山西省长治市清华机械厂中学2022年高三化学模拟试卷含解析

1、山西省长治市清华机械厂中学2022年高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. (1997全国卷)两种气态烃以任意比例混合，在105 时1 L该混合烃与9 L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10 L。下列各组混合烃中不符合条件的是( ) A.CH4、C2H4 B.CH4、C3H6C.C2H4、C3H4 D.C2H2、C3H6参考答案：BD略2. 背景新闻：2009年4月，德国NUK婴儿爽身粉因含致癌物“滑石粉”Mg3(Si4O10)(OH)2引起关注。2010年1月12日海地首都太子港发生

2、7.3级地震，急需大量医药品、食物、饮用水等。2009年12月下旬，渤海、黄海海域出现严重的海冰灾害。2009年诺贝尔化学奖成果与蛋白质知识有关。下列说法不正确的是（）A滑石粉属于无机硅酸盐类物质，滑石粉的组成可表示为3MgO4SiO2H2OB次氯酸钠、石灰、明矾可作消毒杀菌剂；碳酸钡俗称“钡餐”，是一种医疗药品C水结冰时体积膨胀，密度减小，是因为水分子大范围以氢键相连，形成疏松晶体D毛、发等的主要成分都是蛋白质，蛋白质水解的最终产物是氨基酸参考答案：B略3. 已知I2+SO32+H2O2I+SO42+2H+某无色溶液中可能含有I、NH4+、Cu2+、SO32，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈

3、无色，则下列关于溶液的判断正确的是（）肯定不含I 肯定不含Cu2+ 肯定含有SO32 可能含有IA B C D参考答案：A 考点：离子共存问题专题：离子反应专题分析：溶液是无色溶液，说明一定不含Cu2+；向该无色溶液中加入少量溴水，溴水褪色，溶液呈无色，说明溶液中一定存在还原性离子SO32或I；由于离子还原性SO32I，而溴水少量，说明溶液中可以含I，但一定含有还原性离子被溴单质氧化，据此判断一定含有SO32，据此进行解答解答：解：溶液是无色溶液，说明一定不含Cu2+；向该无色溶液中加入少量溴水，溴水褪色，溶液呈无色，说明溶液中一定存在还原性离子SO32或I；由于离子还原性SO32I，而溴水少

4、量，说明溶液中可以含I，但一定含有SO32，根据以上分析可知，溶液中一定含有SO32，一定不含Cu2+，可能含有I，溶液中可以含有I，由于还原性：SO32I，溴水少量，碘离子没有被氧化，故错误；溶液为无色溶液，所以肯定不含Cu2+，故正确；根据以上分析可知，原溶液中一定含有SO32，故正确；加入的少量溴水，已知还原性SO32I，溴单质只氧化SO32，溶液为无色，而I可能含有，故正确；故选A点评：本题考查了常见离子的检验方法，题目难度中等，注意掌握常见离子的检验方法、熟练掌握常见的有色离子如：铁离子、铁离子、亚铁离子、高锰酸根离子等，明确溶液中离子还原性强弱是解题关键，试题培养了学生灵活应用所学

5、知识能力4. 某溶液中含有两种溶质NaCl和H2SO4，物质的量之比为31。用石墨作电极电解溶液，根据电极产物，可明显分为三个阶段。下列叙述不正确的是A阴极只析出H-2 B阳极先析出Cl2，后析出O2C电解最后阶段为电解水 D溶液pH不断增大，最后为7参考答案：D5. （2009广东卷）难挥发性二硫化钽（TaS2）可采用如下装置提纯。将不纯的TaS2粉末装入石英管一端，抽真空后引入适量碘并封管，置于加热炉中。反应如下：TaS2(s)+2I2(g)TaI4(g)+S2(g)下列说法正确的是（ ）A.在不同温度区域，TaI4的量保持不变B.在提纯过程中，I2的量不断减少C.在提纯过程中，I2的作用

