苏教版高中化学必修一41《硫酸的制备和性质》参考教案完美版

1、文档编码 : CW3R4T6P5D5 HK10E7T4X4S8 ZV4Q9R10I7F3第一单元 含硫化合物的性质和应用其次课时硫酸的制备和性质一、教学内容分析硫酸的制备和性质是江苏训练出版社出版化学（必修 1）第 4专题第一单元（第 2课时）的教学内容,浓硫酸的强氧化性、吸水性和脱水性等三大特性的教学,是稀硫酸性质的连续,让同学更全面明白硫酸的性质,构建硫和含硫化合物的相互 转化的学问网络； 本节课既是元素化合物学问, 也是试验安全训练、 环保意识培养、唯物辩证观训练的教学过程；内容包括：浓硫酸的三大特性、硫酸的用途；通过实 验体验,让同学认知浓硫酸的危险性,强化安全意识,学会正确使用的方法

2、；通过比较浓、稀硫酸性质的差异,能让同学体会事物的普遍性与特别性,认同量变引起 质变的哲学命题；二、 同学学习情形分析硫酸是一种重要的化工产品,也是阶段同学经常接触的化学物质；同学在前面的化学学习中,已明白酸的一般通性,学过稀硫酸的化学性质,知道了浓硫酸具有吸 水性,也具备了氧化仍原反应的基本学问；在此基础上学习浓硫酸的脱水性、强氧化性 “水到渠成 ”；“酸雨 ”污染是同学们耳熟能详的话题, 对比酸雨的成因与硫酸工业制法的反应原理,能使同学体会化学变化的双重功能,熟识把握化学科学的必要 性,激发学习化学的热忱；三、设计思想 接受 “图片或实物呈现 ”、“试验探究 ”、“沟通争辩 ”等教学方式,

3、通过 “提出问题观看摸索 分析判定 迁移应用 ”等环节组织教学活动,接受生动形象的演 示试验和分组试验,让同学通过观看把握浓硫酸的主要特性,让同学在观看、探究 中巩固旧知、获得新知、形成才能、受到训练；通过改进试验,强化安全训练和环 保意识培养,开发同学创新潜能；设计思路：1创设情形 ,让同学在自我探究习,引导同学观看硫酸工业生产流程图,并对 比硫酸工业生产化学原理与硫酸型酸雨的成因,让同学体会“同样的变化,不同的功能 ”；通过“稀硫酸能与铁反应, 而浓硫酸却可用铝罐、 铁罐储运 ”,让同学体会 “量 变到确定程度会引起质变”这一事实；2通过浓硫酸在加热条件下与不活泼金属铜、与非金属碳反应的事

4、实,结合已学过的氧化仍原反应学问,引导同学通过类比、迁移,“悟出”浓硫酸作为一种强氧化性酸 “能与绝大多数金属起反应,与部分非金属起反应”的结论；名师归纳总结大肚能容,容学习困难之事,学习有成第 1 页,共 8 页3浓硫酸能与铜反应是同学认同浓硫酸具有强氧化性的有力证据,浓硫酸使 蔗糖脱水碳化的试验是浓硫酸三大特性的综合表达；但这两个试验都涉及到尾气二 氧化硫的污染问题,接受环保型试验装置,给同学创新、改进的示范,既是前一节 环保训练的连续,也可提高同学解决实际问题的才能；右图是铜与浓硫酸反应的改 进装置,将下面的双叉管换成大试管,即可进行浓硫酸使蔗糖脱水碳化的试验；气 球与一次性针筒的神奇协

5、作,利用气球收集气体、二氧化硫的性质试验改在针筒中 进行、通过针筒向反应器中注入氢氧化钠溶液除去余外的二氧化硫 ,这些改进使试验 在全封闭装置中进行,解决尾气污染问题；4留意把握教学内容的深广度,硫酸的工业制法只做明白；硫酸盐的介绍以 图片或实物呈现方式让同学直观明白一些常见硫酸盐的用途；对浓硫酸的强氧化性 教学不宜过多延长,只要让同学明白浓硫酸的强氧化性能把仍原剂氧化到高价,浓硫酸参加氧化仍原反应是其中+6价硫被仍原,且通常的仍原产物是二氧化硫,氢元素对应产物是水,使同学会判定化学方程式书写的对错,不要求同学书写相对复杂 的相关化学方程式；四、教学目标 1明白硫酸的工业制法,与硫酸型酸雨成因

