山西省长治市路村乡第一中学2022年高三化学期末试卷含解析

1、山西省长治市路村乡第一中学2022年高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 等物质的量的Na和Al两种金属加入足量的水中，生成26.88L（标准状况下）的气体，则下列描述不正确的是 A金属Al无剩余 Bc(Na+)=c(AlO2-） C所得溶液呈碱性 DNa的物质的量是0.6mol参考答案：B略2. 用右图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是（ ）中的物质中的物质预测的现象A淀粉KI溶液浓硝酸无明显变化B酚酞溶液浓盐酸无明显变化CAlCl3溶液浓氨水有白色沉淀D湿润红纸条饱和氨水红纸条褪

2、色参考答案：A略3. 下列变化的实质相似的是浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色二氧化硫能使品红溶液和溴水褪色氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥常温下浓硫酸用铁的容器存放，加热条件下浓硫酸能与木炭反应浓硫酸能在白纸上写字，氢氟酸能在玻璃上刻字 A只有 B只有 C只有 D全部参考答案：B略4. 下列溶液中的Cl与1 molL-1 AlCl3溶液中Cl物质的量浓度相等的是 A 1 molL-1的NaCl溶液 B 2 molL-1 NH4Cl溶液C 1 molL-1的FeCl3溶液 D 2 molL-1的KCl溶液参考答案：C略5. X、Y、Z、W是分别位于第2

3、、3周期的元素，原子序数依次递增。X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14。下列说法正确的是 A原子半径由小到大的顺序：X Y Z 1参考答案：C略6. 化学与工农业生产和人类生活密切相关下列说法中，正确的是（）A光导纤维、聚酯纤维、棉花都属于高分子化合物B在大米酿酒的过程中，淀粉最后变成了单糖C泡沫灭火器中用的是苏打和硫酸铝D海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀参考答案：D考点：有机高分子化合物的结构和性质；金属的电化学腐蚀与防护；盐类水解的应用；淀粉的性质和用途分析：A高分子化合物

4、，是指那些由众多原子或原子团主要以共价键结合而成的相对分子量在一万以上的化合物按来源分类可把高分子分成天然高分子和合成高分子两大类；B淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖分解生成酒精；C泡沫灭火器的药品是碳酸氢钠和硫酸铝；D锌比铁活泼，可做原电池的负极解答：解：A聚酯纤维是化学纤维的一种属于合成高分子，棉花属于天然高分子，两者都属于高分子化合物，光导纤维主要成分是二氧化硅，不是高分子化合物，故A错误；B淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖分解生成酒精，故B错误；C泡沫灭火器的药品是碳酸氢钠和硫酸铝，碳酸氢钠和硫酸铝反应生成大量的二氧化碳，其反应速率比碳酸钠和硫酸铝反应速率大，故C错误；D锌比铁活泼，可做原电池的负

5、极，保护铁不被氧化，此为牺牲阴极的阳极保护法，故D正确；故选D点评：本题考查较为综合，侧重于化学与生活、环境的考查，为高频考点和常见题型，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，题目难度不大，注意相关基础知识的积累7. 用水稀释0.1mol L1的醋酸溶液，下列说法正确的是A醋酸的电离程度逐渐增大，溶液的PH值减小BKw逐渐减小C水的电离程度增大D变大参考答案：C8. 2008年9月27日，宇航员翟志刚成功完成中国历史上首次太空行走，使中国成为第三个独立掌握出舱活动技术的国家。宇航员出舱时，呼吸所需的氧气主要来自太空服中的呼吸面具。下列物质在一定条件下均能产生氧气，其中最适宜用于呼吸面

6、具中供氧剂的是A H2O2 BNa2O2 CKClO3 DHNO3参考答案：B略9. （不定项）短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相对位置如图，W原子的最外层电子数是其最内层电子数的3倍下列判断正确的是（）A原子半径：YZXB含Y元素的盐溶液有的显酸性，有的显碱性C最简单气态氢化物的热稳定性：ZWDX与R的核电荷数相差24参考答案：AB考点：原子结构与元素的性质；原子结构与元素周期律的关系分析：由短周期元素在周期表中的位置可知，X处于第二周期，Y、Z、W处于第三周期，R处于第四周期，W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍，最外层电子数为6，则W为S，可推知X为N，Y为Al，Z为Si，R为A

