【35套试卷合集】河南省天一大联考2019-2020学年化学高一上期末模拟试卷含答案

1、学年高一上化学期末模拟试卷含答案8页，满分 100分。考试用时2B铅笔将自己的学号填涂在答题卡上。、选择题每小题选出答案后，有、非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔在答卷纸上作答，、考生必须保持答题卡的整洁和平整。 H-1 O-16 Na-23 Al-27 N-14 C-12 Cl-35.5 Cu-64 Fe-56 2分，共 30分) 酒学年高一上化学期末模拟试卷含答案8页，满分 100分。考试用时2B铅笔将自己的学号填涂在答题卡上。、选择题每小题选出答案后，有、非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔在答卷纸上作答，、考生必须保持答题卡的整洁和平整。 H-1 O-16 Na-23 Al-27 N

2、-14 C-12 Cl-35.5 Cu-64 Fe-56 2分，共 30分) 酒精 墨水 稀豆浆B 100500mL500mL水90分钟。2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用答案必须写在答卷纸各题目指定硫酸铜溶液CD本试卷分选择题和非选择题两部分，共注意事项： 1、答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和学号填写在答题卡和答卷密封线内相应的位置上，用 2橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试卷上。 3区域内的相应位置上，超出指定区域的答案无效；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4本试题可能用到

3、的相对原子质量是：S-32 -39 第一部分选择题 (共 50 分) 一、单选题 (本题包括 15小题，每小题只有一个选项符合题意，各1. 当光束通过下列物质时，能观察到丁达尔效应的是 尘埃的空气A2. 下列有关焰色反应实验操作的说明不正确的是A没有铂丝可用无锈铁丝代替B先灼烧铂丝直到与酒精灯火焰颜色相同时，再蘸被检物质C再做不同金属的焰色反应时都要将铂丝蘸取氢氧化钠溶液洗涤并灼烧至没有颜色D焰色反应可以用于某些金属离子的鉴别3. 下列有关钠元素等的叙述中，错误的是A单质钠熔点低于 B钠元素只能以化合态存在于自然界CNa与 Na都具有强的还原性D金属钠具有好的导电性，但日常中不用作导线4. 实

4、验室需用 480mL0.10mol/L 的硫酸铜溶液，以下操作正确的是A.将 12.00g胆矾配成 500mL溶液B.将 12.50g胆矾溶于少量水中，再用水稀释至C.称取 7.68g 硫酸铜，加入 D. 在 80mL0.6mol/L CuSO4溶液中加入 400mL水5.将 Na2O2投入 FeCl2溶液中 , 完全反应后最终可观察到的现象是B生成红褐色沉淀D没有气泡产生Al(SO4)212H2O（作水的消毒剂）钠、钾、锶、钡等化合物（作烟花的焰色）B2NA0.5NA、1.5NA、1NA0.2 NAH2分子数多2OA 1mol，先有白色沉淀，随后变灰绿色再变红褐色，说明氢氧化Na2CO3：通

5、入过量的Fe2O3（作黄色油漆和涂料）Na2O2（作呼吸面具供氧剂）C含有的 Na+离子数为B生成红褐色沉淀D没有气泡产生Al(SO4)212H2O（作水的消毒剂）钠、钾、锶、钡等化合物（作烟花的焰色）B2NA0.5NA、1.5NA、1NA0.2 NAH2分子数多2OA 1mol，先有白色沉淀，随后变灰绿色再变红褐色，说明氢氧化Na2CO3：通入过量的Fe2O3（作黄色油漆和涂料）Na2O2（作呼吸面具供氧剂）C含有的 Na+离子数为分子含有氢分子数为CO2NaHCO3D全部1 mol C生成灰绿色沉淀6.下列说法正确的是A.我国流通的硬币材质是金属单质B.所有的不锈钢都只含有金属元素C.黄铜

6、的熔点高于金属铜，故应用广泛D.镁合金的硬度和机械强度均高于纯镁7.有关物质及其用途的描述，正确的是Al2O3（作耐火坩埚）（作食用碱）A8.用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A1 mol FeO与足量的盐酸反应，转移的电子数为B均是 1mol 的 Na、Al、Fe分别与足量的盐酸反应，生成氢气的分子数分别是C当 5.6g 的铁参与化学反应时，失去的电子数目一定为D0.1NA铝与足量的盐酸反应比与足量的氢氧化钠溶液反应生成的9.关于物质的量的叙述正确的是A常温常压下， 4.4g CO2物质的量为 0.1 mol B常温常压下， 6.2g Na 0.1mol C标准状况下， N 个

7、 H2OD标准状况下， 22.4L 酒精的物质的量为10.在下列实验过程中，出现的“异常”现象的解释，不正确的是A.金属钠投入到硫酸铜溶液中，生成黑色沉淀物，是因为氢氧化铜的生成B.过氧化钠加入到含有酚酞的水中，溶液变红再变无色，可能有强氧化性物质生成C.过量的二氧化碳通入澄清石灰水中，溶液变浑浊再变澄清，说明最终生成可以溶于水的盐D.在氯化亚铁的溶液中，滴加氢氧化钠溶液亚铁易被空气中的氧气氧化11.下列除杂质的方法不可行的是A除去 NaHCO3溶液中少量的FeCl3：加入稍过量铁粉，过滤2CO3固体中少量AgCl中少量的 Ag2CO32B0.1 mol/L Na2CO 和 NaHCO 性质实