6、对比,让同学体会二氧化硫、硫 酸的 “功”与“过”,培养同学唯物辩证观；2懂得浓硫酸的三大特性；通过浓、稀硫酸性质的对比,让同学体会硫酸“浓度不同引起性质差异 ”,认同 “量变到确定程度能引起质变”这一哲学思想；3结合硫酸性质,明白硫酸的重要用途；知道浓硫酸的正确使用方法,明白 酸雨的综合治理；4学习通过试验手段开展学习和争辩的科学方法,得出结论的探究过程；体验试验观看 分析判定5通过试验设计、改进,贯穿试验安全训练和环保意识培养；五、教学重点和难点重点：浓硫酸的特性；难点：浓硫酸参加的氧化仍原反应产物的判定和化学方程式的配平；六、教学过程设计情形创设 硫酸型酸雨为人类生活造成严肃危害,但硫酸

7、却是一种重要的化工产品 ,化工生产、科学争辩、化学学习中的试验探究都离不开它；工业上是如何制备硫酸的呢 .请认真观看教材 P91中的硫酸制备流程,找产生产过程中经受的主要步骤、设备及名师归纳总结大肚能容,容学习困难之事,学习有成第 2 页,共 8 页原理；争辩、归纳 一、硫酸的工业制备原理三步骤： 4FeS2+11O2=8SO2+2Fe2O3；2SO2+O2 2SO3；H2O+SO3=H2SO4；三原理：逆流原理；原料的循环利用原理；热交换原理；三设备：沸腾炉、接触室、吸取塔；情形创设 观看一段硫酸工业生产的录像资料,并依据硫酸的工业生产流程图：FeS2SO2SO3H2SO4 摸索以下问题：1

8、与硫酸型酸雨形成过程对比,谈谈二者在反应原理上及产物利用上有何异同.对此你有何感想 . 通过对比,得出 :二者反应原理都是含硫物质与氧气反应生成 SO2, SO2在催化剂作用下氧化生成 SO3,SO3与H2O反应生成 H2SO4,前者是放任式的不加利用 ,造成极大危害；后者是在规定的设备中有目的生产,用途广泛；可见硫酸也是 “可驯服的野马 ”；2从硫酸厂出厂的浓硫酸用铁罐、铝罐盛装,使用时再用水稀释成所需浓度 的稀硫酸；（1）稀释浓硫酸应如何操作？为什么？同学回忆,老师强调：浓硫酸稀释必需“酸入水 ”,慢慢加入,不断搅拌；由于浓硫酸密度比水大、稀释过程中放出大量热,如“水入酸 ”会造成酸液外溅

9、,显现危险；（2）稀硫酸能用铝罐、铁罐盛装吗？说说你的理由？你知道稀硫酸具有哪些性质？引导同学争辩、归纳：稀硫酸具有酸的五点通性；提出问题 能用铝罐、铁罐盛装浓硫酸,莫非浓硫酸与金属不反应？二、浓硫酸的特性演示试验 浓硫酸与铜的反应；在双叉管中配上带导气管的单孔胶塞,并插上分别贴有空气、品红溶液、浓氢氧化钠溶液、水标签的四支一次性针筒和一条可抽动的铜丝,导气管的上端配一个胶塞并套上一干瘪的气球（如上图所示）；沟通争辩 如何检查此装置气密性？塞紧胶塞,用针筒向装置内推动空气,气球鼓胀,过一段时间气球不瘪下来,名师归纳总结大肚能容,容学习困难之事,学习有成第 3 页,共 8 页说明气密性良好；观看

10、摸索 往双叉管的一边加入约 1 mL浓硫酸,用胶塞塞紧双叉管口, 用三支贴 标签的一次性针筒, 分别吸入 23 mL品红、浓氢氧化钠溶液及约 5 mL的水插上, 气 球显干瘪状；将铜丝向下移动与浓硫酸接触,观看现象；加热,再观看,待气球鼓 胀、溶液显绿色时,停止加热,将铜丝抽离液面；抽搐装品红的针筒吸气、观看针 筒内品红溶液颜色的变化；品红溶液褪色后,倾斜双叉管,把溶液倒到另一边,把 针筒里的水注入剩余固体中,轻轻摇动双叉管,观看溶液颜色；试验终止后,将装 置内余外的 SO2慢慢抽入针筒,使之与氢氧化钠溶液反应而除去；观看摸索 浓硫酸与铜是否发生反应？从哪些现象可得出的结论？本试验中气 球的作

