2021年四川省绵阳市观太中学高一化学期末试卷含解析

1、2021年四川省绵阳市观太中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列说法正确的是 A糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应 B糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的 c糖类、油指、蛋白质都是高分子化合物 D油脂有油和脂肪之分，但都属于酯参考答案：D略2. “荧光粉”所用的高纯度氯化钙中若混有镁离子，除去的方法是把氯化钙的水溶液加热到9095，在不断搅拌的条件下加入适当的沉淀剂，使镁离子生成沉淀过滤除去。此沉淀剂最好是（ ）A. 烧碱 B. 纯碱 C. 小苏打 D. 石灰浆参考答案：D3. 下

2、列实验操作或实验所得出的结论不正确的说法共有某无色溶液中加入盐酸产生无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有大量CO32? 分液时，分液漏斗中下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出配制100 mL 1.00 的 NaCl溶液时，可用托盘天平准确称取5.85g NaCl固体做焰色反应实验时先用稀硫酸洗净铂丝，并在火焰上灼烧至无色后蘸取待测溶液A1个 B2个 C3个 D4个参考答案：C略4. 科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是（ ） A原子数 B分子数 C体积 D物质的量参考答案：A略5. 具有漂白作用的物质：臭氧；二氧化硫；活性炭

3、；过氧化钠其中漂白原理相同的是（）ABCD参考答案：C【考点】二氧化硫的化学性质【分析】几种漂白剂的比较漂白剂臭氧SO2活性炭Na2O2漂白原理氧化漂白化合漂白吸附漂白氧化漂白【解答】解：臭氧漂白实际上利用其强氧化性漂白，二氧化硫为化合漂白，活性炭是吸附漂白为物理变化，过氧化钠漂白原理是利用了强氧化性，故漂白原理相同，故选C6. 下列含有共价键的离子化合物是AHI B. NaOH C. Br2 D. NaCl参考答案：B略7. 某燃煤发电厂的废气中有SO2，它是形成酸雨的罪魁之一处理SO2一般用生石灰或类似物质来吸收如图是处理该废气的装置示意图下列说法不正确的是（）A此过程中既有分解反应，也有

4、化合反应BCaSO4既是氧化产物，又是还原产物C使用此废气处理装置可减少酸雨的形成D理论上整个过程每转移电子1mol，会对应生成1molCO2参考答案：D考点：二氧化硫的污染及治理 专题：元素及其化合物分析：A碳酸钙受热生成氧化钙和二氧化碳的反应属于分解反应；二氧化硫与氧化钙反应生成CaSO3为化合反应；B二氧化硫中硫元素的化合价是+4价，硫酸钙中硫元素的化合价是+6价，二氧化硫为还原剂，氧气为氧化剂，CaSO4既是氧化产物，又是还原产物；C二氧化硫是形成酸雨的重要物质，使用此废气处理装置可减少酸雨的形成；D根据2SO2+2CaCO3+O2=2CaSO4+2CO2，CaSO4分析解答；解答：解

5、：A碳酸钙受热生成氧化钙和二氧化碳的反应属于分解反应；二氧化硫与氧化钙反应生成CaSO3为化合反应，此过程中既有分解反应，也有化合反应，故A正确；B整个过程中，二氧化硫与碳酸钙和氧气反应生成了硫酸钙和二氧化碳，化学反应式可表示为：2SO2+2CaCO3+O2=2CaSO4+2CO2，CaSO4既是氧化产物，又是还原产物，故B正确；C二氧化硫是形成酸雨的重要物质，经过处理后能减少酸雨的形成故C正确；D整个过程反应为：2SO2+2CaCO3+O2=2CaSO4+2CO2，二氧化硫中硫元素的化合价是+4价，硫酸钙中硫元素的化合价是+6价，理论上整个过程每转移电子2mol，会对应生成1molCO2，故

6、D错误；故选D点评：本题考查二氧化硫气体的污染和治理，解答本题要充分理解处理废气的过程，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断，题目难度中等8. 同一周期中，X、Y、Z三种元素，其气态氢化物稳定性按X、Y、Z的顺序不断增强，下列说法正确的是（）A非金属性XYZB原子半径XYZC它们最高价氧化物水化物的酸性按X、Y、Z顺序增强D气态氢化物的还原性按X、Y、Z顺序增强参考答案：BC考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系分析：同一周期元素，所以的氢化物稳定性越强，其非金属性越强，原子半径越小，其最高价氧化物的水化物酸性越强，氢化物的还原性越弱，据此分析解答解答：解：一周期元素，所以的