8、验，根据你的实验观察和记录，下面关于3Na2CO3比NaHCO3溶解性小Na2CO3放出的CO2多50ml 水中，放出的B等于 1.12L NaOH 溶液直至过量，NaOH 溶液体积的关系如右图2+、 3+、FeCl3：加入稍过量铁粉，过滤2CO3固体中少量AgCl中少量的 Ag2CO32B0.1 mol/L Na2CO 和 NaHCO 性质实验，根据你的实验观察和记录，下面关于3Na2CO3比NaHCO3溶解性小Na2CO3放出的CO2多50ml 水中，放出的B等于 1.12L NaOH 溶液直至过量，NaOH 溶液体积的关系如右图2+、 3+、2+、5小题，每小题 4分，共 20分。每小题

9、有2个选项正确，少选且正确得Ca2+、Mg2+、Cl-的自来水制取蒸馏水，可采用蒸馏的方法蒸馏时，温度计的水银球应充分接触溶液2O和C0.2 mol/L 3 3性质的结论，正确的是H2体积（标准状况）是C大于 1.12L 沉淀质量BH+、Mg Al3+D只有 Mg Al2分，错选、D0.3 mol/L Na2CO 和D小于 1.12L 2+、0 2+、 3+3NaOH溶液体积C除去 NaHCO3：置于坩埚中加热D用盐酸除去12.在 2 L 溶有 0.2mol NaCl 和 0.2mol MgCl 的溶液中， Cl的物质的量浓度为A0.05 mol/L 13.我们做了一系列关于NaHCOA受热时

10、 Na2CO3比NaHCO3稳定B同温同压下，在水中CNa2CO3和NaHCO3都既能与酸反应，又能与氢氧化钠反应D等质量的 Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，14.用铝箔包着 2.3g 金属钠，放入A等于 2.24L 15. 在某无色溶液中缓慢地滴入产生沉淀的质量与加入的所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是：AMg Al Fe2+CH+、Ba Al3+ 二、双项选择题（共未选、多选不得分）16.以下关于混合物分离提纯操作或原理说法正确的是 A 实验室中用含有 B 用 CCl4萃取碘水的实验中，振荡静置后，下层为紫红色溶液 C 利用植物油的密度比水小的原理，可用分液的方法分离这两

11、种液体混合物 D. 17.下列关于物质的类别的说法不正确的是A. 能在水溶液或熔融状态下导电的物质就是电解质B胶体是一种能产生丁达尔效应的分散系C. 纯碱不属于碱，干冰属于酸性氧化物D. Na Na2O2都能与水反应生成对应的碱，它们都是碱性氧化物18.下列离子方程式书写正确的是32 2332- + 4和 Ba(OH)2 HCl (共 50 分) CaH（白色固体）2 。将该白色固体加入滴有酚酞的蒸馏水中，CaH2与水反应的化学方程式MnO，氧化剂与还原剂的物质的量比是。NA个电子，则生成的_（填“偏高”，“偏低”，“不变”）。Cu、Fe、Fe2O3杂质。现通过下列生产过程，从该样品中提纯Al

12、3+4NH H2O Al32 2332- + 4和 Ba(OH)2 HCl (共 50 分) CaH（白色固体）2 。将该白色固体加入滴有酚酞的蒸馏水中，CaH2与水反应的化学方程式MnO，氧化剂与还原剂的物质的量比是。NA个电子，则生成的_（填“偏高”，“偏低”，“不变”）。Cu、Fe、Fe2O3杂质。现通过下列生产过程，从该样品中提纯Al3+4NH H2O AlO + 4NH + 2HBa + OH + H + SO BaSO + HCu(OH) 2H+ Cu2+2HHCO H+ H2O + COB Al 、H+ 、Cl、+DFe2+、+、OH、ClB. MgCl2和D. AlCl3 和

13、NaOH 2+4HCl_。被氧化的元素是Cl2在标准状况下的体积是Al2O3，并回收+32+ + 2-4 2O 2 2O 3 23+NH3H2O （浓）。2 4 2O4MnCl +2H2O 制备氯气，请回答以下问题：2+Cl2BBa(OH) 溶液中加入稀硫酸CCu(OH) 浊液中滴加盐酸DNaHCO 溶液与硫酸溶液的反应19.下列离子能大量共存于同一溶液中的是AHCO 、OH、+、ClCSO 、Na+、OH、20.下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是A. NaHSO4C. Na2CO3和第二部分非选择题21.（12分）填空题（1）金属钙在一定条

14、件下可以与氢气化合生成可以观察到有气泡生成，溶液变红。请根据以上事实书写_。（2）实验室可用该反应的还原剂是_，还原产物是若反应中转移了实验室用 12.00 mol/L 盐酸配制 100mL 1 mol/L 盐酸，需要的玻璃仪器除了烧杯、量筒、玻璃棒，还有_。若定容时俯视刻度线，则配得溶液的浓度22.（18分）某 Al2O3样品中含有一定量的铁红。流程如下：操作是 _，在实验室进行该操作需要的玻璃仪器有试剂是 _，该反应的离子方程式是固体加入适量稀盐酸，可能发生的反应有：溶 液 中 铁 元操作是 _，在实验室进行该操作需要的玻璃仪器有试剂是 _，该反应的离子方程式是固体加入适量稀盐酸，可能发生

15、的反应有：溶 液 中 铁 元 素 的 存 在 形 式 是 _ ， 如 何 用 实 验 证 明 ：溶液中通入某气体，该气体可以是CO2与 Na2O2反应的产物，现设计以下实验装置进行实验：_ ；_。_ ；B 装 置 中 取 少 量 固 体 ， 溶 于 水 配 成 溶 液 ，_。100mL过量的 OH溶液中充分反应，得到标准状况下_。_ 。_ _（任写一种的化学式） ，红褐色固体制得铁红的化6.72L H2。试计算：（2）（3）_( 用离子方程式表达 )。（4）_ 。（5）学方程式是 _ 。23.（14分）实验题：某实验小组拟验证（1） 写出装置 A中反应的化学方程式写出装置 B中反应的化学方程式

