天津南开翔宇学校 高二化学下学期期末试题含解析

1、天津南开翔宇学校 高二化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列物质中，既有离子键又有共价键的是（）AH2OBHClCNaOHDN2参考答案：C考点：离子化合物的结构特征与性质.分析：一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，铵根离子和酸根离子之间也存在离子键，非金属元素之间易形成共价键，据此分析解答解答：A水分子中H原子和O原子之间只存在共价键，属于共价化合物，故A错误；BHCl分子中H原子和Cl原子之间只存在共价键，属于共价化合物，故B错误；CNaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键

2、、O原子和H原子之间存在共价键，属于离子化合物，故C正确；D氮气分子中N原子之间只存在共价键，属于单质，故D错误；故选C点评：本题考查离子键、共价键的判断，侧重考查对基本概念的理解，知道离子键和共价键的区别，注意配位键属于共价键，氢键属于分子间作用力，为易错点2. 4种碳架如下的烃，下列说法正确的是：( )Aa和c互为同分异构体 Bb能使酸性高锰酸钾溶液褪色Cb和c互为同系物 D常温下d为气体参考答案：C略3. 分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第26项应为12345C2H4C2H6C2H6OC2H4O2C3H6678910C3H8C3H8OC3H6O2C4H8C4H10A.C7H16 B

3、C7H14O2 CC8H18 DC8H18O参考答案：C4. 在同温同压下，某有机物和过量Na反应得到V1L氢气，另一份等量的该有机物和足量的NaHCO3反应得到V2L二氧化碳，若V1V20，则该有机物可能是 ()CHOCH2CH2OH DCH3COOH参考答案：A略5. 在已达到电离平衡的0.1 molL1的醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的pH 降低，应采取的措施是A、加少量水 B、加热 C、加少量盐酸 D、加少量醋酸钠晶体参考答案：B略6. 能够证明甲烷构型是四面体的事实是 A甲烷的四个键键能相同 B甲烷的四个键键长相等 C甲烷的所有C-H键键角相等 D二氯甲烷没有同分异

4、构体参考答案：略7. 下列化学用语既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是 A O B Zn C N2 D CO参考答案：B试题分析：根据元素符号、化学式的意义进行判断一般来说金属、固体非金属、稀有气体元素的元素符号，既能表示一个原子，又能表示一种元素，还能表示一种物质。A、O不能表示一种物质，可表示氧元素和一个氧原子，故A不符合题意；B、Zn即可表示锌元素，又表示一个锌原子，还表示锌这种物质，故B符合题意；C、N2可表示氮气，不能表示元素和一个原子，故C不符合题意；D、C0可表示一氧化碳，不能表示元素和一个原子，故D不符合题意；故选：B【答案】【解析】8. 氮化铝（AlN）具

5、有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3+N2+3C =2AlN+3CO 下列叙述正确的是 （ ）A在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂 B上述反应中每生成2molAlN，N-2得到3mol电子C氮化铝中氮元素的化合价为3 D氮化铝晶体属于分子晶体参考答案：A略9. 已知N2+3H2 2NH3为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是 ()A. N2的能量一定高于NH3 B. N2和H2的总能量一定高于NH3的总能量C. H2的能量一定高于NH3 D. 因该反应为放热反应，故不必加热就可发生参

6、考答案：B10. 下列关于有机物存在的叙述，错误的是（ ）A工业酒精中含有乙醇和甲醇 B许多水果中含有酯类化合物C天然油脂中含有高级脂肪酸甘油酯 D煤中含有苯和甲苯参考答案：D11. 将2mol SO2和2mol SO3气体混合于固定容积的容器内,在一定条件下,发生反应:2SO2 + O2 2SO3,达平衡时SO3为n mol。相同温度下分别按下列配比,平衡后SO3的物质的量大于n mol的是 A2mol SO2和1mol O2 B2mol SO2和1mol O2和2mol SO3C4mol SO2和1mol O2 D3mol SO2和0.5mol O2和1mol SO3参考答案：B略12.

