原子核式结构

1、原子的核式结构12、但随着物理研究的深入和实验技术的提高，十九世纪末二十世纪初，人们先后发现了X射线，放射现象和电子（三大发现），物理学产生了决定性的改变。人们越来越感觉到原子并不是不可分割的，而且具有极其复杂的结构。从那时起，人类进入了研究原子和原子核物理学的新时期 1、19世纪初，英国物理学家和化学家道尔顿于1803年提出他的原子论，其要点：化学元素均为不可再分的微粒原子构成【导入】2一、电子的发现1、阴极射线管在封闭的玻璃管内有两个电极，抽出管内的空气（压强在0.01mmHg以下）。当两极间加高压时，从阴极发出一种射线叫阴极射线，它能使对着阴极的玻璃管壁发出荧光。 2、汤姆生对阴极射线的

2、研究A、阴极射线是从原子里发出的 带负电的粒子流原子可以再分的B、这些粒子不论从哪个原子中得到，都带有相同的质量核电荷它是一切原子的组成部分C、这些粒子的质量很小，是氢原子质量的千分之一D、汤姆生称这些粒子为电子33、意义（1）打破了原子不可分割的旧观念（2）引导人们对原子进行了大量的研究，打开了现代物理学研究的大门二、汤姆生的原子模型汤姆生发现了电子，并知道电子是原子的组成部分由于电子是带负电的，而原子又是中性的，因此推断出原子中还有带正电的物质那么这两种物质是怎样构成原子的呢？4汤姆生的原子模型 在汤姆生的原子模型中，原子是一个球体；正电核均匀分布在整个球内，而电子都象枣核那样镶嵌在原子里

3、面电子正电荷 这个模型不久就被实验事实否定了5 粒子散射实验著名的 粒子散射实验卢瑟福 19091911年，英国物理学家卢瑟福和他的助手们进行了 粒子散射实验6 粒子散射实验7 粒子散射实验1、绝大多数 粒子穿过金箔后仍沿原来方向前进2、少数 粒子发生了较大的偏转3、极少数粒子的偏转超过904、有的甚至几乎达到180 第一条现象说明，原子中绝大部分是空的第二、三现象可看出， 粒子受到较大的库仑力作用第四条现象可看出，粒子在原子中碰到了比他质量大的多的东西8 粒子散射实验根据汤姆生模型计算的结果：电子质量很小，对 粒子的运动方向不会发生明显影响；由于正电荷均匀分布， 粒子所受库仑力也很小，故 粒

4、子偏转角度不会很大9在原子的中心有一个很小的核，叫做原子核原子的全部正电荷和几乎全部质量都集中在原子核里带负电的电子在核外空间绕着核旋转卢瑟福提出的原子核式结构三、原子的核式结构10原子的核式结构11体育场 根据卢瑟福的原子结构模型，原子内部是十分“空旷”的，举一个简单的例子：原子原子核原子的核式结构12四、卢瑟福原子核式结构模型不足用卢瑟福原子核式结构模型得到的原子是不稳定的,但原子实际上稳定的.丹麦物理学家玻尔,在卢瑟福原子核式结构模型的基础上,结合普朗可量子理论,建立了玻尔原子模型玻尔原子模型在解释氢光谱时得到了成功,但其他原子光谱上碰到了困难.产生了描述微观粒子运动规律的基本理论-量子力学的发展134、研究依托实验，物理以实验为基础而发展五、物理思想方法5、核式结构有局限性，人们对原子的认识理论还要进一步发展 1、模型可以使抽象的假设理论加