6.2化学反应的速率与限度 同步导学练习 2020-2021学年人教版高一化学必修第二册

1、2 22 22 1 22 22 22 1 26.2 化学反应的率与限度（步导学）-2020-2021 学高一化学习【新教材】人教（ 2019）必修第二一单题1下列能说明恒温恒容密闭容中的反应：P(g) Q(g)R(g) S(g)已达到平衡状态的是 )A应器内压强不随时间变化B反应容器内气体的总物质的量不随时间变化C 和S的生成速率相等D器 、 Q 、 、S的物质的量浓度之比为1:1:1:12为比较 3+和 Cu对 H O 分解反应的催化效果，甲、乙两位同学分别计了如图甲、乙所示的实验。下列叙述中不正确的( )A甲示实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小B相同环境下若图甲所示实验中反应

2、速率为，则一定说明 3+比 Cu2+对 O 分催化效好C用图乙所示装置测定反应速率，可测定反应产生的气体体积及反应时间D检图乙所示装置的气密性，可关闭 处塞，将注射器活塞拉出一定距，一段时间后松开活塞， 观察活塞是否回到原位3知 C+CO22CO 的反应是吸热反应应速率为 1 2 22NH 的正反应是放热反应， 3反应速率为 v 。于上述反应，当温度升高时v 和 的变化情况为 ( )N N A增Cv 增大， 减小1 2B减小D 减， 增大1 24下列关于反应速率的说法中错误的( )A应率用于衡量化学反应的快慢B增大反应物浓度，提高反应物温度都可增大反应速率C决定反应速率的主要因素是反应物的性质

3、D逆应达到化学平衡时，正、逆反应速率都为 05决定化学反应速率的根本因是A加应的各物质的性质C温度和压强B应物的浓度D化的加入6对于反应 4NH +5O324NO+6H O2，若反应速率分别用v v(NO) 、 (单位皆为 mol 表，则下列式子中，正确的( )A4 32B5vvOC2 D (NO)7在 的闭容器进行反应 (g)+N 2 3，经过一段时间后，NH 物质的量增加 0.8 mol ，段时间内用 表示的平均反应速率为 0.01 mol 时间为( )A B 30s D8常下分别将四块形状相同量为 7g 的铁块同时放入下列四种溶液中生 H 速率最快的（ ）2A150mL -1 的盐酸B

4、-1 的酸C50mL 6molL-1的稀硝酸D 18.4molL-1的硫酸A B A B C D9一定温度下，在固定容积的闭容器中，可逆反应nB(g) pCg)+qD(g)， 、 为意正整数时，下列状态：体系的压强不再发生变化，体系的密度不再发生变化，各组分物质的量浓度不再改变，各组分的质量分数不再改变，反应速率 ：v ： ： ：p，其中，能说明 反应已达到平衡的是 )A有BCD10等物质的量的 AB 混于 2L 的恒容密闭容器中，发生如下反应3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，5min 后测得 D 的量为 ， 平均反应速率是 0.1mol/(Lmin)。 x 的为（ ）A B2 C

5、D 和 NO 都汽车尾气中的有害气体，它们在催化转化器中能反应生成氮气和C ，此反应，下列说法中错误的( )A变强不可以改变反应速率C缩小体积能增大反应速率B使用催化剂能同时增大正、逆反应的速率D高度能增大吸热方向的反应速率12定量的盐酸跟过量的铁粉应时，为了减缓反应速率但不影响生成 的量，可向盐酸中加入适量2的 ACaCO (s)3C 溶 2 4BKNO 溶 3D (s)413列说法正确的是 )A热应都不需要加热就能发生B同温同压下H (g) (g)光照和点燃条件下放出的能量不同2 2C保持其它条件不变，增加反应物的量或增大压强，反应速率就会随之改变D用化剂会加快反应速率是因为催化剂降低了反

