浙江省衢州市江山市达标名校2021-2022学年中考适应性考试化学试题含解析

1、2021-2022学年中考化学模似试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分每小题只有一个选项符合题意）1下列物质中氧元素仅以游离态存在的是A空气B水C氧气D氯酸钾22017年3月15日，央视曝光了另一种“瘦肉精”,其中添加了“人用西药”，如硫酸新霉素，其化学式为C23H18N6O17S,下列关于硫酸新毒

2、素的说法正确的是A硫酸新霉素中含65个原子B硫酸新霉素中氢、硫元素的质量比为18:1C硫酸新霉素中氢元素的质量分数最小D硫酸新霉素的相对分子质量为682g3下列各组溶液，不用其它试剂就能鉴别出来的是ANa2CO3、稀HCl、BaCl2、NaClBNaOH、FeCl3、稀HCl、稀HNO3CNa2CO3、NaCl、Na2SO4、Ba(OH)2DNaOH、Ba(NO3)2、NaCl、MgSO44为了让煤炭充分燃烧，方法可行的是（）A碾成粉末B升高燃烧温度C加以湿润D加入石灰石5下列每组溶液中均含有三种溶液。只用无色酚酞1种试液就能将其一一鉴别开的一组是AHNO3、H2SO4、HClBNaOH、KO

3、H 、HClCK2CO3、Na2CO3 、HClDNaCl、NaOH、HCl6NaOH溶液和稀盐酸发生中和反应的过程中，溶液pH的变化如图所示。下列说法正确的是( )A反应开始前，测量的是NaOH溶液的pHBb点时，NaOH和HCl恰好完全反应Ca点处的溶液能够使酚酞溶液变红Dc点处的溶液能与Fe反应产生气体7 “关爱生命，拥抱健康”是人类永恒的主题，下列说法不科学的是A加铁酱油可预防贫血病 B用亚硝酸钠代替食盐腌制腊肉C甲醛有防腐作用，但不能浸泡食材 D煮沸是降低硬水硬度的方法之一8纳米铁粉在空气中不易自燃，但稍加热即可剧烈燃烧，如图是纳米铁粉在锥形瓶中燃烧的实验。下列说法不正确的是（）A纳

4、米铁粉燃烧的化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4B气球先膨胀后又变小C激光手电照射使纳米铁粉的着火点降低D锥形瓶中的水可防止生成物溅落炸裂瓶底9下列有关水的说法不正确的是（ ）A水质浑浊时可加入明矾使悬浮杂质沉降除去B水的硬度较大时可用过滤的方法降低水的硬度C水中有异味时可加入活性炭除味 D可用蒸馏的方法将自来水进一步净化10某化学实验小组欲测定Fe2O3和CuO混合物中Fe2O3的含量，取12.4g混合物与足量CO充分反应后，称量发现固体质量减少3.1g，则原混合物中氧化铁含量是（ ）A50%B30%C20%D70%11以下 1mol 物质中所含原子个数最少的是（）A铜B水C氢气D二氧化碳1

5、2把下列物质分别加入到适量水中，充分搅拌，能够得到溶液的是A冰块B洗洁精C面粉D蔗糖二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13下表为氯化钠和氯化铵在不同温度时的溶解度，回答下列问题：温度/01020304050NH4Cl溶解度29.433.337.241.445.850.4NaCl溶解度35.735.836.036.336.637.0（1）由表数据可知，溶解度随温度变化较大的物质是_。20时，100g水中溶解了36.0g NaCl，该溶液为20时NaCl的_溶液。向烧杯中加100g水和50.0g氯化铵配成50的溶液，再冷却到20，烧杯中析出固体为_g。50时等质量的氯化钠溶液和氯

6、化铵的溶液中所含溶质的质量_（选填“相等”“不相等”或“无法确定”）。14某同学做“证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐，并收集纯净干燥的气体”的实验设计了如图方案进行实验：（制得的CO2中常含有HCl和水蒸气）写出所标仪器的名称：_描述A中发生的现象：_根据我们所学的知识，你认为A装置和_装置相连并产生的现象时就足以说明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐，写出所填装置中发生反应的化学方程式_该同学想要收集一瓶纯净干燥的该气体，连接上述装置的顺序是：（填写各接口字母）a_其中，写出C装置的作用是：_15常见金属的活动性顺序如下：请回答下面问题：（1）金属活动性顺序表中的X是_元素。（2）若将一根铝丝浸入硫酸铜溶

