山西省长治市蟠龙中学2022年高三化学月考试题含解析

1、山西省长治市蟠龙中学2022年高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 某充电宝锂离子电池的总反应为：xLi+Li1xMn2O4LiMn2O4，某手机镍氢电池总反应为：NiOOH+MHM+Ni（OH）2（M为储氢金属或合金），有关上述两种电池的说法不正确的是（ ） A锂离子电池放电时Li+ 向正极迁移B锂离子电池充电时，阴极的电极反应式：LiMn2O4xeLi1xMn2O4+xLi+C如图九表示用锂离子电池给镍氢电池充电D镍氢电池放电时，负极的电极反应式：MH+OH-e-H2O+M参考答案：B试题分析：A

2、、放电属于电池，根据原电池的工作原理，阳离子向正极移动，故说法正确；B、锂电池充电时，电池的负极跟电源的负极相连，电池的正极跟电源的正极相连，根据原电池的工作原理，M为负极，则Li为阴极，其电极反应式为：Lie=Li，故说法错误；C、充电宝给手机充电，故说法正确；D、M为储氢金属或合金，MH为负极，其电极反应式为：MHOHe=H2OM，故说法正确。2. 下列溶液中，NH4-离子浓度最大的是 A0.05mol/L NH3H2O溶液 B0.1mol/L NH3H2O与0.1mol/L HCl等体积的混合液 C0.1mol/L NH3H2O 与0.2mol/L HCl等体积的混合液 D0.1mol/

3、L NH4Cl与0.2mol/LNaOH等体积的混合液参考答案：C略3. 卫生部发出公告，自2011年5月1日起，禁止在面粉生产中添加过氧化钙（CaO2）等食品添加剂。下列对于过氧化钙（CaO2）的叙述错误的是（ ）ACaO2具有氧化性，对面粉可能具有增白作用BCaO2中阴阳离子的个数比为1：1CCaO2和水反应时，每产生1 mol O2转移电子4 molDCaO2和CO2反应的化学方程式为：2CaO2+2CO2 2 Ca CO3+O2参考答案：C略4. 分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出氢气的有机化合物有（） A3种 B4种 C5种 D6种参考答案：答案：B解析：与Na反应放出H2，说

4、明分子中含有OH，其结构有以下几种：CH3CH2CH2CH2OH， 5. 下列化学与生活的相关叙述正确的是（ ）ANO2 、CO2和SO2都是大气污染物B. 维生素C易失电子，在人体内起抗氧化作用C石油裂解和油脂皂化都是高分子生成小分子的过程D顺丁橡胶、酚醛树脂都是由单体发生加聚反应而制得参考答案：B略6. 甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示（反应条件略去，箭头表示一步转化）。下列各组物质中，不满足图示转化关系的是（ ）甲乙丙戊ACuFeCl3溶液CuCl2溶液FeBSiO2CSiO2CAlNaOH溶液H2Al2O3DNH3Cl2N2H2参考答案：C略7. 国际化学组织已将周期表中原主、

5、副族的族号去掉而改称列，如碱金属为第1列，稀有气体为第18列按此规定属于第13列的元素有 （ ） A铜、银、金 B氮、磷、砷 C硼、铝、镓 D锌、镉、汞参考答案：C略8. 下面的“诗”情“化”意，分析正确的是A. “粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”只发生了物理变化B. “日照澄州江雾开”中伴有丁达尔效应C. 杜康用高粱酿酒的原理，是通过蒸馏法将高梁中的乙醇分离出来D. “绿蚁新醅酒，红泥小火炉”，“新醅酒”即新酿的酒，在酿酒过程中，葡萄糖发生了水解反应参考答案：B9. 下列溶液中的Cl物质的量与100ml 1 molL1AlCl3溶液中Cl相等的是A150ml 1 molL1氯化钠溶液 B75

6、ml 2 molL1氯化镁溶液C50ml 3molL1氯化钾溶液 D50ml 1 molL1氯化铁溶液参考答案：B10. 关于2mol二氧化碳的叙述中，正确的是A.质量为44g B. 质量为88g C.分子数为6.021023 D. 有4mol原子参考答案：B略11. 对于反应14CuSO45FeS212H2O=7Cu2S5FeSO412H2SO4，下列说法正确的是A只有硫酸铜作氧化剂BSO42既不是氧化产物又不是还原产物C被氧化的硫与被还原的硫的质量比为37D1 mol硫酸铜可以氧化mol的硫参考答案：C12. 下列说法中错误的是ASO2、SO3都是极性分子B在NH4+ 和Cu(NH3)42

7、+中都存在配位键C元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强D原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性 参考答案：A 解析:A选项中，SO3是平面三角形的分子，为非极性分子，明显错误。13. 有关下图所示化合物的说法不正确的是A既可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应，又可以在光照下与Br2发生取代反应B1 mol该化合物最多可以与3 mol NaOH反应C1 mol该化合物最多可以与9molH2发生加成反应D该化合物的分子式为C23H24O6参考答案：C略14. Mg2+和Al3+的混和溶液中逐滴加入NaOH溶液，形成沉淀的情况出现两种图示。图1为小杨同学绘制，图2是小周根

8、据实验结果绘制，查阅沉淀生成和Al(OH)3溶解的pH情况如表。下列说法不正确的是A. 据图计算得n(Mg2+): n(Al3+)=1:1B. 小周实验中，OA段生成两种沉淀C. 图2中OA段表示仅生成Al(OH)3沉淀，AB段仅生成 Mg(OH)2D. 结合表中数据和图2分析，AB段可能发生：Mg2+2AlO2+4H2O 2Al(OH)3+Mg(OH)2参考答案：B略15. 现有甲、乙、丙、丁四种晶胞（如下图所示），其中化学式为A2B（或BA2）的（）参考答案：答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （21分）. 下面ae是中学化学实验中常见的几种定量仪器： a、量筒 b、容