6、是将TaS2从高温区转移到低温区D.该反应的平衡常数与TaI4和S2的浓度乘积成反比参考答案：C 从方程式分析可知，高温区，反应正向进行，生成的气体在低温区向左进行，以达到提纯的目的，所以A、B均不正确，C正确；平衡常数，所以D不正确。6. 下列关于物质性质的表述正确的是A向含有少量KSCN的FeI2溶液中滴加少量溴水，溶液出现血红色B用NH4HCO3固体以及其他固体药品能制得纯净的NH3C将SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，体现了SO2的漂白性D加热条件下，过量的Fe与浓硫酸反应只生成SO2一种气体参考答案：B试题分析：AFeI2溶液中滴加少量溴水首先氧化碘离子生成碘单质，因此溶液不

7、出现血红色，故A错误；BNH4HCO3固体受热分解生成氨气、二氧化碳和水，用碱石灰干燥，可以制得纯净的NH3，故B正确；C将SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，体现了SO2的还原性，故C错误；D反应到一定程度后变成稀硫酸，能够反应放出氢气，故D错误；故选B。7. 在标准状况下，将V L气体A（摩尔质量为M gmol1）溶于100ml水中，所得溶液密度为d gcm-3，则该溶液的物质的量浓度为（ ） A B C D参考答案：B略8. 下列说法正确的是（）A根据物质的组成和性质特点，可以将物质分成混合物和纯净物，漂白粉、钢、水玻璃、液氨、液氯都为混合物B氨基酸、蛋白质、油脂、火棉、淀粉中都含

8、有C、H、O、N四种元素C大豆蛋白、鸡蛋白分别溶于水所形成的分散系为胶体，在NaCl、加热、甲醛、X射线作用、饱和（NH4）2SO4溶液下，蛋白质的性质都会改变并发生变性D李比希法可用于有机化合物组成中碳、氢元素质量分数的测定，同位素示踪法可用于研究化学反应历程机理参考答案：D略9. 某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成。某校课外兴趣小组以两条途径分别对X进行如下实验探究。下列有关说法不正确的是：A由工可知X中一定存在Fe2 O3、CuB无法判断混合物中是否含有Al2O3C192 g固体成分为CuD原混合物中m（ Fe2O3）：m（Cu） =1：1参考答案：

9、B【知识点】有关混合物反应的计算；物质的检验和鉴别的实验方案设计解析：途径a：10.4gX和过量盐酸反应生成蓝色溶液，所以是铜离子的颜色，但是金属Cu和盐酸不反应，所以一定含有氧化铁，和盐酸反应生成的三价铁离子可以 和金属铜反应，二氧化硅可以和氢氧化钠反应，4.92g固体和氢氧化钠反应后，固体质量减少了3.0g，所以该固体为二氧化硅，质量为3.0g，涉及的反 应有：Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O；Cu+2Fe3+=2Fe2+Cu2+，SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，又Cu与NaOH不反应，1.92g固体只含Cu；结合途径b可知9.4gX和过量的氢氧化钠反应，固体质量变为6

10、.4g，所以固体有二氧化硅，一定没有氧化铝；途径b：10.4gX与过量的氢氧化钠溶液反应后得到6.4g不溶物，固体部分溶解，原固体中至少含有Al2O3、SiO2的一种物质；6.4g固体与过量的盐酸反应得到蓝色溶液，蓝色溶液中存在铜离子，发生了反应：Fe2O3+6H+2Fe3+3H2O、Cu+2Fe3+2Fe2+Cu2+，说明溶液中一定存在Fe2O3，则1.92g固体为铜，因此混合物X中由Fe2O3、Cu、SiO2组成，一定没有A12O3A由I可知，X和过量盐酸反应生成蓝色溶液，为铜离子的颜色，但Cu和盐酸不反应，则一定含有氧化铁，和盐酸反应生成的三价铁离子和金属铜反应，即X中一定存在Fe2O3