16、（2） 拟用装置 D收集气体产物，请在方框中将装置补充完整。（3） 产物检验： 检验气体产物的方法： 检 验 固 体 产 物 的 方 法 ： 从_。（4） 有同学认为该实验装置存在明显缺陷，你认为该缺陷是什么24（6分）计算题（写出计算过程）将 11g铝铁合金的粉末放入该合金中铝的质量分数（保留两位有效数字）该合金中铝和铁的物质的量之比。、如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液，不按以上_ _ 。_， _。_， _该合金中铝的质量分数（保留两位有效数字）该合金中铝和铁的物质的量之比。、如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液，不按以上_

17、 _ 。_， _。_， _ 。_ _， _ ；， _。（2）成绩：注意事项： 1、本答卷为第二部分非选择题答题区。考生必须用黑色字迹的钢笔或签字笔在各题目指定区域内的相应位置上答题，超出指定区域的答案无效。 2要求作答的答案无效。21. （12分）填空题（1）_（2）_， _ ；_（填“偏高”，“偏低”，“不变”）。22.（18 分）（1）（2）（3）_( 用离子方程式表达 )。（4）_ 。（5）_，_ 。23. （14分）实验题：。（1）_ ； _（2）（3）_ ；_ 。（4）_ 。24（6分）计算题（写出计算过程）1 C 11 C （2分）12 12=2分）过滤（ 1分）烧杯、漏斗、玻璃棒

18、（NaOH 溶液（ 1分） Al2O3Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+Fe2+, 1滴 SCN 溶液不显红色，再加入氯水，溶液变红，说明溶液中铁元素以2，（ = Na + CO + H2分）3分）2 C 12 D Cl 偏高（ 2分）13=3分） + 2OH = 2AlO + H 2分） + 3H 1 C 11 C （2分）12 12=2分）过滤（ 1分）烧杯、漏斗、玻璃棒（NaOH 溶液（ 1分） Al2O3Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+Fe2+, 1滴 SCN 溶液不显红色，再加入氯水，溶液变红，说明溶液中铁元素以2，（ = Na + CO + H2分）3分）2 C 12 D

19、 Cl 偏高（ 2分）13=3分） + 2OH = 2AlO + H 2分） + 3H Fe + 2H = Fe + H = 3Fe2+ （13=分）（2分）Fe2+形2Fe（OH）32CO3 2 2O 3 C 13 A MnCl- -2 2O（+ 2+ 3+ 2O 2Fe + 2Fe= Fe2O + 3H （2分）2Na2O2 + 2CO = 2Na + O4 B 14 C 22O 2 2CO3 25 B 15 B （14=4分）（22=4分）6 D 16 AB 7 A 17 AD 8 B 18 CD 9 A 19 BC 10 A 20 AB 题号答案题号答案21.（12分）填空题（1）Ca

20、H2 + 2H2O = Ca(OH)2 + 2H2（2）HCl 11.2L （2分） 100mL容量瓶、胶头滴管（22.（18分）（6）（7）（8）（9）取少量溶液，加入式存在。（3分）（5）O2或 Cl 1分）23.（14分）实验题：（1）2NaHCO3（2）略（ 2分）（3）打开集气瓶，用带火星的木条伸入瓶内，木条复燃（滴加盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊（10） 碳酸氢钠受热分解产物中有水，水也与过氧化钠反应，干扰二氧化碳与过氧化钠反应产物的检验。（3分）24（6分）计算题（1）49% （2）21 学年高一上化学期末模拟试卷含答案总分： 100分H-1 O-16 S-32

21、C-12 Na-23 6小题，每小题B质量为 88g 摩尔质量为+4= Cu + FeSO42Fe+3CO DO2反应H22O3只能与酸反应，不能与碱反应2小题，每小题CaCO3+2H+= Ca + CO2+H2O -4分，学年高一上化学期末模拟试卷含答案总分： 100分H-1 O-16 S-32 C-12 Na-23 6小题，每小题B质量为 88g 摩尔质量为+4= Cu + FeSO42Fe+3CO DO2反应H22O3只能与酸反应，不能与碱反应2小题，每小题CaCO3+2H+= Ca + CO2+H2O -4分，共 24 分）C88g/mol 、C1 、HCO-3、 B. Fe、NO-3

22、、C1 、 D. Ag BMgCl2(熔融)6分，共 12 分）2+D3+AgNO3+NaCl=AgCl + NaNOMg+Cl2 、OH 、Cl-、Na+、NO-3、Cl3、+考试时间： 50分钟可能要用到的相对原子量：一、单项选择题（本题包括1在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的A2.以下实验装置一般不用于分离物质的是 A B C D 3.关于 2molCO2的叙述中，正确的是 A 体积为 44.8L B C 分子数为 6.02102 D4.下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A. H C. Na5.下列反应不属于氧化还原反应的是 A. Fe + CuSO C 3CO+Fe2

23、O36.下列关于金属铝及其化合物的叙述正确的是AAl 在常温下不能与BAl 在化学反应中容易失去电子，是氧化剂CAl 与 HCl或 NaOH溶液反应都能放出DAl二、双项选择题（本题包括7、下列离子方程式正确的是A.钠投入水中： Na+H2O=Na+OH-+H2B.铜与稀硫酸反应：Cu+2H+=Cu2+H2C.石灰石溶于盐酸中：D.氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba2+2H +2OH+SO2-4 =BaSO4+2H2O 8.对实验 的实验现象判断正确的是 B D4题，每题 16 分，共 64分），还原剂是：2H2O+O2（填代号）（填代号）（填代号）（填代号）2CrO4氧化性由强到弱的顺序应是2O

