2023中考总复习讲义(2小时上课用化学)

1、 中考化学总复习练习题一、选择题较难题1以下方案不能到达实验目的是A.用点燃闻气味的方法鉴别合成纤维和天然纤维B.用MnO2来区别水和过氧化氢溶液C.用燃烧木炭的方法制备纯洁的二氧化碳气体D.用砂纸打磨除去铁制品外表的铁锈2以下4个图像能正确反映对应变化关系是ABCD固体中氧元素的质量0固体中氧元素的质量0反响时间/min/g的质量Na的质量Na2CO3溶液的质量/g生成沉淀的质量0/gO2H2O2溶液的质量/gO2H2O2溶液的质量/g0/g向一定量铁粉中滴加稀盐酸液用酒精灯加热一定量KMnO4固体向一定量澄清石灰水中参加Na2CO3溶液向盛有MnO2的烧杯中参加H2O2溶液3以下有关化学实

2、验的“目的操作现象结论的描述都正确的是选项目的操作现象结论A比拟铝和铜的金属活动性将砂纸打磨过的铝丝浸入到硫酸铜溶液中铝丝外表有红色固体析出铝比铜活泼B检验露置在空气中的氢氧化钠溶液是否变质取氢氧化钠溶液，滴入稀盐酸开始时没有观察到气泡产生氢氧化钠溶液没有变质C探究物质溶解于水时的热量变化向一定量水中参加硝酸铵晶体，充分搅拌溶液温度下降盐类物质溶解于水时，都会吸热D检验集气瓶中是否集满二氧化碳将燃着的木条伸入集气瓶中木条火焰熄灭集气瓶中已集满二氧化碳4一定温度下，在以下图所示装置中，固体X与气体Y反响。生成气态产物，当改变温度时该气态产物发生逆向反响，重新生成X和Y。900900600化学反响

3、为：Co(固)+2HCl(气)=CoCl2(气)+H2(气)。以下说法正确的是A容器1中的温度为600B容器2中的固体是纯洁的CoC该装置最终导出的气体是CoCl2和H2D固体Co沉着器1到容器2的过程为物理变化5.取一定量Fe2O3与Al2O3的混合物，参加含溶质9.8 g的稀硫酸，恰好完全反响。原混合物中氧元素的质量是A0.8 gB1.6 gC3.2 gD二、溶液非选择题1根据表中内容答复以下问题。/度温/g度解质物溶/度温/g度解质物溶0 20 40 60 80 KNO313.331.663.9110169NaCl35.736.036.637.338.4Ca(OH)20.1730.165

4、0.1210.1160.0941随温度升高，硝酸钾溶解度的变化趋势是填“增大“减小或“不变。2如图1所示，假设向试管中参加少量的硝酸钾固体，现象是。欲使硝酸钾饱和溶液变为不饱和溶液可采取的方法有填序号。图1ba图2图1ba图2向烧杯中参加生石灰 将溶液倒出一局部向烧杯中参加硝酸铵3取KNO3、NaCl两种固体各36 g分别放入20时的100 g水中充分溶解，20时有如图2所示的实验现象，烧杯b中溶解的物质是，其溶液中溶质的质量分数为保存一位小数，两烧杯内的溶液为饱和溶液的是填序号。该温度 下，欲使a烧杯中溶液的溶质A参加一定质量的硝酸钾晶体B参加少量的水C降低温度 D恒温蒸发溶剂E升高温度至4

5、0C2以下数据是氯化钠和氯化铵固体在不同温度时的溶解度。温度/020406080100溶解度/gNaCl35.736.036.637.338.439.8NH4Cl29.437.245.855.265.677.31医疗上，氯化钠常用于配制0.9%的生理盐水，生理盐水中溶质为_。2从海水中提取食盐通常采取晾晒海水的方法，这是因为随温度升高氯化钠的溶解度变化填“大或“小。320时，向100 g水中参加25 g氯化钠，充分溶解后，溶液中溶质质量分数为_4现有200 g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，假设使溶液的溶质质量分数增加一倍，应该蒸发掉g530时，向两个分别盛有相同质量的氯化钠和氯化铵的烧杯中