9、量瓶 c、滴定管 d、托盘天平 e、温度计 使用容量瓶的第一步操作是_。若用上述仪器配制500mL 2molL1的NaCl溶液，还缺少的玻璃仪器是烧杯和_。 某化学兴趣小组用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体和胆矾晶体，以探索工业废料的再利用。其实验方案如下：试回答下列问题:由滤液A制得AlCl3溶液有途径和两条，你认为合理的是 ，理由是 。（2）从滤液E中得到绿矾晶体的实验操作是 。（3）请用一个总反应式表示由滤渣F制备胆矾晶体过程中发生的变化 。（4）有同学提出可将方案中最初溶解合金的烧碱改用盐酸，重新设计方案，也能制得三种物质，你认为后者的方案是否更合理 ，理由是 。 参

10、考答案：(16分) 检查容量瓶是否漏水 (1分) 玻棒、胶头滴管 (2分) （1）途径更合理；(1分)因为滤液A是NaAlO2溶液，按途径I直接向A加入盐酸得到的AlCl3溶液中含有大量的NaCl杂质；按途径II，通入c（CO2）气体，得DAl(OH)3沉淀，将Al(OH)3溶解于盐酸中得到的是纯净的AlCl3溶液。所以途径II更合理。(3分) （2）蒸发浓缩、冷却结晶、洗涤、干燥。(4分) （3）2Cu + O2 + 2H2SO4+8H2O2CuSO45H2O (3分) （4）后者的方案不合理。(1分)因为该方案不符合实验方案设计的简约性原则，即操作步骤多、消耗试剂量更大、时间长。(2分)略

11、三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 将1.00mol二氧化硫和1.00mol氧气通入1.00L的密闭容器中，分别在500K,600K,700K三个不同的温度下进行2SO2+O2 2SO3反应，反应过程中SO3浓度随时间的变化如下面表格所示：表一：500K时间（min）0510152025303540455055SO3浓度(mol/L)00.100.150.200.250.300.350.400.500.550.600.60表二：600K时间（min）0510152025SO3浓度(mol/L)00.20.300.400.500.50表三：700K时间（min）0510152025S

12、O3浓度(mol/L)00.250.350.350.350.35(1) 从上面三个表的数据可以判断该反应是_反应（填吸热或放热），利用表一计算0-40min内用SO2表示该反应的化学反应速率v(SO2)=_mol/Lmin(2)对该反应，下面的说法正确的是 （双选）A.当容器中的压强不再变化时，该反应就达到平衡B.达到平衡时v正(SO2)=v逆(SO3)C.平衡时c(SO2)=c(SO3)D.当由500K平衡状态时升高温度至600K时，重新达到平衡状态时，容器的压强减少(3)从上面三个表的数据，温度对应该反应的反应速率和平衡移动的影响是_ 。（4）计算在600K时的平衡常数（写出计算过程，最后

13、结果取两位有效数字）（5）右图曲线（）是在500K时SO3浓度的变化曲线，请你在图中画出在550K进行上述反应的曲线，并标明曲线（）参考答案：（1）放热 0.0125 （2）AB（3）升高温度，反应速率加快，化学平衡逆向移动 (4)解：依题意得 2SO2 + O2 2SO3开始浓度（mol/L） 1 1 0转化浓度（mol/L） 0.50 0.25 0.50平衡浓度（mol/L） 0.50 0.75 0.50(平分标准：列三段式，K表达式，最后计算)（5）画图(平分要求：曲线平衡时要低于曲线，到达平衡的时间要小于曲线)略18. （14分）组蛋白去乙酰化酶( HDAC)抑制剂能激活抑癌基因，从而

14、抑制肿瘤细胞生长，诱导肿瘤细胞凋亡。下面是一种HDAC抑制剂(F)的合成路线：已知同一个碳原子上连接2个羟基的结构不稳定，会失去一个水分子 羟基直接与碳碳双键相连不稳定：RCH=CHOHRCH2CHO RCH2CHO + RCHCHORCH2CHCHCHORCH2CHCCHO(1)写出A转化为B的化学方程式 。(2)写出E中2种含氧官能团的名称 。(3)B到C的转化过程中，还生成一种小分子，其分子式为 。(4)写出D的结构简式 。(5)写出符合下列条件的B的同分异构体的结构简式 a苯环上有3个互为间位的取代基，且有一个为甲基； b能与FeCl3溶液发生显色反应； c不能发生银镜反应，但水解产物能发生银镜反应。(6)写出以对甲基苯酚(CH3 OH，)和乙炔为主要原料制备化合物A的合成路线流程图 （无机试剂任选）。合成路线流程图示例如下：CH3CH2OHCH2=CH2CH2 CH2 参考答案： (1)(2)酯基、醚基、羰基任写两种（2分） （3）HF（1分）略19. （16分）不锈钢中有一种重要的金属元素铬，是由铬铁矿(FeCr2O4)提炼而来，工业上用如下工艺将铬铁矿制得较纯的铬：已知：CrO42Cr2O72写出铬铁矿煅烧的化学方程式 。请写出操作的内容 ；实验室中进行操作所需的玻璃仪器是 。酸化过程中所用酸不宜选用 （填序号）。a.硫酸 b.硝酸 c.盐酸为控制生产