24、2Ag2O 2CrO4 2OAl (HCl）的离子方程式：先出现白色沉淀，后沉淀溶解，则说明其主要成分为氢氧化铝。请写出相关的化；右图表示 10mL量筒中液面的位置，_mL。 B D4题，每题 16 分，共 64分），还原剂是：2H2O+O2（填代号）（填代号）（填代号）（填代号）2CrO4氧化性由强到弱的顺序应是2O2Ag2O 2CrO4 2OAl (HCl）的离子方程式：先出现白色沉淀，后沉淀溶解，则说明其主要成分为氢氧化铝。请写出相关的化；右图表示 10mL量筒中液面的位置，_mL。0.5mol（有规格的标明规格）Fe与水蒸气的反应实验装置图。实验实验：试管中先出现白色沉淀，后溶解。（填

25、代号）2O2CrO42O3用；A与 B，B与 CL。：试管中溶液变红色H2O2填试剂的化学式）刻度间相差11mL，的硫酸溶液 200mL , 所需的玻璃仪器为C实验：试管中溶液变红色三、非选择题（本题包括9. （1）对于反应： 2FeCl3+Fe=3FeCl2，其中氧化剂是：（2）过氧化氢 H2O2（氧的化合价为 1价），俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口对于下列 AD涉及 H2O2的反应，填写下列空白：ANa2O2+2HCl2NaCl+H2O2 BAg2O+H2O22Ag+O2+H2O C2H2O2D3H2O2+Cr2（SO4）3+10OH2CrO4 +32SO4+8H2O 上

26、述反应中：H2O2仅体现氧化性的反应是H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是H2O2体现酸性的反应是H2O2仅体现还原性的反应是说明 H2O2、Ag2O、A. H B. Ag H2O22CrO4 C. Ag(3) 除去 Fe2O3粉末中少量的10. 化在药物的开发、合成和使用中起着至关重要的作用。如小苏打，氢氧化铝可以治疗胃酸过多，硫酸亚铁可补铁，防治贫血。试回答下列问题：（1）写出小苏打与胃酸（主要成分是（2）现有一瓶胃舒平（主要成分是氢氧化铝），将药片碾碎，溶解在过量稀盐酸中，过滤，取滤液，逐滴加入氢氧化钠溶液，学方程式：。11. (1)如果刻度 A为 4，量筒中的液体的体积是(2) 用

27、 18molL-1硫酸配制_ （3）下图是在高温下。；。0.2g 过氧化钠粉末，置于石棉上，向脱脂棉上滴水，观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。此反应中氧化剂是（标准状况下）氧气。P Q ，还原剂是：（填代号）填试剂的化学式）；。；作用是：。H2O 。进行。；。0.2g 过氧化钠粉末，置于石棉上，向脱脂棉上滴水，观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。此反应中氧化剂是（标准状况下）氧气。P Q ，还原剂是：（填代号）填试剂的化学式）；。；作用是：。H2O 。进行。写出该反应的化学方程式：圆底烧瓶中盛装的水，该装置在受热后的主要作用是：烧瓶底部放置了几片碎瓷片，其作用是：碱石灰的作用是如果在 A处点燃该气体，则必须对其

28、进行12. 用脱脂棉包住约（1）由上述实验现象所得到的过氧化钠跟水反应的结论是：有氧气生成；反应过程中（2）Na2O2跟水反应的化学方程式为（3）1.56g 过氧化钠粉末跟水反应，理论上能产生 L(4) 某研究性学习小组拟用右图所示装置（气密性良好）进行实验，以证明上述实验结论。验证第条结论的实验操作及Na2O2现象是：向试管中滴入水，化学答题卷9. （1）氧化剂是：（2） (3) (10. （1）离子方程式：（2）化学方程式：。11. (1)_mL 。(2) 玻璃仪器为 _ （3）化学方程式：作用是：作用是12. （1）过程中（2）化学方程式。氧化剂是。（3）产生 L(4) 4分，共 24

29、分）1、A 6分，共 12 分）7、CD 8、CD 16 分，共 64分）3D （填代号）NaOH 溶液 (+ Al(OH)3NaOH（每个 1分，共 5分；没有标明规格2O 4+ 4H2提供反应所需的水蒸气干燥气体放出大量的热4分，共 24 分）1、A 6分，共 12 分）7、CD 8、CD 16 分，共 64分）3D （填代号）NaOH 溶液 (+ Al(OH)3NaOH（每个 1分，共 5分；没有标明规格2O 4+ 4H2提供反应所需的水蒸气干燥气体放出大量的热2Na2O2Na2O2 。将带火星的木条放在2、B ，还原剂是： Fe C 填试剂）；3+3HCl= AlCl +3NaOH =

30、 Al(OH)=Na AlO2+ 2H2O = Fe3 O；作用是：。 + 2H。P口处（ 2分），木条复燃3、B 。A 3 2O 3 。高温防止爆沸进行2O = 4NaOH + O2（2分）4、C B + 3H+ 3NaCl 。验纯。5、B ；。6、C B 二、双选题（每题三、填空题（每题9.每空 2分，共 16分 （1）氧化剂是： FeCl（2） (3) 10. 每空 4分，共 16 分（1）离子方程式： H +HCO_ 3 = CO2 + H2O（2）化学方程式： AlClAl(OH)3+11.（16分） _3. 2_mL 。（1分）(2) 玻璃仪器 10mL量筒， 250ml 容量瓶，

