更新5.2.3 硝酸 酸雨及防治 教学设计( 1 )-人教版高中化学必修第二册

1、第五章化工生产的重要非金元素第 节第 3 时氮及其化物 硝酸和酸及防治本节是人教版第五章第二节氮及其化合物的内容。本节内容主要包氮及氮的固定、一氧化氮和二氧化氮、氨和铵盐、硝酸、酸雨及其防治。教材首先根据氮的原子结构知应用前一节掌握的研究非金属单质性质的基本思路预测氮的化学性质 ,渗透条件对化学反应的影响 出氮的固定对人类生存的重要意义。之,据物质类别研究氮的化合物包括一氧化氮、二氧化氮、硝酸、氨和铵盐的化学性质以工业合成氨工制硝酸的生产原理为载应用氧化还原反应原,计含氮化合物的转化, 学生认识到从一种原料转化成多种产品 ,路径之一是通过氧化还原反应改变主要元素的化合价,提升变观念等科核心素养

2、。教材设置铵根离子的检验、实验室制取氨的实验活让学生根据氨、铵根离子的性质和反应 ,选择合适的试剂,设检验或者制取物质的方案, 提其科学探究的能力。最后教材编入“酸雨及其防治内容以及测定雨水的 pH的究与实践活动,合运用硫和氮及其化合物的相关知寻求证据参与社会性议题的讨,析硫酸工业成氨工业对社会发展的价 值和对环境的影有意识地渗透资源合利用和环境保护的意识。普通高中化学课程标准( 版 对本节的要结合真实情境中的应用实例或过实验探究,了解氮及其重要合物的主要性认这些物质在生产中的应用和对生态环境的影响合实例认识金属非属及其化合物的样性了解通过化学反应可以探物质性质现物质转化,识物质及其转化在自然

3、资源综合利用和环境保护中的重要价值。其情景素材建议“雷雨发庄稼；的循环与氮的固定；工业合成氨、工业制硫酸（或硝酸）；氮肥的生产与合理使用；氯气、氨气泄漏的处理；酸雨的成因与防治；汽车尾气的处理。因此内容安排三个课第课时为氮气与氮的固定,一氧化氮和二氧第二课时为氨和盐第酸和酸雨及防治。本节为第二课时的内:酸和 酸雨及防治。学习目标、能运用氧化还原反应知识理解硝酸的氧化性。、认识硝酸在相关反应中体现的性了解硝酸的保存方法。、了解 SO2、 对气质量的影响特别是酸雨的成因、危害及防治措施。 核心素养3 3 2 23 、过学习硝酸的性质及原子守恒、电子守恒法的应用 ,养学生论据推理与模型认知的化学核

4、心素养。3 3 2 23 、通过酸雨的形成及防治认识化学对人类的作培养学生科学态度与社会责任的化学核心素养。、硝酸的物理和化学性质。、酸雨形成的原因和防治。多媒体、硝酸、铜丝NaOH具支试管等引入为什么硝酸泄漏会有黄色的气产?讲解一硝、理质无色、易挥发、有刺激性气味的液体、学质( 1 HNO 不定 浓硝见或热发反应4HNO ( 浓 ) = 4NO +O +2H O 贮一般将浓硝酸保存在棕色玻璃瓶并光放置于冷暗处( 2 HNO 强化 与 应实验探究实验 5-8如图 5-14 所在橡胶塞侧面挖一个凹槽,并入下端卷成螺旋状的铜丝向两支具支试管中分别加入 浓酸和稀硝酸用橡胶塞塞住试管使铜丝与硝酸接,察

5、并比较实验现象。向上拉3 3 2 2 23 3 2 2 3 3 2 23 3 3 23 3 2 2 23 3 2 2 3 3 2 23 3 3 2 23 2 2 3 2 4 2观看视频实验现象实验结论稀硝酸反应缓慢有少量气泡产生,_,试管口有红棕色气体 产生铜与稀硝酸常温下缓慢反应生成 气体浓硝酸反应剧烈有_产生液 上有_体产生铜与浓硝酸常温下剧烈反应生气体 ( 浓 NO ) +2NO +2H 3Cu+8HNO ( 稀 ) +4H 硝酸的浓度不同,金属反应的产物也不同。浓酸还产为 NO 稀酸还产为 常下硝能 Fe、Al 发钝Al + ( 浓 ) = Al( ) 3NO + OFe+6HNO (

