分子结构和性质

1、关于分子结构与性质第1页，共20页，2022年，5月20日，11点15分，星期四本章主要内容：1、键与键的对比与判断。2、如何确定分子的立体结构以及中心原子杂化轨道类型。3、配合物。4、分子的极性与手性的判断。5、范德华力、氢键和共价键的对比。第2页，共20页，2022年，5月20日，11点15分，星期四项目键型“头碰头”“肩并肩”轴对称镜面对称键强度大不容易断裂键强度较小 容易断裂共价单键是键共价双键一个是键,另一个是键共价三键一个是键,另两个为键成键方式牢固程度成键判断规律一：键与键的对比与判断：第3页，共20页，2022年，5月20日，11点15分，星期四练习1、下列关于键和键的理解不正

2、确的是()A键能单独形成，而键一定不能单独形成B键可以绕键轴旋转，键一定不能绕键轴旋转C双键中一定有一个键，一个键，三键中一定有一个键，两个键D气体单质中一定存在键，可能存在键D第4页，共20页，2022年，5月20日，11点15分，星期四1）先确定中心原子的价层电子对数价层电子对数= 键电子对数+中心原子上的孤电子对数二、如何确定分子的立体结构以及中心原子杂化类型？中心原子上的孤电子对数 (a-xb)212）确定含孤电子对的VSEPR模型的立体结构价层电子对数 n与VSEPR模型的立体结构的关系 n=2 n=3 n=4 n=5 n=63）略去VSEPR模型中心原子上的孤电子对，便得到 了实际

3、的立体结构直线型 平面三角形 四面体 三角双锥体 八面体第5页，共20页，2022年，5月20日，11点15分，星期四分析下表中分子或离子的价层电子对数，并预测其结构VSEPR模型应用预测分子立体构型232001COOCOOOSOO直线形直线形平面三角形平面三角形V形平面三角形中心原子的孤对电子也要占据中心原子的空间，并与成键电子对互相排斥。推测分子的立体模型必须略去VSEPR模型中的孤电子对第6页，共20页，2022年，5月20日，11点15分，星期四价电子对的空间构型即VSEPR模型应用432012CHHHHNHHHOHH正四面体正四面体四面体三角锥形四面体V形第7页，共20页，2022年

4、，5月20日，11点15分，星期四练习2、用价层电子互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是A直线形；三角锥形 BV形；三角锥形C直线形；平面三角形 DV形；平面三角形（D）第8页，共20页，2022年，5月20日，11点15分，星期四杂化轨道类型判断： 因为杂化轨道只能用于形成键或用来容纳孤电子对，故有 杂化类型的判断方法：先确定分子或离子的VSEPR模型，然后就可以比较方便地确定中心原子的杂化轨道类型。=中心原子孤对电子对数中心原子结合的原子数杂化轨道数=中心原子价层电子对数第9页，共20页，2022年，5月20日，11点15分，星期四练习3、氨分子空间构型为三角锥形，而甲

5、烷分子是正四面体形，这是因为A两种分子的中心原子的杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3杂化BNH3分子中N原子形成3个杂化轨道，CH4 分子中C原子形成4个杂化轨道CNH3分子中有一对孤对电子，对成键电子对的排斥作用较强 DNH3分子极性分子，而CH4是非极性分子C第10页，共20页，2022年，5月20日，11点15分，星期四练习4、关于原子轨道的说法正确的是A凡中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体BCH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的 Csp3杂化轨道是由同一原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形

6、成的一组能量相等的新轨道D凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键C第11页，共20页，2022年，5月20日，11点15分，星期四三、配合物(2) 配合物的组成Cu(H2O)4SO4中心离子配体配位数(1) 定义通常把接受孤电子对的金属离子（或原子）与某些提供孤电子对的分子或离子以配位键结合形成的化合物称为配位化合物，简称配合物(配离子)读作：硫酸四水合铜第12页，共20页，2022年，5月20日，11点15分，星期四练习5、某物质的结构为： 对该物质的分析判断 正确的是( ) A该物质是一个离子化合物 B该物质的分子中只含有共价键、配位键两种作用力 C该物质是一种配合物

7、，其中Ni原子为配和合物的中心原子 D该物质中C、N、O原子存在孤对电子C第13页，共20页，2022年，5月20日，11点15分，星期四共价键极性键非极性键正负电荷中心不重合极性分子双原子分子：HCl、NO、IBrV型分子：H2O、H2S、SO2三角锥形分子：NH3、PH3非正四面体：CHCl3非极性分子单质分子：Cl2、N2、P4、O2直线形分子：CO2、CS2、C2H2正四面体：CH4、CCl4、CF4正负电荷中心重合四、分子的极性与手性1、分子的极性第14页，共20页，2022年，5月20日，11点15分，星期四练习6、判断下列分子中，哪些是极性分子，哪些是非极性分子?H2、O2、P4

8、、CO2、H2O、CH4、Cl2、HCl、C60、HCN、BF3、CH3Cl、NH3第15页，共20页，2022年，5月20日，11点15分，星期四2、分子的手性（1）具有完全相同的 和 的一对分子，如同左手与右手一样互为镜像，却在三维空间里不能重叠，互称手性异构体（对映异构体、光学异构体)。含有手性异构体的分子叫做手性分子。（2）手性碳原子：连有四个不同的原子或原子团的碳原子叫做手性碳原子。 组成原子排列第16页，共20页，2022年，5月20日，11点15分，星期四下列化合物中含有手性碳原子的是( )A.CCl2F2 B.CH3CHCOOHC.CH3CH2OH D.CHOH 练习7、CH2OHCH2OHOHB第17页，共20页，2022年，5月20日，11点15分，星期四五、范德华力、氢键和共价键的对比第18页，共20页，2022年，5月20日，11点15分，星期四练习8、下