天津礼明庄中学高一化学上学期期末试题含解析

1、天津礼明庄中学高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 将金属与金属(或非金属)加热熔合在一起就能形成合金。根据下列金属的熔点、沸点：NaCuAlFe熔点/97.8110836601535沸点/882.9259524673000其中不能形成合金的是A. Fe、Cu B. Al、Na C. Fe、Na D. Cu、Na参考答案：CD2. 下列关于苯的叙述正确的是( )A. 反应为取代反应，有机产物的密度比水小B. 反应为取代反应，有机产物是一种烃C. 反应中1mol苯最多与3mol H2发生加成反应，

2、是因为苯分子含有三个碳碳双键D. 反应为氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有较多的黑烟参考答案：D【详解】A、苯与液溴在铁做催化剂的条件下生成溴苯和溴化氢，属于取代反应，溴苯的密度大于水，故A错误；B、苯与浓硫酸、浓硝酸的混合液加热发生取代反应生成硝基苯，有机产物硝基苯是烃的衍生物，故B错误；C. 1mol苯最多与3mol H2发生加成反应，苯中的碳碳键是介于单键和双键之间的独特键，苯分子不含碳碳双键，故C错误；D. 苯分子中含碳量高，燃烧的现象是火焰明亮并带有较多的黑烟，故D正确，答案选D。3. 下列实验操作错误的是（）A蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口B在分液漏斗中用酒精萃取碘水中

3、的碘，分液时下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C配制浓H2SO4和浓HNO3的混酸时，应将浓H2SO4慢慢加到浓HNO3中，并及时搅拌D用蒸发结晶的方法可使NaCl从溶液中析出参考答案：B考点：化学实验方案的评价 分析：A蒸馏时，温度计用来测量馏分的温度； B酒精与水混溶；C应将密度大的溶液加入密度小的中；D水易挥发解答：解：A蒸馏时，温度计用来测量馏分的温度，应靠近蒸馏烧瓶的支管口处，故A正确； B酒精与水混溶，不能用作萃取剂，应用苯或四氯化碳等，故B错误；C为防止酸液飞溅，应将密度大的溶液加入密度小的中，故C正确；D水易挥发，可用蒸发结晶的方法可使NaCl从溶液中析出，故D正确故选B点

4、评：本题考查常见物质的分离、提纯，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意把握相关实验方法、原理和注意事项，难度不大4. 下列物质中的主要成分不是硅酸盐的是（）A玻璃B陶瓷C石英D水泥参考答案：C【考点】硅和二氧化硅【分析】硅酸盐指的是硅、氧与其它化学元素结合而成的化合物的总称，陶瓷、玻璃、水泥等都是硅酸盐产品【解答】解：陶瓷、玻璃、水泥等都是硅酸盐产品，石英是二氧化硅，不是硅酸盐故选C5. 下列做法，不能使的反应速率增大的是A增大盐酸的浓度 B碾碎碳酸钙C适当加热 D把2mol/L盐酸换成2mol/LH2SO4参考答案：D略6. 下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（ ）

5、A用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + Fe3+ Cu2+ +Fe2+ BNa与H2O反应制备H2 ：Na+2H2O=Na+2OH-+ H2C用小苏打治疗胃酸过多：HCO3- + H+ = CO2+ H2OD用食醋除去水瓶中的水垢： CO32- + 2H+ = CO2+ H2O参考答案：C7. 参考答案：BD8. 实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是A. 稀释 B. 除杂C. 蒸发结晶 D. 碳酸氢钠受热分解参考答案：B【详解】A稀释浓硫酸时应该在烧杯进行，且需要把浓硫酸注入水中，故A错误；B二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应，一氧化碳不反应，因此该装置可以除去一氧化

6、碳中的二氧化碳，故B正确；C蒸发结晶时应该在蒸发皿中完成，坩埚一般用来灼烧或加热固体物质，故C错误；D碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，因此试管口应该略低于试管底，故D错误；故答案选B。【点睛】本题考查化学实验方案的评价，把握操作方法、仪器使用及物质的性质为解答的关键，选项C是解答的易错点。9. 化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是()A利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境B凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用C为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术D提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染参考答案：B解析有些

