苏教版化学选修4《沉淀溶解平衡》word教案

1、文档编码 : CE7E9L3R2Z2 HN4W10E2M8X9 ZC7X9T8D7K2名师精编 优秀教案第 3 章 第 4 单元本栏目内容,在同学用书中以活页形式分册装订！ 一、选择题1以下化学原理的应用,主要用沉淀溶解平稳原理来说明的是 热纯碱溶液的洗涤油污才能强 误将钡盐 BaCl 2、BaNO 32,当做食盐使用后,常用 0.5%的 Na2SO4溶液解毒 溶洞、珊瑚的形成 碳酸钡不能做“ 钡餐” 而硫酸钡就能泡沫灭火器灭火的原理A BC D【解析】热纯碱溶液的洗涤油污才能强,是由于碳酸钠的水解程度随温度的上升而增强,因而溶液的碱性越强,除油污的成效自然就强了；泡沫灭火器灭火的原理也运用了

2、盐类的水解原理,只是强度更大,能够进行得更完全；【答案】A 2确定温度下,在 BaOH 2悬浊液中,存在 BaOH 2 固体与其电离出的离子间的溶解2平稳关系： BaOH 2s Ba aq2OH aq,向此悬浊液中加入少量的 BaOH 2粉末,以下表达正确选项 A溶液中 Ba 2数目削减 B溶液中 cBa 2减小C溶液中 cOH 增大 DpH 值减小【解析】向 BaOH 2 悬浊液中加 BaOH 2 粉末时,要析出 BaOH 28H 2O 晶体,使体系中溶剂削减,溶解的 BaOH 2 削减, Ba 2及 OH 数目均削减,但温度不变时,BaOH 2的溶解度不变,各离子的浓度不变,pH 也就不变

3、,故 A 正确；【答案】A 3往含 I和 Cl的稀溶液中滴入 AgNO 3 溶液,沉淀的质量与加入 AgNO 3 溶液体积的关系如下图所示,就原溶液中 cI /cCl 的值为 AV2V1/V1名师精编优秀教案BV1/V2CV1/V2 V1 DV2/V1【解析】从图象变化情形看,O V1 段主要生成 AgI 沉淀, V1V2 段主要生成 AgClV1沉淀,所以溶液中 cI/cCl；V2V1【答案】C 4确定温度下,将足量的 AgCl 分别放入以下物质中,AgCl 的溶解度由大到小的排列次序是 20 mL 0.01 mol/L KCl 溶液 30 mL 0.02 mol/L CaCl 2溶液40

4、mL 0.03 mol/L HCl 溶液 10 mL 蒸馏水 50 mL 0.05 mol/L AgNO 3溶液A CB D【解析】AgCls AgaqClaq,由于 K spcAg cCl,当 QcKsp 时平衡逆移,使 AgCl 溶解度减小,即：cCl或 cAg越大,越能抑制 AgCl 的溶解, AgCl 的溶解度就越小；留意 AgCl 的溶解度大小只与溶液中 Ag或 Cl的浓度有关,而与溶液体积无关； cCl0.01 mol/L ； cCl0.04 mol/L ；cCl 0.03 mol/L ；cCl0；cAg0.05 mol/L ； cAg或 cCl由小到大的次序为 的溶解度由大到小的

5、排列次序为 ；【答案】B ,故 AgCl5难溶盐 CaCO3在以下溶液中溶解度最大的是 A0.1 molL1 CH 3COOH B0.10 molL1 CaSO41C纯水 D1.0 molL Na2CO 3【解析】CaCO3s Ca 2aqCO 3 2aq,B、D 分别使溶液中 Ca 2、CO 3 2浓度增大,沉淀溶解平稳逆向移动,CaCO3 溶解度减小；加水可使 CaCO3 溶解量增多,但溶解度不变；加入 CH 3COOH 后：CO 3 22CH3COOH=2CH 3COO CO2 H 2O,使溶液中CO 3 2浓度减小,沉淀溶解平稳正向移动,CaCO3 溶解度增大；【答案】A 6已知在 C

6、a3PO42的饱和溶液中,cCa 22.0 10 6 mol L1,cPO4 31.58 106 mol L1,Ca3PO42 的 Ksp 为 295125A2.0 10 mol 5L B3.2 10 mol 5LC6.3 1018 mol5L5名师精编优秀教案27 mol5L5D5.1 10【解析】依据溶度积的定义可得 Ca3PO42 的 Kspc 3Ca 2 c 2PO4 32.0 1029mol 5L 5；【答案】A 720XX 年铜城高二质检 1 L Ag 2CrO 4相对分子质量 332饱和溶液中, 溶有该溶质 0.062 57 g,如不考虑离子强度、水解等因素,就 Ag 2CrO

