山西省阳泉市盂县孙家庄乡中学高一化学下学期期末试题含解析

1、山西省阳泉市盂县孙家庄乡中学高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 其他条件不变时，能使反应速率加快的是A. 对于反应3Fe（s）+4H2O（g）Fe3O4（s）+4H2（g），增加Fe的量B. 对于N2（g）+3H2（g）2NH3（g），容器体积固定不变时，充入ArC. 对于N2（g）+3H2（g）2NH3（g），容器体积固定不变时，充入N2D. 对于N2（g）+3H2（g）2NH3（g），容器气体压强不变时，充入Ar参考答案：C点睛：明确压强对反应速率的影响实质是解答的关键，注意压强对反应速率

2、的影响是通过改变体积而使浓度改变来实现的，因此要注意压强对反应速率的影响只能适用于气体，另外需要注意惰性气体对反应速率的影响需要看如何引起浓度的变化。2. 下列实验操作中正确的是（）A. 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B. 蒸馏时冷水从冷凝管下口入，上口出C. 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，然后换一个接收器，再放出上层液体D. 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大参考答案：BA在蒸发操作的过程中，当加热到有少量液体剩余时停止加热，利用余热蒸干，故A错误；B冷凝水从冷凝管下口入，上口出，使冷凝效果好，故B正确；C分液时避免上下层液体混合，则分

3、液漏斗中下层液体从下口放出，然后将上层液体从上口倒出，故C错误；D萃取剂的选择与密度无关，故D错误；故选B。点睛：本题考查化学实验的基本操作。本题的易错点为D，萃取剂的选择必须符合下列条件：溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大；萃取剂与原溶剂不相溶；萃取剂与溶质不反应。与萃取剂的密度和是否为有机溶剂无关。3. 有机物X、Y分子式不同，它们只含C、H、O元素中的两种或三种，若将X、Y不论何种比例混合，只要其物质的量之和不变，完全燃烧时耗氧气量和生成水的物质的量也不变。X、Y可能是AC2H4、C2H6O BC2H2、C6H6 CCH2O、C3H6O2 DCH4、C2H4O2 参考答案：D4. 下

4、列物质均有漂白作用，其漂白原理相同的是（ ）过氧化钠 次氯酸 过氧化氢 臭氧 二氧化硫 活性炭A、 B、 C、 D、参考答案：D略5. 已知25、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：C(石墨)O2(g)CO2(g) H393.51kJmol1C(金刚石)O2(g)CO2(g) H395.41 kJmol1 据此判断，下列说法中正确的是（ ）A由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低B由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高C由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低D由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金

5、刚石的高参考答案：A略6. 自然界存在NaIO3，可利用NaIO3与NaHSO3溶液来制取单质碘。反应分两步进行：IO3-+3HSO3-=I-+3SO42-+3H+；IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O。下列说法错误的是（ ）A、NaIO3是氧化剂， HSO3-是还原剂B、生产中可得到副产物H2SO4和Na2SO4C、I2既是氧化产物又是还原产物D、HSO3-的还原性比I-弱参考答案：D略7. 下列晶体或分子中，含有化学键类型有差异的一组是 A NH3、NO2 。 BNaCl、KFC NaOH、Ca(OH)2 DMgO、H2O2 参考答案：D8. 下列说法正确的是（）A强电解质都是离子化

6、合物，弱电解质都是共价化合物BNH3的水溶液能导电，所以NH3为电解质C强电解质溶液的导电能力一定大于弱电解质溶液DCaCO3在水中的溶解性小，但溶解的部分完全电离，故CaCO3是强电解质参考答案：D【考点】强电解质和弱电解质的概念；电解质与非电解质【分析】A、溶液中完全电离的为强电解质，电解质强弱与化合物类型没有必然关系，如硫酸、氯化氢属于共价化合物，却属于强电解质，氢氧化铜为离子化合物，属于弱电解质；B、虽然NH3的水溶液能导电但NH3 不是电解质，因为不是氨气本身电离出的离子导电；C、溶液的导电性与溶液中离子浓度大小有关，与电解质强弱没有必然关系；D、在水溶液里或熔融状态下完全电离的电解

7、质是强电解质【解答】解：A、电解质的强弱取决于是否完全电离，与化合物类型没有必然关系，很多共价化合物属于强电解质，有的离子化合物也属于弱电解质，故A错误；B、虽然NH3的水溶液能导电但NH3 不是电解质，因为不是氨气本身电离出的离子导电，故B错误；C、溶液的导电性取决于溶液中离子浓度大小，与强弱电解质没有必然关系，故C错误；D、虽然碳酸钙的溶解度很小，但溶解的碳酸钙能全部电离，完全电离的电解质是强电解质，所以碳酸钙是强电解质，故D正确；故选D9. 关于Li原子结构和性质的判断如下：与H2O反应比Na剧烈；它的原子半径比Na小；它的氧化物暴露在空气中易吸收H2O和CO2；它的阳离子最外层电子数和

8、钠离子的最外层电子数相同；它在反应中只能作还原剂；Li应保存在煤油中，以隔绝空气；Li在空气中燃烧生成Li2O2。其中错误的组合是( ) ABCD参考答案：A略10. 与氢氧根具有相同的质子数和电子数的微粒是 ACH4 BNH4+ CNH2 DCl参考答案：C11. 下列有关实验操作中，正确的是()A用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中BBa(NO3)2溶于水，可将含有Ba(NO3)2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道C用蒸发的方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干D用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸

