广东省云浮市腰古中学高三化学上学期期末试题含解析

1、广东省云浮市腰古中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 为了区别五瓶无色溶液：HCl、AlCl3、Ba(NO3)2，NaCl、Na2CO3，四位同学都没用酒精灯，三位同学另用了试剂，一位同学没有另用任何试剂。其中操作步骤一定最少的是A、甲另用了酚酞试液 B、乙另用了NaOH溶液 C、丙另用了石蕊试液 D、丁不另用任何试剂参考答案：C略2. 对3NO2H2O=2HNO3NO反应的下列说法正确的是 ()A. 氧化剂与还原剂的质量比为12B. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为12C. NO2是氧化

2、剂，H2O是还原剂D. 在反应中若有6 mol NO2参与反应时，有3 mol电子发生转移参考答案：AA、该反应中N元素的化合价由+4价变为+5价和+2价，所以生成硝酸的二氧化氮是还原剂，其计量数是2，生成NO的二氧化氮是氧化剂，其计量数是1，所以氧化剂和还原剂的物质的量、质量之比都是1：2，选项A正确；B、该反应中氧化产物是硝酸，还原产物是NO，所以氧化产物和还原产物的物质的量之比是2：1，选项B错误；C、该反应中N元素的化合价由+4价变为+5价和+2价，所以二氧化氮既是氧化剂又是还原剂，水中各元素都不变，所以既不是氧化剂又不是还原剂，选项C错误；D、在反应中若有6mol NO2参与反应时，

3、有4mol电子发生转移，选项D错误。答案选A。点睛：本题考查氧化还原反应，明确元素化合价是解本题的关键，该反应中N元素的化合价由+4价变为+5价和+2价，所以二氧化氮既是氧化剂又是还原剂，硝酸是氧化产物，NO是还原产物，根据二氧化氮和转移电子之间的关系式计算转移电子的物质的量。3. 一定体积0.01mol/L的稀硝酸溶液恰好能氧化一定质量的铁、铝混合物，已知两种金属均被氧化为最高价态，还原产物只有NO。若用0.01mol/L的NaOH溶液溶解相同质量的该混合物，当反应完全时所需氢氧化钠溶液的体积是稀硝酸溶液的1/5，则样品中铁、铝的物质的量之比为 （ ） A2：3 B1：3 C1：4 D5：3

4、参考答案：C略4. 下列有关物质性质的描述不符合事实的是 （ ）A近期媒体报道的某白酒中的增塑剂是对人体健康无害的物质B金刚石是自然界最硬的物质 C可用“84”消毒液对环境进行消毒DNO可用于某些疾病的治疗参考答案：A略5. 已知AgCl的溶解平衡 下列说法不正确的是（ ） A除去溶液中Ag+加盐酸盐比硫酸盐好 B加入H20，溶解平衡不移动 C用NaCl溶液代替蒸馏水洗涤AgCl，可以减少沉淀损失 D反应 说明溶解度：AgCl Ag2S参考答案：B略6. 已知W、X、Y、Z为短周期元素， W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X单质

5、的还原性大于Y的单质的还原性。下列说法正确的是AW与X形成的化合物中只含离子键BW的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点CX、Y、Z、W的原子半径依次减小D若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3参考答案：C略7. 通过资源化利用的方式将CO2转化为具有工业应用价值的产品（如图3所示），是一种较为理想的减排方式，下列说法正确的是 ACO2高温催化分解为C、CO、O2的反应为放热反应 B除去碳酸钠固体中少量NaHCO3可用热分解的方法 C过氧化尿素和SO2都能使品红溶液褪色，其原理相同 DCO2合成甲醇及碳酸二甲酯，原子利用率为100%参考答案：B8. 下列有关化

6、学用语使用正确的是A硫原子的原子结构示意图： BNH4Cl的电子式：C原子核内有10个中子的氧原子： D次氯酸的电子式：参考答案：略9. 化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法不正确的是：A、绿色荧光蛋白质（GFP）是高分子化合物，其水溶液有丁达尔效应B、世博停车场安装催化光解设施，可将汽车尾气中的CO和NOx反应生成无毒物质C、绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理D、高容量的储氢材料研究是推广应用氢氧燃料电池的关键问题之一参考答案：C略10. 已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是（ ） A原子半径：AsC1P B热稳定性：HC1AsH3HBr C还原性：As3

