高考化学必备的知识点归纳

1、高考化学必备的知识点概括新一年的高考快要到来了，化学是理科生需要考试的一门科目，这门科目需要复习的知识内容也是比好多的。下面小编为大家整理的高考化学必备的知识点概括，希望对大家适用!高考化学易错知识1、误认为有机物均易焚烧。如四氯化碳不易焚烧，而且是高效灭火剂。2、误认为二氯甲烷有两种构造。由于甲烷不是平面构造而是正周围体构造，故二氯甲烷只有一种构造。3、误认为碳原子数超出4的烃在常温常压下都是液体或固体。新戊烷是例外，沸点9.5，气体。4、误认为可用酸性高锰酸钾溶液去除甲烷中的乙烯。乙烯被酸性高锰酸钾氧化后产生二氧化碳，故不可以达到除杂目的，必须再用碱石灰办理。5、误认为双键键能小，不坚固，

2、易断裂。其实是双键中只有一个键符合上述条件。6、误认为烯烃均能使溴水褪色。如癸烯加入溴水中其实不可以使其褪色，但加入溴的四氯化碳溶液时却能使其褪色。由于烃链越长越难溶于溴水中与溴接触。1/97、误认为聚乙烯是纯净物。聚乙烯是混淆物，由于它们的相对分子质量不定。8、误认为乙炔与溴水或酸性高锰酸钾溶液反应的速率比乙烯快。大量事实说明乙炔使它们褪色的速度比乙烯慢得多。9、误认为块状碳化钙与水反应可制乙炔，不需加热，可用启普发生器。由于电石和水反应的速度很快，不易控制，同时放出大量的热，反应中产生的糊状物还可能拥堵球形漏斗与底部容器之间的缝隙，故不可以用启普发生器。10、误认为甲烷和氯气在光照下能发生

3、取代反应，故苯与氯气在光照(紫外线)条件下也能发生取代。苯与氯气在紫外线照射下发生的是加成反应，生成六氯环己烷。11、误认为苯和溴水不反应，故两者混淆后无明显现象。虽然两者不反应，但苯能萃取水中的溴，故看到水层颜色变浅或褪去，而苯层变为橙红色。12、误认为用酸性高锰酸钾溶液可以除掉苯中的甲苯。甲苯被氧化成苯甲酸，而苯甲酸易溶于苯，仍难分别。应再用氢氧化钠溶液使苯甲酸转变为易溶于水的苯甲酸钠，此后分液。13、误认为石油分馏后获取的馏分为纯净物。分馏产物是一定沸点范围内的馏分，由于混淆物。14、误认为用酸性高锰酸钾溶液能划分直馏汽油和裂化汽油。直馏汽油中含有好多的苯的同系物;两者不可以用酸性高锰酸

4、钾鉴2/9别。15、误认为卤代烃必定能发生消去反应。16、误认为烃基和羟基相连的有机物必定是醇类。苯酚是酚类。17、误认为苯酚是固体，常温下在水中溶解度不大，故大量苯酚从水中析出时产生积淀，可用过滤的方法分别。苯酚与水能行成特其余两相混淆物，大量苯酚在水中析出时，将出现分层现象，基层是苯酚中溶有少量的水的溶液，上层相反，故应用分液的方法分别苯酚。18、误认为乙醇是液体，而苯酚是固体，苯酚不与金属钠反应。固体苯酚虽不与钠反应，但将苯酚消融，即可与钠反应，且比乙醇和钠反应更激烈。19、误认为苯酚的酸性比碳酸弱，碳酸只能使紫色石蕊试液轻轻变红，于是判断苯酚必定不可以使指示剂变色。“酸性强弱”“酸度大

5、小”。饱和苯酚溶液比饱和碳酸的浓度大，故浓度较大的苯酚溶液能使石蕊试液变红。20、误认为苯酚酸性比碳酸弱，故苯酚不可以与碳酸钠溶液反应。苯酚的电离程度虽比碳酸小，但却比碳酸氢根离子大，所以由复分解规律可知：苯酚和碳酸钠溶液能反应生成苯酚钠和碳酸氢钠。21、误认为欲除掉苯中的苯酚可在其中加入足量浓溴水，再3/9把生成的积淀过滤除掉。苯酚与溴水反应后，节余的溴易被萃取到苯中，而且生成的三溴苯酚虽不溶于水，却易溶于苯，所以不可以达到目的。22、误认为苯酚与溴水反应生成三溴苯酚，甲苯与硝酸生成TNT，故推测工业制取苦味酸(三硝基苯酚)是经过苯酚的直接硝化制得的。此推测忽视了苯酚易被氧化的性质。当向苯酚

6、中加入浓硝酸时，大部分苯酚被硝酸氧化，产率极低。工业上一般是由二硝基氯苯经先硝化再水解制得苦味酸。高中化学知识难点盐类水解的应用规律1.分析判断盐溶液酸碱性时要考虑水解。2.确定盐溶液中的离子种类和浓度时要考虑盐的水解。如Na2S溶液中含有哪些离子,按浓度由大到小的次序排列:C(Na+)C(S2-)C(OH-)C(HS-)C(H+)或:C(Na+)+C(H+)=2C(S2-)+C(HS-)+C(OH-)3.配制某些盐溶液时要考虑盐的水解如配制FeCl3,SnCl4,Na2SiO3等盐溶液时应分别将其溶解在相应的酸或碱溶液中。4.制备某些盐时要考虑水解Al2S3,MgS,Mg3N2等物质极易与水

