选择大概知识点1

1、3/3一、解阿伏伽德罗常数题 求物质的量n，建立思想：1ol 个粒子。 （V指溶液体积）特别注意：使用到气体摩尔体积22。L/mo时,指明标准状况、必须是气体，常用非气态物质来迷惑考生，不使用2。4/mo时不用管是否为标准状况;浓度时缺少溶液体积.非气态物质:甲烷与氯气取代产物只有Cl为气体，其他3个产物Cl2 CHl3(氯仿）Cl4都是液体. 4个碳的烃(仅含、H元素）为气体，如苯、己烷、辛烷等为液体。含氧衍生物只有甲醛为气体，如甲醇、乙醇、乙醛、乙酸等等都为液体标准状况下：O3为固体，氟化氢(HF）为液体，H2O为液体，Br2为液体,I2为固体二、离子共存 不能大量共存发生反应:复分解反应

2、发生条件（生成沉淀、气体、弱电解质)、常见沉淀Ag+：Cl、r、I、2、CO32- 、O42、H Cu2:O、O32-Ba2+：S42-、CO32 Pb+:lC2+:CO2、SO42-、P43-、OH Mg2+:OH、O3Al：O、A2、CO32、HCO3、2、HSO3、S2、H、SiO32-、ClF2+/Fe3+:OH、S、C、CO3、Al2、生成弱电解质气体(阴阳相吸）不共存H+：S2、HS、CO32、H3、SO32、HSO3、P43-、P42、2PO4、ClO、F、CH3CO、HCO、SO32、CH5O、A2、S232 （g2+、A3+、Cu2+、F2+、e3+、NH4+可与H共存的）H

3、:CO-、S、HS3、HO42、H2PO4 、Mg2+、Al+、u2+、Fe2+、F3+、N4 不共存(S2-、C3、SO3-、O3、CO、F、CH3OO、S32、C6H5O、AlO2、S2O- 可与H共存）二、注意题目中的附加条件1、有色离子：nO、Fe、F2、u、r2O72等 (注意Br、I是无色r2、I才有颜色）2、常温下c（H+）=1012moL 为O 水电离出的c(H+）102mol/可H+ 或O、指示剂变色：紫色石蕊溶液(PH试纸）：变红为 变蓝为OH酚酞:变红为OH 甲基橙：变红为+ 变黄可H+也可H、与Al产生H2:H+（不存在NO3)或O与Mg产生H：H+三、由于发生氧化还原

4、反应，离子不能大量共存一般情况下,具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存.常见氧化性离子：Fe3+、Cl、MnO4（H+)、3（H+）等常见还原性离子：-、S、HS、F2、S2等四、发生完全双水解Al+：AO2、CO32-、HC3、S、HS3、HS、SiO3、COFe2+Fe3： CO32-、HCO3、AlO2N4+:O2五、发生络合反应e3+和SCN-（血红色）、6H5（紫色）,由于3+SCN- Fe(SCN)+等络合反应的发生而不能大量共存。（注意溶液变红色不是生成沉淀）三、元素周期律递变规律 同周期从左到右，金属性减弱,非金属性增强同主族从上到下,金属性增强，非金属性减弱

5、 半径比较:a、电子层数 b、质子数同主族从上到下，半径在增大 例：r(Li) r（N)同周期从左到右,半径在减小 例:r（)r（C）比较：r（Na）、r(+）、 r（2-)规律考点：1、金属性越强，最高价氧化物的水化物碱性越强：2、非金属性越强,最高价氧化物的水化物酸性越强：3、非金属性越强，与氢气化合越容易，生成的氢化物越稳定：四、盐类的水解总结考点1： 影响弱电解质电离和盐类水解的因素 1。温度：升温促进弱电解质电离和盐类水解 注意点:移动方向、离子浓度变化c （+）c（OH)、变化2。浓度：稀释促进弱电解质电离和盐类水解 平衡常数变化考点：影响水的电离平衡与PH1酸与碱对水的电离都是抑制(比较已电离出的（+) （OH) 对水的抑制程度）2盐类的水