7、sA同周期随原子序数增大原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大；BAlCl3溶液显酸性；C同周期自左而右元素非金属性增强，非金属性越强，氢化物越稳定；DX与R的核电荷数之差为第三、第四周期容纳元素种数之和解答：解：由短周期元素在周期表中的位置可知，X处于第二周期，Y、Z、W处于第三周期，R处于第四周期，W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍，最外层电子数为6，则W为S，可推知X为N，Y为Al，Z为Si，R为AsA同周期随原子序数增大原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，则原子半径：YZX，故A正确；BY为Al元素，NaAlO2溶液显碱性，而AlCl3溶液显酸性，故B正确；C同周期自左而

8、右元素非金属性增强，故非金属性WZ，非金属性越强，氢化物越稳定，则最简单气态氢化物的热稳定性为WZ，故C错误；DX与R的核电荷数之差为第三、四周期容纳元素种数之和，即二者核电荷数之差为8+18=26，故D错误，故选：AB点评：本题考查结构性质位置关系应用，W为推断的突破口，侧重元素周期律的考查，注意理解同主族元素原子序数关系，题目难度不大10. 日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是A铜铸塑像上出现铜绿Cu2(OH2)CO3 B用石膏粉制作石膏雕像C用铝质或铁质容器盛放浓硝酸 D酸雨的形成参考答案：B略11. 化学源于生活，高于生活，服务于生活。下列有关生活中的化学

9、知识的叙述不正确的是（ ）氮氧化物不但能引起酸雨、光化学烟雾，还能破坏臭氧层不可用铝制餐具长时间存放酸性、碱性食物晶体硅可用作通讯材料光导纤维为了使馒头、银耳等浩白、卖相好，可以用点燃硫磺法熏蒸它们用米汤检验含碘盐中的碘酸钾A. B. C. D.参考答案：A略12. (08上海黄埔区4月模拟)下列关于浓硫酸和浓硝酸的说法中正确的是（） 常温下都不宜用铝制容器贮存 露置在空气中，容器内酸液的质量都减轻 常温下都能与铜较快反应 露置在空气中，容器内酸液的浓度都降低参考答案：答案;D13. 向含有Mn2+的酸性溶液中滴加过二硫酸钾(K2S2O8)溶液，发生如下反应（未配平，不考虑滴加后溶液体积变化）

10、：Mn2+ +S2O82+H2OMnO4+SO42+H，下列说法正确的是A反应后溶液的pH降低B该反应中起氧化作用的是Mn2+C有1mol还原剂参加反应时，转移4mol电子D检验Mn2+存在的实验现象是溶液紫红色消失参考答案：A根据反应方程式可知，反应中有氢离子生成，反应后溶液的pH降低，A项正确；根据方程式中各元素化合价升降情况判断，该反应中起还原作用的是Mn2，B项错误；若反应中有1 mol还原剂Mn2参加反应，则转移的电子为5mol，C项错误；该反应常用于检验溶液中Mn2的存在，Mn2被氧化后生成MnO4，现象是溶液由无色变为紫红色，D项错误。14. 25 、101 kPa下：2Na(s

11、)1/2O2(g) = Na2O(s) H414 kJmol-12Na(s)O2(g) = Na2O2(s) H511 kJmol-1；下列说法正确的是 A和产物的阴阳离子个数比不相等BNa2O和Na2O2都是离子化合物因此都只含离子键。C和生成等物质的量的产物，转移电子数不同D25 、101 kPa下，Na2O2(s)2Na(s) = 2Na2O(s)H317 kJmol-1参考答案：D略15. 下列现象或事实解释正确的是A铁制容器可盛装冷的浓硫酸，因为常温下铁和浓硫酸不反应B铝热反应提供一定的能量引发，因为铝热反应为吸热反应C增加炼铁高炉(下图)的高度并不能提高CO的转化率，因为化学平衡没