7、-S2-C1- D酸性：H3AsO4H2SO4H3PO4参考答案：C略11. 设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A常温常压下，8gO2含有4nA个电子B1L0.1molL-1的氨水中有nA个NH4+C标准状况下，22.4L盐酸含有nA个HCl分子D1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去个2nA电子参考答案：A略12. 单质铁溶于一定浓度的硝酸溶液中反应的离子方程式为： aFebNO3cHdFe2fFe3gNOhNO2kH2O 下列关系一定成立的是 A2d3fbc0 B3g+2hb+2k0 C4b2hc0 D若df1，则gh1参考答案：C略13. 常温下，下列各组离子在指定溶液中

8、一定能大量共存的是：Ac(H+)=1.01013mol?L1溶液中C6H5O、K+、SO42、BrB甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2、ClC中性溶液：Mg2+、Fe3+、SO42、ClD与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、SO42、NO3参考答案：A略14. 硫化汞（HgS）难溶于水，在自然界中呈红褐色，常用于油画颜料、印泥等。某温度时，HgS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）A向硫化汞的浊液中加入硫化钠溶液，硫化汞的Ksp减小B图中a点对应的是饱和溶液 C向c点的溶液中加入0.1 molL1 Hg（NO3）2，则c（S2）减小D升高温度可以实现c点

9、到b点的转化参考答案：C略15. 最近美国宇航局的科研人员确认火星地表含有溶有高氯酸盐的液态水下列有关水及高氯酸盐的说法错误的是（）A水是一种弱电解质BNH4ClO4溶液显酸性CNaClO4中含有离子键和共价键DNH4ClO4只有氧化性，没有还原性参考答案：D【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用；水的电离 【专题】氧化还原反应专题；卤族元素【分析】A水是部分电离的电解质，为弱电解质；B高氯酸铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解导致溶液呈酸性；C活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键；D元素处于最高价时只有氧化剂，处于最低价态时只有还原性，中间价态的元素既有氧化剂又有还原

10、性【解答】解：A水是部分电离的电解质，为弱电解质，故A正确；B高氯酸铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解导致溶液呈酸性，所以高氯酸铵溶液呈酸性，故B正确；C活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，则钠离子和高氯酸根离子之间存在离子键、Cl原子和O原子之间存在共价键，故C正确；DCl元素处于最高价，则具有氧化性，N元素处于最低价态，则具有还原性，所以该物质具有氧化性和还原性，故D错误；故选D【点评】本题考查较综合，涉及电解质强弱判断、氧化性和还原性判断、化学键、盐类水解等知识点，侧重考查基本理论，知道物质氧化性和还原性比较方法，题目难度不大二、实验题（本题包括1个小题，共1

11、0分）16. （6分）某学生根据高中课本中硝酸钾受热分解的实验操作来判断硝酸铅的分解产物之一是氧气；将试营中的硝酸铅加热到熔融，把带有火星的细木条伸进试营口，检验放出的气体。当发现木条复燃时该学生即断言；硝酸铅受热分解有氧气放出。请你对上述实验及结论的合理性作出评价。如有必要，可提出改进的实验方案。参考答案：不合理：2Pb(NO3)22PbONO2O2 生成物中O2仅占20 %体积，得不出木条复燃的必然结论。考虑NO2的强氧化性，也有助燃作用，在检验之前应予排除，可将混合气体先通入NaOH溶液，剩余的起义干燥后再作检验。2NaOH2NO2NaNO2NaNO3H2O。（编者：混合气体通入NaOH

12、溶液后可能得不到剩余气体，NaOH4NO2O24NaNO32H2O）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 【选修5有机化学基础】.有机物A是一种重要的有机合成原料，B是植物果实的催熟剂。以有机物A为原料合成G（医药中间体和材料中间体）的路线如下图所示：已知：（1）（R表示烃基，R和R”表示烃基或氢）（2）同一个碳原子上连两个-OH不稳定。请回答下列问题：AC的反应类型是_。AB的反应条件是_。 G中所含官能团的名称是_。CD反应的化学方程式_。 与F具有相同的碳骨架和相同的官能团种数的同分异构体数目共有_种(不含F)。写出一种满足下列条件的物质G的同分异构体的结构简式:_。 能发生

