2018高中化学人教版必修一综合训练题无答案

1、11小题）MnO2均被还原2：1 ）CO键数为 NA18NA3）1.0NAOH数目为 1108NA2）2反应，生成气体的分子数目为Cu2+数目为 11小题）MnO2均被还原2：1 ）CO键数为 NA18NA3）1.0NAOH数目为 1108NA2）2反应，生成气体的分子数目为Cu2+数目为 NA0.2NA0.4NA0.2NANA高中化学必修一综合训练题一选择题（共1根据图转化关系判断下列说法不正确的是（反应条件已略去）（A反应中B反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为C反应中， Cl2既是氧化剂，又是还原剂D反应是置换反应2设 NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（A60gCH3COOH与

2、乙醇发生酯化反应，充分反应后断裂B0.2mlHD与 0.1mol O2所含中子数均为C1L0.5mo/L （NH4）2SO4溶液中氮原子数为D2.24L （标准状况） CHCl 所含共价键数为3NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（A常温常压下， 46gNO2与 N2O4混合气体共含 3NA个原子B标准状况下， 22.4L 甲醇中含有的氧原子数目为C100时，1L pH=6 的纯水中，含有的D常温下 0.1molCl 与过量稀 NaOH溶液反应，转移的电子总数为4设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（A标准状况下， 22.4LNO和 11.2L OB将 CuO和 Cu2S等质量混

3、合，混合物中1 / 8 182）CO23 +2CH3COOH2CH3COO+H2O+CO2MnO4 +4Cl+8H+Mn2+2Cl2+4H2O SO2+H2O+ClO=SO24 +Cl+2H+OH+Ca2+HCO3 CaCO3+H2O ）Na+2.0 102 B AlX 试剂后发生反应的离子方程式书）离子组Fe2+、Cl、H+、SO24NH+4、Fe3+、Br、SO24NH+4182）CO23 +2CH3COOH2CH3COO+H2O+CO2MnO4 +4Cl+8H+Mn2+2Cl2+4H2O SO2+H2O+ClO=SO24 +Cl+2H+OH+Ca2+HCO3 CaCO3+H2O ）Na+

4、2.0 102 B AlX 试剂后发生反应的离子方程式书）离子组Fe2+、Cl、H+、SO24NH+4、Fe3+、Br、SO24NH+4、Na+、Fe3+、CO23NAFe3+1.4 1023+X试剂少量 NaNO3过量 H2S 过量铜粉？ C Cl离子方程式Fe2+NO3 +4H+=NO+2H2O+Fe3+2Fe3+H2S=2Fe2+S+2H+2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+NO32.0 102DCO23SO242.4102C1LpH=12的 NaOH溶液中的 OH 数目为 0.01NAD0.1molT O所含电子数目为5下列离子方程式正确的是（A大理石与醋酸反应：B高锰酸钾与浓盐酸制氯气

5、的反应：C漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体：D氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应：6测得某 pH=2的溶液中有关数据如下：则该溶液中还可能大量存在的一种离子是（离子浓度（ mol/L ）AFe2+7下列各组溶液中离子能大量共存，且加入（或通入）写正确的是（选项A B C 2 / 8 K+、Na+、HCO3 、Al （OH） 少量 HCl m、P、q、r、s是由这些元素组成的二元r 为液体，其余均为无色气体。p物质能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，） B 原子半径K+、Na+、HCO3 、Al （OH） 少量 HCl m、P、q、r、s是由这些元素组成的二元r 为液体，其余均为无色气体。p物质能使湿润

6、的红色石蕊试纸变蓝，） B 原子半径： WYX 2O3、）B只有 Fe2+D只有 Fe2+和 Fe3+ ） B D）KMnO4溶液褪色4m的摩尔质量为q能硫酸铝溶液中加入浓氢氧化钠硅酸钠溶液中加入稀盐酸H+Al （OH）4 =Al（OH）3+H2O p 的 2倍，n是元素 YD AA B B C C DD 8短周期元素 W、X、Y、Z的原子序数依次增大。化合物，常温常压下的单质，是绿色植物光合作用产生的无色气体，使品红溶液褪色。上述物质的转化关系如下图所示。下列说法正确的是（Aq与 s均为酸性氧化物CZ的氢化物比 Y的氢化物稳定DZ的含氧酸是一种强酸9装有 Fe CuO、Fe、Cu 的烧杯中加

7、入过量稀硫酸，充分反应后，仍有红色粉末剩余，则关于反应后溶液中金属阳离子的判断一定正确的是（A一定有 Fe2+，可能有 Cu2+ C一定有 Fe2+、Cu2+，可能有 Fe3+ 10下列反应过程中，所生成的沉淀不能溶解的是（A石灰水中通入二氧化碳溶液C硝酸银溶液中加入氨水11下列说法正确的是（A乙烯和苯都可以使酸性3 / 8 Br2发生加成反应1：X物质的电子式为，煅烧炉中发生的化。2所示（图中。2018 高中化学人教版必修一综合训练题无答案Br2发生加成反应1：X物质的电子式为，煅烧炉中发生的化。2所示（图中。B把钠投入无水乙醇中，钠浮在液面上并四处游动C乙醛和乙酸都可以与新制的氢氧化铜悬浊