12、有移动D鸡蛋清中加入2滴1%醋酸铅溶液后产生沉淀，因为蛋白质发生了盐析参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （20分）聚合氯化铝是一种新型、高效絮凝剂和净水剂，其单体是液态的碱式氯化铝Al2（OH）nCl6-n。本实验采用铝盐溶液水解絮凝法制备碱式氯化铝。其制备原料为分布广、价格廉的高岭 土，化学组成为：Al2O3（25%34%）、SiO2（40%50%）、Fe2O3（05%30%）以及少量杂质和水分。已知氧化铝有多种不同的结构，化学性质也有差异，且一定条件下可相互转化；高岭土中的氧化铝难溶于酸。制备碱式氯化铝的实验流程如下：已知：Fe3、Al3以氢氧化物形式完全沉淀时

13、，溶液的pH分别为3.2、5.2。根据流程图回答下列问题：（1）“煅烧”的目的是_。（2）“浸出”过程中发生反应的离子方程式为_。（3）“浸出”选用的酸为_。配制质量分数15的A酸需要200mL30的A酸（密度约为1.15g/cm3）和_g蒸馏水，配制用到的仪器有烧杯、玻璃棒、_。（4）为提高铝的浸出率，可采取的措施有 _ （要求写出三条）。（5）“调节溶液pH在4245”的过程中，除添加必要的试剂，还需借助的实验用品是_；“蒸发浓缩”需保持温度在90100，控制温度的实验方法是_ _。（6）实验中制备碱式氯化铝反应的化学方程式为_参考答案：（20分）（1）改变高岭土中氧化铝的结构，使其能溶于

14、酸。（2）Al2O3+6H+ = 2Al3+3H2O Fe2O3+6H+ = 2Fe3+3H2O（3）盐酸 230 量筒 （4）加热或提高反应温度，将煅烧后的块状固体粉碎，适当增大盐酸浓度，充分搅拌，延长反应时间（任答3条） 90-100（5）pH计（或精密pH试纸） 水浴加热 （6）2AlCl3 + n H2OAl2（OH）nCl6-n + n HCl略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 一定条件下，H2O2在水溶液中发生分解反应：2H2O22H2O+O2反应过程中，测得不同时间H2O2的物质的量浓度如下表：t/min020406080c（H2O2）/mol?L10.800.40

15、0.200.100.05（1）H2O2的分解反应 氧化还原反应（填“是”或“不是”）（2）该分解反应020min的平均反应速率v（H2O2）为 mol?L1 min1（3）如果反应所用的H2O2溶液为100mL，则共产生O2 gA0.08 B0.16 C1.28 D2.4参考答案：（1）是；（2）0.02；（3）C试题分析：（1）过氧化氢分解生成水和氧气，2H2O2=2H2O+O2，依据氧元素化合价发生变化判断为氧化还原反应，故答案为：是；（2）该反应020min的平均反应速率v（H2O2）=0.02mol/（L?min），故答案为：0.02；（3）如果反应所用的H2O2溶液为100mL，溶质

16、物质的量=0.1L0.80mol/L=0.08mol，由化学方程式定量关系可知共产生O2，0.04mol，质量=0.04mol32g/mol=1.28g，故答案为C18. （9分）用酸式滴定管准确移取2500mL某未知浓度的盐酸溶于一洁净的锥形瓶中，然后用020molL -1的氢氧化钠溶液（指示剂为酚酞）滴定结果如下：NaOH起始读数NaOH终点读数第一次 010mL 1850mL第二次 020mL 1880mL （1）根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为 molL-1 （2）达到滴定终点的标志是 （3）以下操作造成测定结果偏高的原因可能是 。 A配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na2CO3杂质 B滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确 C盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗 D滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液 E未用标准液润洗碱式滴定管 参考答案：（ 9分） （1）0148或015mol/L ，（2） 滴最后一滴溶液由无色变浅红色，半分钟不褪色 （3） A DE略19. （8分）乙烯是重要的化工原料，以乙烯为原料生产部分化工产品的流程如下（部分反应条件已略去）：已知：E分子中含有两个羟基，且不连在同一个碳原子上。请回答下列问题：(1)由乙烯生成A的反应类型为 。(2)C是一种常见的塑料，其化学名称为 (3)D是