四川省遂宁市济宁育才中学高一化学月考试题含解析

1、四川省遂宁市济宁育才中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4，这种元素的气态氢化物的化学式为 AHX BXH3 CH2X DXH4参考答案：C略2. 向混浊的水中加入明矾 KAl(SO4)2?12H2O 后，水可得到净化，其中起到净化作用的是 A. K+ B. Al3+ C. SO42- D. 明矾溶于水后产生的氢氧化铝胶体参考答案：D略3. 物质的量相同的Mg2+、F-、H2O三种微粒，一定含有相同的 ( )A质子数 B中子数 C电子数 D质量数

2、参考答案：C略4. 下列测定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3质量分数的实验方案，合理的是 取a g混合物与过量氢氧化钠溶液充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b g固体 取a g混合物充分加热，减重bg 取a g混合物与过量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b g 取a g混合物与过量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥，得b g固体A. B. C. D. 参考答案：C【分析】方案能确定碳酸钠、碳酸氢钠任一物质的质量,即可测定混合物中NaHCO3质量分数，氢氧化钠过量，在加热、蒸干、灼烧过程中可生成Na2CO3；碳酸氢钠的不稳定性，加热分解，利用固体差量法即可计算出固体

3、中碳酸氢钠的质量；应先把水蒸气排除才合理；只有碳酸钠可与氯化钡反应，根据沉淀的质量可确定Na2CO3的质量，进而可确定碳酸氢钠的质量分数。【详解】氢氧化钠过量，在加热、蒸干、灼烧过程中可生成Na2CO3，则不能确定NaHCO3分解生成的碳酸钠的质量，不能确定质量分数，故错误；NaHCO3受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，所以通过加热分解利用差量法即可计算出Na2CO3质量分数，故正确；混合物与足量稀硫酸充分反应，也会生成水和二氧化碳，所以逸出的气体是二氧化碳，但会混有水蒸气，即碱石灰增加的质量不是二氧化碳的质量，不能测定含量，故错误；只有碳酸钠可与氯化钡反应，根据沉淀的质量可确定Na2CO3

4、的质量，进而可确定碳酸氢钠的质量分数，故正确。所以C选项是正确的。【点睛】本题考查物质含量的实验方案的设计，注意把握物质的性质以及实验方案的原理，该题注意测量数据能否计算出结果，为解答该题的关键。5. 能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的方法是（ ）A.分别取少量加入到石灰水中，观察有无沉淀生成B.分别取少量溶于水后，加入到入HCl溶液 C.分别进行焰色反应，观察火焰的颜色D.分别取少量固体粉末分放在两支试管中，分别加热，将生成气体通入澄清石灰水中参考答案：D略6. 下列关于热化学反应的描述中正确的是()A.中和热H57.3 kJmol1，则H2SO4和Ba(OH)2的反应热H-

5、114.6kJmol1B. H2(g)的燃烧热是285.8 kJmol1，则2H2O(g)=2H2(g)O2(g)反应的反应热H2285.8kJmol1C. 化合反应都是放热反应D. 98%的浓硫酸和NaOH溶液反应生成1mol液态水时，反应热H57.3 kJmol1参考答案：DA. 硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀时要放出热量，因此H2SO4和Ba(OH)2生成2mol水的反应热H-114.6kJmol1，故A错误；B.水常温下的状态为液态， 液态水变成水蒸气要吸热，因此H2(g)的燃烧热是285.8 kJmol1，则2H2O(g)=2H2(g)O2(g)反应的反应热H2285.8kJmol

6、1，故B错误；C. 化合反应一般是放热反应，但不是所有的化合反应都是放热反应，如C与二氧化碳反应生成一氧化碳，是吸热反应，故C错误；D. 浓硫酸稀释放热，98%的浓硫酸和NaOH溶液反应生成1mol液态水时，反应热HSO2B氧化性：Cr2OSO2Fe3CCr2O能将Na2SO3氧化成Na2SO4D两个反应中Fe2(SO4)3均作还原剂参考答案：C略13. 下列实验方案不合理的是A. 鉴定蔗糖水解产物中有葡萄糖：直接在水解液中加入新制Cu(OH)2B. 鉴别织物成分是真丝还是人造丝：用灼烧的方法C. 鉴定苯中无碳碳双键：加入高锰酸钾酸性溶液D. 鉴别乙烯和苯：将溴的四氯化碳溶液分别滴加到少量乙烯

