广东省佛山市伦教汇贤中学高二化学模拟试卷含解析

1、广东省佛山市伦教汇贤中学高二化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 1987年2月，未经武（Paul Chu）教授等发现钛钡铜氧化合物在90K温度下即具有超导性。若该化合物的结构如右图所示，则该化合物的化学式可能是A.YBa2CuO7x B.YBa2Cu2O7x C.YBa2Cu3O7x D.YBa2Cu4O7x参考答案：C2. 与氢氧根具有相同质子数和电子数的微粒是 AF-BCl- CNH3 DNH2-参考答案：AD3. 下列含有非极性键的共价化合物是 AC2H2 BK2O2 CN2 DCH4参考答案：A

2、略4. 由2氯丙烷制取少量的1,2丙二醇时，需要经过下列哪几步反应：（ ）A加成消去取代 B消去加成水解C取代消去加成 D消去加成消去参考答案：B略5. 下图为某反应的焓变示意图，下列有关该反应的说法中正确的是AH0BX能量一定高于MC该反应为放热反应D该反应一定不必加热就可以发生参考答案：C略6. 物质的下列性质不能用键能来解释的是A.氮气的化学性质没有氯气活泼 B.HF比HCl稳定C.金刚石的熔点比晶体硅高 D.常温下溴呈液态，碘呈固态参考答案：略7. 下列实验基本操作错误的是A实验室采用加热氯化铵固体的方法来制取氨气B过滤时，应使滤纸边缘比漏斗口稍低C使用长颈漏斗组装气体发生装置时，漏斗

3、下端要插入液面以下“液封”D取用金属钠时，多余的金属钠应放回原试剂瓶参考答案：A8. 实验室里用苯与溴反应制取溴苯，反应后将所得液体倒入水中，分层后水底褐色的液体是 A 溴苯 B 溶有溴的苯 C 溶有溴的溴苯 D 氢溴酸参考答案：C略9. 关于原电池和电解池的叙述正确的是（ ） A原电池中失去电子的电极为阴极 B原电池的负极、电解池的阳极都发生氧化反应 C原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成 D电解时电解池的阳极一定是阴离子放电参考答案：B略10. 在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是（ ）A熔点：HFHClHBr B水溶性：HClCO2SO2C沸点： D热稳定性：HClH2S

4、PH3参考答案：D略11. 下列叙述中,能证明某物质是弱电解质的是( ) A.水溶液的导电能力很弱 B.稀溶液中已电离的离子和未电离的分子共存 C.在水溶液中,存在分子 D.熔化状态时不导电 参考答案：B略12. 在一定条件下，已达平衡的可逆反应：2A(g)B(g) 2C(g)，下列说法中正确的是 A、此反应的平衡常数K的表达式： B、改变条件后，该反应的平衡常数K一定不变 C、如果改变压强并加入催化剂，平衡常数会随之变化 D、若平衡时增加A和B的浓度，则平衡常数会减小参考答案：A略13. 下列事故处理正确的是( ) A苯酚沾在手上立即用水洗涤 B误食铜盐立即喝牛奶或蛋清C鱼、肉等食品用福尔马

5、林浸泡防腐保鲜 D皮肤沾上了浓HNO3而变黄色，立即用饱和Na2CO3溶液冲洗参考答案：B略14. 下列反应，其产物的颜色按红、红褐、淡黄、蓝色顺序排列的是金属钠在纯氧中燃烧；FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间；FeCl3溶液中滴入KSCN溶液；无水硫酸铜放入医用酒精中。A、 B、 C、 D、参考答案：B略15. 下列反应属于取代反应的是 A乙醇和浓硫酸混合加热至170 B苯和液溴混合后加入少量铁屑 C甲苯与浓硝酸、浓硫酸混合 D乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中参考答案：BC二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （10分）某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。热

6、冷（1）实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学方程式 、 。（2）甲和乙两个水浴作用不相同。甲的作用是 ；乙的作用是 。（3）反应进行一段时间后，试管a中能收集到不同的物质，它们是 。集气瓶中收集到的气体的主要成分是 。（4）若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有 。要除去该物质，可在混合液中加入 （填写字母）。氯化钠溶液b苯 c碳酸氢钠溶液 d四氯化碳 然后，再通过（填试验操作名称）即可除去。参考答案：（本题共10分）2Cu+O22CuO (1分) CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O (1分) 加热 (1分)；冷却 (1分)

7、乙醛、乙醇、水 (1分)；氮气 (1分) 乙酸 (1分) c (1分) 蒸馏 (1分)略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （15分）酒石酸是某种降压药物的载体，可用1，3-丁二烯为原料合成，其流程如下：已知： D的分子组成是C4H8O2Cl2 ，核磁共振氢谱显示其有三个峰。（1）D中所含官能团的名称是 。 （2）C转化为D的反应类型是 。 （3）B存在顺反异构，它的顺式结构简式是 。 （4）写出生成的化学方程式 。 （5）与C组成相同、属于酯类、能发生银镜反应的有机化合物的结构简式 。（6）转化为的化学反应方程式是 。 （7）F与乙二醇在一定条件下可以发生缩聚反应，该反应的化学方

8、程式是_。参考答案：(1)羟基氯原子(2)加成反应(3) （4）CH2=CH-CH=CH2+Cl2 = ClCH2-CH=CH-CH2Cl(5) (6) (7) 略18. (12分)下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100 g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100 g 10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极。(1)接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10.47%，乙中c电极质量增加。据此回答问题：电源的N端为_极；电极b上发生的电极反应为_；列式计算电极b上生成的气体在标准状况下的体积：_；电极c的质量变化是_g；电解前、后各溶液的酸、碱性大

