高中化学第3章水溶液中的离子平衡第3节盐类的水解(第1课时)盐类水解的原理学业分层测评新人教选修4

1、盐类水解的原理(建议用时：45分钟)学业达标1以下能发生水解的粒子是()ABNaC.D【剖析】CH3COO为弱酸的酸根离子，能发生水解。【答案】D2在必然条件下发生以下反响，其中属于盐类水解反响的是()AClHOHClHClO222HO4323H2SCHSHHO2DHCOHOCO3233【剖析】A项是氯气与水反响的离子方程式；C项是硫氢化物与酸反响生成硫化氢的离子方程式；B项是铵根离子水解的离子方程式；D项是碳酸氢根电离的方程式。【答案】B30.1molL1NaHCO3溶液的pH最凑近于()A5.6B7.0C8.4D13.0【剖析】NaHCO3的溶液水解呈碱性，但盐类的水解比较稍微，1NaHC

2、O3因此0.1molL溶液的碱性不会太强。【答案】C4pH4的醋酸和pH4的氯化铵溶液对照，水的电离程度较大的是()A前者B后者C等于D无法确定【剖析】醋酸控制水的电离，而NH4Cl水解促使水的电离。【答案】B5以下离子组因发生水解反响不能够大量共存的是()22、IABa、NH4、SO4、OHBH、Na、NO31322CAl、K、HCO、NODH、Ca、CO、Cl333【剖析】22NH3H2O，属于离A项，BaSO4BaSO4、NH4OH6I3I2NO4HO，属于氧化复原反子直接联合的反响；B项，8H2NO322应；C项，Al3Al(OH)33CO2，双水解反响；23HCOD项，CO32HCO

3、2H2O，同A项。【答案】C6将0.1mol以下物质置于1L水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是()AKClBMg(OH)2CNa2CO3DMgSO4【剖析】由于碳酸钠的水解：2HO，会使溶液阴离子数增添，故323C中阴离子数最多。【答案】C7以下事实中必然能说明HNO2为弱电解质的是()常温时NaNO溶液的pH7用HNO溶液做导电实验时灯泡很暗HNO与NaCl不22212能反响常温下0.1molL的HNO溶液的pH2ABCD【剖析】222当强电解质溶液的浓度很小时，其导电能力也很弱，错误；强酸HNO与NaCl也不能够反响，3错误；HNO若是强电解质，则1的HNO溶液的pH1，现pH2，说明

4、HNO0.1molL222是弱电解质，正确。【答案】A8实验室现有3种酸碱指示剂，其pH变色范围以下：甲基橙：3.14.4，石蕊：5.08.0，酚酞：8.210.0。用0.1000mol/LNaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反响碰巧完好时，以下表达中正确的选项是()A溶液呈中性，可采用甲基橙或酚酞作指示剂B溶液呈中性，只能采用石蕊作指示剂C溶液呈酸性，可采用甲基橙或酚酞作指示剂D溶液呈碱性，可采用酚酞作指示剂【剖析】酸碱碰巧完好反响时，生成CH3COONa，是强碱弱酸盐，溶液显碱性，应采用碱性范围内变色的指示剂，故不能够用甲基橙，A、B、C均错。【答案】D9相同物质的量浓度的NaC

5、N和NaClO对照，NaCN溶液的pH较大，则同温同体积同浓2度的HCN和HClO说法正确的选项是()A电离程度：HCNHClOBpH：HClOHCNC与NaOH溶液碰巧完好反响时，耗资NaOH的物质的量：HClOHCND酸根离子浓度：c(CN)c(ClO)【剖析】NaCN和NaClO都为强碱弱酸盐，相同物质的量浓度时NaCN溶液的pH较大，说明CN水解的程度大，因此HCN比HClO的酸性更弱，电离程度：HCNHClO，A项错误；pH：HClOHCN，B项错误；由于都是一元酸，与NaOH完好反响时，耗资HClO和HCN的物质的量相同，C项错误；同浓度的HCN和HClO，酸性HCNHClO，c(

6、CN)c(ClO)，D项正确。【答案】D2323等离子，请按要求填空：34423【导学号：29910042】在水溶液中，离子水解呈碱性的是_。在水溶液中，离子水解呈酸性的是_。既能在酸性较强的溶液里大量存在，又能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有_。既不能够在酸性较强的溶液里大量存在，又不能够在碱性较强的溶液里大量存在的离子有_。【剖析】(1)弱酸根离子水解溶液显碱性，部分弱酸的酸式酸根离子若水解程度大，则溶液也显碱性，即2323、Al3、Fe3属于弱碱的阳离子，水解后溶液呈酸性。(2)NH4(3)Na、Cl2是强酸的阴离子和强碱的阳离子，既能在强酸性溶液中存在又能在、SO4强碱性溶液中存在。

