山西省长治市故县镇中学2022-2023学年高三化学下学期期末试卷含解析

1、山西省长治市故县镇中学2022-2023学年高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 用惰性电极电解200 mL一定浓度的CuSO4溶液，一段时间后，停止通电。为使溶液恢复到电解前的状态需向溶液中加入8 g CuO。则电解后溶液中c（H）约为 A05 molL B1 molL C2 molL D4 molL参考答案：B略2. 把铜粉放入装有浓氨水的试管中，塞紧试管塞，振荡后发现试管塞越来越紧，且溶液逐渐变为浅黄色（近乎无色）溶液，打开试管塞后，溶液迅速变为蓝色溶液则下列说法不正确的是（）A. 试管塞

2、越来越紧，是因为反应消耗了大量O2B. 打开试管塞前Cu元素的化合价为+1价C. 溶液迅速变为蓝色溶液，是因为反应生成了Cu（H2O）42+D. 上述反应原理可用于测定O2的含量参考答案：C考点：铜金属及其重要化合物的主要性质专题：几种重要的金属及其化合物分析：振荡后试管越来越紧，属于减压状态，说明试管中的O2参与了反应化学反应为：4Cu+8NH3+O2+2H2O4Cu（NH3）2OH；打开试管塞后，溶液迅速变为蓝色溶液说明+1价的铜被氧化成+2价，Cu（NH3）2OHCu（NH3）4（OH）2解答：解：振荡后试管越来越紧，属于减压状态，说明试管中的O2参与了反应化学反应为：4Cu+8NH3+

3、O2+2H2O4Cu（NH3）2OH；打开试管塞后，溶液迅速变为蓝色溶液说明+1价的铜被氧化成+2价，Cu（NH3）2OHCu（NH3）4（OH）2A、振荡后试管越来越紧，属于减压状态，说明试管中的O2参与了反应，故A正确；B、振荡后试管越来越紧，属于减压状态，说明试管中的O2参与了反应化学反应为：4Cu+8NH3+O2+2H2O4Cu（NH3）2OH，故B正确；C、打开试管塞后，溶液迅速变为蓝色溶液说明+1价的铜被氧化成+2价，Cu（NH3）2OHCu（NH3）4（OH）2，故C错误；D、根据铜粉质量可以测定试管中氧气的含量，故D正确；故选：C点评：结合物质的性质抓住信息里反应出的现象分析、

4、解决问题，难度较大3. 下列说法不正确的是 A、常温下，在0.10 molL-1的NH3H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使NH3H2O的电离度降低，溶液的pH减小B、已知某温度下，Kw=l10-13，若将pH=8的NaOH溶液与pH=5的H2SO4溶液混合，保持温度不变，欲使混合溶液pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为11：9C、已知25时，有关弱酸的电离平衡常数：HCN 。则CO2通入NaCN溶液中反应的化学方程式为：2NaCN+H2O+CO2=2HCN+Na2CO3D、在25时，将amo1L-l的氨水与001 moIL-1的盐酸等体积混合，反应完全时溶液中c（NH4+）

5、=c（C1），用含a的代数式表示反应完全时NH3H2O的电离常数参考答案：C略4. 下列气体发生装置，当加入适当的块状固体和液体时不具有随开随关功能的是()。参考答案：D略5. 在H2SO3溶液中，在采取措施使pH增大的同时，c(SO32-)的变化情况是()。A增大 B减小C不变 D可能增大也可能减小参考答案：D6. 某学生在实验室制取Cl2时可能进行如下操作：连接好装置检查气密性；缓慢加热；加入MnO2粉末；由分液漏斗向烧瓶里加浓盐酸；多余的Cl2用NaOH吸收；用向上排空气法收集Cl2，其正确操作顺序是 A BC D参考答案：C略7. 某烯烃与H2加成后的产物是, 则该烯烃的结构式可能有（