31、烧杯，玻璃棒，胶头滴管。的不得分。）（3）每空 2分，共 10分化学方程式： 3 Fe+ 4H作用是：作用是12. 每空 3分，共 12 分（1）过程中（2）化学方程式氧化剂是（3）产生 0.224 L(4) 学年高一上化学期末模拟试卷含答案H S O N C Ba Na 17题，每题 3分，共 51分）水溶液里和熔融状态下均不能导电的是、酒精 CSO2有关的是B酸雨（ C. 室中对于少量B密封，保存在广口瓶中D密封，保存在煤油中（,再加稀硝酸 ,沉淀不消失 ,一定有硫酸根离子NaOH溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原溶液中一定有SCN溶液后呈红色，说明该溶液中有 ( B

32、FeCl2 C3）- 2CO气体，立即产生白色沉淀2(SO4)3 3）=12 A 学年高一上化学期末模拟试卷含答案H S O N C Ba Na 17题，每题 3分，共 51分）水溶液里和熔融状态下均不能导电的是、酒精 CSO2有关的是B酸雨（ C. 室中对于少量B密封，保存在广口瓶中D密封，保存在煤油中（,再加稀硝酸 ,沉淀不消失 ,一定有硫酸根离子NaOH溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原溶液中一定有SCN溶液后呈红色，说明该溶液中有 ( BFeCl2 C3）- 2CO气体，立即产生白色沉淀2(SO4)3 3）=12 A C D 6 （、硫酸 D（C光化学烟雾 D）

33、D.Na的保存方法正确的是）Fe3+ ) Fe(OH)23的混合溶液中逐滴加入8 ）、氢氧化钠）温室效应全部都是（ D FeCl31 mol/L Ba(OH)BaSO4AlO H2O 10 ）2-2VBa(OH)2/L 溶液至过量，加入Ba(OH)2溶液的体可能用到的相对原子质量：一、选择题（每题只有一个选项符合题意，共1.1. 下列化合物中，在A、氯化钠 B1.2. 下列污染现象主要与A臭氧空洞1.3. 下列事实与胶体知识有关的是用盐卤点豆腐；生产出果冻；用明矾净水；河海交汇处可沉积成沙洲；初冬凌晨的迷雾的形成A. B. 1.4. 通过你的观察和推理，判断下列实验A保存在水中C用铝箔包裹，密

34、封在广口瓶中1.5. 下列关于物质的检验说法不正确的是A加入氯化钡溶液有白色沉淀生成B观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝放在稀盐酸中洗涤后灼烧至无色，然后在用铂丝蘸取固体氯化钾，置于煤气灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察。C待检液加入NH+4 存在D某溶液中滴入1.6. 下列化合物中，不能由化合反应制得的是AFe(OH)31.7. 向含 Al2(SO4) 和 AlCl积和所得沉淀的物质的量的关系如图，下列说法不正确的是（A.图中 C点铝元素存在形式是 AlOB.向点溶液中通入C.原混合液中 cAl ：c（AlClD.段反应的离子方程式为：BaAl OHSO4n/mol B 7 5 3

35、3 1.8. 能正确表示下列反应的离子方程式是 Al Ca(OH) Cl 2Fe ( BCu、n DC、Si ( 3Ba(NO3) 溶液中（ C.。则原混合气体中B13 （1 mol 1 mol 任何气体不可能占有2、 2、 2 2组成的混合气体在标准状况下的体积约为（B+、Na+、NO3 、CO23DFe3+、Na+、Cl、SO24FeCl2溶液，可能观察到的现象有液颜色由浅绿色变棕色该气体能使带火星的木条复燃）1/5 mol B32 326H= 2Fe 3H2) )2 Al Ca(OH) Cl 2Fe ( BCu、n DC、Si ( 3Ba(NO3) 溶液中（ C.。则原混合气体中B13

36、（1 mol 1 mol 任何气体不可能占有2、 2、 2 2组成的混合气体在标准状况下的体积约为（B+、Na+、NO3 、CO23DFe3+、Na+、Cl、SO24FeCl2溶液，可能观察到的现象有液颜色由浅绿色变棕色该气体能使带火星的木条复燃）1/5 mol B32 326H= 2Fe 3H2) )2） D.NO 和C21 ）22.4 L 体积22.4 ）（2/5 mol C3OH= Al(OH)CO = CaCO32OH2OH= ClO ClH2O 3NO2 的体积比是D12 ）3/5mol D3 （11/5 mol ）B碳酸钠溶液中加入澄清石灰水C冷的氢氧化钠溶液中通入氯气D稀硫酸中加

37、入铁粉1.9. 只含有下列成 分的物质一定不是合金的是AFe、C CAl、Cu 1.10. 下列实验过程中，始终无明显现象的是ANO2通入 FeSO4溶液中BCO2通入 CaCl2溶液中CNH3通入 AlCl 溶液中DSO2通入已酸化的1.11. 下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是硅是构成一些岩石和矿物的基本元素水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料A. B.1.12.盛有 NO 和 NO2 的混合气体的量筒倒立在盛有水的水槽中，过一段时间后，量筒内的气体体积减小为原来的一半A31 1.13. 下列关于气体摩尔体积的几种说法正确的

