苏教版化学选修4《原电池的工作原理》word教案

1、文档编码 : CL4Q8I5B2W8 HI2W1R4N7V7 ZU4O4B6K9G8名师精编 优秀教案专题 1 第 2 单元 第 1 课时本栏目内容,在同学用书中以活页形式分册装订！ 一、选择题1有关原电池以下说法中正确选项 A在外电路中电子由正极流向负极B在原电池中,只有金属锌作负极C原电池工作时,阳离子向正极方向移动D原电池工作时,阳离子向负极方向移动【解析】在原电池中, 电子由负极流向正极,阳离子向正极方向移动,阴离子向负极方向移动；当有比 Zn 活泼的金属与 Zn 组成原电池时,一般 Zn 作正极；【答案】C 2将铁片和银片用导线连接置于同一稀盐酸中,并经过一段时间后,以下各表达中正确

2、的是 A负极有 Cl 2逸出,正极有 H2 逸出B负极邻近 Cl的浓度减小C正极邻近 Cl的浓度逐步增大D溶液中 Cl的浓度基本不变【解析】Fe 为负极： Fe 2e=Fe 2；Ag 为正极； 2H2e=H 2 ,Cl 的浓度基本不变；【答案】D 3某原电池总反应的离子方程式为 2Fe 3Fe=3Fe 2,能实现该反应的原电池是 A正极为铜,负极为铁,电解质溶液为 FeCl3溶液B正极为铜,负极为铁,电解质溶液为 FeNO 32溶液C正极为铁,负极为锌,电解质溶液为 Fe2SO43溶液D正极为银,负极为铁,电解质溶液为 CuSO4溶液【解析】由原电池总反应式：2Fe 3Fe=3Fe 2,可知负

3、极反应为 Fe 2e=Fe 2,正极反应为 2Fe 32e=2Fe 2,所以只有 A 项符合要求；【答案】A 4某原电池,将两金属 X、Y 用导线连接,同时插入相应的电解质溶液中,发觉 Y 电极质量增加,就可能是以下情形中的名师精编 优秀教案AX 是负极,电解质溶液为 CuSO4溶液BX 是负极,电解质溶液为稀 H2SO4溶液CX 是正极,电解质溶液为 CuSO4溶液DX 是正极,电解质溶液为稀 H2SO4溶液【解析】将金属 X 、Y 用导线连接,同时,插入相应的电解质溶液中,构成原电池；负极上发生氧化反应,失去电子, 电子经外电路流向正极,溶液中的阳离子在正极得电子而被仍原,如使 Y 极质量

4、增加,四个选项中,只有 A 正确； X 是负极； Y 是正极,电解质是CuSO4 溶液；【答案】A 5理论上不能设计为原电池的化学反应是 多项 点燃ACH4g2O2g= CO 2g2H 2Ol H0 BHNO 3aqNaOHaq=NaNO 3aqH 2Ol H0 D2FeCl3aqFes=3FeCl2aq H0 为非自发的氧化仍原反应；【答案】BC 6判定以下装置,哪些能形成原电池且电流计发生偏转 【解析】原电池形成条件是 活泼性不同的金属 或金属与非金属 作电极； 电解质溶液； 外电路形成闭合回路,只要符合上述条件均可形成原电池；要使电流计发生偏转,电子必需由导线流过形成电流；【答案】A 名

5、师精编优秀教案7以下关于如下图所示装置的表达,正确选项 A铜是阳极,铜片上有气泡产生 B铜片质量逐步削减 C电流从锌片经导线流向铜片 D氢离子在铜片表面被仍原【解析】原电池只有正、负极之分,没有阴、阳极,故A 错误；锌比铜活泼,作负极,电极本身溶解,铜作正极,氢离子在铜表面上得到电子被仍原为氢气,铜片质量不变,B 错误；电流应由正极经导线流向负极,原理；【答案】D C 错误；此题主要考查了原电池的构成及基本工作820XX 年上海高考 茫茫黑夜中,航标灯为航海员指明白方向；航标灯的电源必需长效、稳固；我国科技工作者研制出以铝合金、种电池中 Pt Fe 合金网为电极材料的海水电池；在这铝合金是阳极

6、 铝合金是负极 海水是电解液 铝合金电极发生仍原反应A BC D【解析】分析航标灯的电源结构,活泼金属铝合金作负极,相对不活泼金属 Pt Fe合金作正极, 电解质溶液是海水；铝合金作负极发生的是氧化反应,故 错误； 正确；【答案】A 9如下图所示, 将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中,再加入含有适量酚酞和 NaCl的琼脂热溶液,冷却后形成琼胶 离子在琼胶内可以移动 ；以下表达正确选项 名师精编 优秀教案Aa 中铁钉邻近显现红色 Ca 中铜丝上发生氧化反应Bb 中铁钉上发生仍原反应 Db 中铝条邻近有气泡产生【解析】此题涉及原电池的有关学问；当两种金属在电解质溶液中形成原电池时,一般活泼金属作