7、氢化物稳定性越强，其非金属性越强，同一周期中，X、Y、Z三种元素，其气态氢化物稳定性按X、Y、Z的顺序不断增强，所以非金属性XYZ，原子序数XYZ，A同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以非金属性XYZ，故A错误；B同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以原子半径XYZ，故B正确；C元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性XYZ，所以它们最高价氧化物水化物的酸性按X、Y、Z顺序增强，故C正确；D元素的非金属性越强，其氢化物的还原性越弱，非金属性XYZ，气态氢化物的还原性按X、Y、Z顺序减弱，故D错误；故选BC点评：本题考查同一周期与是性质递变规律，侧重

8、考查元素非金属性、原子半径、最高价氧化物的水化物酸性、氢化物的稳定性及氢化物的还原性强弱判断，熟悉元素周期律并灵活运用，题目难度不大9. 下列说法中错误的是（ ） A从1 L 1 mol/L的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 mol/LB10 mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100 mL，H2SO4的质量分数为9.8%C0.5 L 2 mol/L BaCl2溶液中，Ba2和Cl总数约为36.021023D配制0.5 L 10 mol/L的盐酸，需要标准状况下的氯化氢气体112 L参考答案：B略10. 有关Fe(OH)3胶体的说法不正确的是A. 呈红褐色B. Fe(OH)3

9、胶体粒子的直径介于1-100 nm之间C. 用一束光照射它，能观察到一条光亮的通路D. 往饱和FeCl3溶液中加入NaOH溶液，可以制备Fe(OH)3胶体参考答案：D【详解】A. Fe(OH)3胶体呈红褐色，A正确；B. Fe(OH)3胶体粒子的直径介于1100 nm之间，B正确；C. 胶体可以产生丁达尔效应，用一束光照射Fe(OH)3胶体，能观察到一条光亮的通路，C正确；D. 往饱和FeCl3溶液中加入NaOH溶液产生氢氧化铁沉淀，不能制备Fe(OH)3胶体，D错误；答案选D。11. X、Y、Z三种短周期元素，两两之间能组成5种化合物A、B、C、D、E；X、Y、Z三种元素可组成化合物F。已知

10、：化合物A、B、C中原子个数比都为11；B为淡黄色固体，C、E常温下均为无色液体；A是化学式为XZ的离子化合物，A与E反应生成F和一种气体；D是化学式为X2Y的离子化合物，D的阴、阳离子具有相同的电子层结构且与E分子所含电子数相等。请回答下列问题：（1）X元素的名称是_，它在周期表中的位置_。（2）X、Y、Z的原子半径从大到小的顺序是（用元素符号表示）_（3）写出F的电子式_（4）已知X单质、A、B、D均为固体，分别与E反应都生成同一种物质，其中X单质、A、B分别与E的反应均是氧化还原反应。请写出X单质、B分别与E反应的化学方程式_， ；B中含有的化学键是 ；（5）请写出由化合物C制取Y的单质

11、反应的化学方程式_。 参考答案：（1）钠 第三周期第I A族（2） NaOH 略12. 下列措施无法控制温室气体排放的是 A提倡水力、潮汐、风能发电 B开发氢气、硅等作为新型燃料 C对煤炭进行脱硫后做燃料 D研究开发以太阳能电池为动力的家用轿车参考答案：C略13. 短周期元素中，A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；B元素原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍；C元素原子M层电子数等于其L层电子数的一半；D元素原子最外层有1个电子，D的阳离子与B的阴离子电子层结构相同，则4种元素原子序数关系中正确的是ACDBA BDBAC CADCB DBACD参考答案：A14. 下列反应的离子方程式正

12、确的是A用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3 Cu = Fe2 Cu2B氧化铝溶于氢氧化钠：Al2O3 2OH= 2AlO2 H2C硅酸钠溶液中滴加稀盐酸：SiO322H = H2SiO3D将氨水滴入到FeCl3溶液中 ：Fe33OH=Fe(OH)3参考答案：C略15. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）AAl3+、K+、OH、NO3 BBa2+、Na+、SO42、OHCH+、K+、CH3COO、ClDK+、Na+、Cl参考答案：D【考点】离子共存问题【分析】根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水、弱电解质等，则离子大量共存，以此来解答【解答】解：AAl3+、OH反应不能共存，故A不选；

