2019-2020学年市三女中九上12月月考化学试卷

1、 2019学年第一学期初三学能监测化学试卷 2019.12相对原子质量：C-12 H-2 O-16 Fe-56 S-32 K-39 Cl-35.5一、选择题1. 酿制葡萄酒的过程中发生了化学变化的是（ ） A. 葡萄洗净晾干B. 配制糖水溶液C. 葡萄发酵D. 过滤葡萄汁2. 下列物质中不属于溶液的是（ ） A. 香水B. 汽水C. 碘酒D. 蒸馏水3. 唾液中的钙、磷、氟等可增强牙齿的抗酸能力，这里的“钙”、“磷”、“氟”指的是（ ） A. 原子B. 元素C. 分子D. 单质4. 高炉炼铁的主要反应是3CO+Fe2O32Fe+3CO2，该反应中发生还原反应的物质是（ ） A. COB. Fe

2、2O3C. FeD. 3CO25. 化学反应2R+5O24CO2+2H2O中，R的化学式是（ ） A. C4H4B. C2H2C. C2H4O2D. C2H66. 下列化学用语表述正确的是（ ） A. 4个氮原子：N4B. 2个氢分子：2HC. 氦气：HeD. 碳酸钠：NaCO37. 右图是某物质的分子模型：“”表示氢原子，“”表示氧原子，叙述正确的是（ ） A. 该物质的一个分子由两个原子构成B. 此物质由两种元素组成 C. 1mol该物质中含有1mol氧分子D. 该物质中的元素以游离态存在8. 有关实验操作正确的是（ ） A. CO2验满B. 铁丝在O2中燃烧C. 滴加液体D. 测溶液pH

3、9. 下列实验现象描述正确的是（ ） A. 铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 B. 向氢氧化钙溶液中滴加酚酞，氢氧化钙变成红色 C. 镁带在二氧化碳中剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白色粉末 D. 加热已通入二氧化碳的红色石蕊试液，有气泡产生，溶液变成紫色10. 右图是金刚石、石墨、碳六十的结构示意图，下列说法错误的是（ ） A. 三种物质的性质相同 B. 三种物质是碳元素的同素异形体 C. 三种物质碳原子的排列方式不同 D. 三种物质完全燃烧后的产物都是二氧化碳11. 有关分子、原子的说法正确的是（ ） A. 构成固体的分子或原子是静止的B. 分子是保持物质性质的一种微粒 C. 物质

4、体积增大是分子变大的结果D. 原子是化学变化中最小的微粒12. 不属于同素异形体的一组物质是（ ） A. 一氧化碳和二氧化碳B. 氧气和臭氧C. 金刚石和碳六十D. N2和N413. 下列各组气体混合后点火可能会爆炸的是（ ） A. 一氧化碳与二氧化碳B. 氢气与一氧化碳C. 甲烷与空气D. 二氧化碳与氧气14. 为了让煤炭充分燃烧，达到节能减排之目的，正确合理的措施是（ ） A. 提高锅炉的耐热性B. 粉碎煤块C. 减少空气通入量D. 增加煤的用量15. 下列实验操作能够达到目的的是（ ）ABCD测定空气中氧气含量比较MnO2和Fe2O3的催化效果收集氧气并测量氧气的体积探究可燃物燃烧的条件

5、16. 关于实验基本操作方法的归纳错误的是（ ） A. 点燃可燃性气体之前必须检验气体的纯度B. 制取气体时应先检验装置的气密性再装药品C. H2还原CuO完毕，应先熄灭酒精灯继续通H2到试管冷却D. 蒸发操作时，蒸发皿必须放在石棉网上，用酒精灯外焰加热17. 将60饱和的硝酸钾溶液降温至20，没有发生变化的是（ ） A. 溶解度B. 溶剂的质量C. 溶质的质量D. 溶质的质量分数18. 在饱和氢氧化钙溶液中加入一定量生石灰后，恢复至室温，图像正确的是（ ） A.B. C. D. 19. 1克氧气含有n个O2分子，则阿佛加德罗常数可表示为（ ） A. 32nB. (1/32)nC. 16nD.

