广东省云浮市罗定素龙第二高级中学2022年高一化学下学期期末试卷含解析

1、广东省云浮市罗定素龙第二高级中学2022年高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列类型的反应，一定发生电子转移的是 （ ）A.分解反应 B.离子反应 C.置换反应 D.复分解反应参考答案：C略2. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A大理石与盐酸反应：CO32+2H+=H2O+CO2B向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH4+OHNH3+H2OC将过量SO2通入冷氨水中：SO2+NH3?H2O=HSO3+NH4+D用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H+NO3=Ag+

2、NO+H2O参考答案：C【考点】离子方程式的书写【分析】A碳酸钙为沉淀，应保留化学式；B氢氧化钠过量，氨根离子、碳酸氢根离子都与氢氧根离子反应；C二氧化硫过量，反应生成亚硫酸氢铵；D得失电子不守恒、原子个数不守恒【解答】解：A大理石与盐酸反应，离子方程式：CaCO3+2H+=H2O+CO2+Ca2+，故A错误；B向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热，离子方程式：HCO3+NH4+2OHNH3+2H2O+CO32，故B错误；C将过量SO2通入冷氨水中，离子方程式：SO2+NH3?H2O=HSO3+NH4+，故C正确；D银和稀硝酸反应生成硝酸银和NO，离子方程式为3Ag+4H+NO3=

3、3Ag+NO+2H2O，故D错误；故选：C3. 下列说法不正确的是()A参加反应的物质的性质是决定化学反应速率的主要因素B光是影响某些化学反应速率的外界条件之一C当一个可逆反应达到平衡状态时，这就是这个反应所能达到的限度D不管什么反应，增大浓度，或加热或加压，或使用催化剂，都可以加快反应速率参考答案：D略4. 下列物质在一定条件下能发生水解反应，且水解产物能发生银镜反应的是 ( )A、葡萄糖 B、蛋白质 C、蔗糖 D、乙酸乙酯参考答案：C略5. 下列说法中正确的是（ ） A元素性质随着相对原子质量的递增而呈周期性的变化叫元素周期律 B同周期第A族与第IIIA族的元素原子序数之差可能为1、11或

4、25C在周期表中A族处寻找催化剂和耐高温的合金材料D第三周期元素的离子半径，从左到右逐渐减小参考答案：B略3、最早发现氯气的化学家是A、法国的拉瓦锡 B、英国的道尔顿C、英国的普利斯特里D、瑞典的舍勒参考答案：D7. 下列叙述中正确的是 A. H2SO4的摩尔质量是98 B. 等质量的O2和O3中所含的氧原子个数相等C. 等质量的CO2和CO中所含有的碳原子个数相等 D. 将98gH2SO4溶解于500 mL水中，所得溶液中H2SO4的物质的量浓度为2 mol/L参考答案：B略8. 下列关于Al(OH)3的性质叙述错误的是AAl(OH)3是两性氢氧化物 BAl(OH)3是难溶于水的白色胶状物质

5、CAl(OH)3能凝聚水中的悬浮物，也能吸附色素 DAl(OH)3既溶于NaOH溶液、氨水，又能溶于盐酸参考答案：D9. 将百分比浓度为a，物质的量浓度为c1 molL1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水，使之质量分数为2a，此时物质的量浓度为c2 molL1，则c1和c2的数值关系是（ ）Ac2c1 Bc2c1 Cc22c1 D无法确定参考答案：C略10. 在1L 1molL-1的氨水中 A含NH3 的物质的量为1mol B含NH3 和NH4+ 的物质的量之和为1mol C含NH3H2O的物质的量为1mol D含NH3、NH3H2O、NH4+ 的物质的量之和为1mol参考答案：D11. 胶体区别

6、于其他分散系的本质特征是：（ ）A胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能B产生丁达尔现象C分散质粒子直径在1nm100nm之间D胶体在一定条件下能稳定存在参考答案：C略12. 下列物质中，属于含有共价键的离子化合物的是A. NH4Cl B. CaCl2 C. H2O2 D. Na2O参考答案：A分析：根据含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物电离出的离子是原子团的含有共价键分析解答。详解：ANH4Cl属于离子化合物，含有离子键，铵根离子中含有共价键，故A正确；B氯化钙中钙离子和氯离子之间只存在离子键，为离子化合物，故B错误；C过氧化氢分子中H-O原子之间存在极性键，O-O间为非极性