7、和苯中参考答案：A蔗糖的水解用稀硫酸作催化剂，直接向水解液中加入新制Cu(OH)2，Cu(OH)2与硫酸反应生成CuSO4，无法鉴定。14. 判断下列叙述中正确的是 A标准状况下，l mol任何物质的体积都约为22.4 L B1 mol任何气体所含分子数都相同，体积也都约为22.4 L C同温同压下，相同体积的任何气体单质所含原子数目相同 D常温常压下，锌与稀盐酸反应生成1 mol H2时，消耗HCl的数目为1.2041024 参考答案：D15. 短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等下列判断不正确的是（）RTQWA最简单气态氢化物的热稳定性

8、：RQB最高价氧化物对应水化物的酸性：QWC原子半径：TQRD含T的盐中，T元素只能存在于阳离子中参考答案：D考点：元素周期律和元素周期表的综合应用 专题：元素周期律与元素周期表专题分析：由短周期元素R、T、Q、W所处的位置，可确定T、Q、W为第三周期的元素，R为第二周期元素，T所处的周期序数与族序数相等，则T为Al元素，可推知Q为Si元素，W为S元素，R为N元素A非金属性越强，氢化物越稳定；B非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强；C同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大；D含有铝元素的盐溶液中可能为铝盐、可能为偏铝酸盐解答：解：由短周期元素R、T、Q、W所处的位置，可确定T、

9、Q、W为第三周期的元素，R为第二周期元素，T所处的周期序数与族序数相等，则T为Al元素，可推知Q为Si元素，W为S元素，R为N元素A非金属性NSi，故最简单气态氢化物的热稳定性为NH3SiH4，故A正确；B非金属性SiS，故最高价氧化物对应水化物的酸性为H2SiO3H2SO4，故B正确；C同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：TQR，故C正确；DT为铝元素，其盐溶液中可能为铝盐、可能为偏铝酸盐，故D错误；故选D点评：本题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查，比较全面考查学生有关元素推断知识，难度中等，D选项为易错点，设问角度新颖独特，学生容易忽略偏铝酸盐二、

10、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某固体可能由KNO3、K2SO4、KCl、NaCl、CuCl2和Na2CO3中的一种或几种组成。依次进行下列五步实验，观察到的实验现象记录如下：将固体加水得到无色溶液；向上述溶液中滴加过量BaCl2溶液，有白色沉淀生成。将该沉淀滤出，得到的沉淀可完全溶于稀HNO3；向的滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀HNO3。(1)据此，可判断出固体中肯定有_，肯定没有_，可能含有_。(2)写出中反应的离子方程式_、_。参考答案：(1)Na2CO3 CuCl2、K2SO4 KCl、NaCl、KNO3 (2)Ba2+CO32=BaCO3 BaC

11、O3+2H+=Ba2+CO2+H2O【分析】将固体加水得到无色溶液,则不含CuCl2；向上述溶液中滴加过量BaCl2溶液,有白色沉淀生成，将该沉淀滤出，并将沉淀可完全溶于稀HNO3,则不含K2SO4，应含有Na2CO3 ；向的滤液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成,该沉淀不溶于稀HNO3,生成沉淀为AgCl,因加入氯化钡，不能证明含有KCl、NaCl；以此解答该题。【详解】将固体加水得到无色溶液,则不含CuCl2；向上述溶液中滴加过量BaCl2溶液,有白色沉淀生成，将该沉淀滤出，并将沉淀可完全溶于稀HNO3,则不含K2SO4，应含有Na2CO3 ；向的滤液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成