7、液中，一段时间后都没有观察到任何的现象，原因可能是_。（3）向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入过量的Zn粉，溶液质量随反应时间的变化情况如下图所示。AB段发生的化学方程式_。图中B点溶液中含有的溶质有_。16最理想的清洁燃料燃烧的化学方程式为_；青少年身体中缺_元素产生食欲不振、生长迟缓。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17如图所示为实验室常见气体制备、净化、干燥、收集和性质实验的部分仪器(组装实验装置时，可重复选择仪器)。某学校两个化学实验探究小组的同学欲用他们完成各自的探究实验。甲组同学以锌粒和稀盐酸为原料制取氢气，因盐酸挥发出少量的氯化氢气体，导致

8、制取的气体不纯，现欲制备并收集一瓶比较干燥、纯净的氢气，回答下列问题：所选仪器的连接顺序为_。反应装置中生成氢气的化学方程式_。锌与稀盐酸混合后，随着反应的进行，溶液的质量将_(填“增大”“减小”“不变”“无法判断”之一)。乙组的同学以过氧化氢溶液为原料(MnO2为催化剂)制备氧气，并对某有机物固体样品(CxHy)的组成进行分析探究，所选仪器按“AC1GC2D碱石灰干燥管”的顺序连接，(C1，C2为浓硫酸洗气瓶)，实验前检验装置气密性，所设计的实验装置中气体流向是从左向右。使该有机物固体样品在纯氧气中充分燃烧，观察现象，收集有关实验数据，试回答下列问题：仪器A中所发生反应的化学方程式为：_。若

9、装置中没有连接仪器C1，利用C2反应前后的质量变化测算出的该有机物样品中氢元素的质量与实际值比较将_(填“偏小”“偏大”“基本一致”之一)。仪器G的玻璃管中放入一定质量的有机物固体样品，有机物样品充分燃烧后，测得仪器C2质量增加a g，仪器D质量增加b g，则试推算该有机物样品(CxHy)的化学式中x、y的比值：_(用含a和b的代数式表示)。18为探究盐酸的化学性质，某化学小组做了如下实验：（1）B试管中的实验现象为_,A试管中反应的化学方程式为_；（2）将反应后AB试管中废液倒入一个洁净的烧杯中如图C所示，观察到烧杯中先有气泡产生，后有白色沉淀出现，将烧杯中的混合物过滤，得到白色沉淀和无色滤

10、液。同学们对滤液中溶质的成分进行探究。（提出问题）滤液中溶质的成分是什么？（做出猜想）猜想一：NaCl；猜想二：NaCl和CaCl2；猜想三：_。（设计实验）请完成下列实验报告：实验步骤实验现象实验结论取少量滤液于试管中，滴加碳酸钠溶液_猜想二不成立取少量滤液于试管中，滴加_（填名称）_猜想三成立四、计算题（本题包括1个小题，共12分）19（6分）某课外活动小组为测定某不纯锌粒中含锌的质量分数，取来20g锌粒样品，并取稀硫酸200g，平均分成4次加入锌粒样品中进行实验（杂质不与稀硫酸反应），结果如表：实验1234加入稀硫酸的质量/g50505050剩余固体的质量/g16.7513.510.25

11、10（1）样品中锌粒的质量分数是_。所用稀硫酸溶质质量分数是_（写出计算过程）。参考答案一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分每小题只有一个选项符合题意）1、C【解析】A、空气中有氧气、二氧化碳等，则氧元素既以游离态存在，又以化合态存在，错误；B、水是化合物，氧元素只以化合态存在，错误；C、氧气为单质，氧元素只以游离态存在，正确；D、氯酸钾是化合物，氧元素只以化合态存在，错误。故选C。2、C【解析】A、硫酸新霉素是由分子构成的，而不是由原子直接构成的，1个硫酸新霉素分子中含有65个原子，错误；B、硫酸新霉素中氢、硫元素的质量比为（118）：32=9：16，错误；C、硫酸新霉素C2

12、3H18N6O17S中碳、氢、氮、氧、硫元素的质量比为：（1223）：（118）：（146）：（1617）：32=138：9：42：136，可见其中氢元素的质量分数最小，正确；D、相对分子质量的单位不是“g”而是“1”，通常省略不写，错误。故选C。3、A【解析】A选项中试剂互相滴加碳酸钠溶液可以产生气体和沉淀，盐酸溶液产生气体；氯化钡溶液产生沉淀，氯化钠溶液无现象，所以能进行鉴别；B选项盐酸和硝酸无法鉴别；C选项中碳酸钠和硫酸钠无法鉴别；D选项中不能进一步鉴别氢氧化钠和硝酸钡；故答案选择A4、A【解析】促进可燃物燃烧的方法有：（1）增大氧气的浓度；（2）增大可燃物与氧气的接触面积。【详解】将煤