38、是A22.4 L 任何气体的物质的量均为B非标准状况下，C0.1 mol H 0.2 mol O 0.3 mol N 和0.4 mol COL D在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数和原子数都相同1.14. 在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是A+ 、MnO4 、Na+、ClCNa+、H+、NO3 、SO241.15. 向过氧化氢溶液中逐渐滴入A有白色沉淀生成，溶B有红褐色沉淀生成，上层溶液呈棕黄色C有无色无味的气体产生，D能看到溶液颜色加深，既无沉淀产生，也无气体放出1.16. 在反应 11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，每摩

39、尔 CuSO4能氧化 P的物质的量为（ AN2、O2、CO2混合气体通过 Na2O2后，体积变为原体积的（ 332 C. 6加热分解法 C.蒸馏法 F.分离饱和食盐水与沙子的混合物。从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾。分离水和汽油的混合物。从溴的水溶液里提取溴。2SO4的质量是的 H+ ，电离出Cl2H2O(HClO)是一种酸性比碳酸还要弱的酸。分别写出盐酸、次氯酸的电离方程式：CO2 灭 火 剂 来 灭 N2、O2、CO2混合气体通过 Na2O2后，体积变为原体积的（ 332 C. 6加热分解法 C.蒸馏法 F.分离饱和食盐水与沙子的混合物。从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾。分离水

40、和汽油的混合物。从溴的水溶液里提取溴。2SO4的质量是的 H+ ，电离出Cl2H2O(HClO)是一种酸性比碳酸还要弱的酸。分别写出盐酸、次氯酸的电离方程式：CO2 灭 火 剂 来 灭 火 的 原 因 是 （。，在此反应性 和法收集。分)有三种金属单质D、E、F、G、H之间发生如下转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件列问题：89）73 D. 6结晶法过滤法克，含克 SO2-4 。HClHClO是一个可逆反应，即不能进行到底的反应，用 化 学 方 程 式 表性 。 实 验 室 中 制 取 氨 的 化 学 方 程 式 为A、B、C，其中 A的焰色反应为黄色，（同温同压），这时混合气体90 个氧

41、原子；在水中完全电离时，可以电离B、C是常见金属。三种金属单质A、B、中 N2、O2、CO2物质的量之比为A. 3 41 B.二、填空题1.18. （4分）选择下列 实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。A.萃取分液法 B.D.分液法 E.1.19. （4分）1 mol H出 mol1.20. （13分）已知氯气与水的反应且反应生成的次氯酸_、_ _。 镁 带 着 火 时 ， 不 能 用 液 态示）将少量铁粉投入到过量稀硝酸中发生反应的离子方程式是中 ， 硝 酸 体 现 了用1.21.(7C能与气体甲、乙、丙及物质没有标出）。请根据以上信息回答下（1）写出下列物质的化学式：A_；H _

42、； 乙_。（2）写出下列反应的离子方程式：反应 _ 反应1.22. （13分）工业上常用铁质容器盛装冷浓酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了素钢）放入冷浓硫酸中，。60g 放入 150ml浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液并收集到气体Fe3 Fe铁粉和 SCN溶液酸性Y通入足量溴水中，发生反应：Br2Y中SO2。（用化学方程式表示） 。M于A-B间 cHa mL 无色气体5 mL 无色气体 B，试回答：，B气体是。将 4mol 金属 Al 全部转化为素钢）放入冷浓硫酸中，。60g 放入 150ml浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液并收集到气体Fe3 Fe铁粉和 SCN溶液酸性Y通入

43、足量溴水中，发生反应：Br2Y中SO2。（用化学方程式表示） 。M于A-B间 cHa mL 无色气体5 mL 无色气体 B，试回答：，B气体是。将 4mol 金属 Al 全部转化为 Al( OH)3，共计消耗 HCl a mol，NaOH b mol，10 分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出Y。外还可能含有KMnO2SO体积分数的结果，丙同学认为气体（选填序号）。B-C间 d2A。将此无色气体。24H2O2Y中还可能含量有C-D间，预计实验现象应是A。若要确认其中的溶液2HBr的体积分数为H。Fe2H。2，应选用2S4和 Q气体。为此设计了下列选填序号）。，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操

44、作后得干燥固体探究一 （1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳观察，铁钉表面无明显变化，其原因是（2）另称取铁钉甲同学认为中除aSCN溶液和氯水 b c 浓氨水 d乙同学取 336ml（标准状况）气体SO2233g。由于此推知气体探究二 分析上述实验中探究实验状置（图中夹持仪器省略）（3）装置 B中试剂的作用是（4）认为气体 Y中还含有 Q的理由是（5）为确认 Q的存在，需在装置中添加a A 之前 b（6）如果气体 Y中含有1.23. （8 分）将 V mL NO 和 NO2 的混合气体通过水吸收后，得到与等体积的 O2 混合，通过水充分吸收后，得到A气体是A气体的体积是 mL依据经济性等要求设计实

45、验方案，则（a+b）的最合理值为答案1024 22，B气体是 O。 2 96 Cl ，HClO+3H2 22HClOFe。2+ Cl Fe32=2+2 Cl-18、 F 1024 22，B气体是 O。 2 96 Cl ，HClO+3H2 22HClOFe。2+ Cl Fe32=2+2 Cl-19、98 2.40820、(1)HCl=H（2）略，（3）略，氧化性，酸性，向下排空气法21、（1）Na；Fe(OH)3；Cl 。（2）2OH+2Al+2H2O=2AlO23、（1）A气体是 NO A气体的体积是 20 mL 6 学年高一上化学期末模拟试卷含答案考试时间： 100分钟46 分）23小题，每