11、和Cu，故A正确；B由上述分析可知，混X中由Fe2O3、Cu、SiO2组成，一定没有A12O3，故B错误；C由上述分析可知，1.92g固体只含Cu，故C正确；D设氧化铁的物质的量是x，金属铜的物质的量是y，由Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O、Cu+2Fe3+=2Fe2+Cu2+得出：Fe2O32Fe3+Cu，则160 x+64y=6.4，64y-64x=1.92，解得x=0.02mol，y=0.05mol，所以氧化铁的质量为0.02mol160g/mol=3.2g，金属铜的质量为0.05mol64g/mol=3.2g，则原混合物中m（Fe2O3）：m（Cu）=1：1，故D正确； 故答案选

12、B【思路点拨】本题考查了物质的成分推断及有关化学反应的简单计算，题目难度中等，注意掌握检验未知物的采用方法，能够根据反应现象判断存在的物质，注意合理分析题中数据，根据题中数据及反应方程式计算出铜和氧化铁的质量。10. 亚硝酸钠（NaNO2）可将人体血红蛋白中的Fe2+氧化成Fe3+生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。误食NaNO2中毒可用维生素C缓解。下列叙述中表现NaNO2和维生素C的性质的是（ ）A还原性和氧化性 B氧化性和还原性 C氧化性和酸性 D还原性和碱性参考答案：B略11. 常温下，对下列四种溶液的叙述正确的是（ ）溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸溶液盐酸pH111133A、两溶液相比

13、，溶液中水的电离程度不相同B四种溶液分别加水稀释10倍，pH变化最大的是和C、中分别加入少量的醋酸铵固体后，三种溶液的pH均减小D、 两溶液按一定体积比混合，所得溶液中离子浓度的关系不存在：c(H) c(Cl)c(OH)c(NH4)参考答案：D略12. 下列关于铜电极的叙述，不正确的是 A电池反应为2Ag+Cu=2Ag+Cu2+的原电池中，铜作负极 B电解法精炼粗铜时，精铜作阴极 C铁的吸氧腐蚀的负极反应为2H2O+O2+4e 4OH D在镀件上镀铜时，铜作阳极参考答案：C13. X、Y、Z、M是四种原子序数依次增大的主族元素已知X、Y、Z是短周期中的三种非金属元素，X元素原子的核外电子数等于

14、所在周期数；Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍；Z单质为无色气体，性质稳定常用作保护气；M是地壳中含量最高的金属元素下列说法正确的是（）A四种元素的原子半径从大到小的顺序是：MZYXB元素X、Z可形成某种化合物，其分子内既含极性键又含非极性键C化合物YO2、ZO2都能和氢氧化钠溶液反应，均属于酸性氧化物D金属M制品具有较强的抗腐蚀能力，说明M元素的金属活动性较差参考答案：B【考点】原子结构与元素周期律的关系；位置结构性质的相互关系应用【分析】X、Y、Z、M是四种原子序数依次增大的主族元素，已知X、Y、Z是短周期中的三种非金属元素，X元素原子的核外电子数等于所在周期数，X为H元素；Y原子的最

15、外层电子数是内层电子数的2倍，则Y含有两个电子层，最外层含有4个电子，为C元素；Z单质为无色气体，性质稳定常用作保护气，则Z为N元素；M是地壳中含量最高的金属元素，则M为Al元素，据此进行解答【解答】解：X、Y、Z、M是四种原子序数依次增大的主族元素，已知X、Y、Z是短周期中的三种非金属元素，X元素原子的核外电子数等于所在周期数，X为H元素；Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，则Y含有两个电子层，最外层含有4个电子，为C元素；Z单质为无色气体，性质稳定常用作保护气，则Z为N元素；M是地壳中含量最高的金属元素，则M为Al元素，A电子层越多，原子半径越大，电子层相同时，核电荷数越大，原子半径越

16、小，则四种元素的原子半径从大到小的顺序是：MYZX，故A错误；B元素X、Z可形成化合物N2H4，其分子内既含极性键NH键，又含非极性键NN键，故B正确；C化合物YO2为CO2，二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，与水反应生成碳酸，属于酸性氧化物，而NO2与水反应生成硝酸和NO，不属于酸性氧化物，故C错误；DM为Al，铝表面能够形成一层致密的氧化膜，则金属M制品具有较强的抗腐蚀能力，但是Al的化学性质比较活泼，故D错误；故选B14. 下列各组物质反应的生成物中只有一种气体（常温常压）的是( )A足量铜和浓硝酸反应B碳和浓硫酸共热C. 碳酸氢铵和足量氢氧化钠共热D. 电解饱和食盐水参考答案：