13、BBa2+、SO42结合生成沉淀，不能共存，故B不选；CH+、CH3COO结合生成弱酸，不能共存，故C不选；D该组离子之间不反应，可大量共存，故D选；故选D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某学生在做同主族元素性质递变规律的实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关的实验现象现在请你帮助该学生整理并完成实验报告（1）实验目的： （2）实验用品：仪器：试管、胶头滴管药品：氯水、溴水、溴化钠溶液、碘化钾溶液、四氯化碳（3）实验内容（在下表横线中填写相关内容）：序号实验方案实验现象向盛有少量溴化钠溶液的试管中滴加少量新制的氯水，振荡，再注入少量四氯化碳，振荡后静置液体分为两层，下层呈

14、色向盛有少量碘化钾溶液的试管中滴加少量溴水，振荡，再注入少量四氯化碳，振荡后静置液体分为两层，下层呈色（4）实验结论： （5）问题和讨论：上述两个实验中发生反应的离子方程式分别为 、 由于F2过于活泼，所以很难设计出一个简单的实验来验证其氧化性的强弱试列举两项事实说明氟的非金属性比氯强： 、 参考答案：（1）探究同一主族元素性质的递变规律；（3）橙；溴紫；紫（或紫红）；（4）同一主族，自上而下，元素的非金属性依次减弱；（5）Cl2+2Br2Cl+Br2；Br2+2I2Br+I2；F2在冷暗处就可以与H2剧烈反应而爆炸，而Cl2与H2要在光照或点燃时才反应；HF比HCl更稳定【考点】性质实验方案

15、的设计；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系【分析】（1）该实验的实验目的是探究同一主族元素性质的递变规律；（3）溴在四氯化碳溶液中呈橙色；碘在四氯化碳溶液中呈紫色；（4）同一氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，单质的氧化性越强，其非金属性越强；（5）氯气能氧化溴离子生成溴；溴能氧化碘离子生成碘；元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，其单质与氢气化合越容易【解答】解：（1）根据题干知，该实验的实验目的是探究同一主族元素性质的递变规律，故答案为：探究同一主族元素性质的递变规律；（3）氯气能将溴离子氧化生成溴单质，溴在四氯化碳溶液中呈橙色，四氯化碳密度大于水，溴在四氯化碳中的

16、溶解度大于在水中的溶解度，且四氯化碳和水不互溶，所以看到的现象是：液体分为两层，下层呈橙色，故答案为：橙；溴能将碘离子氧化生成碘单质，碘在四氯化碳溶液中呈紫色，四氯化碳密度大于水，碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，且四氯化碳和水不互溶，所以看到的现象是：液体分为两层，下层呈紫色，故答案为：紫；紫（或紫红）；（4）同一氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，单质的氧化性越强，其非金属性越强，氯气能氧化溴离子生成溴，所以氯气的氧化性大于溴，溴能氧化碘离子生成碘，所以溴的氧化性大于碘，则得到的结论是同一主族，自上而下，元素的非金属性依次减弱，故答案为：同一主族，自上而下，元素的非金

17、属性依次减弱；（5）氯气能氧化溴离子生成溴；溴能氧化碘离子生成碘，离子方程式分别为Cl2+2Br2Cl+Br2、Br2+2I2Br+I2，故答案为：Cl2+2Br2Cl+Br2；Br2+2I2Br+I2；元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，其单质与氢气化合越容易，其氢化物越稳定，其比较方法为F2在冷暗处就可以与H2剧烈反应而爆炸，而Cl2与H2要在光照或点燃时才反应；HF比HCl更稳定，故答案为：F2在冷暗处就可以与H2剧烈反应而爆炸，而Cl2与H2要在光照或点燃时才反应；HF比HCl更稳定三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 已知A是一种常见金属，F是一种红褐色沉淀。试根据图中

18、转化关系，回答下列问题。（1）A的原子序数为26，A元素在周期表中的位置：_，写出NaOH 的电子式：_。（2）写出检验D中阳离子的操作方法为_。（3）保存C溶液时要加固体A的原因是_。（4）写出下列转化的方程式：BC的离子方程式：_。EF的化学方程式：_。参考答案：(1)第四周期第族 (2)取D溶液少许于试管中，加入几滴KSCN溶液，溶液变红色，证明含Fe3 (3)防止Fe2被O2氧化 (4)Fe3O4 +8H+ = Fe2 +2 Fe3 + 4H2O 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3【分析】F是红褐色沉淀，即F为Fe(OH)3，A是一种常见金属，结合框图中物质