13、粉碎，增大煤与氧气的接触面积，或鼓入空气，增加氧气的浓度，都可以使煤充分燃烧，只有A符合题意，故选A。【点睛】本题涉及到日常生活中的知识点，和课本上的燃烧知识结合紧密，学生平时要学以致用，提高运用化学知识分析、解决实际问题的能力。5、D【解析】A. HNO3、H2SO4、HCl都不能是酚酞变色，现象相同，无法鉴别，故错误；B. NaOH、KOH都能使酚酞变红，现象相同，无法鉴别，故错误；C. K2CO3、Na2CO3溶液都显碱性，都能使酚酞变红，现象相同，无法鉴别，故错误；D.能使酚酞变红的是氢氧化钠，向变红的溶液中滴加剩下的两种试剂，能使溶液由红色变为无色的是稀盐酸，不能使溶液由红色变为无色

14、的是氯化钠，现象不同，能鉴别，故正确；故选：D。【点睛】在解决鉴别物质题时，判断的依据是：所选试剂需要与待鉴别的物质反应并出现明显不同的现。6、B【解析】A、反应开始前的pH小于7，故测量的是HCl的pH，错误；B、b点时溶液的pH=7 ，故盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，正确；C、a点处的溶液显酸性，故酚酞不变为红色，错误；D、c点处溶液显碱性，故铁不能反应，错误。故选B。【点睛】酸与碱恰好完全反应时，溶液的pH为7.7、B【解析】A、加铁酱油中含有微量元素铁，可预防缺铁性贫血，不符合题意；B、亚硝酸钠有毒，不能用亚硝酸钠代替食盐腌制腊肉，符合题意；C、甲醛能够破坏人体中的蛋白质，对人体有害，不

15、能浸泡食材，不符合题意；D、硬水是指含有较多钙、镁离子的水，煮沸能使钙、镁离子形成沉淀，析出，生活中最常用煮沸的方法降低水硬度，不符合题意。故选B。8、C【解析】A、纳米铁粉在空气中不易自燃，但稍加热即可剧烈燃烧，燃烧是与空气中的氧气反应，生成四氧化三铁，纳米铁粉燃烧的化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4，此选项正确；B、纳米铁粉在空气中燃烧，放出大量的热，使装置内空气受热膨胀，一段时间后，消耗氧气，装置内气体体积减小，会观察到气球先膨胀后又变小，此选项正确；C、激光手电照射，能使温度达到纳米铁粉的着火点，而不是使纳米铁粉的着火点降低，此选项错误；D、纳米铁粉在空气中燃烧，放出大量的热，锥形瓶

16、中的水可防止生成物溅落炸裂瓶底，此选项正确。故选C。9、B【解析】A.明矾在水中会形成絮状物，能加速悬浮杂质沉降，正确；B. 硬水是含可溶钙镁化合物较多的水，过滤只能除掉水中的难溶性固体，不能除掉可溶性物质，水的硬度较大时不能用过滤的方法降低水的硬度，错误；C. 活性炭结构疏松多孔，能吸附色素异味，水中有异味时可加入活性炭除味，正确；D.蒸馏可除掉水中的可溶性杂质，正确。故选B。10、A【解析】设12.4gFe2O3和CuO的混合物中Fe2O3的质量为x，则CuO的质量为12.4g-x+=12.4g-3.1g解得：x=6.2g原混合物中氧化铁含量是100%=50%故选：A。11、A【解析】等物

17、质的量的物质，求其所含原子个数时，应先考虑该物质一个分子中所含原子的个数，当该物质一个分子中所含原子个数越多，则1mol 物质中所含原子个数就越多，反之，则越少。【详解】A、铜是由铜原子直接构成，因此1mol铜有1mol铜原子；B、一个水分子中有三个原子，因此1mol水中有3mol的原子；C、一个氢分子中有两个原子，因此1mol氢气中有2mol的原子；D、一个二氧化碳分子中有三个原子，因此1mol二氧化碳中有3mol的原子。1mol 物质中所含原子个数最少的是最少的是铜。故选A。【点睛】虽然题干考查的是物质的量的内容，但实际还是考查分子、原子的内容，一个分子是由若干个原子构成，抓住这个重点即可