46、小题）CuSO4溶液中，从而置换出铜Mg能还原 CO2，反应类型均为置换反应）CaClO 816O 表示中）银2、 2CO3、盐酸、2SO4、明矾、烧碱、硫酸钡60、 70、金刚石、石墨 B）氯化铜 C）11 学年高一上化学期末模拟试卷含答案考试时间： 100分钟46 分）23小题，每小题）CuSO4溶液中，从而置换出铜Mg能还原 CO2，反应类型均为置换反应）CaClO 816O 表示中）银2、 2CO3、盐酸、2SO4、明矾、烧碱、硫酸钡60、 70、金刚石、石墨 B）氯化铜 C）11 32 O2时，转移电子数之比为-13FeCl3溶液作为“腐蚀液” ，如图为反应 Cu+2FeCl32Fe

47、Cl2+CuCl2中电子转移的关）BFe，Cu2分，共 46 分。每小题只有一个选项符合题意）子，则右上图中稀盐酸 D12 溶液中 Cl 物质的量浓度比为C Cu，Cl C稀硫酸D Cu， FeD13 满分： 100分相对原子质量： H1 C12 N14 O16 S32 Cl35.5 Na23 Mg24 Al27 Fe56 第卷（选择题，共一选择题（本题包括1从化学看生活，你认为下列说法不合理的是（A高铁车厢大部分材料采用铝合金，因铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强BCu的湿法冶炼是将金属钠投入到C“84 消毒液”可用于消毒、漂白，说明其具有强氧化性DH2可以还原氧化铁，2下列化学用语表述正确

48、的是（A次氯酸钙的化学式：BNaCl中阴离子的结构示意图：C质量数为 16 的氧原子：D若用表示质子或电子，互为同位素3下列有关物质分类正确的是（混合物：盐酸、铝热剂、小苏打、水化合物： CaCl Na HD 电解质： H同素异形体： C CA4将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是（A氢氧化钠 B5下列判断中一定正确的是（ANaCl及 Na2O2固体中阴、阳离子数之比均为B等质量的 O2与 O3中，氧原子的个数比为C分别用 H2O2、MnO4分解制 O2，当制得等质量D10 mL 0.3 mol NaCl 溶液与 30 mL 0.1 mol -1 AlCl6制印刷电路版时常

49、用系图，则图中的元素甲、乙分别表示（A Fe，Cl A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（和足量的盐酸完全反应失去电子数为200 g 质量分数为NaOH溶液反应电子转移数为H 分子的数目为NaHCO3溶液、NaOH溶液、盐酸、铁粉。它们两两之间发生的反应最多有（4个 C(温度或反应物用 量)改变，不会 引起产物种类改变的是（2O2 2 2CO3MFe2Ox(3x4)中 M表示+2价的金属元素， 在反应中化合价不发生变化。SO2转化为 S，流程如右图：则下列判断正确的是（SO2是该反应催化剂MFe2Ox是还原剂NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏低的原因是（B转移溶液前溶液未冷却至室温 DN

50、的 R2-，质量数为 A，则该离子的核外电子数为（A-N-2 CCONaAlO 溶液 C实验操作名称从左到右依次是（ B D）3+ + 23 42 + 3+ 4 A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（和足量的盐酸完全反应失去电子数为200 g 质量分数为NaOH溶液反应电子转移数为H 分子的数目为NaHCO3溶液、NaOH溶液、盐酸、铁粉。它们两两之间发生的反应最多有（4个 C(温度或反应物用 量)改变，不会 引起产物种类改变的是（2O2 2 2CO3MFe2Ox(3x4)中 M表示+2价的金属元素， 在反应中化合价不发生变化。SO2转化为 S，流程如右图：则下列判断正确的是（SO2是该

51、反应催化剂MFe2Ox是还原剂NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏低的原因是（B转移溶液前溶液未冷却至室温 DN的 R2-，质量数为 A，则该离子的核外电子数为（A-N-2 CCONaAlO 溶液 C实验操作名称从左到右依次是（ B D）3+ + 23 42 + 3+ 4 4）2OH+ H+ HHCO3 + H+ H3溶液中加入过量氨水：）3 2CO3加入适量的 NaOH溶液过滤2CO3 2SO4）0.3 N17% 的H 溶液中含氧原子数目为0.1N2O）5个 D 6个）CNa和O常温下，MFe2Ox）定容时俯视液面）A+N-2 D2有明显变化的是（2）分液、蒸馏、蒸发、过滤过滤、蒸馏、蒸发、分

52、液 BFe 、Mg 、NO Cl Fe + 2Cl2O 2O+CO2Al + 4OH AlO + 2H通入过量的 CO加入适量的A2O2A0.2N2A+N+2 ）饱和 NaHC溶液 D CaClCa 、H、CO、AlO3+ 2+3、3+3+ 2 2O 2 Ba(OH) 溶液过滤NA D3 2溶液2+ + 2 3 22AAlCl 和 NaOH 3A5.6 g FeB常温常压下，C7.1g 氯气与足量D标况下， 4.48L 的水中含有8现有四种物质：A3个 B9下列各组中的两种物质作用，反应条件ANa 和C B Na 和 HCl10新型纳米材料能使工业废气中的ASO2发生了置换反应 BCxy D1

53、1配制一定物质的量浓度的A未洗涤烧杯和玻璃棒C容量瓶未干燥12核中中子数为AA-N+2 B13常温下，向下列溶液中通入足量的ANaOH稀溶液 B14下列图示的四种A过滤、蒸发、蒸馏、分液C蒸发、蒸馏、过滤、分液15某同学对一无色透明溶液进行分析得出该溶液中含有下列某组离子，你认为该组离子应该是（AAl 、NO 、SO COH、 SO、NH、Al D16下列离子方程式中书写正确的是（A向 FeCl2溶液中通入 Cl2：Fe2 + ClBBa(OH)2溶液与硫酸的反应：C碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合：DAlCl17为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是（ANaHC溶液（ Na 溶液）：B铁粉