6、 (1/16)n20. 具有保存价值的档案等都使用碳素墨水书写，这是因为墨汁中的碳（ ）A. 常温下化学性质稳定B. 常温下碳被氧化成稳定的物质C. 常温下碳被还原成稳定的物质D. 常温下碳和纸反应生成稳定的物质21. 一氧化碳和二氧化碳是碳的两种氧化物，关于他们的说法正确的是（ ） A. 二氧化碳能与血红蛋白结合导致中毒B. 一氧化碳能溶于水生成酸 C. 可以用闻气味的方法区分一氧化碳和二氧化碳 D. 一氧化碳可以作燃料22. 除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳，采用的方法是（ ） A. 点燃B. 通过灼热的氧化铜C. 通入石蕊试液D. 通过灼热的木炭23. 下列图像能正确反映对应变化关系的是

7、（ ） A B C D A. 将一定量的红磷在盛有氧气的密闭容器中燃烧 B. 电解水 C. 加热一定量的氯酸钾和二氧化锰固体 D. 氢气还原一定量氧化铜24. 下列物质中铁元素的质量分数最高的是（ ） A. FeOB. Fe2O3C. Fe3O4D. FeS25. 物质的性质决定物质的用途，下列因果关系不成立的是（ ） A. 因为磷燃烧能产生白烟，所以可作烟幕弹 B. 因为氦气密度小，所以可用于充气球C. 因为氮气的化学性质不活泼，所以可以作食品添加剂D. 因为氧气能支持燃烧，所以可用作燃料26. 正常人的体液都在一个相对稳定的范围内，下列体液中，酸性最强的是（ ） A. 唾液（pH：6.6-

8、7.1）B. 血液（pH：7.35-7.45） C. 胃酸（pH：0.8-1.5）D. 胆汁（pH：6.8-7.4）27. 某物质的着火点为t，右图中该物质燃烧的最旺的点是（ ） A. Q点B. N点C. P点D. M点28. 甲乙是某同学设计的两套制取二氧化碳的发生装置，对两套装置分析不正确的是（ ）A. 此时甲装置的止水夹M处于关闭状态B. 甲装置气体导出过程中容器内外气压相等C. 甲装置具有启普发生器的功能D. 乙装置N处添加止水夹可以与甲装置具有相同功能29. 下列有关灭火方法和对应原理叙述中错误的是（ ）A. 燃烧的酒精灯打翻洒到桌面上并燃烧起来，用湿布覆盖-既隔绝空气又降低温度B.

9、 炒菜时油锅着火立即盖上锅盖-使可燃物与空气隔绝C. 扑灭森林火灾开辟隔离带-清除或隔离可燃物D. 家具着火用水泼灭-降低可燃物的着火点30. 某物质在空气中完全燃烧，生成二氧化碳和水的物质的量之比为1:2，则该物质的化学式可能是（ ） A. COB. CH3OHC. C2H2D. C2H4二、填空题1. 请从Na、H、C、O、Cl等5种元素中选择恰当的元素，组成符合下列要求的物质，并将其化学式填写在相应的空格上（1）常作调味品的一种盐_；（2）有毒气态氧化物，可用于炼铁_；（3）天然气的主要成分_；（4）自来水生产中的消毒剂_；（5）人体中最多的物质_；（6）可用于人工降雨的干冰_。2. 已

10、知乳酸的化学式为C3H6O3，乳酸由_种元素组成，其中C、H元素的原子个数比为_，C、H元素的质量比为_；H、O元素的物质的量之比为_，乳酸的摩尔质量为_，180克乳酸为_mol，这些乳酸分子中含有_个碳原子，_mol氢原子。3. 请根据右图中a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：（1）P点的含义是_。（2）t2时，30克a物质加入到50克水中不断搅拌，形成_（填“饱和”或“不饱和”）溶液，得到_克溶液，溶质的质量分数为_。（3）将t2时等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1时，析出晶体最多的是_，没有晶体析出的是_，溶液中溶质质量分数由大到小的顺序排列是_。（4）a溶液中混有

11、少量b物质，可以用_的方法来提纯a。4. 某化学兴趣小组的同学利用以下三组装置探究物质燃烧的条件。（提示：着火点：白磷40，红磷240） （1）如图1所示，能燃烧的物质是_。 （2）如图2所示，将无色液体a滴入瓶中并与黑色固体b接触，能观察到试管里的白磷燃烧，则瓶内发生反应的化学方程式为_。（3）如图3所示，在空气中放置时，两团棉花均不燃烧；若将足量二氧化碳倒入烧杯时，可以观察到的现象有：_；粘有过氧化钠的棉花燃烧；未粘有过氧化钠的棉花不燃烧。通过上述实验的对比分析，写出产生现象的可能原因_。（4）完成三组实验之后，同学成功探究出了可燃物所需的条件_、_。5. 采用适当的试剂，从石灰石（杂质不