6、，各参加100 g水，充分溶解后，恢复至30，其结果如右图所示。以下有关说法中，正确的是填字母序号。A烧杯中溶液是不饱和溶液B升高温度或增加溶剂都有可能将烧杯中固体全部溶解 C假设将烧杯中的溶液变为不饱和溶液，溶液中溶质质量分数一定减小D将得到的烧杯中溶液降温至03甲是初中化学中的常见物质，请根据以下表达答复以下问题。假设甲能与水反响，将少量甲加到饱和石灰水中，溶液变浑浊，那么以下说法正确的是_填字母序号。A甲一定是二氧化碳 B反响后溶质的质量一定减小C反响前后溶剂的质量保持不变 D反响前后溶液中溶质的质量分数可能不变三、金属非选择题1金属在生产和生活中有广泛的应用1以下金属制品中，利用金属导

7、电性的是填字母序号。2铁制品在沙漠地区不易锈蚀的原因是。3工业上用一氧化碳和赤铁矿炼铁反响的化学方程式为。4某厂排放的废水中含有硫酸铜，将废水处理可得到铜和铁红氧化铁两种产品过程如以下图所示废水中的其他物质不参与反响；过程中发生反响的化学方程式为。AG七种物质中含铁元素的有填字母代号。四、酸碱盐综合非选择1实验室产生的废液应该进行无害化处理，尽量实现绿色排放使废液呈中性排放。某实验小组在进行如右图所示的实验之后，将废液收集在一个洁净的废液缸中，进行绿色排放。请分别答复以下问题。资料：资料：碳酸钠溶液呈碱性氯化钙溶液呈中性1写出碳酸钠溶液滴入到澄清石灰水中发生反响的化学方程式_。2假设观察到废液

8、缸里的废液澄清，用pH试纸测得废液的pH为2。废液显_性；废液中溶质为_。3假设观察到废液缸里的废液呈白色浑浊状态，用pH试纸测得废液的pH为13，废液中可能有_填字母序号。A氢氧化钠 B碳酸钠 C氢氧化钠、碳酸钠 D氢氧化钠、氢氧化钙 E氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠如果将此种情况下废液缸里的废液实现绿色排放，参加的试剂依次是_。2 化学实验小组同学从家中带来5包白色固体物质，分别有氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙。化学实验小组同学在老师的指导下做了如下探究活动。1查阅资料： 碳酸氢钠易溶于水，溶液显碱性。碳酸氢钠溶液与氯化钙溶液能共存。 碳酸钠溶液能与氯化钙溶液反响，化学反响方程式为

9、：Na2CO3+ CaCl2 = Ca CO3+ 2NaCl实验步骤实验现象结 论取混合后的白色粉末于试管中，滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清的石灰水。有气体产生澄清的石灰水变浑浊混合后的白色粉末中可能有：_ _取混合后的白色粉末于试管中，加水充分溶解。试管底部有难溶物出现，试管外壁无明显变化混合后的白色粉末中一定有_，一定没有_取步骤的上层清液于试管中，滴加酚酞试剂。溶液变成红色混合后的白色粉末中_2实验探究：同学们从5包白色固体物质中任取3包混合后，按以下步骤进行实验。3老师引导同学们讨论了上述实验探究过程，进行了全面反思。老师指出：步骤的上层清液中只含有一种碳酸盐。为进一步确定步骤中的成

10、分，你的实验方案是_。4实验反思：通过上面实验，混合后的白色粉末是_。3有AF六种无色的液体，液体E有咸味，其溶质可作为调味品，其余分别是稀盐酸、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、水中的某一种，请根据下面实验现象答复以下问题。.将少量A分别滴入适量的B、C、D、F中，均没有明显现象；.将少量B分别滴入适量的A、C、D、F中，C中有气泡出现，其余均没有明显现象；.将少量D分别滴入适量的A、B、C、F中，均没有明显现象。液体E中的溶质是。写出B滴入C中发生反响的化学方程式。根据实验现象能判断出的液体是。将少量C分别滴入适量的A、B、D、F中，写出观察到的现象。对还没有确定的液体，以下几种鉴别

11、方法中，正确的是填序号。A分别滴加稀盐酸B分别滴加澄清石灰水C分别滴加紫色石蕊溶液D分别滴加无色酚酞溶液4有限的元素可组成种类繁多的物质依据表中的元素答复以下问题。元素名称氢碳氧氯钠铁元素符号HCOClNaFe1假设某可燃性气体由两种元素组成，一定含有的元素是，可能含有的元素是。2假设X和Y反响生成两种维持人体正常生理活动所必需的物质。向X溶液中滴加23滴紫色石蕊溶液，溶液变蓝。再滴加Y溶液至溶液变红，此时溶液中的溶质是。3假设某元素的单质A及其氧化物B均与D溶液反响，分别生成该元素的化合物E和F。且这种元素在B和F中的化合价相同。B与D溶液反响的化学方程式。工业上用F和H2在300350时反