6、 ） A1种 B2种 C3种 D4种参考答案：C略8. 下列离子方程式中，正确的是 ()A氧化钠投入水中：O2+H2O=2OHB在CuSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液：Ba2+ + SO42 = BaSO4C向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠：Ca2+HCO3-+OH-CaCO3+H2OD在AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+ + 3NH3H2O = Al(OH)3 + 3NH4+参考答案：D略9. 常用于浸制生物标本的福尔马林属于（） A纯净物 B混合物 C化合物 D单质参考答案：答案：B 10. 参考答案：答案：D11. 高温及催化剂作用下，某反应的平衡常数K= 。恒容时，温度升高，H2

7、浓度减小，下列说法正确的是()A恒温下，将容器体积变为原来2倍，CO的平衡浓度变为原来的B恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大D该反应化学方程式为CO2 +H2CO+H2O；H0参考答案：A12. 化学反应常常伴随能量的变化，以下是 H2与Cl2反应的能量变化示意图H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）反应的能量变化示意图下列说法正确的是（）A氯化氢分子的电子式：B该反应是工业制取盐酸的化学反应原理C形成1molHCl键要吸收431 kJ的能量D该反应中反应物总能量小于生成物总能量参考答案：B【考点】化学反应中能量转化的原因【专题】化学反应中的能量变

8、化【分析】化学反应中，化学键断裂要吸收能量，形成化学键要放出能量，由键能大小可知H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）的反应热，生成2molHCl，化学键断裂吸收热量：436kJ+243kJ=679kJ，形成化学键放出热量：2431kJ=862kJ，则反应放热，并根据物质能量越高越活泼分析物质稳定性【解答】解：AHCl为共价化合物，电子式不可能有电荷和括号，故A错误；B该反应是工业制取盐酸的化学反应原理，故B正确；C形成1molHCl键要释放收431kJ的能量，故C错误；D、依据C分析计算，1mol H2（g）和1mol Cl2（g）的总能量高于2mol HCl（g）的总能量，反应放热，该反应

9、中反应物总能量高于生成物总能量，故D错误；故选B【点评】本题考查较为综合，题目难度不大，本题注意从键能角度计算反应热的方法，学习中注意相关知识的把握13. 能正确表示下列反应的离子方程式是A、Fe2O3溶于过量氢碘酸溶液中：Fe2O3+6H+2I2Fe2+I2+3H2OB、0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.2mol/LBa(OH)2溶液等体积混合：Al3+2SO42+2Ba2+4OH2BaSO4+AlO2+2H2OC、用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4+6H+5H2O22Mn2+5O2+8H2OD、向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：C

10、lO+SO2+H2OHClO+HSO3参考答案：A【考点】离子方程式的书写【分析】A发生氧化还原反应，遵循电子、电荷守恒；B物质的量比为1：2，反应生成硫酸钡、氢氧化铝和一水合氨；C高锰酸钾能氧化HCl；D发生氧化还原反应生成硫酸钠【解答】解：AFe2O3溶于过量氢碘酸溶液中的离子反应为Fe2O3+6H+2I2Fe2+I2+3H2O，故A正确；B.0.1mol/LNH4Al（SO4）2溶液与0.2mol/LBa（OH）2溶液等体积混合的离子反应为2Ba2+NH4+Al3+2SO42+4OHAl（OH）3+2BaSO4+NH3H2O，故B错误；C用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，因高锰

11、酸钾氧化HCl，不能证明H2O2具有还原性，故C错误；D向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体的离子反应为ClO+SO2+H2O2H+Cl+SO42，故D错误；故选A【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大14. 实验室里利用以下反应制取少量氮气：NaNO2NH4Cl=NaClN22H2O。关于该反应的下列说法正确的是（ ） ANaNO2是氧化剂B每生成1 mol N2转移的电子的物质的量为3 molCNH4Cl中的氮元素被还原D

12、N2既是氧化剂，又是还原剂参考答案：AB略15. 下列关于常见有机物的说法中，不正确的是 A甲烷、苯、乙醇和乙酸在一定条件下都能发生取代反应 B乙烯使酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液褪色的反应类型不同 C塑料、合成橡胶、合成纤维都属于合成有机高分子材料 D化学式均为（C6H10O5）n的淀粉和纤维素互为同分异构体参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (1)浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式是： 。(2)试用下图所列各装置设计一个实验,来验证上述反应所产生的各种产物.这些装置的连接顺序(按产物气流从左至右的方向)是(填装置的编号): .(3)实验时可观察到装置中