7、键，属于共价化合物，故C错误；DNa2O属于离子化合物，只含有离子键，故D错误；故选A。点睛：本题考查化学键与化合物的关系，明确物质中存在微粒及微粒之间作用力是解题的关键。本题的易错点为AB的区别，离子化合物中是否含有共价键，要看是否存在多原子形成的复杂离子，只有原子团形成的离子中才含有共价键。13. 无色的混合气体甲中，可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100mL气体甲经过下图实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则气体甲的组成为（ ）ANH3、NO2、N2 BNH3、NO、CO2CNH3、NO2、CO2 DNO、CO2、N2参考答案：B14. 下列电子式或结构式

8、错误的是（）AOH的电子式BNH4Br的电子式CCCl4的电子式DH2O的结构式：HOH参考答案：C【考点】电子式【分析】A、氢氧根离子中氧原子与氢原子之间形成1对共用电子对，带1个单位的负电荷；B、NH4Br是离子化合物，由铵根离子与溴离子构成；C、四氯化碳是共价化合物，氯原子未成键的孤对电子对未画出；D、水分子是氧原子与氢原子之间形成1对共用电子对，用短线“”代替共用电子对即为结构式，未成键电子对不必标出【解答】解：A、氢氧根离子中氧原子与氢原子之间形成1对共用电子对，带1个单位的负电荷，电子式为，故A正确；B、NH4Br是离子化合物，由铵根离子与溴离子构成，电子式为，故B正确；C、氯原子

9、未成键的孤对电子对未画出，四氯化碳是共价化合物，碳原子与氯原子之间形成1对共用电子对，电子式为，故C错误；D、水是共价化合物，水分子是氧原子与氢原子之间形成1对共用电子对，H2O的结构式为HOH，故D正确故选C15. 雷雨天闪电时空气中的臭氧（O3）生成，下列说法正确的是（）AO2和O3互为同位素BO2和O3的相互转化是物理变化C在相同的温度与压强下，等体积的O2和O3含有相同的分子数D等物质的量的O2和O3具有相同的质子数参考答案：C考点：臭氧；物质的量的相关计算专题：氧族元素分析：一种元素可以组成多种物质；氧气和臭氧属于不同的物质；相同物质的量的O2和O3，所含分子的数目相同解答：解：A质

10、子数相同，而中子数不同的原子互为同位素，O2和O3是两种单质互为同素异形体，故A错误； B氧气与臭氧是不同的物质，其转化属于化学变化，故B错误；C由pV=nRT可知，在相同的温度与压强下，等体积的O2和O3含有相同的分子数，故C正确；D等物质的量的O2和O3含有相同的分子数，而每个分子含有的氧原子数不同，质子数也不同，故D错误故选C点评：该题是对氧气与臭氧物质的考查题，明确氧气和臭氧的关系来解答二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (6分) 按以下装置图进行实验，填写有关现象及化学方程式。A中现象是_B中浓硫酸的作用是_C中发生反应的化学方程式为_D中现象是_,E中收集的气体是_参考

11、答案：（6分，方程式2分，其余每空1分）试管内壁有无色液滴 干燥CO2气体（或吸收水蒸气） 石灰水变浑浊 O2略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （1）下图所示的模型表示的分子中，可由碳和氢两种元素形成的是 。c分子的空间构型为 ；d分子的结构简式 （2）关于a分子有下列问题：如果a分子中的一个氢原子被甲基取代后得到的物质中在同一平面的原子最多有_个。a能使溴的水溶液褪色，该反应的生成物的名称是 。a与氢气发生加成反应后生成分子e，e在分子组成和结构上相似的有机物有一大类（又称“同系物”），它们均符合通式CnH2n+2，当n_时，这类有机物开始出现同分异构体，写出该烷烃可能有的同

12、分异构体结构简式 。（3）苯环结构中，不存在单双键交替结构，可以作为证据的事实是：苯不能使KMnO4（H+）溶液褪色 苯中碳碳键的键长均相等 苯能在一定条件下跟H2发生加成反应生成环己烷 经实验测得邻二甲苯仅有一种结构 苯在FeBr3存在的条件下同液溴可发生取代反应，但不能因化学变化而使溴水褪色。其中正确的是 （4）已知乳酸的结构简式为CH3CH(OH)COOH。试回答：乳酸分子中含有_和_两种官能团（写名称）；乳酸与金属钠反应的化学方程式为_；当乳酸和浓硫酸共热时，能产生多种酯类化合物，写出乳酸在一定条件下合成聚酯的化学方程式_参考答案：acd；正四面体；18. （10分）同温同压下，若A容器中充满气体Ox和B容器中充满气体Oy（1）若所含分子总数相等，则A容器和B容器的容积之比是 （用x、y表示,下同）（2）若两容器中所含原子总数相等，则A容器和B容器的容积比是 （3）若两容器的体积比为yx，则Ox和Oy物质的量之比为_，质量之比为_，密度之比为_。参考答案：（10分）(1)1:1 (