9、小是否发生变化，简述其原因：甲溶液_；乙溶液_；丙溶液_。(2)如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？_。参考答案：(1)正极4OH4e=2H2OO2水减少的质量：100 g(1)4.5 g生成O2体积：22.4 Lmol12.8 L16甲：碱性增大，因为电解后，水量减少，溶液中NaOH浓度增大乙：酸性增大，因为阳极上OH生成O2，溶液中H离子浓度增加丙：酸碱性大小没有变化，因为K2SO4是强酸强碱盐，浓度增加不影响溶液的酸碱性(2)能继续进行，因为CuSO4溶液已转变为H2SO4溶液，反应也就变为水的电解反应解析：(1)c电极质量增加是此题的突破口：说明c处有Cu析出，即c

10、为阴极。由此可推出b为阳极(OH失电子)、a为阴极、M为负极、N为正极。丙中K2SO4浓度的变化是此题计算的关键。电解K2SO4溶液相当于电解水，据溶质守恒有：10010%100m(水)10.47%，得m(水)4.5 g，即电解水0.25 mol。据电子守恒有如下关系：2H2O(丙)4eO2(b极)2Cu(c极)解得：V(O2)2.8 Lm(Cu)16 g19. 工业上采用乙苯与CO2脱氢生产重要化工原料苯乙烯其中乙苯在CO2气氛中的反应可分两步进行（1）上述乙苯与CO2反应的反应热H为 （2）乙苯与CO2反应的平衡常数表达式为：K= 乙苯与CO2在固定体积的容器中反应下列叙述不能说明已达到平

11、衡状态的是 a体系的密度不再改变 b体系的压强不再改变 cc（CO2）=c（CO）d消耗1molCO2同时生成1molH2O eCO2的体积分数保持不变（3）在3L密闭容器内，乙苯与CO2的反应在三种不同的条件下进行实验，乙苯、CO2的起始浓度分别为1.0mol/L和3.0mol/L，其中实验I在T1，0.3MPa，而实验II、III分别改变了实验其他条件；乙苯的浓度随时间的变化如图I所示实验I乙苯在050min时的反应速率为 实验可能改变条件的是 图II是实验I中苯乙烯体积分数V%随时间t的变化曲线，请在图II中补画实验中苯乙烯体积分数V%随时间t的变化曲线（4）若实验I中将乙苯的起始浓度改

12、为1.2mol/L，其他条件不变，乙苯的转化率将（填“增大”、“减小”或“不变”），计算此时平衡常数为 参考答案：（1）166KJ/mol（2）acd（3）0.012mol/（L?min）加催化剂（4）减小；0.225考点：化学平衡状态的判断；化学平衡的计算版权所有专题：化学平衡专题分析：（1）根据盖斯定律结合热化学方程式分析；（2）平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积，结合方程式分析；根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等（同种物质）或正逆速率之比等于化学计量数之比（不同物质），各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化；（3）根

13、据图I中乙苯的浓度变化，求出反应速率；根据图I中实验改变条件平衡不移动，反应速率增大；实验中改变条件，由图I可知乙苯的浓度增大，平衡逆移，所以苯乙烯体积分数V%随时间t增大而减小；（4）根据加入乙苯引起的浓度增大量与平衡移动引起的浓度减小量的相对关系分析；若实验I中将乙苯的起始浓度改为1.2mol/L，其他条件不变，因为温度不变，则K不变，根据图I中数据求出K的值解答：解：（1）方程A+方程B得到：，所以该反应的反应热为：H=H1+H2=12541=166KJ/mol，故答案为：166KJ/mol；（2）乙苯与CO2反应的平衡常数表达式为：K=，故答案为：；a反应前后体积不变，质量守恒，所以体

14、系的密度始终不变，故不能用密度判断平衡，故a错误； b反应前后气体的体积不等，所以体系的压强改变，当压强不再变化即是平衡状态，故b正确；cc（CO2）与c（CO）的浓度是否相等，与反应的起始量和转化率有关，所以当c（CO2）=c（CO）时，不能说明已经达到平衡状态，故c错误；d消耗1molCO2为正速率，同时生成1molH2O也是正速率，都是正速率，二者始终相等，不能说明已经达到平衡状态，故d错误；e随着反应的进行CO2的体积分数逐渐减小，当CO2的体积分数保持不变，即是平衡状态，故e正确；所以不能说明已达到平衡状态的是acd，故答案为：acd；（3）根据图I中可知，050min时乙苯的浓度变

15、化为1.0mol/L0.4mol/L=0.6mol/L，则其反应速率为=0.012mol/（L?min）；故答案为：0.012mol/（L?min）；根据图I中实验改变条件平衡不移动，而反应速率增大，所以改变的条件是加催化剂，故答案为：加催化剂；实验中改变条件，由图I可知乙苯的浓度增大，平衡逆移，所以苯乙烯体积分数V%随时间t增大而减小，其图形为：；故答案为：；（4）若实验I中将乙苯的起始浓度改为1.2mol/L，其他条件不变，平衡正移，由于二氧化碳的初始浓度没变，平衡移动引起的乙苯的浓度的减小量小于加入的乙苯引起的浓度增加量，所以乙苯的转化率减小；根据图I中实验1可知，050min时乙苯的浓度变化为1.0mol/L0.4mol/