山西省阳泉市牛村镇中学高三化学月考试卷含解析

1、山西省阳泉市牛村镇中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列说法错误的是（）A乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分B乙醇和乙酸的沸点和熔点都比C2H6、C2H4的沸点和熔点高C乙醇和乙酸都能发生氧化反应D乙醇和乙酸之间能发生酯化反应，酯化反应和皂化反应互为逆反应参考答案：D【考点】乙醇的化学性质；乙酸的化学性质【分析】A料酒的主要成分是乙醇，食醋的主要成分是乙酸；B乙醇和乙酸常温下为液体，C2H6、C2H4常温下为气体；C乙醇可以发生催化氧化，乙醇与乙酸都可以燃烧；D酯化反应和皂化反应需要的条件不同

2、，物质不同，二者不是互为逆反应【解答】解：A料酒的主要成分是乙醇，食醋的主要成分是乙酸，故A正确；B乙醇分子之间、乙酸分子之间都存在氢键，乙醇和乙酸常温下为液体，C2H6、C2H4常温下为气体，乙醇和乙酸的沸点和熔点都比C2H6、C2H4的沸点和熔点高，故B正确；C乙醇可以发生催化氧化，乙醇与乙酸都可以燃烧，燃烧属于氧化反应，故C正确；D乙醇和乙酸之间发生酯化反应生成乙酸乙酯，皂化反应是在碱性条件下进行的水解反应生成高级脂肪酸盐与水，与酯化反应的条件不同，物质不同，二者不互为逆反应，故D错误；故选D2. 用下图所示装置，必要时可加热试管，不能达到实验目的的是 A试管中盛酚酞试液，验证氨气的水溶

3、液呈碱性 B试管中盛酸性高锰酸钾溶液，探究乙烯的还原性 C试管中盛稀氢氧化钠溶液，验证CO2与NaOH反应的产物 D试管中盛氢硫酸，验证SO2的氧化性参考答案：C略3. 苯在催化剂存在下与液溴发生取代反应，而苯酚与溴水不用加热也不用催化剂便能发生取代反应，这个事实说明()。A羟基影响了苯环，使苯环上的氢原子变得不活泼B苯环影响了羟基，使羟基上的氢原子变得不活泼C羟基影响了苯环，使苯环上的氢原子变得更活泼D苯环影响了羟基，使羟基上的氢原子变得更活泼参考答案：C略4. 下列离子方程式正确的是（ ）A利用醋酸溶解含碳酸钙的水垢：CaCO32H Ca2H2OCO2B用铜为电极电解饱和食盐水：2Cl2H

4、2O Cl2H22OHC在明矾溶液中滴加过量氨水：Al34NH3H2O AlO24NH4+2H2OD在小苏打溶液中加少量Ba(OH)2溶液：2HCO3Ba22OH BaCO32H2OCO32参考答案：D5. 在调节平衡的天平左右两盘中，各放一只大小和质量相同的烧杯，两只烧杯中都盛有1mol/L的稀H2SO4100mL，然后分别向烧杯中加入一定量的镁粉和铝粉。充分反应后天平仍保持平衡。则镁和铝 的量分别为( )A2.04g Mg和2.07g Al B5g Mg和5g Al C0.2mol Mg和0.2mol Al D2.4g Mg和2.7g Al参考答案：AB略6. 今有一混合物的水溶液，只可能

5、含有以下离子中的若干种：K、NH4、Cl、Mg2、Ba2、CO32、SO42，现取三份100mL溶液进行如下实验：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是： （ ）K一定存在 ； 100mL溶液中含0.01mol CO32； Cl可能存在；Ba2一定不存在；Mg2可能存在A. B. C. D.参考答案：B略7. 下列过程中H0的是 （ ）A 氯酸钾分解制氧气 B 实验室用氯化铵和氢氧化钙制氨气 C煅烧

6、石灰石制生石灰 D盐酸与NaOH溶液反应 参考答案：略8. 如图所示，杠杆A、B两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，小心地向水槽中滴入CuSO4 浓溶液。(该过程中不考虑两球浮力的变化)下列说法正确的是（ ）A.若杠杆由绝缘体材料制成，一段时间后，杠杆一定B端高A端低B若杠杆由导体材料制成，一段时间后，杠杆一定B端高A端低C若杠杆由导体材料制成，一段时间后，杠杆一定A端高B端低D无论杠杆由绝缘体材料还是由导体材料制成，一段时间后，杠杆一定A端高B端低参考答案：B略9. 在pH=1的溶液中，能大量共存的一组离子或分子是（）AMg2+、Na+、ClO、