11、用是什么？归纳小结 浓硫酸与铜在加热条件下能反应；溶液变蓝,说明有 Cu 2+生成,品红 溶液褪色说明有 SO2放出,反应的化学方程式为：提出问题 为什么浓硫酸能与铜在加热条件下反应,酸能用铁罐、铝罐装盛？而稀硫酸不能？为什么浓硫指点迷津 稀硫酸中 H2SO4主要电离出 H+和SO4 2-,起氧化作用的是 H+；而浓硫酸中硫酸主要以 H2SO4分子存在,起氧化作用的是氧化才能更强的 H2SO4中+6价硫；实验证明,浓硫酸在加热条件能与除Pt、Au外的绝大多数金属起反应,但浓硫酸在常温下能与铁、铝快速反应,使铁、铝表面形成一层致密的氧化物爱惜膜,阻挡了反 应的进一步进行,所以,常温下,浓硫酸可以

12、用铁制、铝制容器盛装；1. 强氧化性 :能把大部分金属氧化到高价,而本身往往被仍原成 SO2；提出问题 浓硫酸仍有什么特性 . 分组试验 （1）用玻璃棒蘸取浓硫酸在报纸上写字；（2）在点滴板的一格中放入几小段木条,另一格中加入半药匙硫酸铜晶体,再分别加入 1 mL浓硫酸 ,观看现象；. 寻根究底 上述试验现象说明白浓硫酸具有什么性质 2. 吸水性 : 浓硫酸具有吸取湿存水并放出热量的特点；如浓硫酸吸取了硫酸铜晶体的结晶水使之变白色；3脱水性：名师归纳总结大肚能容,容学习困难之事,学习有成第 4 页,共 8 页浓硫酸能按水的组成比夺取某些有机物中氢、氧元素,形成水分子；如,上述 木条、纸张主要成

13、份都是含碳、氢、氧元素的有机物,浓硫酸能夺取其中的氢、氧 两元素脱去水,析出碳,所以,纸张、木条变黑；二者区分：吸水性是吸取湿存的水或结晶水,都是现成的水；而脱水性是夺取 氢、氧两元素生成水；理？强调：浓硫酸也能使人体的皮肤脱水碳化而“烧伤 ”；不慎沾到浓硫酸该如何处提出问题 浓硫酸使有机物脱水 “碳化 ”后,析出的碳能否与浓硫酸连续反应？试验探究 （1）大试管配上带导气管、干瘪气球和一支 30 mL的一次性针筒的胶塞,先检查气密性；（2）在大试管中加入约 2 g的蔗糖、 23滴水、约 5 mL的浓硫酸,用玻璃棒迅 速搅拌；待蔗糖变黑后, 塞上带干瘪气球和吸有 1 mL品红溶液的一次性针筒的胶

14、塞；当试管中冒白雾,气球鼓胀,抽搐针筒吸气,观看针筒中品红溶液的颜色变化；问题引擎 1依据你的观看 ,上述变化中证明白浓硫酸具有哪些性质 .从哪些现象证明你的 判定 . 争辩、归纳 蔗糖变黑,表达浓硫酸的脱水性,试管中冒白雾 ,黑色固体变膨松说明有气体生成、反应放热；品红溶液褪色 ,说明反应生成了二氧化硫；可见,浓硫酸在上述变化中同时表现了强氧化性、吸水性、脱水性；上述变化可用化学方程式表示为：C+2H2SO4（浓） =CO2 +2SO2 +2H2O 2. 当品红溶液褪成无色后,连续抽搐针筒,使筒中气体达 25 mL左右；将针筒拔出（针留下,快速换上另一支装有20 mL浓NaOH溶液的针筒,抽

15、搐针筒,将装置内剩余气体慢慢吸入针筒内与 NaOH溶液反应除去）,推出针筒中的无色溶液 ,留下气体,如何证明气体中是否有二氧化碳？争辩、归纳由于SO2、CO2均能使澄清石灰水变浑浊, 要证明针筒内残留的气体中含有二氧化碳,必需先除去SO2,可用针筒连续吸入品红溶液与残留气体反应,当品红溶液不再褪色时,说明二氧化硫已除尽,推出液体,吸入澄清石灰水,振荡 变浑浊,即可证明有 CO2；3上述试验过程实行了哪些措施来削减污染？名师归纳总结大肚能容,容学习困难之事,学习有成第 5 页,共 8 页沟通争辩 现有两瓶体积相近,失去标签的无色液体,一瓶可能为浓硫酸,一瓶可能为浓 盐酸？用哪些方法可以鉴别它们？