54、（铝粉）：CNa 溶液（ Na 溶液）：2（）3BD）BaCl2溶液得到白色沉淀，CO2-3NaOH溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原未知试NH+4CaCl2、MgCl 、NaSO 等杂质，通过如下几个实验步骤可以除去这些2 3） CMg2+、 、 和）Al1mol L 的盐酸中，产的气体体积比是 （同温同压下）（ BAg+、Fe3+、+、Ba2+、NH+4等离子，进行如下实验：2滴 SCN溶液，没有明显的现象出现。NaOH溶液至溶液呈碱性，加热，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色）Ba2+、Fe3+ B待测液中一定存在Ba2+ D4大题，共 54分）氯气A12O3 2SO4

55、 2（）3BD）BaCl2溶液得到白色沉淀，CO2-3NaOH溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原未知试NH+4CaCl2、MgCl 、NaSO 等杂质，通过如下几个实验步骤可以除去这些2 3） CMg2+、 、 和）Al1mol L 的盐酸中，产的气体体积比是 （同温同压下）（ BAg+、Fe3+、+、Ba2+、NH+4等离子，进行如下实验：2滴 SCN溶液，没有明显的现象出现。NaOH溶液至溶液呈碱性，加热，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色）Ba2+、Fe3+ B待测液中一定存在Ba2+ D4大题，共 54分）氯气A12O3 2SO4 稀硝酸稀氨水 Ba(OH) 固体A1

56、2(SO4)（填序号）。Al O取该白色沉淀加稀盐酸不溶解，2 4溶液； 加入稍过量的 DFe Fe Al3163 23 Ag+、Fe3+、NH+ 4待测液中无法确定的离子可用焰色反应检验2 3 2则原未知试液中一定含NaOH溶液； 加入稍过量的 BaCl 溶液； 过2B） C323Fe111 1 Al32 DAl OH四种阳离子，若向其中加入过量的C2111 3NaOH溶液，微热并搅拌，过FeMgO 3Fe(OH)DMg2+ 3 CuSO418下列物质中既能跟稀盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（NaHCOA全部C19下列四组实验，根据实验事实得出的结论中，正确的是（A向在某试液中滴加有

57、SO2-4B在某未知试液中滴加盐酸产生无色气体，将该气体通入足量澄清石灰水中得到白色沉淀，则原未知试液中一定含有C用洁净的铂丝蘸取未知物质，放在无色火焰上灼烧，其焰色为黄色，则该未知物中一定只含钠元素D在某未知试液中加入浓的液中一定含有20粗盐水过滤后仍含有可溶性的杂质。 加入稍过量的 Na CO滤； 滴入稀盐酸至无气泡产生。正确的操作顺序是（A B21某溶液中有滤，在滤渣中再加入过量的盐酸，所得溶液中大量增加的阳离子是（A22将0.2mol钠、镁、铝、 铁分别放入 100mLA12 3 2 23某待测液中可能含有向该待测液中加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成。过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又

58、有白色沉淀生成。过滤，取少量滤液，滴入另取少量步骤中的滤液，加入的气体。根据实验现象得出的结论中，正确的是（A待测液中一定存在C待测液中一定不存在卷 （ 共 54分）二非选择题（本题包括24（10分）现有八种物质：铝请按要求回答下列问题：（1）属于电 解质的是a g ，则 b g 该气体在标准状况下的体积为500mL溶液，则溶液中Al(OH) 的离子方程式：H+ OH HA为淡黄色粉末， G为黄绿色气体单质，D的溶液，它们之间的相互转化关系如图所示，其他与题无关的生成，H ，A的重要用途：_；(CN)2的性质与 Cl2的性质有相似之处，且常温常压。MnO4Cl2Cl+ 2MnCl_、_；_ ；

59、_a g ，则 b g 该气体在标准状况下的体积为500mL溶液，则溶液中Al(OH) 的离子方程式：H+ OH HA为淡黄色粉末， G为黄绿色气体单质，D的溶液，它们之间的相互转化关系如图所示，其他与题无关的生成，H ，A的重要用途：_；(CN)2的性质与 Cl2的性质有相似之处，且常温常压。MnO4Cl2Cl+ 2MnCl_、_；_ ；_ 。n（NH3） 。回答下列问题：（用化学式表示） 。_ 。 硫酸锌和氢氧化钠TiO2 按一定比例混合均匀，涂在金属表面，在高温下煅烧， L (SO24的物质的量浓度为32O，请写出该反应的化学方程式：E为无色气体。2Br2。2+5Cl2+8H2O 2+4

60、硫酸铝和氨水用 m、a、b表示) 。 硫酸锌和氨水（3）17.1g 溶于水配成（4）写出最适宜制取（5）两物质溶液间发生反应的离子方程式为。25（16分）现有 A、B、C、D、E、F、G、H、M九种物质，其中单质， F的水溶液与石灰水混合可得物均已略去。请回答下列问题：（1）写出 G、H的化学式： G F的俗名是（2）写出反应的离子方程式：_。（3）已知 CN(氰根离子 ) 和 Cl有相似之处；氰分子下是气体。试写出 MnO2和 HCN溶液加热反应的化学方程式：（4）利用右图装置进行实验，证明氧化性强弱：限选试剂： Br 溶液、 MnO4、浓盐酸、浓硫酸。已知： 2MnO4+16HCl(浓)请