7、下列关于168O的叙述正确的是A质量数为8 B质子数为8 C中子数为16 D电子数为16参考答案：B试题分析：原子符号AZX左下角数字代表质子数，左上角数字代表质量数，X代表元素符合质量数=质子数+中子数。168O原子的质子数是8，质量数是16，中子数=168=8。故选：B。13. 相同容积的四个密闭容器中进行同样的可逆反应：2X(g)Y(g)3W(g)2Z(g)起始时四个容器所装X、Y的量分别为：甲(X：2 mol，Y：1 mol ) 乙(X：1 mol，Y：1 mol )丙(X：2 mol，Y：2 mol ) 丁(X：1 mol，Y：2 mol )在相同温度下，建立平衡时，X或Y的转化率大

8、小关系为AX的转化率为：甲丙乙丁 BX的转化率为：甲乙丙丁CY的转化率为：甲丙乙丁 DY的转化率为：丁乙丙甲参考答案：A略14. 20已知14g CH4和C3H4的混合气体，在标准状况下的体积为11.2L，将其完全燃烧后的混合气体通过浓硫酸，浓硫酸增加的质量为A9g B18g C27g D无法确定参考答案：B略15. 下列元素中，属于第二周期的是 A氢 B氧 C钠 D氯参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某课外小组分别用下图所示装置对原电池和电解原理进行实验探究。请回答：I用图1所示装置进行第一组实验。（1）在保证电极反应不变的情况下，不能替代Cu做电极的是（填字母序

9、号）。 A铝 B石墨 C银 D铂（2）N极发生反应的电极反应式为。（3）实验过程中，SO42-（填“从左向右”、“从右向左”或“不”）移动；滤纸上能观察到的现象有。II用图2所示装置进行第二组实验。实验过程中，两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清。查阅资料发现，高铁酸根（FeO42-）在溶液中呈紫红色。（4）电解过程中，X极区溶液的pH（填“增大”、“减小”或“不变”）。（5）电解过程中，Y极发生的电极反应为Fe - 6e- + 8OH- = FeO42- + 4H2O和 。（6）若在X极收集到672 mL气体，在Y极收集到168 mL气体（均已

10、折算为标准状况时气体体积），则Y电极（铁电极）质量减少 g。（7）在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应为： 2K2FeO4 + 3Zn = Fe2O3 +ZnO +2K2ZnO2该电池正极发生的反应的电极反应式为。参考答案：（1）A（2）2H+ + 2e- = H2（或2H2O + 2e- = H2+ 2OH-）（3）从右向左滤纸上有红褐色斑点产生（答出“红褐色斑点”或“红褐色沉淀”即可给分）（4）增大（5）4OH- - 4e- = 2H2O + O2（6）0.28（7）2FeO42- + 6e- + 5H2O = Fe2O3 + 10OH-略三、综合题（本题包括3个小题，共30分

11、）17. 有A、B、C、D、E五种元素，其核电荷数按A、B、C、D、E依次增大，A元素原子的最外层电子数为次外层电子数的两倍，C、D原子的最外层电子数相等且两者核电荷数之和为24，B、C、E核外的未成对电子数依次减少，E的核电荷数比D多一个。(1) 推断A、B、C、D、E各是什么元素。(2) 指出它们在周期表的位置。 (3) 写出它们的最外层电子的电子排布式。参考答案：A元素原子最外层电子数为次外层得2倍，因此其核外电子排布为1s22s22p2,为C，C与D最外层电子数相等且两者核电荷数之和为24，C核电荷数小于D，则列方程组可得ZC=8，ZD16，因此C元素为O，D元素为S，B的核电荷数处于

12、A与C之间，因此B为N，E的核电荷数比D多一个，因此E元素为Cl。它们在周期表中的位置及最外层电子排布分别为：A：第二周期，IVA，2s22p2；B：第二周期，VA，2s22p3；C：第二周期，VIA，2s22p4；D：第三周期，VIA，3s23p4；E：第三周期，VIIA，3s23p5。18. 氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌(含有Fe()、Mn()、Ni()等杂质)的流程如下：提示：在本实验条件下，Ni()不能被氧化；高锰酸钾的还原产物是MnO2。回答下列问题：（1）反应中除掉的杂质离子是 ，发生反应的离子方程式为 ；在加高锰酸钾溶液前，若pH较低，对除杂的影响是 ；（2） 反应的反应类型为 ，过滤得到的滤渣中，除了过量的锌外还有 ；（3）反应形成的沉淀要用水洗，检验沉淀是否洗涤干净的方法是 。（4）反应中产物的成分可能是ZnCO3xZn(OH)2。取干操后的滤饼11.2g，煅烧后可得到产品8.1 g，则x等于 。参考答案：（1）Fe2和Mn2；MnO43Fe27H2O=MnO23Fe(OH)35H; 3Mn22MnO42H2O=5MnO24H; 不会形成Fe(OH)3和MnO2沉淀。或无法除去Fe2和Mn2；（2）置换反应；Ni（3）取最后一次洗