13、A瓶的溶液褪色,C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用是 ,B瓶溶液的作用是 。C瓶溶液的作用是 。 (4)装置中所加的固体药品是 ,确定装置在整套装置中位置的理由是 。(5)装置中所盛溶液是 ,可验证的产物是 。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. A、B、C、D、E代表5种元素。请填空：(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为_；(2)B元素的负一价离子的电子层结构与氩相同，C元素的正一价离子的电子层结构与氙相同，B、C形成的化合物的化学式为 ；其晶体内每个B离子周围有 个C离子与之紧相邻。其晶体的主要物理性质有： _(写出两条即可)。(

14、3)D元素的正三价离子的3d亚层为半充满，D的元素符号为_，其基态原子的电子排布式为_。(4)E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，其单质在一定条件下能与硫（S）反应，试写出该反应方程式 _。参考答案：18. 某校化学兴趣小组同学，利用下列装置探究pH试纸上的微型电解。（1）如图，取一条广泛pH试纸，浸润了饱和Na2SO4溶液后放置于玻璃片上，取两只回形针（铁制）夹住试纸两端，另取导线、鳄鱼夹、6v电池连接好电路。当两根鳄鱼夹夹住回形针后，试纸上立刻出现以下现象：阳极回形针处很快出现大片红棕色；阴极附近迅速呈现大片蓝紫色，对照比色卡发现其pH约为13。如图，右端回形

15、针为 极（填“阴”或“阳”）；阴极试纸上出现大片蓝紫色的原因是（用反应式结合文字表示）： 。推测阳极回形针处出现的红棕色物质可能是 （写化学式），为证明该种物质的存在，请设计一个简单的实验，该实验的操作过程是： 。 （2）小组同学另取两根铅笔芯作为电极，对pH试纸上的Na2SO4溶液电解，可见阳极与试纸接触处呈现 色圆点，而在阴极与试纸接触处呈现 色圆点，说明了电解硫酸钠饱和溶液的实质是： （用方程式表示）。（3）将pH试纸用饱和NaCl浸润，采用类似（2）操作，如图。接通直流电源一段时间后，发现a电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圈为白色，外圈呈浅红色。请分析此极出现该现象的原因：（用必

16、要文字及方程式表述）参考答案：（1）阳 ； 2H+ +2eH2,使水的电离平衡右移，增大c(OH-)氧化铁 (Fe2O3) ；取少许红棕色物质置于试管中，加稀盐酸至完全溶解后， （发现溶液呈棕黄色，）滴加一滴KSCN溶液振荡，溶液出现血红色，从而证明推测。（2）红 ；蓝 ； 2H2O 2H2O2（3）a极为阳极，电极反应式为：2Cl Cl22e ，氯气溶于水发生反应：Cl2H2O =HClO HCl ，HClO具有漂白性使pH试纸变白色（内圈）；氯水呈酸性因而外圈出现浅红色。19. 乙醇汽油是被广泛使用的新型清洁燃料，工业生产乙醇的一种反应原理为：2CO(g) + 4H2(g)CH3CH2OH

17、(g) + H2O(g) ?H = 256.1 kJmol1已知：CO(g) + H2O(g)CO2(g)+H2(g) ?H = 41.2 kJmol1(1)以C O2(g)与H2(g)为原料也可合成乙醇，其热化学方程式如下： 2CO2(g) +6H2(g)CH3CH2OH(g) +3H2O(g) ?H = 。(2)汽车使用乙醇汽油并不能减少NOx的排放，这使NOx的有效消除成为环保领域的重要课题。某研究小组在实验室以Ag ZSM 5为催化剂，测得NO转化为N2的转化率随温度变化情况如下图。若不使用CO，温度超过800，发现NO的转化率降低，其可能的原因为 ；在n(NO)/n(C O)=1的条件下，应控制的最佳温度在 左右。用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为：C (s) +2NO(g) N2 (g) + CO2 (g)。某研究小组向某密闭容器中加人足量的活性炭和NO，恒温( T1)条件下反应，反应进行到不同时间测得各