12、参加反应，且不溶于水）中获得高纯度的CaCO3的流程如下：（1）操作的名称是_，试剂的化学式为_。（2）上述流程中可以循环利用的物质的化学式为_。6. 水是生命之源，从宏观来看，水是由_组成的，由微观来看，水是由_构成的。向水中通电， 该反应的化学方程式为_，该反应属于_反应（填基本反应类型）。收集正极产生的气体，这些气体是_（填气体名称），可以用_的方法来检验该气体。7. 资料报道火星大气中主要存在二氧化碳气体，岩层中有丰富的镁资源：（1）如何检验火星大气中含有二氧化碳气体（用化学方程式）表示_。（2）利用镁在二氧化碳中燃烧可解决火星上的能源问题，请写出其化学方程式_。三、简答题1. 下图是

13、实验室制取气体的常用装置。（1）写出装置B的名称_。（2）用氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学方程式为_，可选择装置_组合成制取装置。实验室如果对A装置进行改进后完成一氧化碳还原氧化铜的实验，则反应前应先_，再_，这是为了_。（3）实验室用装置C来制取二氧化碳气体，请写出反应的化学方程式_，C装置图示的是反应_（填“发生”或“停止”），该装置具有_的优点，用二氧化锰和双氧水制取氧气时，_（填“能”或“不能”）用该装置。（4）分别取相同质量块状和粉末状的碳酸钙，与相同的盐酸溶液反应，反应变化情况如下图所示，则粉末状碳酸钙和盐酸反应所对应的曲线是_（填“1”或“2”）。实验室一般不选用块状大理石和稀硫

14、酸反应来制取二氧化碳的原因是_。（5）50克过氧化氢溶液和3克二氧化锰充分反应后，剩余物质52.2克，则产生氧气的质量是_。（6）反应的过氧化氢的物质的量_。（请根据化学方程式列式计算）2. 兴趣小组同学用下图所示装置进行氧化铜与足量的炭粉反应实验，并对生成气体的成分进行探究（提示： NaOH溶液常用于吸收去除CO2气体）。（1）根据实验装置分析，兴趣小组同学对生成气体的成分的假设是：只有二氧化碳；_；只有一氧化碳。写出假设成立时，A装置中所发生反应的化学方程式_。（2）实验开始时，先打开K，缓缓通入氮气一段时间，然后关闭K，目的是_。（3）装置B中可观察到的实验现象是_；如果没有装置C，对实

15、验结论_（填“有”或“没有”）影响。（4）如果观察到装置B、D、E中现象都有明显的变化，则假设_（填序号）成立，D装置中观察到的现象是_，D装置中发生反应的化学方程式为_。（5）反应结束后，熄灭加热仪器前再次打开K，通入氮气直至冷却到室温，这是为了_。（6）本实验设计中存在的不足之处是_。3. 某实验小组对“高温煅烧石灰石是否完全分解”进行如下研究：步骤实验过程简答1取一小块石灰石，用电子天平准确称量2将其在酒精喷灯上灼烧一段时间后，表面疏松，待冷却后再称量，固体质量_（填“增大”、“减小”或“不变”）反应的化学方程式：_3将一部分灼烧过的石灰石放入试管中，滴加水，搅拌片刻，往溶液中滴入酚酞试

16、液酚酞试液显红色4将一部分灼烧过的石灰石放入试管中，滴加盐酸，发现有气泡产生 在1、2、3、4的四个步骤中，根据步骤_（填序号，下同），可得出“石灰石有部分已经分解”；根据步骤_，可得出“石灰石没有完全分解”。参考答案一、选择题123456789101112131415CDBBBCBBDADACBD161718192021222324252627282930DBCAADBBADCADDB二、填空题1. NaCl；CO；CH4；Cl2；H2O；CO22. 3；1:2；6:1；2:1；90g/mol；2；3.6121024；63.（1）t1时，a、c的溶解度相同，均为20g/100g水 （2）饱和；75；33.3%（3）a；c；bac （4）降温结晶4.（1）铜片上的白磷 （2）2H2O22H2O+O2 （3）燃着的蜡烛熄灭；过氧化钠与二氧化碳反应时生成氧气，并放出热量 （4）需要氧气、温度达到着火点5.（1）过滤；CO2 （3）H2O、CO26. 氢、氧元素；水分子；2H2O2H2+O2；分解反应；氧气；带火星的木条7.（1）CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O （2）2Mg+CO22MgO+C三、简答题1.（1）启普发生器 （2）2KClO32KCl+3O2；AD或AF；通一段时间的C