7、负极发生氧化反应,a 中 Fe 的活动性强于 Cu, Fe 发生氧化反应,铜丝上发生吸氧腐蚀,使得四周显碱性,酚酞变红,A、C 均错误； b 中 Al 的活动性强于 Fe,所以Al 作负极被氧化成 Al 3,无气体放出,Fe 作正极,铁钉上氧气得电子,发生仍原反应；【答案】B 10以锌片和铜片为电极,以稀硫酸为电解质溶液组成原电池,当导线中通过 2 mol 电子时,以下说法中正确选项 多项 A锌片溶解了 1 mol,铜片上析出 1 mol 氢气B两极上溶解和析出的物质的质量相等C锌片溶解了 1 g,铜片上析出 1 g 氢气D锌片溶解了 1 mol,硫酸消耗了 1 mol 【解析】Zn、Cu 作

8、电极,以 H 2SO4 为电解质溶液的电池反应为ZnH2SO4=ZnSO 4H22e1 mol 1 mol 1 mol 2 mol 65 g 2 g 故通过 2 mol 电子时,溶解 1 mol Zn 片,同时铜极产生 1 mol H 2,消耗 1 mol H 2SO4；【答案】AD 二、非选择题11由 A、B、C、D 四种金属按下表中装置进行试验,依据试验现象填表；装置现象金属 A 不C 的质量A 上有气断溶解增加体产生正极反应式名师精编 优秀教案四种金属活动性由强到弱的次序：【解析】由原电池的组成条件和反应现象可知电极的活泼性：AB ,BC ,DA ,故DABC ； 中正极为 2H2e=H

9、2 ；中正极 Cu 2H 2e=H 2 ；【答案】2H2e=H 2Cu22e=Cu 2H2e =H 2DA BC 22e=Cu；中正极反应为：12如以下图的装置,在盛有水的烧杯中,铁圈和银圈的连接处吊着一根绝缘的细丝,使之平稳；当心地从烧杯中心滴入CuSO4溶液；_ ；1片刻后可观看到的现象是指悬吊的金属圈A铁圈和银圈左右摇摆不定B铁圈和银圈仍保持平稳状态不变C铁圈向下倾斜,银圈向上倾斜D银圈向下倾斜,铁圈向上倾斜2产生上述现象的缘由是_ ；【解析】该装置是一个 Fe 为负极、 Ag 为正极、 CuSO4 溶液为电解质溶液的原电池；【答案】1D 2原电池反应 FeCu 2=Fe 2 Cu,生成

10、的铜附着在银圈上13一个完整的氧化仍原反应方程式可以拆分,写成两个“ 半反应式” ,一个是“ 氧化反应” 式,一个是“ 仍原反应” 式；如2Fe 3Cu=2Fe 2Cu 2,可以写成：氧化反应：Cu2e =Cu2；仍原反应： 2Fe 32e=2Fe 2；NO 拆分为两个“ 半反应式” ：1依据以上信息将反应3NO2H2O=2H2NO 3氧化反应式 _ ；仍原反应式 _ ；2已知某一反应的“ 半反应式” 为 CH410OH8e =CO3 27H2O； O22H2O4e=4OH,就总反应式为 _ ；【解析】13NO 2 H2O=2HNO 3NO ,通过分析化合价变化,发生氧化反应的为负极反应, 发

11、生仍原反应的为正极反应,因此 “氧化反应 ” 式为 2NO 22H 2O2e=2NO 34H ,“仍原反应 ” 式为 NO 22H 2e=NOH2O；2此题已给出了两个“ 半反应式 ” ,因此据氧化仍原反应中得失电子数相等,将二式合并,即得总反应式：CH42O22OH=CO3 23H 2O；【答案】名师精编优秀教案12NO 22H 2O2e=2NO 34HNO 22H2e=NOH2O 2CH 42O22OH =CO3 23H 2O 14才能 PK 题1将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池,锌片上发生的电极反应：_；银片上发生的电极反应：_；两电极间连接一个电流计；2如该电池中两电极的总质量为 60 g,工作一段时间后,取出锌片和银片洗净干燥后称重,总质量为 47 g,试运算：产生氢气的体积 标准状况 ；通过导线的电量；已知 NA6.02 10 23mol 1,电子电量为 1.60 1019C 【解析】1由锌片、银片、稀 H 2SO4 组成的原电池中很明显锌片为负极,电极反应式为 Zn2e=Zn 2；银片为正极,电极反应式为 2H2e=H2 ；2两电极的总质量为 60 g,工作一段时间后,取出洗净干燥称重为 47 g,说明锌片反应