天津崔黄口中学高一化学上学期期末试卷含解析

1、天津崔黄口中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 化学非常重视分类。从化学物质分类角度看，和其他三种物质不属于一类的是A. Na2SO4 B. NaOH C. Na2CO3 D. NaHCO3参考答案：B试题分析：Na2SO4、Na2CO3、NaHCO3都属于盐，而NaOH属于碱。因此从化学物质分类角度看，和其他三种物质不属于一类的是NaOH。选项为B。2. 把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连可以组成几个原电池。若a、b 相连时a为负极；c、d相连时电流由d到c；a、c相连

2、时c极上产生大量气泡；b、d相连时b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱为Aabcd Bacdb Ccabd Dbdca参考答案：B略3. 在标准状况下将1.92g铜粉投入一定量浓HNO3中，随着铜粉的溶解，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜粉完全溶解后共收集到由NO2和NO组成的混和气体1.12L，则反应消耗HNO3的物质的量为（ ）A、0.8mol B、0.6mol C、0.11mol D、无法计算参考答案：C4. 为达到下列实验目的，所采用的方法合理的是（）A溴水中提取溴：分液B分离水和汽油的混合物：蒸馏C分离饱和食盐水和沙子的混合物：过滤D从硝酸钾和氯化钠混合液中获取硝酸钾：

3、萃取参考答案：C考点：物质的分离、提纯和除杂分析：A溴不易溶于水，易溶于有机溶剂；B水和汽油的混合物分层；C沙子不溶于水，而食盐溶于水；D硝酸钾和氯化钾均溶于水，但二者溶解度受温度影响不同解答：解：A溴不易溶于水，易溶于有机溶剂，则从溴水中提取溴，应选择萃取法，故A错误；B水和汽油的混合物分层，应选择分液法，而蒸馏分离互溶的液体，故B错误；C沙子不溶于水，而食盐溶于水，则选择过滤法分离，故C正确；D硝酸钾和氯化钾均溶于水，但二者溶解度受温度影响不同，不能利用萃取法分离，应选择结晶法，故D错误；故选C点评：本题考查混合物分离提纯实验设计，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及混合物分离原理等为解

4、答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大5. 将W1 g光亮的铜丝在空气中加热一段时间后，迅速插入下列物质中，取出干燥，如此反复几次，最后取出铜丝用蒸馏水洗涤、干燥、称得其质量为W2 g。实验时由于所插入的物质不同，铜丝的前后质量变化可能不同，下列所插物质与铜丝的质量关系不正确的是A石灰水 W1 W2 D乙醇溶液 W1 W2参考答案：D略6. 下列关于化学反应限度的叙述错误的是（ ）A不同的化学反应，限度可能不同B可以通过改变温度来控制化学反应的限度C可以通过改变某反应物的量来改变反应的限度D当一个化学反应在一定条件下达到限度时，正，逆反应速率便停止.参考答案：D略7. 某学生为完成2

5、HCl2Ag=2AgClH2反应，设计下图所示的四个实验，你认为可行的实验是() 参考答案：D解析从反应方程式看，该反应为非自发反应，要想实现，应设计为电解池，且Ag为阳极材料，与电源正极相连，电解质溶液为盐酸。8. 2017年，我国科学家实现了二氧化碳高稳定性加氢合成甲醇（CH3OH），在二氧化碳的碳资源化利用方面取得突破性进展。甲醇属于A. 单质B. 氧化物C. 无机物D. 有机物参考答案：D分析：含有碳元素的化合物一般是有机化合物，据此解答。详解：A. 由一种元素形成的纯净物是单质，甲醇是化合物，A错误；B. 由两种元素形成其中一种是氧元素的化合物是氧化物，甲醇含有三种元素，不是氧化物，