6、 浓 Fe( NO ) +3NO +3H O 与金反C+4HNO （浓） 2H O+4NO ( 浓 ) = H SO +6NO +2H O资料卡片2 33 2 2 3 2 33 2 2 3 劳厄和弗兰曾获得 1914 年 年物理学德国纳粹政府要没收他们的诺尔奖他们辗转来到丹麦,求丹麦同行1922 年理学奖得主玻尔帮忙保存 年,粹德国占领丹受人之托的玻尔急得团团转。同在实验室工作的一位匈牙利化学家赫维西 年化学奖得主）帮他想了个好主:将奖牌放入王 中纯金奖牌便溶解了。玻尔于是将溶液瓶放在验室架子,搜查的纳粹士兵果然没有发现这一秘密争结束溶液瓶里的黄金还原后送到斯德哥尔,当年 的模子重新铸造, 1

7、949 完璧归赵。浓酸浓酸体比 1 混得的合。能不于酸金如、等解思考与交流硝酸是重要的化工原用于制化肥、农药、炸药、染等。工业上制硝酸的原理是将氨经过 一系列反应得到硝酸,如下图所示( 1 写每一步反应的化学方程式。( 2 ) 请分析上述反应中的物质类别和氮元素合价的变化情况 以及每一步反应中含氮物质发生的 是氧化反应还是还原反应。写出有关化学方程式:N NH :NH NO:NONO :。NO HNO :讲解。2 2 2 42 3 二酸2 2 2 42 3 煤、石油和某些金属矿物中含有硫 燃烧或冶炼时往往会生成二氧化硫。在机动车发动机中 燃料燃烧产生的高温条件会使空气中的氮气与氧气反生成氮氧化

8、物们引起呼吸道疾危害 人体健康严重时会使人死亡。 酸雨形酸:主要指 pH 小 5.6 的雨其要含硫和酸成因:主要是大气中的 SO 与 溶于水形成的。硫酸型酸雨SSO SO H 硝酸型酸雨:NO HNO 酸雨危( 1 )对人体的直接危害首先是它的刺其次是它会形成硫酸雾和硫酸盐,其毒性比 大能浸 入人的肺部,起肺水肿等疾病而使人致死。( 2 引起河流、湖泊的水体酸严重影响水生动物生。( 3 破坏土壤、植被、森林。( 4 腐蚀金属、油漆、皮革、纺织品及建筑材料等。( 5 渗地可引起地下水酸,化后的地下水中铝、铜、锌、镉等对人体有害金属元素的含量会 偏高。 酸雨防( 1 调整能源结,积极开发新能源(

9、2 对煤（其中含硫为 0.3%-5% 进行处如选洗加工、综合开发、在煤加入适量的生石灰、对排放的烟进行处理等( 3 种植能够吸收 的关树木 如臭椿、垂柳、柳杉）等( 4 加强工厂废气的回收处理( 5 改进汽车尾气的处理技控制尾气排放研究与实践测雨的 pH研究目的酸雨对环境危害巨大人们已经采取多种措施来防治酸雨。通过以下活动了解定雨水 p 的方法认识酸雨的危害激保护环境的紧迫感。研究任务( 1 收资料a 以酸雨为键词进行搜,了解酸雨的形成原因本类型关害及预防和治理措施 用出计测量水样的酸度( 2 测雨水的 根收集的资,确定测定雨水 pH 过程和方法并进行实,结果进行分析和 讨论。可参考如下过:下

10、雨时用容器直接收集一些雨水作为样品 静置,以蒸水或自来水作为参照,观察并比较它们的外 观；用 pH 试（或 计）测量雨水和蒸馏水的酸度并记；有条件的可连续取样并测定一段时（如一周）内本地雨水、地表水或自来水的 pH,将到的 数据列表或作图,定你所在地区本时间段内雨水等的平均度。结果与讨论总结2 3 2 2 3 2 2 3 2 2 3 2 2 2 课堂练习 下实验中均有红棕色气体产对比分析所得结论不正确的是 ( )由中的红棕色气推断产生的气体定是混合气体红色体不能表明中木炭与浓硝酸发生了反应C.由说明浓硝酸具有挥发,生成的红棕色气体为还原产物气体产物中检测出 由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应下列反中硝酸既能表现出酸性又表现出氧化性的是 )使蕊试液变红与反放出 NO 气体,生成 )C.与 CO 反放出 CO 气体生成 NaNOD.与 S 单混合共热时生成 H 和 NO 在准状况下将 1.92 铜投一定量浓硝酸随着铜粉的溶解,反应生成的气体颜色逐渐变,当铜粉完全溶解后共收集到由 NO 和 NO