12、响制得D和E。该反响的化学方程式为。五、化学综合实验1小刚和小丽两位同学用以下图所示装置进行实验，验证二氧化碳与氢氧化钠、氢氧化钙都能发生反响。AAB1小刚关闭K，通入二氧化碳，A、B中均无明显变化。B 中盛放_溶液。2小刚翻开K，继续通入二氧化碳。B中反响的化学方程式为_。此步实验目的是_。小丽认为：通常状况下，1体积的水约能溶解1体积二氧化碳，因此上述实验缺乏以证明二氧化碳和氢氧化钠发生了反响。3小丽用洗涤干净的上述装置重新实验，分别量取50 mL上述溶液放入A、B中，关闭K，通入约500 mL二氧化碳，A、B中均无明显变化。此实验可以说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反响，其理由是_。2化学小

13、组同学用以下图所示装置(夹持仪器已略去)做了2个兴趣实验。每次实验时，翻开止水夹，均可见C瓶内的水流入D中，B中有气泡逸出。 1在A处放置燃烧的蜡烛，B中无色溶液变浑浊，B中的试剂是_。蜡烛燃烧生成的气体被吸入B中的原因是_。2在A处放置某溶液，假设B中盛有紫色溶液甲，那么变红色；假设B中盛有红色溶液乙，那么变无色。乙可能是_，结合A、B两处物质的性质解释乙变色的原因：_。3课外小组同学在实验室进行一氧化碳复原氧化铁的实验。【查阅资料】浓硫酸 常温下，甲酸HCOOH是无色易挥发的液体，浓硫酸 甲酸分解的化学方程式为：HCOOHCO+ H2O。铁与氯化铁溶液在常温下发生反响生成氯化亚铁。【实验设

14、计及操作】1利用以下装置完成用纯洁、枯燥的一氧化碳复原氧化铁实验，并检验气态产物。NaOHNaOH溶液澄清石灰水浓硫酸氧化铁 甲 乙 丙 丁 戊假设各步均反响完全，装置的连接顺序为_尾气处理填序号。实验时先点燃甲中的酒精灯，一段时间后再点燃丁中的酒精喷灯，目的是；装置乙的作用是。 装置丁中观察到的现象是_，反响的化学方程式是_。2为检验氧化铁是否反响完全，同学们设计如下实验方案：从装置丁中取出少量反响后的固体粉末于试管中，参加足量稀盐酸，假设观察到有大量气泡产生且溶液变为浅绿色，那么说明氧化铁已完全反响。上述判断是否正确，理由是_。45分2H2SO4(浓)+CCO2 +2SO2+2H2O。为了

15、证明木炭与浓硫酸反应有二氧化碳和二氧化硫生成，甲、乙两位同学分别用下面的装置进行实验。实验中甲同学在C中盛放足量的饱和碳酸氢钠溶液，乙同学在C中盛放足量的酸性高锰酸钾溶液，两位同学在其他装置中盛放的药品相同且适量。A B C DA B C D【提供资料】CO2不能使品红溶液褪色，SO2能使品红溶液褪色。CO2与饱和NaHCO3溶液不发生反响；SO2 + 2NaHCO3Na2SO3 + H2O + 2CO2。CO2与酸性高锰酸钾溶液不发生反响；SO2与酸性高锰酸钾溶液能发生反响。SO2 + Ca(OH)2CaSO3 + H2OD中盛放的试剂是。观察到现象，证明有二氧化硫生成。甲、乙两位同学能够实

16、现实验目的的是，另一位同学不能实现实验目的的原因是。57分某兴趣小组做了如下实验。 【实验一】提纯NaCl 请根据实验答复以下问题：1操作、依次为以下图中的填序号。2假设得到NaCl的产率比实际值偏低，那么可能的原因是填序号。 A过滤时滤纸有破损 B蒸发时有固体溅出 C蒸发时，看到晶体析出，立即停止加热 D溶解11 g含有泥沙的NaCl时，参加的水量缺乏3用上述实验所得的氯化钠配制5%的氯化钠溶液50 g，不需要的仪器为填序号。 A量筒 B天平 C烧杯 D漏斗 E蒸发皿 F玻璃棒 G酒精灯 【实验二】溶解和结晶KNO3请根据实验和溶解度曲线答复以下问题水的密度以1 g/mL计：实验操作实验结果

