天津王稳庄中学高一化学期末试题含解析

1、天津王稳庄中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列各组溶液，只用试管和胶头滴管，不用任何试剂不可以鉴别的是（ ）ACaCl2和Na2CO3 B稀H2SO4和Na2CO3CKOH和Al2（SO4）3 DHCl NaAlO2参考答案：A解：A均为无色溶液，改变滴定顺序，均生成碳酸钙白色沉淀，不能鉴别，故A错误；B将碳酸钠溶液滴加到稀硫酸中立即有气泡生成，将稀硫酸滴加到碳酸钠溶液中，先没有气体生成，当稀硫酸滴加到一定程度后后气体生成，反应现象不同，可以鉴别，故B正确；CKOH溶液逐滴滴加到Al2（SO

2、4）3溶液中，先生成沉淀，氢氧化钠过量时沉淀溶解，而Al2（SO4）3溶液逐滴滴加到KOH溶液中先没有显现，滴加一定时间后可生成沉淀，现象不同，进而鉴别，故C正确；DNaAlO2加入到盐酸液，先无沉淀生成，后生成沉淀，但把盐酸液滴加到NaAlO2先有沉淀生成，然后溶解，滴加顺序不同，现象不同，用其他试剂就可以区别，故D正确故选A2. 溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是( )A. 会不会产生丁达尔效应 B. 分散质粒子大小C. 能否透过滤纸或半透膜 D. 是否均一、稳定、透明参考答案：B【详解】根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液(小于1nm)、胶体(1nm100nm)、浊液

3、(大于100nm)，所以溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质的区别在于分散质粒子直径大小，因此A、C、D错误，B正确，答案选B。3. 下列化学实验操作中，不正确的是A用灯帽盖灭酒精灯的火焰B稀释浓硫酸时，将浓硫酸缓缓加到水中，并不断用玻璃棒搅拌C将固体氢氧化钠直接放在托盘天平上称量D给试管里的固体加热，试管口应稍稍向下倾斜参考答案：C4. 下列哪一个反应表示二氧化硫被还原 ( )A. SO2+2H2O+Cl2=H2SO4+2HCl B. SO2+2H2S=2H2O+3SC. SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O D. SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2参考答案：BA项，SO2中硫元素

4、的化合价由+4价升高为+6价，SO2被氧化；B项，SO2中硫元素的化合价由+4价降低为0价，SO2被还原；C项，元素化合价没有变化，不是氧化还原反应，SO2既未被氧化也未被还原；D项，元素化合价没有变化，不是氧化还原反应，SO2既未被氧化也未被还原。5. 下列各物质的分类、名称（或俗名）、化学式都正确的是A碱性氧化物 氧化铁 Fe3O4 B酸性氧化物 碳酸气 COC酸 硫酸 H2SO4 D盐 纯碱 Na2CO3参考答案：C略6. 下列实验操作中正确的是（ ）A蒸发操作中应使水分完全蒸干后，才能停止加热B萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大C分液操作时，下层液体从分液漏斗下口放

5、出后，再将上层液体从下口放出到另一个烧杯中D蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处参考答案：D考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用专题：化学实验基本操作分析：A蒸发时应防止溶质分解而变质；B萃取剂的选择与密度大小无关；C分液时应避免液体重新混合而污染；D蒸馏时，温度计用于测量馏分的温度解答：解：A蒸发时，当有大量固体析出时，即停止加热，防止温度过高而导致溶质分解而变质，故A错误；B萃取剂的选择与密度大小无关，故B错误；C分液时应避免液体重新混合而污染，下层液体从下端流出，上层液体从上口倒出，故C错误；D蒸馏时，温度计用于测量馏分的温度，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处，

6、故D正确故选D点评：本题考查物质的分离、提纯，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意把握实验操作的方法，难度不大7. 将氯气通入含有下列离子的溶液中，对应离子浓度明显减少的是（ ）SiO32-、OH-、NO3-、Fe2+、CO32-A B C D参考答案：C略8. 下列有关化学反应述率的说法中，正确的是A. 往容积一定的容器中再通入O2，可以加快反应2SO2+O22SO3的反应速率B. 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生气气的速率C. 对于C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)的反应，加入固体炭，反应速率加快D. 100mL2mol/L的盐酸与锌反

7、应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变参考答案：A试题分析：A往容积一定的容器中再通入O2，由于增大了反应物的浓度，所以可以加快反应2SO2O22SO3的反应速率，正确；B用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸，由于铁在浓硫酸中会发生钝化现象，不能反应产生氢气，所以不可以加快产生氢气的速率，错误；C对于C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)的反应，加入固体炭，物质的浓度不变，所以反应速率不能加快，错误；D100 mL 2 molL-1的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，由于对盐酸起稀释作用，所以生成氢气的速率会减小，错误。9. 下列物质在空气中久置，很难因发生化学反应而变