13、银镜反应; 核磁共振氢谱有3个峰; 含有甲基的数目最多聚苯乙烯(PS)是一种多功能塑料，广泛应用于食品包装、绝缘板、商业机器设备等许多领域中。写出以D和苯为主要原料制备聚苯乙烯的合成路线流程图(无机试剂任选)。合成路线流程图示例如下:_参考答案：(1)取代反应 氢氧化钠的醇溶液、加热 碳碳双键、羟基 (2)2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O (3)8 (4) C(CH3)3CH2CHO (5)解析：B与溴水反应生成C2H4Br2，则B为CH2=CH2，C2H4Br2为BrCH2CH2Br，E为BrMgCH2CH2MgBr，由F的分子式可知D为CH3CHO，则C为CH3CH2OH

14、，A可以为CH3CH2Br等，F为CH3CH（OH）CH2CH2CH（OH）CH3，G为链状化合物，则F中1个羟基发生消去反应生成G，则G为CH3CH=CHCH2CH（OH）CH3或者CH2=CHCH2CH2CH（OH）CH3。则（1）AC发生卤代烃水解生成乙醇，反应类型是取代反应，AB发生卤代烃消去反应生成乙烯，反应条件是氢氧化钠醇溶液、加热，G为G为CH3CH=CHCH2CH（OH）CH3或者CH2=CHCH2CH2CH（OH）CH3，所含官能团的名称是碳碳双键、羟基；（2）CD反应的化学方程式：2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O；（3）F为CH3CH（OH）CH2CH2C

15、H（OH）CH3，与F具有相同的碳骨架和相同的官能团种数的同分异构，可以看着正己烷为2个-OH取代，利用定一移一法可知共有8种（不含F），注意2个羟基连接同一碳原子上不稳定；（4）满足下列条件的物质G的同分异构体：能发生银镜反应，说明含有醛基；核磁共振氢谱有3个峰；含有甲基的数目最多，符合条件的同分异构体为：C(CH3)3CH2CHO；（5）苯与溴在溴化铁做催化剂条件下生成，与Mg/无水乙醚作用得到，再与乙醛反应、然后酸化生成，再发生消去反应生成菁优网，最后发生加聚反应得到聚苯乙烯，合成路线流程图为。18. 以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl36H2O）的工艺流程如下

16、：回答下列问题：（1）焙烧硫铁矿的主要方程式为 。（2）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是提高铁元素的浸出率、 。（3）通氯气氧化后时，发生的主要反应的离子方程式为 ；该过程产生的尾气可用碱溶液吸收，尾气中污染空气的气体为（写化学式）。（4）在氧化过程中，如何检验铁元素全部以Fe3+形式存在： (5) 如果将氯化铁晶体（FeCl36H2O）放在坩埚中加热灼烧，最后得到的固体为 。（6）在一定条件下，SO2转化为SO3的反应为2SO2（g）O2（g） 2SO3（g），该反应的平衡常数表达式为K ； 工业在接触法制硫酸的生产中，采取下列哪些措施有利于提高SO2转化率 。V2O5作崔化剂 通

17、入过量O2 SO2、O2进行二次氧化 通入过量SO2参考答案：（1）4 FeS2 + 11 O2 2 Fe2O3 + 8SO2（2分）(2) 抑制Fe3水解（2分）（3）Cl2Fe22ClFe3 （2分） Cl2 HCl（2分）（4）取氧化后的溶液少许于试管中，往试管中滴加12滴酸性KMnO4溶液，KMnO4的紫红色不褪去，说明铁元素全部以Fe3+形式存在。（2分）（5）Fe2O3（2分）（6）kc2(SO3)/c(O2)c2(SO2) （2分） （2分）略19. 【选修3一物质结构与性质】（15分）Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；Y原子价电子（外围电子）排布msnmpn；R原子核外L层电子数为奇数；Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。请回答下列问题： （1）Z2+的核外电子排布式是 。（2）在Z（NH3）42+离子中，Z2+的空轨道接受NH3分子提供的 形成配位键。 （3）Q与Y形成的最简单气态氢化物分