17、取20 mL水，参加5 g KNO3，搅拌，恢复至20全部溶解，得溶液再加X g KNO3，搅拌恰好饱和，得溶液再加5 g KNO3，搅拌得溶液 加热全部溶解，得溶液冷却至20晶体析出，母液4中溶液的质量为；一定属于不饱和溶液的是填数字序号； 溶质的质量分数一定相等的是填序号。5析出晶体的质量为填序号。 A5 g BX+5 g CX+10 g612-32化学兴趣小组用以下图所示装置研究两个问题。1研究燃烧的条件步骤1：向C中参加少量白磷，再参加热水，塞好胶塞，使导管口进入热水中，白磷不燃烧；步骤2：翻开K1，关闭K2，将A中溶液滴入B中，C中有气泡冒出，白磷燃烧，B中发生反响的化学方程式为。此

18、实验运用比照的方法研究了燃烧的一个条件，它是。2研究CO2与NaOH的反响A中盛有稀盐酸，B中盛有Na2CO3固体，C中盛有NaOH固体【实验1】翻开K1，关闭K2，将A中溶液滴入B中，气球明显鼓起。翻开K2，关闭K1，一段时间后气球没有明显变瘪。实验1没有出现预期的实验现象，改良后，重新参加药品进行了实验2【实验2】翻开K2，关闭K1，将A中液体滴入B中，将燃着的木条在K2上方的导管口处，木条熄灭。上述实验操作的目的是。然后进行后续实验，证明CO2与NaOH固体发生了反响，后续实验的操作与现象是。六、实验探究18分为探究四瓶未知无色溶液的成分，甲、乙、丙三组同学分别设计了如下实验。四种溶液分

19、别是Na2CO3、NaOH、Ca(OH)2和稀盐酸中的一种。【实验过程】甲组实验方案：将四瓶溶液标号分别为1、2、3、4，只利用紫色石蕊溶液进行实验。 实验步骤和操作 实验现象和结论1如下图： 2号溶液由无色变为红色，那么2号溶液是 另三支试管中溶液均由无色变蓝色2另取1、3、4号溶液，分别滴加2号溶液 3号溶液中有气泡放出，那么3号溶液是 另外二支试管中溶液无明显变化3另取1、4号溶液，分别滴加 1号溶液中有白色沉淀析出，那么反响的化学方程式为 另一支试管中溶液中无明显变化乙组实验方案：不用其他试剂进行实验。实验操作实验现象实验结论任取三种溶液于三支试管中，分别滴加第四种溶液 一支试管中有气

20、泡放出 其余二支试管中溶液无明显变化 第四种溶液为稀盐酸 一支试管中有白色沉淀析出，其余二支试管中溶液无明显变化 第四种为Na2CO3溶液 三支试管中溶液均无明显变化 第四种为NaOH溶液【实验分析】经过交流后，发现实验结论填序号是不正确的；假设该结论作正确，对应的实验现象应是。丙组实验方案：将四种溶液编号为1、2、3、4，不用其他试剂进行实验。实验操作实验现象实验结论如下图： = 1 * GB3 A、B、C均无明显变化 = 2 * GB3 D中有沉淀析出标号为1、2、3、4的溶液依次为用化学式表示： 或 28分小丽来到实验室，看到实验桌上有一瓶敞口放置的氢氧化钠固体，于是对其是否变质产生了兴

21、趣。她和同学们准备对这瓶固体进行探究。【查阅资料】a碳酸钠溶液显碱性，氯化钙溶液呈中性。b碳酸钠溶液与氯化钙溶液可以发生反响：Na2CO3 + CaCl2CaCO3+2NaCl。【作出猜测】猜测1固体没有变质猜测2固体局部变质猜测3【设计方案】实验操作实验现象实验结论方案一取少量固体放入试管中，滴加几滴稀盐酸无明显现象猜测1正确方案二取少量固体放入试管中加水溶解，滴加足量澄清石灰水产生白色沉淀猜测2正确取上层清液放入另一只试管中，滴加酚酞溶液溶液变为红色同学们经过讨论，认为两个方案都不合理。方案一不合理的原因是；方案二不合理的原因是。同学们重新设计了方案并进行了实验。【实验探究】实验操作实验现