7、(4)HCO3属于弱酸的酸式酸根离子，既能与强酸反响，又能与强碱反响。【答案】2(1)SO3、AlO2、HCO3、Al3、Fe3(2)NH4、Cl2(3)Na、SO43(4)HCO11(1)写出以下物质发生水解反响的离子方程式，并指出水溶液的酸碱性。Na2S：_CuSO4：_NH4NO3：_NaHCO3：_写出以下各组盐溶液混淆后发生反响的离子方程式。3AlCl3和Na2S：_Al2(SO4)3和NaHCO3：_(3)有溶质的物质的量浓度均为1的以下八种溶液HCl24HClO0.2molLHSOBa(OH)2KOHNaFKClNH4Cl。这些溶液的pH由小到大的次序是(填写序号)_。向饱和Fe

8、Cl3溶液中加入CaCO3粉末，发现碳酸钙渐渐溶解，同时还产生的现象有_、_。用离子方程式表示产生上述现象的原因_。【剖析】(4)Fe3水解显酸性，且溶液的酸性较强，可使33CaCO渐渐溶解，由于CaCO溶解耗资了H，进而促使了Fe3的水解。【答案】2H2O(1)SHSOH、HSH2OH2SOH(碱性)Cu22H2OCu(OH)22H(酸性)4232碱性)HCOHOHCOOH(3223(2)2Al33S26H2O2Al(OH)33H2SAl3Al(OH)33CO23HCO(4)气泡冒出红褐色沉淀3233Fe3HOFe(OH)3H、CaCO2HCa2CO2H2O12常温下，将某一元酸HA和NaO

9、H溶液等体积混淆，两种溶液的浓度和混淆后所得溶液的pH以下表：实验编号HA物质的量浓度NaOH物质的量浓度混淆溶液的pH(molL1)(molL1)0.10.1pH9c0.2pH70.20.1pH”、“”、“0.2，依照电荷守恒，溶液中c(A)c(OH)c(Na)c(H)，pH7时，c(H)c(OH)，故c(A)c(Na)。(3)实验获得的是等物质的量浓度的HA和NaA的混淆溶液，由pH由于HA为弱酸，因此pH3c(Na)c(H)c(OH)。(4)3的HA溶液中c(HA)?10molL1，而在pH11的NaOH溶液中c(NaOH)103molL1，当两溶液等体积混淆后，HA过分好多，故混淆溶液

10、中c(OH)大于c(A)c(Na)c(H)c(OH)(4)7，最后一种溶液pHBOHAOHBOHAOHHDHCHDHCHDHC7，可知AOH的电离程度大于HD。由BC溶液的pHHDBOH，即HC的酸性大于HD，AOH的碱性大于BOH。【答案】A14有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、NaHSO4溶液和BaCl2溶液中的一种。已知：A、B溶液呈酸性，A、C溶液混淆后溶液变污浊。以下说法正确的选项是()AD溶液的pH7，故A错；B项中C为BaCl2溶液，故B错；C项中HOCO，故C对；D项溶液B3322进行焰色反响没有颜色，故D错。【答案】C15有A、B、

11、C、D四种一元酸的溶液，实验表示：pH相同、体积相同的A、C的溶液与足量的铁粉反响时，A溶液产生的氢气比C溶液产生的氢气要多；物质的量浓度相同的B、C的钠盐溶液对照较，B的钠盐溶液的pH小于C的钠盐溶液的pH；酸A和D的钠盐反响生成A的钠盐和酸D。由此能够确定四种酸的酸性由强到弱的次序中正确的选项是()ABCADBACDBCDACBDCDAB【剖析】由知A溶液所能供应的n(H)大于C溶液所能供应的(H)，说明C的酸n性比A的酸性强；由知B的酸性比C的酸性强，因酸越弱，其钠盐水解的程度越大，所得溶液的pH越大；由“强酸制弱酸”的规律可知，A的酸性比D的酸性强，即酸性强弱次序为BCAD。【答案】A

12、1625时，若是取0.1molL1HA溶液与0.1molL1NaOH溶液等体积混淆(混合后溶液体积的变化不计)，测得混淆溶液的pH8，试回答以下问题：混淆溶液的pH8的原因(用离子方程式表示)：_。(2)混淆溶液中由水电离出的c(H)_(填“”或“”)0.1molL1NaOH溶液中由水电离出的c(H)。已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的pH_7(填“”或“”)。将相同温度下相同浓度的五种溶液：(NH4)2CO3NH3H2O(NH4)2SO4NH4ClCH3COONH4)由大到小的次序排列_(填序号)。按c(NH4【剖析】(1)等量的HA与NaOH混淆，碰巧完好反响生成盐NaA，由于溶液显碱性，说明NaA是强碱弱酸盐，A发生了水解。由于生成的盐能水解，因此促使了水的电离，而NaOH控制水的电离，因此为“”。由