天津横沟中学高二化学月考试题含解析

1、天津横沟中学高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. A、B两种有机物组成的混合物，当混合物质量一定时，无论A、B以何种比例混合，完全燃烧产生CO2的量均相等，符合这一组合的各件有：同分异构体；同系物；具有相同的实验式；含碳的质量分数相同，其中一定正确的是 A B C D参考答案：A略2. 下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2+Fe=Fe2+CuB稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2C氢氧化钡溶液与稀H2SO4 反应：Ba2+SO42=BaSO4D碳酸

2、钙与盐酸反应：CO32+2H+=H2O+CO2参考答案：A略3. 下列有关化学用语或名称，表达错误的是 A乙炔的电子式： B乙烯的结构简式为：CH2CH2 C命名为4-甲基-2-戊烯 D苯分子的比例模型：参考答案：B4. 2 mol/L的盐酸溶液和2 mol/L的硫酸溶液各100 mL，分别加入等质量的铁粉，反应结束后，所生成的气体质量比为23，则向盐酸中加入铁粉的质量是A2.8 g B5.6 g C8.4 g D11.2 g参考答案：C略5. 按下列路线制聚氯乙烯，不发生的反应类型是（ ）A加成反应 B消去反应 C取代反应 D加聚反应参考答案：C略6. 一定条件下，可逆反应C(s) + CO

3、2(g)2CO(g) H0，达到平衡状态，进行如下操作： 升高反应体系的温度； 增加反应物C的用量； 缩小反应体系的体积； 减少体系中CO的量。上述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快的是 A B C D参考答案：B略7. 糕点包装中常用的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。下列分析不正确的是A脱氧过程是吸热反应，可降低温度，延长糕点保质期B脱氧过程中铁做原电池负极，电极反应为Fe - 2e- Fe2+C脱氧过程中碳做原电池正极，电极反应为2H2O+O2+4e-4OH-D含有1.12g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气336mL（标准状况）参考答案：A略8

4、. 已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1) H1 = Q1 KJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H2= Q2 KJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H3 = Q 3KJ/mol 常温下，取体积比为4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（已折合成标准状况），经完全燃烧后恢复至常温，则下列说法正确的是A放出的热量为（0.4 Q 1+0.05 Q 3）KJ/mol B放出的热量为（0.4 Q 1+0.05 Q 2）KJ/mol CH2 = H3 DH2 H3参考答案：A略9. 在蒸发皿中加热蒸干下列溶液后再充分灼烧（低于400），可得该物

5、质固体的是A氯化铝 B小苏打 C硫酸镁 D亚硫酸钠参考答案：C略10. 下列各组离子中，因相互促进水解，而不能大量共存的是 ( )AOH、Na+、K+、HCO3 BH+、HCO3、Ca2+、ClCH+、HS、Na+、SO42 DAl3+、SO42、CO32、Cl 参考答案：D略11. 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ）A0.1mol/L Na2CO3溶液中含Na+数为0.2 NAB常温常压，17g羟基（OH）中含电子数为9NAC用惰性电极电解稀硫酸，每生成22.4LO2转移电子数4 NA D25OC，PH=12的1 L氨水中含有OH-数为0. 1 NA参考答案：B略12. 二氟甲

6、烷是性能优异的环保产品，它可替代某些会破坏臭氧层的“氟里昂”产品，用作空调、冰箱和冷冻库等中的制冷剂。试判断二氟甲烷的结构简式有几种（ ）A有1种B有2种C有3种D只有4种参考答案：A略13. 符号为N的能层最多能容纳的电子数是 （） A18 B32 C14 D15参考答案：B略14. 下列分子中，中心原子以sp杂化轨道成键的是（ ） ANH3 BBF3 CBeCl2 DH2O参考答案：C略15. 下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是ACO2、CH4、N2等均是造成温室效应的气体B使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一C节能减排符合低碳经济的要求D合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)有助