18、解题 。12、D【解析】溶液是均一、稳定的混合物。【详解】A. 冰块和水是一种物质，是纯净物，不能得到溶液，选项错误；B. 洗洁精不溶于水，和水形成的是乳浊液，选项错误；C. 面粉不溶于水，和水形成的是悬浊液，选项错误；D. 蔗糖易溶于水，和水形成均一、稳定的混合物，是溶液。故选D。二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13、NH4Cl 饱和 12.8 无法确定 【解析】（1）由表数据可知，溶解度受温度影响较大的物质是NH4Cl。（2）20 时，NaCl的溶解度为36.0g，即在20时，100g水中最多能溶解36.0 gNaCl，所以该溶液为20时的饱和溶液。（3）50时，NH4

19、Cl的溶解度为50.4g，向烧杯中加100 g水和50.0 g NH4Cl，形成的是不饱和溶液，20时，NH4Cl的溶解度是37.2g，所以向烧杯中加100g水和50.0 g氯化铵配成50 的溶液，再冷却到20 ，烧杯中析出固体为50g-37.2g=12.8g。（4）不知道50 时等质量的氯化钠溶液和氯化铵溶液的饱和状态，所以无法确定两种溶液中溶质的质量。14、（1） 长颈漏斗 （2） 有气泡产生蛋壳逐渐溶解 （3） D Ca(OH)2+ CO2= CaCO3+ H2O （4） adebcg(f)（f可有可无） 吸收HCl【解析】试题分析：（1）所标仪器的名称：长颈漏斗；（2）反应时A中的现象

20、为有气泡产生蛋壳逐渐溶解；（3）根据我们所学的知识，你认为A装置和D装置相连并产生的现象时就足以说明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐，所填装置中发生反应的化学方程式Ca(OH)2+ CO2= CaCO3+ H2O （4） 该同学想要收集一瓶纯净干燥的该气体，连接上述装置的顺序是：（填写各接口字母）adebcg其中，写出C装置的作用是吸收HCl.考点：二氧化碳的制取、收集、净化15、Sn 铝丝没有打磨，表面生成了致密的氧化铝薄膜，不能与硫酸铜反应 Cu（NO3）2和Zn（NO3）2 【解析】（1）金属活动性顺序表中的X是锡（Sn）元素。（2）若将一根铝丝浸入硫酸铜溶液中，一段时间后都没有观察到任何的现象

21、，原因可能是：铝的化学性质活泼，铝丝没有打磨，表面生成了致密的氧化铝薄膜，不能与硫酸铜反应。（3）向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入过量的Zn粉，锌先与硝酸银反应，每65份质量的锌置换出216份质量的银，溶液得质量减小；硝酸银反应完后，锌再与硝酸铜反应，每65份质量的锌置换出64份质量的铜，溶液质量会增加；则AB段表示锌和硝酸银反应产生硝酸锌和银的化学方程式：。图中B点表示锌和硝酸银恰好完全反应，溶液中含有的溶质有硝酸锌和硝酸铜。16、2H2O22H2O 锌 【解析】氢气燃烧只生成水，是最理想的燃料；青少年身体中缺锌元素易产生食欲不振、生长迟缓。故填：2H2+O22H2O；

22、锌。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17、（1）ADCFZn+2HCl=ZnCl2+H2增大（2）2H2O2二氧化锰2H2O+O2偏大；9b/44a【解析】试题分析：（1）实验室制取氢气选择固液常温型装置，除去氯化氢气体要氢氧化钠溶液，除去水用浓硫酸干燥，生成的氢气密度比空气小用向下排空气法收集，故所选仪器的连接顺序为ADCF ；反应装置中生成氢气的化学方程式Zn+2HCl= ZnCl2+H2；锌与稀盐酸混合后，随着反应的进行，溶液的质量将增加，因为反应前的溶质为氯化氢，反应后的溶质为氯化锌，溶液中的溶剂没有参加反应，溶质的质量增加；（2）仪器A中所发生反应的化学方程式为：2H2 O2二氧化锰2H2O+O2 ；若装置中没有连接仪器C1，利用C2反应前后的质量变化测算出的该有机物样品中氢元素的质量与实际值比较将偏大，因为没有C1,混有的水被后面的干燥装置吸收，计算结果偏大；因为有机物燃烧氢元素转化为水，碳元素转化为二氧化碳，浓硫酸吸收水分，氢氧化钠吸收二氧化碳，该有机物样品（Cxy）的化学式中x、y的比值：x/y= 9b/44a。考点：气体的制取和净化18、产生气泡 Ca（OH）2 + 2HCl =CaCl2 + 2H2O NaCl 、N