7、食品添加剂如保鲜剂对人体健康有害，也有一些调味、调色添加剂来自于绿色植物，对人体无害。10. 下列离子中，所带电荷数与该离子的核外电子层数相等的是（ ）A. A13+B. Mg2+C. Be2+D. H+参考答案：BA中带3个正电荷，但只有2个电子层，C中但2个正电荷，但只有1个电子层，D中核外没有电子，所以只有选项B中的镁离子电荷数和电子层数都是2个，符合题意。答案选B。11. 下列溶液中Cl-浓度最大的是（ ）A. 10mL0.1mol/L的AlCl3溶液 B. 20mL0.1mol/L的CaCl2溶液C. 30mL0.2mol/L的KCl溶液 D. 100mL0.25mol/L的NaCl

8、溶液参考答案：A略12. 某温度下,在一容积可变的容器中,反应:2A(g)+B(g)2C(g)达到平衡时,A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol.保持温度和压强不变,对平衡混合物中三者的物质的量作如下调整,可使平衡右移的是: ( ) A.均减半 B.均加倍 C.均增加1mol D.均减少1mol参考答案：C略13. 下列物质属于电解质的一组是（ ）A. CO2、NH3、HCl B. H2SO4、NH3H2O 、BaCl2C. CaCO3、H2O、Cu D. 液态KNO3、NaOH溶液、酒精参考答案：B略14. A、B、C、D 为4种金属。将A、B分别加入等浓度稀盐酸中，B比A反

9、应更剧烈。将A、D用导线连结，同时浸入稀硫酸中，D表面出现大量气泡。将D浸入C的盐溶液中，有C析出。则其金属活动性由强到弱的顺序是 ABADC BABDC CBACD DCDAB 参考答案：A略15. 在常温常压下，等质量的下列烃分别在氧气中完全燃烧时，消耗氧气最多的是A. CH4B. C2H6C. C2H4D. C4H10参考答案：A【分析】CxHy+(x+)O2 xCO2+H2O可知，相同质量烃燃烧耗氧量规律为：氢的质量分数越大，完全燃烧耗氧越多，即越大，耗氧量越大，据此分析解答。【详解】氢的质量分数越大，完全燃烧耗氧越多，即等质量的CxHy中越大，耗氧量越大。A甲烷CH4，H原子与C原子

10、个数比为41；B乙烷C2H6，H原子与C原子个数比为62=31；C乙烯C2H4，H原子与C原子个数比为42=21；D丁烷C4H10，H原子与C原子个数比为52；所以H原子与C原子个数比关系为：CH4C2H6C2H4C4H10，所以相同质量的各烃中甲烷的燃烧耗氧量最大，故选A。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （10分）某学生应用如图所示的方法研究物质的性质，其中气体 A 的主要成分是氯气，杂质是空气和水 蒸气。回答下列问题： 该项研究（实验）的主要目的是_ 浓H2SO4的作用是_，与研究目的直接相关的实验现象是_ 从物质性质的方面来看，这样的实验设计还存在事故隐患，事故表现是_

11、请在图中的D处以图的形式表明消除该事故隐患的措施。参考答案：（10分）探究氯气是否与水发生反应干燥氯气，B中有色布条不退色，C中有色布条退色氯气外逸，污染环境NaOH溶液略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 如果反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量，反应物转化为生成物时 热量，H 0；反之，如果反应物所具有的总能量 生成物所具有的总能量，反应物转化为生成物时 热量，H 0。参考答案：放出 小于 小于 吸收 大于18. 浓硫酸有如下性质：A酸性；B强氧化性；C难挥发性；D吸水性；E脱水性；下列实验或事实主要表现了浓硫酸的什么性质，试选择正确答案编号填在相应空格处：（1）铜片与

12、浓硫酸共热产生二氧化硫气体。（2）将浓硫酸滴在一张纸片上，发现纸片中滴过酸液的部位先变黑最后留下一个洞。（3）浓硫酸可以制取氯化氢气体。（4）可用铁或铝制槽车运输浓硫酸。参考答案：(1) AB (2) BE (3) AC (4) B略19. (6分)随着化石能源的减少，新能源的开发利用日益迫切。(1)Bunsen热化学循环制氢工艺由下列三个反应组成：SO2(g)I2(g)2H2O(g)2HI (g)H2SO4(l)Ha kJmol12H2SO4(l)2H2O(g)2SO2(g)O2(g) Hb kJmol12HI(g)H2(g)I2(g) Hc kJmol1则：2H2O(g)2H2(g)O2(g) H kJmol1(2) 已知在101 kPa时，CH4完全燃烧生成1mol液态水，放出的热量为QkJ，则CH4完全燃烧反应的热化学方程式是： 。(3)1molN2(g)和1m