6、应物的活化能14温、恒容的条件下对于 N (g) 2NH (g)反应，达到化学平衡状态的标志为2 2 32 52 5A开个 键同时有 6 个 N 键成B混合气体的密度不变C混合气体的压强不变D 、 、 分数之比为 1：2 的态2 2 315知2N O (g)+ O (g) mol-12 5 2 2(Q 0)， 一定温度下，向 2 L 的恒容密闭容器中通入 N O ，实验测得的部分数据如：时间/s 0 500 l000 1500n(N )/mol 10.0 7.0 5.0 5.02 5下列说法正确的是A 内，用 N 表的平均反应速率为 -s-12 5B从表中数据可知，在 1000s 时反应恰好达

7、到平衡状态C反应达到平衡时，容器内压强保持不变D分应后，吸收的热量为 5QkJ二综题16催化剂作用下，CO 可除燃煤烟气中的 SO ，生成单质 S 和种温室效应气体。2(1)该反的化学方程式_(2)为加该反应的速率，可采取的措施_任两条)。(3)T时，向恒容密闭容器中加入 SO 和 气各 4mol，得反应体系中两种气态含碳物质的浓度随时2间变化关系如图所示。2 1 1 2 1 1 图中线填a或b表示的是 CO 的度变化情况，容器容积 V=_L当反应进行至图中 点时， 的化率为_， 的浓度_用单质 S 的变化量表示 0t min 内反应的平均反应速率 -1。用含 的代数式表)17 2L 密闭容器

8、中进行反应： ，中 ab、 为学计量数。在 0 3min 内，各物质的物质的单位为 mol)的化如下表所示：物质XY P 时间起始2min 末3min 末0.5 1.0 1.50.5 2.7 0.82.7已知 2min 内v ，v 。(1)试确以下物质的相关量：起始时n ， 末n _。(2)上述应的化学方程式_。(3)用 Y 表 2min 内反应速率为_。 末Q 在合气体中的体积分数。(4)在保温度和容积不变的情况下，下列关于上述反应的叙述不正确的。a2min 内 表的反应速率为 .05mol b向容器内充入稀有气体 Ar(不与反应，导致体系压强增大，反应速率加快c随着反应的进行，混合气体平均

9、相对分子质量不再改变即说明反应已经达到平衡d随着反应的进行，混合气体密度不再改变即说明反应已经达到平衡e随着反应的进行，混合气体压强不再改变即说明反应已经达到平衡18应 Sn SO +H 的能量变化趋势，如图所示：2 4 4 2(1)该反_反(填吸热”或放”。(2)若要该反应的反应速率加快，下列措施可行的字母。A锡为锡粉 B入少量醋酸钠固体 C加少量 CuSO D稀硫酸改为 98%的浓硫酸4(3)若将述反应设计成原电池，石墨棒为原电池某一极材料，则石墨棒_极填正或负。墨棒上产生的现象为，极上发生的电极反应为_，硫酸的作用是传导离子、_，电工作时溶液中的O4移向_极动填或负。(4)实验同学们经过

10、充分讨论，认为符合某些要求的化学反应都可以通过原电池来实现。下列化学反应在 理论上可以设计成原电池的是。A O(g)= (g) 02 2BNaOH(aq)+HCl(aq)= NaCl(aq)+H O(l)02C2H (g)+O (g)= 2H O(l) 2 2 2D =2PbSO O 2 2 4 4 2以 KOH 溶为电解质溶液，在所选反应中选择某个反应设计成原电池，该电池负极反应为。19定温度下，在 2L 密容器中、B、 种气体的物质的量随时间变化曲线如图所其 为 色气体，要求解决下列问题。2 22 2(1)该反的化学方程式_；(2)用 B 表的反应率_；(3)下列件改变时，能加快化学反应速率的_请填代号A大器的容积B增大 C 用量C降低体系的温度D入化剂(4)该反达到平衡状态的标志_； v (A) (B) 位时间内生成 n B 的时生成 2n mol 、 的度之比 ：1混合气体的颜色不再改变 合气体的密度不再改变的状态 合气体的平均相对分子质量不再 改变 该应达到化学反应限度时