7、NO3 BAl3+、NH4+、Br、ClCK+、Cr2O72、CH3CHO、SO42 DNa+、K+、SiO32、Cl参考答案：B考点：离子共存问题.专题：离子反应专题分析：pH=1的溶液呈酸性，如在酸性条件下，离子之间不发生任何反应，如生成气体、弱电解质以及氧化还原反应，则离子可大量共存解答：解：A酸性环境下中ClO生成次氯酸，故A错误；B离子之间不发生任何反应，可大量共存，故B正确；CCr2O72氧化CH3CHO，不能大量共存，故C错误；DH+与SiO32反应生成硅酸沉淀，故D错误故选B点评：本题考查离子共存问题，题目难度不大，本题注意把握离子的性质，学习中注意相关知识的积累，易错点为C，

8、注意离子的氧化性10. 水溶液中能大量共存的一组离子是（）ANa+、Al3+、Cl、CO32BH+、Na+、Fe2+、MnO4CK+、Ca2+、Cl、NO3DK+、NH4+、OH、SO42参考答案：C【考点】离子共存问题【专题】离子反应专题【分析】根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀、弱电解质，不能发生氧化还原反应，不能相互促进水解等，则离子能大量共存，以此来解答【解答】解：A因Al3+、CO32相互促进水解生成沉淀和气体，则不能共存，故A错误；B因H+、Fe2+、MnO4发生氧化还原反应，则不能共存，故B错误；C因该组离子之间不反应，能共存，故C正确；D因NH4+、OH结合生成弱电解质，则

9、不能共存，故D错误；故选C【点评】本题考查离子的共存，明确离子之间的反应即可解答，注意相互促进水解的反应及氧化还原反应为解答的难点，题目难度不大11. 高铁酸盐在能源、环境保护等有着广泛的用途，可以用电解法制高铁酸盐(已知高铁酸盐 在酸眭条件下不稳定)，总反应式为：Fe+2H2O+20H-3H2+FeO42-。下列说法正 确的是 A铁为阳极，H2SO4为电解液 B铁为阴极，浓NaOH为电解液 C阳极发生的电极反应为：Fe+80H-6e-=4H20+Fe042- D铁失去3mol电子可以在阴极得到33.6L氢气参考答案：C略12. 如图所示由锌片、铜片和稀H2SO4(密度为1. 25gcm-3)

10、组成的原电池，一段时间后，若锌片只发生电化学反应，当在铜片上放出1.68L(标准状况下)气体时，H2SO4怡好消耗一半。则原硫酸溶质的质量分数为A0.75% B2.94% C5.88% D11.76%参考答案：C形成原电池时，锌为负极，发生氧化反应，电极方程式为Zn-2e-=Zn2+；Cu为正极，铜电极方程式为2H+2e-=H2，n（H2）=1.68L/22.4L/mol=0.075mol，因此消耗硫酸是0.075mol，则原硫酸的物质的量是0.15mol，原硫酸溶质的质量分数为，答案选C。13. 醋酸可以通过分子间氢键双聚。一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如下

11、图所示，有关说法正确的是 Aa、b、c三点溶液的pH:abc B用湿润的pH试纸测量c处溶液的pH值，比实际pH值偏小Ca、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积:abcD若在“O”点醋酸双聚成八元环分子，则其结构为:参考答案：D略14. 甲、乙、丙、丁四种物质，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间有如图转化关系； 下列有关物质的推断不正确的是 ( )A. 若甲为焦炭，则丁可能是氧气B. 若甲为NaAlO2，则丁可能是盐酸C. 若甲为Fe，则丁可能是Cl2D. 若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2参考答案：CA、若甲为焦炭，丁为O2,则有 ，符合转化，故A正确；