7、4的 Ksp是 1112A3.2 10 B2.36 10812C4.24 10 D8.74 10【解析】在 Ag 2CrO 4 的饱和溶液中：m Ag 2CrO 4 0.062 57 gcAg 2CrO 4M Ag 2CrO 4V aq332 g mol11 L2 104 mol L1由 Ag 2CrO 4s 2AgaqCrO 4 2aq得：cCrO 4 2 2 104 mol L 1,cAg2 104 mol L 1 24 10 4 mol L1KspAg 2CrO 4c2Ag cCrO 424 1042 2 1043.2 1011mol3L 3,故选 A ；【答案】A 8对水垢的主要成分是

8、 正确选项 CaCO3和 MgOH2而不是 CaCO3和 MgCO3的缘由说明,其中AMgOH 2的溶度积大于 MgCO 3 的溶度积,且在水中发生了沉淀转化BMgOH 2的溶度积小于MgCO 3 的溶度积,且在水中发生了沉淀转化CMgCO 3电离出的CO 3 2发生水解,使水中OH浓度减小,对MgOH 2 的沉淀溶解平稳而言, QcK sp 生成 MgOH 2 沉淀【解析】由于 MgOH 2 和 MgCO 3 中阴、阳离子个数比不同,所以不能直接依据 K sp的大小比较两者的溶解才能强弱,A、B 均不正确； MgCO 3 溶解生成的 CO 3 2能发生水解,使水中 OH浓度增大,对 MgOH

9、 2而言, QcK sp,就生成 MgOH 2 沉淀, C 不正确, D 正确；【答案】D 名师精编优秀教案9以 MnO 2为原料制得的 MnCl 2 溶液中常含有 Cu 2、Pb 2、Cd 2等金属离子,通过添加过量难溶电解质 MnS,可使这些金属离子形成硫化物沉淀,经过滤除去包括 MnS 在内的沉淀,再经蒸发、结晶,可得纯洁的 MnCl 2,依据上述试验事实,可推知 MnS 具有的相关性质是 A具有吸附性B溶解度与 CuS、PbS、CdS 等相同C溶解度大于 CuS、 PbS、 CdS D溶解度小于 CuS、PbS、CdS 【解析】依据题意：加过量难溶电解质 MnS,可使这些金属离子形成硫

10、化物沉淀,说明发生了沉淀的转化,应当是生成了溶解度更小的硫化物；【答案】C 1020XX 年高考山东理综以下说法正确选项 某温度时, BaSO4在水中的沉淀溶解平稳曲线如下图所示；提示： BaSO4sBa2aqSO42aq的平稳常数K spcBa2 cSO42,称为溶度积常数；A加入 Na2SO4可以使溶液由 a 点变到 b 点B通过蒸发可以使溶液由 d 点变到 c 点Cd 点无 BaSO4沉淀生成Da 点对应的 K sp大于 c 点对应的 Ksp【解析】A 项温度不变,加入 Na2SO4 会导致溶解平稳向左移动,但两离子的乘积仍不变,仍在曲线上,不会由 a 点变到 b 点；B 项通过蒸发,水

11、量减小,Ba 2和 SO4 2浓度都增大,不行能由 d 点变到 c 点； C 项 d 点仍没有形成饱和溶液,因此无 BaSO4 沉淀生成； D项从图象中看出 a 点与 c 点的 Ksp 相等；【答案】C 二、非选择题11AlOH 3为两性氢氧化物,在水溶液中存在酸式电离和碱式电离两种形式,试据平名师精编 优秀教案衡移动原理,说明以下有关问题；1向 AlOH 3沉淀中加入盐酸,沉淀溶解,其缘由是_ _ _ ,有关离子方程式是 _ ；2向 AlOH 3沉淀中加入苛性钠溶液,沉淀溶解,其缘由是_ _ ,有关离子方程式是 _；【答案】1AlOH 3的碱式电离为：AlOH 3 Al 3 3OH,加入盐酸

12、,由于 H与 AlOH 3 电离出的少量 OH反应生成 H 2O,使上述沉淀溶解平稳正向移动 AlOH 33H=Al 33H 2O 2AlOH 3的酸式电离为：AlOH 3 HH 2OAlO 2,向其中加 NaOH 溶液时,OH与其电离出的 H反应生成水,使 cH减小, AlOH 3 的电离平稳正向移动 AlOH 3OH =AlO 2 2H2O 12难溶电解质在水溶液中存在着电离平稳；在常温下, 溶液里各离子浓度以它们化学计量数为方次的乘积是一个常数,叫做溶度积常数 K sp；例如： CuOH 2s Cu 2aq2OHaq,KspcCu 2 c 2OH2 1020；当溶液中各离子浓度方次的乘积

