操作结论A.滴加BaC12溶液

9、生成白色沉淀原溶液中有SO42B.用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应：火焰呈黄色原溶液中有Na+无K+C.滴加氯水和CC14，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有ID.滴加几滴稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝原溶液中无NH4+参考答案：C试题分析：与BaC12溶液反应生成白色沉淀的不一定是SO42，也可以是Ag+、 CO32等，A错；K元素的焰色反应要通过蓝色的钴玻璃来观察，所以无法确定是否有K+，B错；氯水将I氧化为I2，CC14将I2萃取出来，下层就是I2的 CC14溶液，显紫色，C对；检验溶液中是否有NH4+时要加入浓的NaOH溶液并加热，D中操作错误，D错。二、实验题

10、（本题包括1个小题，共10分）16. 已知非金属单质硫(S)是淡黄色固体粉末，难溶于水。为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：(1)装置A的分液漏斗中盛装的试剂是_，烧瓶中加入的试剂是_发生的离子反应方程式_；(2)虚线框内是一个装有未知试剂的广口瓶，该试剂是_，说明装置的作用_；(3)装置B中盛放的试剂是_(选填下列所给试剂的字母)，实验现象为_，化学反应方程式是_；ANa2S溶液 BNa2SO3 溶液 CNa2SO4 溶液(4)已知：硫酸比次氯酸稳定；高氯酸比硫酸酸性强；S2- 比Cl- 易被氧化；HCl比H2S稳定；铜与盐酸不反应，但

11、能与浓硫酸反应；铁与氯气加热生成三氯化铁，铁与硫加热生成硫化亚铁。可说明氯比硫非金属性强的是_；A全部 B C D除以外(5)装置C中盛放烧碱溶液，目的是吸收反应后剩余的气体，防止污染空气。在该反应中，Cl元素的化合价既有升高又有降低，且ClO-和ClO3-的物质的量浓度之比为51，请写出离子反应方程式_。参考答案：(1)浓HCl MnO2 MnO2+4H+2Cl- Mn2+Cl2+2H2O (2)饱和食盐水 除去Cl2中混有的HCl (3)A 有黄色沉淀生成 Cl2+S2-=S+2Cl- (4)B (5)8Cl2+16OH-=10Cl-+5ClO-+ClO3-+8H2O【分析】（1）根据实验

12、的目的可知要先获得氯气，需制取氯气的装置，进而确定装置中的物质和反应的原理方程式；（2）二氧化锰和浓盐酸反应制得的氯气中含有氯化氢杂质，可以用饱和食盐水除去；（3）证明氯气的氧化性强于硫单质的实验室氯气和硫化钠之间的反应，氧化性越强则原子的得电子能力强；（4）判断原子的得电子能力强弱的方法：最高价氧化物对应水化物的酸的酸性强弱、离子的还原性强弱、氢化物的稳定性、将同样的金属氧化到的价态等；（5）用氢氧化钠对氯气进行尾气处理分别写出氯气与NaOH溶液反应的方程式，ClO-和ClO3-的物质的量浓度之比为51，按比例写出总反应。【详解】根据题意，验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强的原理是氯气

13、可以将硫从其化合物硫钠中置换出来（1）装置A的作用是制取氯气，分液漏斗中盛装的试剂是浓盐酸，烧瓶中加入的试剂是MnO2，发生的离子反应方程式：MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O；（2）二氧化锰和浓盐酸反应制得的氯气中含有氯化氢杂质，可以用盛有饱和食盐水的洗气瓶将其除去，虚线框内的实验装置图为： ，（3）氯气可以将硫从其化合物中置换出来的事实可以证明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，故选A；反应的原理是：S2+Cl2=2Cl+S，有淡黄色沉淀生成；（4）最高价氧化物对应水化物的酸的酸性越强，则原子的得电子能力越强，故正确，S2比Cl易被氧化，说明单质的氧化性是氯气强于硫，所以原

14、子的得电子能力Cl强于S，故正确，元素的氢化物的稳定性越强则原子的得电子能力越强，故正确，单质将同样的金属氧化到的价态越高则原子的得电子能力强，故正确，硫原子与氯原子电子层数相同，同周期元素的原子半径越小，得电子能力越强，故正确，故选B；（5）用氢氧化钠对氯气进行尾气处理ClO-和ClO3-的物质的量浓度之比为51，分别写出氯气与NaOH溶液反应生成ClO-和ClO3-的方程式，Cl2+2OHCl+ClO+H2O，和3Cl2+6OH5Cl+ClO3+3H2O，按比例写出总反应5+得：8Cl2+16OH-=10Cl-+5ClO-+ClO3-+8H2O。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17

15、. 随着原子序数的递増，八种短周期元素(用字母x、y、z?表示)的原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。请根据判断出的元素回答下列问题(1)f在元素周期表中的位置是第三周期第_族。(2)比较d、e常见离子的半径大小:_(用化学符号表示且用“”连接，下同)。比较g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱:_(3)写出x与z形成的常见四原子共价化合物的电子式_(4)物质A是一种常用的比水轻的有机溶剂，其仅由x、y两种元素组成，且y元素与x元素的质量比为12:1，A的相对分子质量为78。A与浓硫酸、浓硝酸在5060下发生反应的化学方程式为_，反应类型为_。(5)f的最高价氧化物对应

16、的水化物可以与e的最高价氧化物对应的水化物反应，请写出该反应的离子方程式：_。参考答案：(1)A (2)O2-Na+ HClO4H2SO4 (3) (4) 取代反应 (5)Al(OH)3 +OH- = AlO2- + 2H2O【分析】从图中的化合价和原子半径的大小，可以推出x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素，据此回答各题。【详解】(1) f是Al元素，在元素周期表的位置是第三周期A族；(2) 电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，故r(O2-)r(Na+)；非金属性越强，最高价氧化物水化物的酸性越强，故HClO4H2S

17、O4；(3) 四原子共价化合物是NH3其电子式为： ；(4) y元素与x元素的质量比为12:1，可推知所以A的最简式为CH, 又根据A的相对分子质量为78，可推知A的分子式为C6H6，A是一种常用的比水轻的有机溶剂，可知A是苯，结构简式为：。A与浓硫酸、浓硝酸在5060下发生反应的化学方程式为，反应类型为取代反应；(5) f的最高价氧化物对应的水化物为Al(OH)3，e的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，该反应的离子方程式：Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O。【点睛】本题主要考查了元素周期表、元素周期律的应用、据图表准确推断元素是关键、离子半径的大小比较注意具有相同核外电子排布的离子半径遵循“序小径大”的规律。元素非金属性强弱的比较，非金属性越强，最高价氧化物水化物的酸性越强。有机物据最简式结合相对分子质量进行分子式的推断，据性质确定结构简式、注意化学反应方程式的书写等。18. 用石油裂化和裂解过程得到的乙烯、丙烯来合成丙烯酸乙酯的路线如下：根据以上材料和你所学的化学知识回答下列问题：（1）由CH2=CH2制得有机物A的化学方程式： ，反应类型是 。（2）A与B合