17、B略15. 亚硝酸盐中毒，又名乌嘴病、紫绀病、肠源性青紫病。亚硝酸盐可将正常的血红蛋白氧化成高铁血红蛋白，血红蛋白中的铁元素由二价变为三价，失去携氧能力，使组织出现缺氧现象。美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂。下列说法不正确的是 A 在中毒过程中血红蛋白被还原 B 中毒时亚硝酸盐发生还原反应C 药品美蓝应具有还原性 D 解毒时高铁血红蛋白被还原 参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （15分）（）有一包白色粉末，可能含有NaHSO4 KHCO3 Ba(NO3)2 CaCl2 NaNO3 MgSO4 中的一种或几种。（1）取少量粉末投入水中，既有气体又有沉淀产生；（2）过滤，取

18、少量滤液，加入AgNO3溶液，无沉淀产生；（3）再取少量滤液，加入NaOH溶液，也无沉淀产生。推断白色粉末中一定有 ，一定没有 ，不能肯定有没有的是 。（）现有A、B、C、D、E五种盐溶液，分别由K+、NH4+、Ag+、Ba2+ 、 Al3+、Cl-、Br-、CO32-、SO42-、NO3-中的阳离子与阴离子各一种组成（五种盐所含阴、阳离子各不相同）。 已知：A+B白；A+C白；A+D白；B+C+H2O白+气体；A的溶液呈中性；B的溶液中c（OH-）c（H+）；C、D、E三种溶液的pHc（H+）的原因。 参考答案：（15分） （）NaHSO4 、 KHCO3 、 Ba(NO3)2 ，（3分）一

19、定无CaCl2 、MgSO4 ，（2分） 有无 NaNO3不能确定（2分） （）C：Al2(SO4)3（2分）D ：AgNO3 （2分） E：NH4Br（2分）CO32-+ H2O HCO3-+OH-（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 某课题研究小组的同学在查阅资料时得知，Na2O2与干燥的CO2不能发生反应，当有少量水存在时，Na2O2可与CO2发生反应生成Na2CO3和O2。为了探究“二氧化碳是否在有水存在时才能与过氧化钠反应”。某课题研究小组的同学们设计了如图所示的实验装置，分别进行甲、乙两次实验：实验甲：干燥的二氧化碳和过氧化钠的反应，在干燥的试管中装入Na2O2

20、，在通入CO2之前，关闭K1和K2。在试管内装入试剂X后，打开K1和K2，通入CO2，几分钟后，将带火星的木条插入试管的液面上，观察到木条不复燃，且中的淡黄色没有变化。实验乙：潮湿的二氧化碳和过氧化钠的反应，在试管内装入试剂Y，其他操作同实验甲，观察到木条复燃，且中的淡黄色变为白色。请回答下列问题：(1)在装入Na2O2后，通入CO2前，关闭K1和K2的目的是_。(2)在实验甲中，试剂X是_，在实验乙中，试剂Y是_。(3)试管中的NaOH溶液的作用是_。(4) 为了确保实验现象的准确性，制备CO2所用的反应物最好选用_(填字母)。a大理石b小苏打c烧碱d盐酸 e稀硫酸 f稀硝酸参考答案：略18. 脱水偶联反应是一种新型的直接烷基化反应，例如：（1）化合物中含有的官能团的名称为 ，1mol该物质完全水解最少需要消耗 mol NaOH。（2）化合物可使 溶液（限写一种）褪色；化合物（分子式为C10H11C1）可与NaOH水溶液共热生成化合物，相应的反应类型为_ _.（3）化合物与NaOH乙醇溶液共热生成化合物，的核磁共振氢谱除苯环峰外还有四组峰，峰面积之比为为1：1：1：2，的结构简式为_ _.（4）化合物是