16、争辩、归纳 1从物理性质入手：打开瓶塞,瓶口冒白雾者为浓盐酸；拈量轻重,重 者为浓硫酸； 摇动液体, 油状粘稠者为浓硫酸； 打开瓶盖, 用手轻轻煽动瓶口,闻气味,有刺激性气味者为浓盐酸；打开瓶盖 轻者为浓盐酸 ；5 min,称重,变重者为浓硫酸,变2从化学性质入手：用玻璃棒蘸取待测液,在报纸上写字,字迹变黑者为 浓硫酸；分别取少量液体,加入铜片后,加热,能反应者为浓硫酸；分别取少 量待测液,加入铁片,冒气泡者为浓盐酸；用玻璃棒蘸取待测液,沾到蓝色石蕊 试纸上,先变红后变黑者为浓硫酸 ；三、硫酸、几种常见硫酸盐的重要用途 图片呈现 明白硫酸用途； 除教材中提到的硫酸的用途外, 让同学自己再举些硫

17、 酸的用途；阅读资料卡片 明白常见几种重要的硫酸盐的用途；本节小结 1浓硫酸与稀硫酸的区分：浓硫酸的三大特性,稀硫酸没有；稀硫酸的性质,浓硫酸不完全具备；2吸水性与脱水性的区分；3浓、稀硫酸氧化性的区分：浓硫酸是其中+6价硫表现出来的强氧化性,在加热条件下它能与除 Pt、Au外的全部金属,能与硫、磷、碳等部分非金属发生氧化仍原反应,把仍原剂氧化到高价,+6价硫一般被仍原成 S02,氢元素结合成水,无氢气生成；而稀硫酸表现出来的氧化性是一般酸所共有的,是其中 +1价氢得电子生成 氢气,氧化性较弱；4. 硫酸的工业制法；5硫酸及几种常见硫酸盐的重要用途；课外作业 （建议补充使用以下部分习题）1.

18、硫酸工业尾气可能含有哪些成份？结合前面所学学问 ,你认为削减污染可以 接受哪些措施 .查阅资料,明白目前硫酸工业上是如何进行尾气处理的；2. 用过量的锌和铜分别与 10 mL同浓度的浓硫酸反应,最终产生的气体能相等 吗.说说你的理由 . 名师归纳总结大肚能容,容学习困难之事,学习有成第 6 页,共 8 页3. 硫酸是一种重要的化学产品,号称 性质 . “工业之母 ”,以下变化反映了硫酸的哪些（1）浓硫酸可作干燥剂,但不能用于干燥氨气；也不能用于干燥硫化氢；（2）浓硫酸滴到衣服上,衣服被“烧”了一个洞；（3）试验室可用浓硫酸与固体氯化钠反应制取 HCl；（4）工业上可用稀硫酸除去金属材料表面的氧

19、化膜、制取硫酸盐；4你认真阅读过化学试剂瓶上的标签吗？假如给浓硫酸的使用者写一个警示 说明,你预备标上哪些内容？七、教学反思1通过试验改进,强化环保理念、培养问题意识、创新精神；2留意安全训练；3通过规律递进的问题情形,让同学在观看中摸索,在摸索中感悟和认同；4通过硫酸的工业生产原理与硫酸型酸雨成因对比,浓、稀硫酸性质对比,渗透唯物辩证的观点；5通过合理的作业设计,把观念训练从课堂延长到课外,如“给浓硫酸的使用 者写一个警示说明 ”、“查阅资料,明白目前硫酸工业防止污染实行哪些措施”等；6敬重同学差异 “让不同人学不同的化学 ”；如设计开放性的沟通争辩的内容或 答案,有利于不同层次的同学表达自己的观点；7紧紧围绕教学目标选择教学内容；本节课的重点是浓硫酸的三大特性,硫 酸的工业制法只作一般性介绍,硫酸、硫酸盐用途让同学自学,自学成效可从作业 中得到反馈；点评：1. 本节课紧紧围绕浓硫酸的三大特性这一话题开放争辩,教学思路清晰； 通过 一个演示试验、两个分组试验使同学熟识浓硫酸的三大特性,再通过探究性试验 浓硫酸使蔗糖 “碳化 ”对浓硫酸的三大特性进行了归纳性总结,最终接受沟通争辩浓 硫酸与浓盐酸的鉴别方法,达到活学活用所学学问的目的；2. 留意改进试验,特别是在微型化、 操作简洁化、安全意识和环保方面作了