8、质的是（）A. 新制氯水 B. Fe(OH)2 C. 浓硝酸 D. Al2O3参考答案：DA. 次氯酸见光易分解，新制氯水在空气中久置，最终转化为盐酸，发生化学变化，A错误；B. Fe(OH)2在空气中久置，最终被氧化为氢氧化铁，B错误；C. 浓硝酸在空气中久置，见光分解生成氧气、二氧化氮和水，C错误；D. Al2O3在空气中久置，很难变质，D正确，答案选D。10. 将铁片和铜片用导线连接后放入氯化铁溶液中发生原电池反应，下列叙述正确的是A正极附近的Cl浓度逐渐增大 B铁片和铜片同时被氧化C电子通过导线由铜片流向铁片 D两电极均有Fe2+产生参考答案：D11. 如图所示，溶液甲为浓氨水，放置较

9、长一段时间后，在如图位置形成白色烟环，则溶液乙可能为A浓H2SO4 B浓HNO3C浓NaOH D浓Al-2（SO4）3参考答案：B12. 有五瓶溶液分别是10mL0.60molL1NaOH水溶液20mL0.5molL1H2SO4水溶液30mL0.40molL1HCl水溶液40mL0.30molL1HCl水溶液50mL0.20molL1蔗糖水溶液以上各瓶溶液所含离子、分子总数大小顺序是（ ）A BC D参考答案：D解：因溶液中的离子、分子总数，应包括溶质、溶剂以及由它们相互作用形成的离子，五瓶溶液溶质的浓度比较小，所以微粒数主要取决于溶剂水分子的量，可以用溶液体积直接判断，而溶液体积分别为10、

10、20、30、40、50mL，依次增大故选D13. 一定温度下，某饱和碳酸钠溶液中碳酸钠的质量分数为%，加入a g无水碳酸钠可析出bg碳酸钠晶体（Na2CO3?10H2O），则原溶液中溶质质量减少（）A（ba）gB（ba）gC（a）gD（a）%g参考答案：C考点：溶解度、饱和溶液的概念 分析：由于原碳酸钠溶液为饱和溶液，故当加入ag碳酸钠时，碳酸钠不能溶解，反而由于形成结晶水而带出部分溶剂，而原来溶解在此部分溶剂中的溶质也一并析出，故析出的bg碳酸钠晶体（Na2CO3?10H2O）中，碳酸钠的来源有两个：加入的a g无水碳酸钠和从原溶液中析出的，据此分析解答：解：由于原碳酸钠溶液为饱和溶液，故当

11、加入ag碳酸钠时，碳酸钠不能溶解，反而由于形成结晶水而带出部分溶剂，而原来溶解在此部分溶剂中的溶质也一并析出，故析出的bg碳酸钠晶体（Na2CO3?10H2O）中，碳酸钠的来源有两个：加入的a g无水碳酸钠和从原溶液中析出的由于bg碳酸钠晶体（Na2CO3?10H2O）中，碳酸钠的质量为g，故从原溶液中析出的溶质为（a）g，故选C点评：本题考查了向饱和溶液中加入固体，然后析出结晶体的问题，应注意的是析出的结晶体有两个来源，难度不大14. 已知中和热的数值是57.3 kJmol1。下列物质反应时，产生57.3 kJ热量的是（ ）A稀HCl和稀NaOH w.w.w.c.o.mB1.0 molL-1

12、 HCl和1.0 molL1 NaOHC500 mL 2.0 molL-1 HCl和500 mL2.0 molL 1 NaOH D500 mL 2.0 molL-1 H2SO4和500 mL 2.0 molL-1 Ba(OH)2参考答案：C略15. 部分第A族元素的某种性质A随核电荷数的变化趋势如图所示，则A可能表示A. 原子半径B. 电子层数C. 氢化物的稳定性D. 单质的密度参考答案：C【分析】氧族元素随核电荷数增大，电子层数增多、原子半径逐渐增大、单质的密度逐渐增大，氢化物的稳定性逐渐减弱。【详解】A、氧族元素随核电荷数增大，电子层数增多、原子半径逐渐增大，故A不选；B、氧族元素随核电荷

13、数增大，电子层数增多，故B不选；C、氧族元素随核电荷数增大，电子层数增多，氢化物的稳定性逐渐减弱，故C选；D、氧族元素随核电荷数增大，单质分子的相对分子质量大，单质的密度逐渐增大，故D不选。故选C。【点睛】本题考查了氧族元素原子结构和性质的关系，结构决定性质，金属以碱金属为例、非金属以卤族元素为例熟记其元素周期律，类推到氧族元素，注意规律中的特例。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （13分）.某研究性学习小组在查阅资料时发现，化工厂常用氨气来检验氯气是否泄漏，于是他们设计实验来探究氯气与氨气之间的反应。该小组设计的实验装置如图： 实验可用药品有：a二氧化锰 b浓盐酸 c浓氨水 d