19、的转化，从而推知A为Fe，B为Fe3O4，C为FeCl2，D为FeCl3，E为Fe(OH)2，G为Fe2O3，X为H2；【详解】F是红褐色沉淀，即F为Fe(OH)3，A是一种常见金属，结合框图中物质的转化，从而推知A为Fe，B为Fe3O4，C为FeCl2，D为FeCl3，E为Fe(OH)2，G为Fe2O3，X为H2；（1）A为26号元素，且A为Fe，Fe元素在周期表中的位置：第四周期族；NaOH为离子化合物，含有离子键和共价键，即NaOH电子式为；（2）D为FeCl3，检验Fe3常用KSCN，即操作步骤是取D溶液少量于试管中，加入几滴KSCN溶液，溶液变为(血)红色，证明含Fe3；（3）C为F

20、eCl2，Fe2容易被氧化成Fe3，且2Fe3Fe=3Fe2，因此保存FeCl2溶液加铁屑的原因是防止Fe2被O2氧化；（4）Fe3O4与盐酸反应的离子方程式为Fe3O48H=Fe22Fe34H2O；Fe(OH)2Fe(OH)3，其化学反应方程式为4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3。18. 铝及其化合物在生产、生活中用途广泛（1）航母升降机可用铝镁合金制造，铝镁合金在焊接前应先用氢氧化钠溶液处理表面的氧化膜，发生反应的化学方程式为 （2）实验室欲以铝屑为起点制备氢氧化铝，如按AlAl3+Al（OH）3流程制备，使用最合适的药品是铝屑、稀硫酸、氨水，不用氢氧化钠溶液代替氨水的原因是

21、写出该制备方案中第二步反应的离子方程式 （3）氢氧化铝是医用胃酸中和剂的一种，选用其作为胃酸中和剂的两个主要原因是 ， 参考答案：（1）Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；（2）生成的氢氧化铝可以溶于氢氧化钠溶液，用量不易控制；Al3+3NH3H2O=Al（OH）3+3NH4+；（3）可与胃酸反应使胃液酸度降低； 氢氧化铝碱性不强刺激性小【考点】铝的化学性质【分析】（1）氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水；（2）氢氧化铝不溶于弱酸弱碱，但溶于强酸强碱，如果用氢氧化钠要控制其用量；铝离子与一水合氨反应生成氢氧化铝和铵根离子；（3）氢氧化铝是弱碱，与胃酸的主要成份发生反应，使胃酸的酸

22、度下降，同时对胃刺激性小【解答】解：（1）氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，反应的化学方程式为：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，故答案为：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；（2）氢氧化铝不溶于弱酸弱碱，但溶于强酸强碱，如果用氢氧化钠要控制其用量；铝离子与一水合氨反应生成氢氧化铝和铵根离子，故答案为：生成的氢氧化铝可以溶于氢氧化钠溶液，用量不易控制；Al3+3NH3H2O=Al（OH）3+3NH4+；（3）氢氧化铝是弱碱，与胃酸的主要成份发生反应，使胃酸的酸度下降，同时对胃刺激性小，故答案为：可与胃酸反应使胃液酸度降低； 氢氧化铝碱性不强刺激性小19. A、B、

23、C、D四物质有如下转化关系(反应条件和部分产物已略去)：ABCD，回答下列问题：(1)若A为气态氢化物和D能通过化合反应生成一种盐，则简述检验该盐中阳离子的方法：_；写出实验室制取A的化学方程式：_；写出由A生成B的化学方程式：_；某同学用干燥的圆底烧瓶收集一瓶A气体，用滴入酚酞的水做喷泉实验，能观察到美丽的红色喷泉。用方程式解释喷泉呈红色的原因：_。(2)若A与B反应能生成一种淡黄色固体单质，写出该反应的化学方程式： _。(3)若A是金属单质，C是一种淡黄色固体，写出C生成D的离子方程式：_。参考答案：(1)取少量待测液于试管中加入氢氧化钠溶液并加热，如有使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体放出可确定有铵根离子 Ca(OH)2+2NH4ClCaCl22NH3+2H2O 4NH35O24NO6H2O NH3H2ONH3H2ONH4+OH