9、溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中参考答案：B略12. 下列反应中，即属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是（ ）A. Ba(OH)2?8H2O与NH4Cl反应 B. 铝热反应C. 铝与稀盐酸 D. 灼热的炭与CO2反应参考答案：DABa(OH)2?8H2O与NH4Cl反应，此反应中无化合价的变化，不是氧化还原反应，故A错误；B铝热反应为放热反应，故B错误，C金属与酸的反应均属于放热反应，C错误；D碳与二氧化碳反应中C元素的化合价发生变化，为氧化还原反应，反应吸热，故D正确；故选D。点睛：本题考查氧化还原反应和常见吸热反应类型，为高考高频考点。注意把握元素化合价的判断和常见吸热反应、放热反

10、应类型。常见吸热反应有分解反应、氧化物与氢气、C、CO的反应等。13. 2009年12月7日18日在丹麦首都哥本哈根召开了世界气候大会，商讨京都议定书一期承诺到期后的后续方案，即2012年至2020年的全球减排协议。大会倡导“节能减排”和“低碳经济”。下列做法不符合这一理念的是()A提倡使用大排量汽车B倡导使用节能灯C大力开发太阳能等新能源D大力开展植树造林促进自然界中的碳循环参考答案：A解析使用大排量汽车，消耗大量的汽油，排放出大量的CO2、CO、氮氧化物等。14. 溴化碘（IBr）等卤素互化物的化学性质很像卤素的单质，能与大多数金属、非金属化合生成卤化物，如IBr能与水发生以下反应：IBr

11、H2O = HBrHIO，下列有关IBr的叙述中，不正确的是( )A、在很多化学反应中，IBr是强氧化剂 B、IBr与Zn反应中，ZnI2既是氧化产物，又是还原产物C、IBr与水反应时既做氧化剂，又做还原剂D、IBr与AgNO3溶液反应会生成AgBr沉淀参考答案：C略15. 已知化学反应A2(g)+B2(g)2AB(g)能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是（ ）A. 每生成2 mol AB吸收bkJ热量B. 该反应热H= + (a-b)kJ ? mol-1C. 该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D. 断裂1 mol AA和1 mol BB键，放出akJ能量参考答案：B【详解】A. 依

12、据图象分析判断1molA2和1molB2反应生成2molAB，每生成2 mol AB吸收吸收(a?b) kJ热量，A项错误； B. 反应热H=反应物能量总和?生成物能量总和，所以反应热H=+(a-b)kJ ? mol-1，B项正确；C. 依据能量图象分析可知反应物能量低于生成物能量，C项错误； D. 断裂化学键吸收能量，则断裂1molA?A和1molB?B键，吸收a kJ能量，D项错误；答案选B。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某同学需用胆矾晶体（CuSO45H2O ）配制0.2mol/L的CuSO4溶液480mL， （1）所需仪器为：玻璃棒、托盘天平、药匙、 胶头滴管、量筒，

13、还需要哪些玻璃仪器才能完成该实验，请写出： 。（2）补充完整该实验步骤计算 称量胆矾 g 溶解 冷却转移 定容 摇匀。（3）定容时的操作为 。（4）下列情况对所配制的CuSO4溶液浓度有何影响？（填“偏大”“偏小”“无影响”）A容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水_ B定容时仰视刻度线_C溶液未经冷却就立即转移 参考答案：(1) 500mL容量瓶，烧杯(2) 25.0g 洗涤并转移(3)用玻璃棒引流继续向容量瓶中加蒸馏水至距离刻度线12cm处，改用胶头滴管逐滴加水至凹液面最低处与刻度线相切。(4)无影响，偏小，偏大略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (6分)在盐酸、浓硝酸、氨水、稀

14、硫酸、氢氧化钠溶液五种物质中，可用于除去Al表面的铜镀层的是 （填序号，下同）， 反应的化学方程式是 ；可用于除去Fe2O3粉末中混有的少量Al2O3的是 ，反应的化学方程式是 。参考答案：（1分）；Cu+4HNO3= Cu(NO3)2+ 2NO2+ 2H2O（2分）（1分）；Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+2H2O（2分）18. （9分）实验室制乙酸乙酯的主要装置如图所示，主要步骤为：在a试管中按体积比2:3:2的比例配制浓硫酸、乙醇、乙酸的混合液；按图连接装置，小火加热a试管中的混合液，使产生的蒸气经导管通到b试管所盛饱和Na2CO3溶液中；待b试管中收集到约2mL产物时停止加热，

15、撤下b试管并用力振荡，然后静置待其中液体分层；分离出纯净的乙酸乙酯。请回答下列问题：（1）步骤中，配制这一比例的混合液，三种药品加入的先后顺序是 。（2）写出CH3COOH、CH3CH218OH发生酯化反应的化学方程式：_ _.（3）步骤中可观察到b试管中有细小气泡冒出。请写出该反应的离子方程式 （4）该实验步骤分离出乙酸乙酯的分离方法是 （5）若将浓硫酸、甲醇、乙醇、甲酸、乙酸五种物质按一定比例混合，在上图装置中进行酯化反应，则经步骤分离出的酯类物质理论上有 种。参考答案：（1）乙醇、浓硫酸、冰醋酸。 （2分）（2） （2分）（3）2CH3COOH+CO322CH3COO+CO2+H2O （2分）（4）分液（1分） （5）4（2分）19. 按