6、B错误；C. 甲醇的结构简式为CH3OH，属于有机物，不是无机物，C错误；D. 甲醇的结构简式为CH3OH，属于有机物，D正确。答案选D。点睛：一般含有碳元素的化合物是有机化合物，简称有机物，但CO、CO2、碳酸盐等虽然也含有碳元素，但其性质和结构更类似于无机物，一般把它们归为无机物，答题时需要灵活掌握。9. 下列变化过程中，没有破坏化学键的是A氯化钠的融化 BHCl溶于水 C酒精溶于水 D水的通电分解 参考答案：C10. 下列实验方案可行的是A用加入适量铁粉的方法除去Fe(NO3)3溶液中混有的Cu(NO3)2B用经盐酸酸化的AgNO3溶液检验某溶液中含有的ClC用洗气瓶中的NaOH溶液除去

7、CO2中混有的HCl气体D用可见光束照射可区别溶液与胶体参考答案：D11. 下列气体既可以用浓硫酸干燥，又可以用碱石灰干燥的是ASO2 B NH3 CCl2 DO2参考答案：D略12. 将3.2gCu跟30.0mL10.0mol/L的硝酸充分反应，还原产物有NO和NO2，若反应后溶液中有a mol H+离子，则此溶液中含的物质的量为( )A.0.5a mol B.(0.1+a) mol C.0.1 mol D.2a mol参考答案：A略13. 下列事实或操作不符合平衡移动原理的是（ ）A. 开启啤酒有泡沫逸出B. 向FeCl3溶液中加KSCN，有FeCl3+3KSCN?3KCl+Fe(SCN)

8、3（血红色）反应，平衡后向体系中加入KCl固体使体系红色变浅C. 装有NO2的烧瓶置于热水中颜色加深D. 实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气参考答案：B【详解】分析：本题考查的是平衡移动原理，根据平衡移动的影响因素进行分析。详解：A.在啤酒中存在二氧化碳和水反应生成碳酸的平衡状态，开启啤酒的盖，瓶内压强变小，平衡向右移动，二氧化碳气体溶解度减小，逸出二氧化碳，可以用平衡移动原理解释，故不符合题意；B.从实际参与反应的离子分析，氯化钾不参与反应，故不能用平衡移动原理解释，故符合题意；C.二氧化氮的烧瓶中存在二氧化氮和四氧化二氮的平衡体系，加热平衡逆向移动，颜色加深，能用平衡移动解释，故不符合题意

9、；D.氯气溶于水与水反应生成盐酸和次氯酸，在饱和氯化钠溶液中氯离子浓度很大，使氯气和水反应的平衡逆向移动，减少氯气与水的反应，也即减少了氯气的溶解度，故能用平衡移动原理解释，故不符合题意。故选B。14. 甲基丙烯酸甲酯是世界上年产量超过100万吨的高分子单体。旧法合成的反应是：（CH3）2=O+HCN（CH3）2C（OH）CN，（CH3）2C（OH）CN +CH3OH+H2SO4CH2=C（CH3）COOCH3+NH4HSO4。90年代新的反应是：CH3C CH+CO+CH3OHCH2=C（CH3）COOCH3。与旧法比较，新法的优点是A、原料无爆炸危险 B、原料都是无毒物质C、没有副产物，原

10、料利用率高 D、对设备腐蚀性较小参考答案：CD15. 汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2若氧化产物比还原产物多1.75mol，则下列判断正确的是（）A转移电子的物质的量为1.25 molB生成42.0 L N2（标准状况）C有0.250 mol KNO3被氧化D被还原的N原子的物质的量为3.75 mol参考答案：A【考点】氧化还原反应【分析】该反应中N元素化合价由、+5价变为0价，所以叠氮化钠是还原剂、硝酸钾是氧化剂，根据原子守恒知，氧化产物与还原产物的物质的量之比为30：2=15：1，若氧化产物比还原产物多1.75mol，则生成2molN