7、于缓解能源紧缺参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （12分）下列有关实验操作中，合理的是 (选填字母) 。A用托盘天平称取11.70g食盐B用量筒量取12.36ml盐酸C用酸式滴定管量取21.20ml 0.10 molL1H2SO4溶液D用200ml容量瓶配制100ml 0.1 molL1NaCl溶液现用物质的量浓度为a molL1的标准盐酸去测定V mL NaOH溶液的物质的量浓度，请填写下列空白：（1）酸式滴定管用蒸馏水洗净后，还应该进行的操作是 。（2）下图是酸式滴定管中液面在滴定前后的读数：c (NaOH) = mol/L。（3）若在滴定前滴定管尖嘴部分留有气

8、泡，滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失，则测定的NaOH物质的量浓度 。（选填“偏大”、“偏小”、“无影响”）IIIt时，某稀硫酸溶液中c(H) 10a molL1，c(OH) 10b molL1，已知：ab12。（4）该温度下水的离子积常数KW的数值为 。（5）该温度下(t)，将100mL 0.1molL1的稀H2SO4与100mL 0.4molL1的NaOH溶液混合(溶液体积变化忽略不计)，溶液的pH 。参考答案：（12分）C（2分）（1）用已知物质的量浓度的标准盐酸润洗2到3次（2分） （2）c (NaOH) = 。（2分） （3）偏大（2分）III（4）11012（2分） （5）11（2分）

9、略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 将物质的量均为3.00mol物质A、B混合于5L溶 器中，发生如下反应 3AB2C，在反应过程中C的物质的量分数随温度变化如图所示：(1) T0对应的反应速率V正和V逆的关系是_（用含“”“”“”表示，下同）；(2) 此反应的正反应为_热反应；(3) X、Y两点A物质正反应速率的大小关系是_；(4) 温度TT0时，C%逐渐增大的原因是_；(5) 若Y点的C的物质的量分数为25%，则参加反应的A的物质的量为_；若Y点时所耗时间为2min，则B物质的反应速率为_。参考答案：（1）V正逆 （2）放热反应；（3）YX；（4）反应未达到平衡，反应仍在向正

10、反应方向进行，故C%的逐渐增大。（5）1.8mol；0.06mol/Lmin略18. （14分）I.A是由导热材料制成的密闭容器,B是一耐化学腐蚀且易于传热的气球.关闭K2,将等量且少量的NO2通过K1、K3分别充入A、B中，反应开始时，A、B的体积相同。已知：2NO2（g）N2O4（g） H0。（1）一段时间后，反应达到平衡，此时A、B中生成的N2O4的速率是V（A） V（B）（填“”、“”或“=”）；若打开活塞K2，气球B将 （填“变大”、“变小”或“不 变”，下同）。（2）若在A、B中再充入与初始量相等的NO2，则达到平衡时，NO2的转化率（A）将 。若通入等量的Ne气，则达到平衡时，A

11、中NO2的转化率将 ，B中NO2的转化率将 （3）室温时，若A、B都保持体积不变，将A套上一个绝热层，B与外界可以进行热传递，则达到平衡时， 中的颜色较深。（4）若在容器A中充入4.6g的NO2，达到平衡后容器内混合气体的压强为原来的80%，试求出平衡时NO2的转化率 。II.已知可逆反应：M(g)N(g)P(g)Q(g)；H0，请回答下列问题：若要增大M的转化率，在其它条件不变的情况下可以采取的措施为 A、加入一定量M B、加入一定量N C、反应温度升高 D、缩小容器体积 E、加入某物质作催化剂 F、分离出一定量P在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)= 1 molL1，c(N)=2.4 molL1，达到平衡后，M的转化率为60，此时N的转化率为 。若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(M)= 4 molL1，c(N)=amolL1；达到平衡后，c(P)=2 molL1，a= molL1。参考答案：（14分）（1） ， 变小 （2）增大 ， 不变， 变小 （3）