12、B、若甲为NaAlO2,丁为盐酸,则有 ，符合转化，故B正确；C、若甲为Fe,丁为与氯气，不能发生的转化，故C错误；D、甲为NaOH溶液，丁是CO2,则有，符合转化，故D正确；故选C。点睛：氯气具有强氧化性，与大多数金属反应都将金属直接氧化为最高价，铁和氯气反应直接生成氯化铁，此为本题的易错点。15. 下列离子方程式书写正确的是 () A硝酸铝溶液中加入过量氨水： Al3+4NH3H2O=AlO2-4NH4+2H2O B向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体： ClO-SO2H2O=HClOHSO3- C钠投入CuSO4溶液中： 2NaCu2+2H2O=2Na+Cu(OH)2H2 D铁和稀HNO3

13、反应后，溶液pH=2: 3Fe8H+2NO3-=3Fe2+2NO4H2O参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 氢化钙固体登山运动员常用的能源提供剂。某兴趣小组拟选用如下装置制备氢化钙。请回答下列问题：（1）请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为 (填仪器接口的字母编号)（2）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞 （请按正确的顺序填入下列步骤的标号）。A.加热反应一段时间 B.收集气体并检验其纯度C.关闭分液漏斗活塞 D.停止加热，充分冷却（3）实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后

14、显红色，该同学据此断，上述实验确有CaH2生成。 写出CaH2与水反应的化学方程式 该同学的判断不正确，原因是 （4）请你设计一个实验，用化学方法区分钙与氢化钙，写出实验简要步骤及观察到的现象 （5）登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是 参考答案：(1) i-e,f-d,c-j,k(或k,j)-a (2)BADC (3)化学方程式：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2 原因是：金属钙与水反应也有类似的现象(4)现象：取适量氢化钙，在加热条件下与干燥氧气反应，将反应气体产物通过有无水硫酸铜的干燥管，观察到白色变为蓝色；取钙做类似实验，观察不到白色变为蓝色。（5）优点是：

15、氢化钙是固体携带方便略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （15分）在下列各变化中，E为常温下无色无味的液体，F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体（反应条件均已省略）。回答下列问题：（1）写出H的电子式： （2）若反应在加热条件下进行，A为单质，C为无色有刺激性气味的气体，D为无色无味的气体，且C、D两种气体均能使澄清的石灰水变浑浊，则反应的化学方程式是 。实验需要检验出C、D、E三种气体产物，三种气体检验的先后顺序是 （用化学式填空），在检验D气体前，需除去C气体，所用试剂是 ，反应的离子方程式是 。已知：A(s)+O2(g) =AO2(g) H393.5kJmol-1 2A(s)

16、+O2(g) =2AO(g) H221.0kJmol-1则AO的燃烧热的热化学方程式_.AO2在自然界循环时可与碳酸钙反应，碳酸钙是一种难溶物质，它的Ksp=2.810-9。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为210-4mol/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为 。（3）若反应在溶液中进行，A是一种常见一元强碱，B是一种酸式盐，D是一种气体，且B遇盐酸产生能使品红溶液褪色的气体，在加热条件下，当A过量时，反应的离子方程式是 。（4）若反应在溶液中进行，A是一种强酸，B是一种含有两种金属元

17、素的盐，且B的水溶液显碱性，A、B均由短周期元素组成，当A过量时，C及D均易溶于水，则A过量时反应的离子方程式是 。参考答案：（15分）（1）NaOH（电子式）（1分）（2）C2H2SO4（浓）CO22SO22H2O（2分）H2O、SO2、CO2 （1分），酸性KMnO4溶液（1分），（2分）CO（g）+ 1/2 O2（g）=CO2(g) H=-283.0kJmol-1 （2分）5.610-5mol/L（2分）（3）2OHNHHSONH32H2OSO（2分）（4）4HAlOAl32H2O（2分）略18. 化学选修5：有机化学基础(15分)A是一种药用有机物，在生活中有较高的用途A的转化关系如下图所示。已知A在一定条件下能跟醇发生酯化反应，A分子中苯环上的两个取代基处于邻位，D能跟NaOH溶液反应。请回答：(1)A转化为B、C时涉及到的反应类型有 、 。(2)E的两种同分异构体Q、R都能在一定条件下发生银镜反应，R能与Na反应放出H2，而Q不能。Q、R的结构简式为Q 、R 。(3)D的结构简式为 。(4)写出A在加热条件下与NaOH溶液反应的化学方程式 。(5)已知：。请选用适当物质设计一种合成方法用邻甲基苯酚经两步反应合成有机物A，在方框中填写有机物的结