7、作用,它们在溶液中不可以坚固存在,所以制取这些物质时,不4/9能用复分解反应的方法在溶液中制取,而只能用干法制备。某些开朗金属与强酸弱碱溶液反应,要考虑水解如Mg,Al,Zn等开朗金属与NH4Cl,CuSO4,AlCl3等溶液反应.3Mg+2AlCl3+6H2O=3MgCl2+2Al(OH)3+3H26.判断中和滴定终点时溶液酸碱性,选择指示剂以及当pH=7时酸或碱过分的判断等问题时,应试虑到盐的水解.如*与NaOH恰好反应时pH7,若两者反应后溶液pH=7,则*过分。指示剂选择的总原则是,所选择指示剂的变色范围应当与滴定后所得盐溶液的pH值范围相一致。即强酸与弱碱互滴时应选择甲基橙;弱酸与强

8、碱互滴时应选择酚酞。制备氢氧化铁胶体时要考虑水解.FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3HCl8.分析盐与盐反应时要考虑水解.两种盐溶液反应时应分三个步骤分析考虑:(1)能否发生氧化复原反应;(2)能否发生双水解互促反应;(3)以上两反应均不发生,则考虑能否发生复分解反应。9.加热蒸发和浓缩盐溶液时,对最后残留物的判断应试虑盐类的水解(1)加热浓缩不水解的盐溶液时一般得原物质.(2)加热浓缩Na2CO3型的盐溶液一般得原物质.(3)加热浓缩FeCl3型的盐溶液.最后获取FeCl3和Fe(OH)3的混淆物,灼烧得Fe2O3。(4)加热蒸干(NH4)2CO3或*型的盐溶液时,得不到固体.

9、(5)加5/9热蒸干Ca(HCO3)2型的盐溶液时,最后得相应的正盐.(6)加热Mg(HCO3)2、MgCO3溶液最后获取Mg(OH)2固体。10.其余方面(1)净水剂的选择:如Al3+,FeCl3等均可作净水剂,应从水解的角度解说。(2)化肥的使用时应试虑水解。如草木灰不可以与铵态氮肥混淆使用(3)小苏打片可治疗胃酸过多。(4)纯碱液可冲刷油污。(5)磨口试剂瓶不可以盛放Na2SiO3,Na2CO3等试剂.凡此各种,不一而举。学习中要详细情况详细分析,灵巧应用之。高考化学选修四知识一、化学反应的限度1、化学均衡常数(1)对达到均衡的可逆反应，生成物浓度的系数次方的乘积与反应物浓度的系数次方的

10、乘积之比为一常数，该常数称为化学平衡常数，用符号K表示。(2)均衡常数K的大小反应了化学反应可能进行的程度(即反应限度)，均衡常数越大，说明反应可以进行得越完好。(3)均衡常数表达式与化学方程式的书写方式相关。关于给定的可逆反应，正逆反应的均衡常数互为倒数。(4)借助均衡常数，可以判断反应能否到均衡状态：当反应的浓度商Qc与均衡常数Kc相等时，说明反应达到均衡状态。6/92、反应的均衡转变率(1)均衡转变率是用转变的反应物的浓度与该反应物初始浓度的比值来表示。如反应物A的均衡转变率的表达式为：(A)=(2)均衡正向挪动不用定使反应物的均衡转变率提高。提高一种反应物的浓度，可使另一反应物的均衡转

11、变率提高。(3)均衡常数与反应物的均衡转变率之间可以相互计算。3、反应条件对化学均衡的影响(1)温度的影响高升温度使化学均衡向吸热方向挪动;降低温度使化学均衡向放热方向挪动。温度对化学均衡的影响是经过改变均衡常数实现的。(2)浓度的影响增大生成物浓度或减小反应物浓度，均衡向逆反应方向挪动;增大反应物浓度或减小生成物浓度，均衡向正反应方向挪动。温度一准时，改变浓度能惹起均衡挪动，但均衡常数不变。化工生产中，常经过增加某一价廉易得的反应物浓度，来提高另一昂贵的反应物的转变率。(3)压强的影响Vg=0的反应，改变压强，化学均衡状态不变。Vg0的反应，增大压强，化学均衡向气态物质体积减小7/9的方向挪动。(4)勒夏特列原理由温度、浓度、压强对均衡挪动的影响可得出勒夏特列原理：假如改变影响均衡的一个条件(浓度、压强、温度等)均衡向可以减弱这种改变的方向挪动。二、化学反应的方向1、反应焓变与反应方向放热反应多半能自觉进行，即H0的反应大多能自觉进行。有些吸热反应也能自觉进行。如*与*的反应。有些吸热反应室温下不可以进行，但在较高温度下能自觉进行，如CaCO3高温下分解生成CaO、CO2。2、反应熵变与