13、大于溶度积时,就产生沉淀,反之固体溶解；1某 CuSO4溶液里 cCu20.02 mol/L ,如要生成CuOH 2沉淀,应调整溶液的pH,使之大于 _；2要使 0.2 molL1CuSO4溶液中 Cu2沉淀较为完全 使 Cu2浓度降至原先的千分之一 ,就应向溶液里加入 NaOH 溶液,使溶液的 pH 为_；【解析】1依据信息,当 cCu 2 c 2OH 2 1020 时开头显现沉淀,就 cOH2 1020 2 1020c Cu 20.0210 9 mol L1,cH105 mol L 1,故 pH 5,所以要生成 CuOH 2 沉淀,应调整 pH5 ；2 要 使 Cu 2 浓 度 降 至 0

14、.2 mol L 1/1 000 2 10 4mol L 1, cOH 2 10 20 mol 3L 32 104 mol L 1 10 8mol L 1,cH 106mol L 1,此时溶液的 pH6；【答案】15 26 13有一种白色固体可能是由Al 2SO43、AgNO3、BaCl2、NH4Cl、KOH 中的两种或三种组成,为确定该白色固体的组成,名师精编优秀教案加入蒸馏水充分振荡进行以下试验：取白色固体少许,得无色溶液；取无色溶液,逐滴加入稀 试回答：HNO 3有白色沉淀生成；1此白色固体至少存在哪几种物质？请你写出全部可能的情形；2如要证明固体的组成,仍需要做的试验是_ _ _ ；【

15、解析】1往所得的溶液中加硝酸得到白色沉淀,白色沉淀可能是由 Al 3、Ag 、Ba 2和其他阴离子组成,溶于水不行能得无色溶液,再结合往无色溶液加硝酸得白色沉淀,说明溶液中新生成的离子与 H反应得到的沉淀,就该混合物可能是 Al 2SO43 和 KOH 的混合物,其依据是：Al 34OH =AlO 22H 2O得澄清溶液过程 ；AlO 2HH2O=AlOH 3 产生白色沉淀过程 ；如混合物是由 AgNO 3、 NH 4Cl 、 KOH 共同组成的也同样中意题意,NH 4 OH=NH 3H 2O,Ag2NH 3H 2O=AgNH 322H2O得到澄清无色溶液过程 AgNH 322H=Ag2NH

16、4, AgCl=AgCl 产生白色沉淀过程 ,所以这两种情形中至少存在的物质是：Al 2SO4 3 和 KOH , AgNO 3、NH 4Cl 和 KOH ；2如为 Al 2SO4 3 和 KOH 固体混合物,溶于水得到澄清溶液中含有 SO4 2,所以选用BaCl 2 检验； 而 AgNO 3、NH 4Cl 和 KOH 固体混合物溶于水得到的无色溶液中,因不存在 Ag,与 BaCl2 不反应,所以可向溶液中滴加 BaCl2 检验其组成；【答案】1Al 2SO43,KOH ；AgNO 3,NH 4Cl 和 KOH 2取溶液, 滴加 BaCl2溶液,如有白色沉淀,固体有 Al 2SO43 和 KO

17、H 的混合物；如无沉淀,混合物为 AgNO 3、 NH 4Cl和 KOH 14已知在 25 的水溶液中,AgX 、AgY 、AgZ 均难溶于水,但存在溶解平稳；当达到平稳时, 溶液中离子浓度的乘积是一个常数此常数用 Ksp 表示, K sp 和水的 KW 相像 ；如：AgXsAgXKspAgX cAg cX101.8 10AgYsAgYKspAgY cAg cY121.0 10AgZsAgZ名师精编优秀教案KspAgZ cAg cZ8.7 10171依据以上信息,判定AgX 、AgY 、AgZ 三者的溶解度 用已被溶解的溶质的物质的量/1 L 溶液表示 SAgX 、SAgY 、SAgZ 的大小

18、次序为：_；2如向 AgY 的饱和溶液中加入少量的AgX 固体,就cY_ 填“ 增大” “ 减小” 或“ 不变”；3在 25 时,如取 0.188 g 的 AgY 相对分子质量188固体放入 100 mL 水中 忽视溶液体积的变化 ,就溶液中Y的物质的量浓度为_；4由上述 K sp判定,在上述 3的体系中, 能否实现 AgY 向 AgZ 的转化, 并简述理由：_；在上述 3 体系中,能否实现 如不能,请简述理由：AgY 向 AgX 的转化？依据你的观点选答一项；_ ；如能,就实现转化的必要条件是：_ ；【解析】2由于 AgY 比 AgX 更难溶, 就向 AgY 的饱和溶液中加入AgX 固体, 发生沉淀的转化, AgXs Yaq=AgYs Xaq,就 cY减小；325 时, AgY 的 K sp1.0 10 12,即溶液达到饱和时,cA