22、象实验结论取少量固体放入试管中加水溶解，滴加足量 产生白色沉淀猜测2正确取上层清液放入另一只试管中，滴加酚酞溶液 假设猜测3正确，该实验的现象应该是。【继续探究】同学们继续探究该氢氧化钠固体样品中碳酸钠的质量分数。利用以下装置进行了实验。你认为她们需要测的数据是填字母序号。a固体样品的质量b碱石灰实验前后的质量c浓硫酸实验前后的质量 d氢氧化钠溶液实验前后的质量e所用稀硫酸的质量【实验反思】根据所得数据进行计算发现结果比实际偏小，原因可能是。3.10-33 (8分)化学小组同学在课外读物中看到：“通常CO2可作灭火剂，但有些物质(如Na)着火，不能用CO2熄灭。他们决定探究CO2与Na反响的产

23、物。【提出猜测】CO2与Na反响可能生成4种物质：C、CO、Na2O、Na2CO3。【查阅资料】Na是非常活泼的金属，常温下与O2、H2O等物质反响。碱性的Na2CO3溶液与中性的CaCl2溶液发生复分解反响。Na2O是白色固体，与H2O反响生成NaOH。向氯化钯(PdCl2)溶液中通入CO，产生黑色沉淀。【实验过程】同学们在老师的指导下设计了如以下图所示装置(局部夹持仪器已略去)实验记录序号实验操作主要实验现象实验结论和解释翻开a，关闭b，由长颈漏斗注入稀盐酸A中产生大量气泡E中出现浑浊E中反响的化学方程式为_当E中出现浑浊时，翻开b，关闭a，点燃酒精灯D中Na剧烈燃烧，产生白烟内壁附着黑色

24、、白色固体G中产生黑色沉淀反响产物一定有_和_取D中白色固体于试管中，加水溶解，再参加石灰水产生白色沉淀反响产物还有_实验反思实验记录中，E中出现浑浊，再点燃酒精灯的目的是_。假设无装置C，对实验有影响的物质是_。检验第4种物质是否存在的实验方案：取D中白色固体于试管中，_。4(12-33) 同学们发现NaOH溶液与NaHCO3溶液混合后无明显现象，产生疑问：两种物质是否发生了化学反响？在老师的帮助下，他们通过以下探究过程证明NaHCO3溶液与NaOH溶液发生了反响。1实验装备查阅资料：NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O用一定溶质的质量分数的NaHCO3、NaOH和Na2CO3三种溶液

25、进行如下实验，为设计实验方案提供参考。NaHCO3溶液NaOH溶液Na2CO3溶液参加稀盐酸现象无明显变化产生气泡参加澄清石灰水溶液变浑浊无明显变化现象参加CaCl2溶液无明显变化溶液变浑浊溶液变浑浊加热溶液至沸腾，将气体通入澄清石灰水澄清石灰水变浑浊澄清石灰水无明显变化澄清石灰水无明显变化表中的现象为，现象对映的化学方程式为。2实验过程【实验1】证明反响生成了Na2CO3同学们选用上表实验中的药品，设计了如右图所示实验，先在NaHCO3溶液中参加A溶液，无明显现象，再滴加NaOH溶液，溶液变浑浊，那么A溶液是。有的同学提出这个实验缺乏以证明有Na2CO3生成，其理由是。为了证明有Na2CO3

26、生成，需要继续进行的操作是。【实验2】证明反响后NaHCO3不存在同学们参考上表中的实验，又设计了一个实验，虽然没有观察到明显的实验现象，但可以证明反响发生了，该实验方案是。3实验反思通过实验1和实验2说明，对于没有明显现象的化学反响，可以从两个不同的角度证明反响的发生，这两个角度是。 七、综合计算1.12-35炼钢厂用含SO2的废气制备CuSO4。生产中，向混有CuO粉末的CuSO4溶液中通入废气，反响为：2CuO+2SO2+O22CuSO4。欲制得溶质的质量分数为20%的CuSO4溶液。用足量CuO粉末和5000g 5%的CuSO4溶液处理废气。假设每升废气中含有1.25g SO2，且SO2被完全吸收，可处理废气多少升？2为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取22.2 g石灰石样品，放入盛有146 g稀盐酸的烧杯中，石灰石中的碳酸钙跟盐酸恰好完全反响杂质既不溶于水也不与盐酸反响，烧杯内物质的质量变为159.4 g。计算：1石灰石中碳酸钙的质量分数。2稀盐酸中溶质的质量分数。3反响后所得溶液中溶质的质量分数。3丰