11、2，转移电子的物质的量为1.25mol，被氧化的N原子的物质的量为3.75mol，以此解答该题【解答】解：该反应中N元素化合价由、+5价变为0价，所以叠氮化钠是还原剂、硝酸钾是氧化剂，根据原子守恒知，氧化产物与还原产物的物质的量之比为30：2=15：1，若氧化产物比还原产物多1.75mol，则生成2molN2，转移电子的物质的量为1.25mol，被氧化的N原子的物质的量为3.75molA转移电子的物质的量为0.25mol（50）=1.25mol，故A正确；B生成标况下氮气的体积为2mol22.4L/mol=44.8L，故B错误；C由反应可知，被还原的硝酸钾的物质的量为2mol=0.25mol，

12、故C错误；D转移10mol电子被氧化的N原子为30mol，则转移1.25mol电子被氧化的N原子的物质的量为mol=3.75mol，故D错误故选A【点评】本题考查氧化还原反应，侧重考查分析计算能力，明确元素化合价是解本题关键，注意叠氮化钠中N元素化合价，注意该反应中氧化产物和还原产物是同一种物质，题目难度中等二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室需要480 mL 0.1mol/L的Na2CO3溶液，现进行配制。回答下列问题：(1)应用托盘天平称取碳酸钠晶体（Na2CO3?10H2O）的质量为_。(2)若在称量样品时，药品放在天平右盘上，砝码放在天平左盘上，天平平衡时，则实际称量

13、的碳酸钠晶体的质量为_。（1g以下用游码）(3)配制Na2CO3溶液时需用的主要仪器有托盘天平、玻璃棒、烧杯、_、_。(4)若实验遇下列情况，溶液的浓度会受何影响。（填“偏高”、“偏低”或“不变”）A配制前容量瓶内仍有蒸馏水而未干燥处理_B忘记将洗涤液转移至容量瓶_Ks5uC加水时越过刻度线_D称取的碳酸钠晶体因风化已失去部分结晶水_参考答案：（1）14.3 g（2）13.7 g（3）500 mL容量瓶、胶头滴管（4）不变、偏低、偏低、偏高略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 用多种方法鉴别下列两组白色粉末物质(注：能够写化学方程式的写出化学反应方程式；鉴别方法可以不用填满，若序号

14、不够也可以自己再添)。（1）Na2CO3和SiO2 （2）CaCO3和Na2SiO4 参考答案：（1）焰色反应法：焰色反应为黄色的是Na2CO3，余者为SiO2。酸液产气法：分别取少许待测粉末，滴加稀盐酸，能够产生气体的是Na2CO3；不反应的是SiO2。化学方程式：Na2CO32HCl2 NaClH2OCO2（2）焰色反应法：焰色反应为砖红色的CaCO3和，黄色的为Na2SiO4。酸液产气法：分别取少许待测粉末，滴加稀盐酸，能够产生气体的是CaCO3，剩余的为Na2SiO3。CaCO32HClCaCl2H2OCO218. 由若干种可溶性物质组成的固体混合物X，可能含有的阳离子和阴离子分别是：

15、阳离子Na+Mg2+Al3+Ag+Ba2+阴离子OH-Cl- SO42- CO32-为了鉴定其中的离子，现进行如下实验，试根据实验现象和要求填空。(1)取少许该白色固体加水溶解，最后得到无色溶液；用pH试纸检测得到溶液显示强碱性。则X中一定不存在的离子是_。(2)向溶液中滴加盐酸溶液，刚开始无沉淀，后有沉淀生成，继续滴加沉淀消失，并有无色无味气体逸出。则由(1)和(2)可得出的结论是：X中一定存在的离子有_；又可确定X中一定不存在的离子有_。(3)若组成X的物质有三种（均为常见物质），则可能是(用化学式表示，写出一组即可) _。(4)尚待检验的阴离子是 ，简述检验方法： 参考答案：(1) _Mg2+、Ag+_ _。(2) _Al3+，CO32-_； _Ba2+_。(3)NaOH _ Na2CO3 AlCl3 _ _。(4)尚待检验的离子是 Cl-、