14、 氯化铵 e碱石灰 f浓硫酸 g饱和食盐水 hNaOH 固体 i消石灰请回答下列问题：( 1 )实验室制备氨气有多种方法。通常用加热固体混合物的方法制备氨气，反应的化学方程式是_，本实验中装置A 烧瓶内的固体可选用_(填上述给定药品的序号)。( 2 )装置E 的烧瓶中发生反应的化学方程式是_( 3 )装置D 中盛装的药品是_(填序号)，装置C的作用是_。( 4 )通人B 装置的两根导管左边的较长、右边的较短，其目的是_。( 5 )实验中可观察到装置B 内出现的现象是 有关反应的化学方程式为_ 。参考答案：(1)2NH4Cl Ca(OH)2CaCl22NH32H2O （2分） h、e（2分）(2

15、)MnO24HCl(浓)MnO2Cl22H2O（2分）(3)饱和食盐水 （1分） 干燥氯气（1分）(4)氨气比较轻，氯气比较重，如此装置可形成逆流，让氨气和氯气充分反应（2分）(5) 浓厚的白烟 （1分） 8 NH33Cl2 6 NH4ClN2 （2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （分）实验室中盛放碱液的试剂瓶不能用玻璃塞，是因为（用化学方程式表示）_ _。21（8分）有A、B、C、D、E五种短周期元素，其元素特征信息如下表：元素编号元素特征信息A其单质是密度最小的物质B其阴离子带两个单位的负电荷，单质是空气主要成分之一C其阳离子与B的阴离子具有相同的电子层结构，其原子的最

16、外层电子数是次外层的1/4D其氢氧化物和氧化物都有两性，且与C同周期E与C同周期，其原子半径在该周期最小回答下列问题：（1）写出下列元素的名称：C ，E 。（2）E在元素周期表中的位置是 周期 族。（3）B、C、D的简单离子半径由大到小的顺序是 （用化学式表示）。（4）写出D单质与A、E形成的化合物的水溶液反应的离子方程式： 。参考答案：（8分）（1）(2分)镁 氯（2）(2分) 3 A（3）(2分) O2-Mg2+Al3+ （4）(2分) 2Al+6H+2 Al3+3H2 略18. 中国科学院官方微信于2017年3月发表灰霾专题，提出灰霾中细颗粒物的成因，部分分析如下图所示。（1）根据上图信

17、息可以看出，下列哪种气体污染物不是由机动车行驶造成的 ,aSO2 bNOx cVOCs d NH3（2）机动车大量行驶是污染源之一。汽车发动机废气稀燃控制系统主要工作原理如右图所示；写出稀燃过程中NO发生的主要反应的方程式_。（3）SO2是气体污染物的主要成分之一。作为一种化学性质活泼的物质，它能发生多种反应，请按照下表提示，从不同角度梳理SO2不同类的化学性质，将化学方程式填在下表中。SO2性质梳理化学方程式物质类别酸性氧化物SO2 +H2O H2SO3SO2 + CaO = CaSO3S元素价态S为+4价 SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O（4）科学家经过研究发现中国霾呈中性，其

18、主要原因如下图所示：请判断A的化学式并说明判断理由：_。参考答案：（1）a（2） 2NO + O2 = 2 NO2（3）SO2 + 2NaOH = Na2SO3 +H2O 2SO2+ O22SO3（4）SO42- ，因为反应之前S为+4价，N为+4价，反应之后HONO中N元素的价态为+3价，氮元素化合价降低，必有元素化合价升高，综合推断，应是S元素化合价升高：从+4升高到+6价，在液相应以SO42-形式存在。（2分）19. “分类观”是化学学科的重要的学科方法之一，元素与化合物分类如下：（1）请补充完成图中的空白（2）如图所示的分类方法属于 （填序号）A交叉分类法 B树状分类法（3）以H、O、Na、Al四种元素中的任意元素组成一种常见物质，按要求填入下表：物质类别金属氧化物碱盐化学式参考答案：（1）；（2）B；（3）物质类别金属氧化物碱盐化学式Na2O、Na2O2、Al2O3NaOHNaAlO2【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系【分析】（1）元素分为金属元素和非金属元素，金属元素和非金属元素组成化合物，化合物包括酸碱盐氧化物；（2）根据不同的标准，物质可以进行不同的分类，分类的结果也不相同；（3）以H、O、Na、Al四种元素组成金属氧化物为钠