8、液反应D石油分馏得到的汽油和裂化汽油都可以与二实验题12我国化工专家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如图（1）上述流程中（2）沉淀池中发生的化学反应方程式是学反应方程式是（3）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是（4）请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法：（用化学反应方程式来描述）。（5）某探究活动小组根据上述制碱原理，欲制备碳酸氢钠，同学按如下方案进行实验：将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如图夹持、固定用的仪器未画出）。请回答：甲中发生反应的离子方程式是4 / 8 。ZnS，含有 SiO2和少量0（Fe3+1.5 2.8 。；氧

9、化除杂工序中。；沉积锌后的电解液可返pH范围如下：Fe2+6.3 8.3 ZnO的作用是Zn2+6.2 8.2 ，若Cd2+7.4 9.4 。ZnS，含有 SiO2和少量0（Fe3+1.5 2.8 。；氧化除杂工序中。；沉积锌后的电解液可返pH范围如下：Fe2+6.3 8.3 ZnO的作用是Zn2+6.2 8.2 ，若Cd2+7.4 9.4 丁中发生反应的离子方程式是乙装置中的试剂是13我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家。一种以闪锌矿（FeS、CdS、PbS杂质）为原料制备金属锌的流程如图所示：相关金属离子 c Mn+）=0.1mol ?L1形成氢氧化物沉淀的金属离子开始沉淀的 pH 沉淀

10、完全的 pH 回答下列问题：（1）焙烧过程中主要反应的化学方程式为（2）滤渣 1的主要成分除 SiO2外还有不通入氧气，其后果是（3）溶液中的 Cd2+用锌粉除去，还原除杂工序中反应的离子方程式为（4）电解硫酸锌溶液制备单质锌时，阴极的电极反应式为5 / 8 工序继续使用。MgSO4?7H2O的过程如图所示：SiO220%25% ，“滤渣 1”中主要含有、CaO、SiO2，并含有一定量的铁、铝和，还可使用FeO、Fe2O35%15% （写化学式）代替硝酸。CaO 2%3% Al1%2% 2O31%2% B2O32018工序继续使用。MgSO4?7H2O的过程如图所示：SiO220%25% ，“

11、滤渣 1”中主要含有、CaO、SiO2，并含有一定量的铁、铝和，还可使用FeO、Fe2O35%15% （写化学式）代替硝酸。CaO 2%3% Al1%2% 2O31%2% B2O3回14以工业生产硼砂所得废渣硼镁泥为原料制取硼镁泥的主要成分如下表：MgO 30%40% 回答下列问题：（1）“酸解”时应该加入的酸是（2）“除杂”时加入次氯酸钙、氧化镁的作用分别是（3）判断“除杂”基本完成的检验方法是（4）分离滤渣 3应趁热过滤的原因是15水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分为镁等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示：回答下列问题：（1）在分解水泥样品过程中，以盐酸为溶剂，氯

12、化铵为助溶剂，还需加入几滴硝酸。加入硝酸的目的是6 / 8 ，其不溶于强酸但可与一种弱酸反应，该反应的化学方程。沉淀 B的主要成分为H2SO4处理后，用 KMnO4标准溶液滴定，通过测定草酸的量可间接获知MnO4 +H+H2C2O4Mn2+CO2+H2O实验中称取0.0500mol ?L 的 KMnO4 溶液。2SO4，其不溶于强酸但可与一种弱酸反应，该反应的化学方程。沉淀 B的主要成分为H2SO4处理后，用 KMnO4标准溶液滴定，通过测定草酸的量可间接获知MnO4 +H+H2C2O4Mn2+CO2+H2O实验中称取0.0500mol ?L 的 KMnO4 溶液。2SO4。N2的作用是。；可

13、以采取的措施为。CuCl 难溶于醇和水，可溶于（主要成分是 Cu和少量 CuO）CuCl的工艺过程如下：、0.400g 水泥样品，滴1；通常让 H2SO4过量，原因是。（填化学36.00mL，则 该水泥 样品中 钙的 质量 分数。（2）沉淀 A的主要成分是式为（3）加氨水过程中加热的目的是式）。（4）草酸钙沉淀经稀钙的含量，滴定反应为：定时消 耗了为16以 废铁 屑 为 原 料生 产 莫 尔 盐 FeSO4?（ NH4） ?6H2O 的 主要 流 程 如 下 ：回答下列问题：（1）碱洗的作用是（2）反应中通入（3）反应完成后，过滤要趁热进行，原因是（4）反应在进行溶解、浓缩过程中，可能发生影响

14、产品质量的副反应的离子方程式为（5）在酸性条件下，用高锰酸钾溶液测定产品的纯度，其离子方程式为17氯化亚铜（ CuCl）广泛应用于化工、印染、电镀等行业。氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化。以海绵铜为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产7 / 8 ，溶解温度应控制在。pH=2的酸洗、水洗两步操作，酸洗采用的酸是。（填字mg，将其置于过量的amol/L 的 K2Cr2O7溶液滴定到终点，消耗。6070，原因是（写名称）。FeCl1。3溶液中，待样品完全溶解K2Cr2O7溶液，溶解温度应控制在。pH=2的酸洗、水洗两步操作，酸洗采用的酸是。（填字mg，将其置于过量的amol/L 的 K2Cr2O7溶液滴定到终点，消耗。6070，原因是（写名称）。Fe