12、,该沉淀不溶于稀HNO3,生成沉淀为AgCl,因加入氯化钡，不能证明含有KCl、NaCl；(1)由以上分析可以知道固体中肯定含有Na2CO3 ，肯定没有CuCl2、K2SO4；实验加入氯化钡,引入氯离子,则不能证明是否含有KCl、NaCl，题目没有涉及KNO3的性质实验,无法证明是否含有KNO3；因此，本题正确答案是: Na2CO3 ；CuCl2、K2SO4 ； KCl、NaCl、KNO3。(2)中反应的离子方程式为Ba2+CO32=BaCO3， BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O；因此，本题正确答案是：Ba2+CO32=BaCO3， BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O。【点睛

13、】在解此类题时，首先分析题中的实验现象，确定物质之间的关系，然后根据现象推出可以确定存在或不存在的物质，对于现象不能确定的只能再设计实验进行验证；本题要注意氯离子存在的判定时，要分析一下前几步操作中是否引入了氯离子，以防掉入陷阱。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 一个装置有多种用途是化学实验中经常出现的问题。用下图所示装置进行实验，将A逐滴加入B中：(1)若A为浓H2SO4，B为第三周期金属元素的片状单质，其在常温下难与水反应；C为品红溶液，实验中观察到溶液褪色，则B是 (填化学式)。(2)若B为Na2CO3，C为C6H5ONa溶液,实验中观察到小试管内溶液变浑浊，则酸A可以选用

14、的试剂有 ，（用化学式表示，填一种即可）然后往烧杯中加入沸水，可观察到试管C中的现象 。(3)若B是生石灰，实验中观察到C溶液先形成沉淀，然后沉淀溶解，当溶液恰好澄清时，关闭E，然后往烧杯中加入热水，静置片刻，观察到试管壁出现光亮的银镜，则A是 （填名称），C是 与葡萄糖的混合液，仪器D在此实验中的作用是 。参考答案：(1)Mg； (2)酸性比碳酸的酸性强的都可以；溶液由浑浊变澄清(3)浓氨水(或铵盐的浓溶液)；AgNO3；防止倒吸18. 如表列出了八种元素在周期表中的位置：AAAAAAA0二三四请按要求回答下列问题：(1)元素的原子结构示意图是_，以上元素的最高价氧化物形成的水化物酸性最强的

15、是_(填分子式)。(2)、三种元素的原子形成的简单离子半径由大到小的顺序排列为_(用离子符号表示)；、三种元素的最高价氧化物对应的水化物碱性由弱到强的顺序是_(用化学式表示)。(3)向元素的单质与水反应后的溶液中加入元素的单质，发生反应的化学方程式为_。(4)用离子方程式证明两元素非金属性的强弱_。参考答案：(1) HClO4 (2)Cl-Na+Mg2+ Mg(OH)2NaOHKOH (3) Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2 (4)Cl2+2Br-2Cl-+Br2分析：首先根据元素在周期表中的位置判断出元素名称，然后结合元素周期律以及有关物质的性质分析解答。详解：根据元素在周期

16、表中的相对位置可知分别是N、Na、Mg、Al、Si、K、Cl、Br。则(1)元素是镁，原子结构示意图是；非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，则以上元素的最高价氧化物形成的水化物酸性最强的是HClO4。(2)离子的核外电子层数越多，离子半径越大，核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减小，则、三种元素的原子形成的简单离子半径由大到小的顺序排列为Cl-Na+Mg2+；金属性越强，最高价氧化物水化物的碱性越强，则、三种元索的最高价氧化物对应的水化物碱性由弱到强的顺序是Mg(OH)2NaOHKOH。(3)元素的单质与水反应后的溶液是氢氧化钠溶液，加入元素的单质铝，发生反应的化学方程式为Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2。(4)氯气能把溴离子氧化为单质溴，说明氯元素非金属性强于溴元素，反应的离子方程式为Cl2+2Br-2Cl-+Br2。19. (6分)现有失去标签