广东省佛山市均安中学2023年高三化学模拟试题含解析

1、广东省佛山市均安中学2023年高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在室温时，下列各组中的物质分别与过量NaOH溶液反应，能生成5种盐的是 ()AAl2O3、SO2、CO2、SO3 BCl2、Al2O3、N2O5、SO3CCO2、Cl2、CaO、SO3 DSiO2、N2O5、CO、Cl2参考答案：BAl2O3NaAlO2SO2Na2SO3CO2Na2CO3SO3Na2SO4Cl2NaCl、NaClON2O5NaNO3SiO2Na2SiO3CaO、CO不能和NaOH反应生成盐，综上所述，答案选B.2.

2、咖啡酸（如图）存在于野胡萝卜、光叶水苏、荞麦等物中。咖啡酸有止血作用，特别对内脏的止血效果较好。(1)咖啡酸的化学式_。 咖啡酸中含氧官能团的名称_。(2)咖啡酸发生加聚反应所得产物的结构简式_。(3)下列关于咖啡酸的说法正确的是_：（双选） A1mol咖啡酸最多只能与1molBr2反应 B咖啡酸和乙醇能发生酯化反应 C咖啡酸遇氯化铁溶液能发生显色反应 D只用KMnO4溶液即可检验咖啡酸分子中含有碳碳双键(4) 1mol咖啡酸与3mol NaOH溶液反应的化学方程式：_。参考答案：(1) C9H8O4 羧基、羟基（酚羟基）(3)BC略3. 下列事实中，能用同一化学原理解释的是（）A氯气和二氧化

3、硫都能使品红溶液褪色B二氧化硫和乙烯都能使溴水溶液褪色C二氧化硫和乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色D大量Na2SO4和甲醛都能使蛋白质从溶液中析出参考答案：C考点：二氧化硫的化学性质 分析：A二氧化硫与品红化合生成无色物质，而氯气与水反应生成的HClO，具有强氧化性；B二氧化硫和乙烯都能使溴水褪色，前者是氧化反应，后者是加成反应；C二氧化硫和乙烯都具有还原性，能够酸性的高锰酸钾氧化；D亚硫酸钠溶液使蛋白质产生盐析；甲醛使蛋白质变性解答：解：A二氧化硫与品红化合生成无色物质，而氯气与水反应生成的HClO，具有强氧化性使品红褪色，则原理不同，故A错误；B二氧化硫和乙烯都能使溴水褪色，前者是氧化反应，

4、后者是加成反应，二者原理不同，故B错误；C二氧化硫和乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，都体现还原性，原理相同，故C正确；D亚硫酸钠溶液使蛋白质产生盐析；甲醛使蛋白质变性，二者原理不同，故D错误；故选：C点评：本题考查了元素化合物知识，熟悉二氧化硫的性质是解题关键，注意蛋白质的盐析与变性的区别4. 海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等（如下图所示）。下列有关说法正确的是： A在工段中溴元素均被氧化 B工段中结晶出的MgCl26H2O可在空气中受热分解制无水MgCl2 C氯碱工业主要产生Cl2和纯碱 D工段中除去粗盐中的SO42、Ca2、Mg2、Fe3等杂质，加入的药品顺序为BaCl2溶

5、液NaOH溶液Na2CO3溶液过滤后加盐酸参考答案：D略5. 在一饱和AgCl水溶液(含有AgCl固体)中，添加下列试剂能使c(Cl-)增加的是（ ）A氨水 B硝酸 C水 DAgNO3 参考答案：D略6. 下列物质 ，在一定条件下能与某些酸、碱、金属、非金属反应的是 AAl2O3 BH2SO3 CNa2S DNaHCO3参考答案：B7. 盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是A在NaHCO3 溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO3和OH-BNaHCO3 溶液中：c (H+) + c (H2CO3) = c (OH-)C10 mL 0.10 molL-1C

6、H3COOH 溶液加入等物质的量的 NaOH 后，溶液中离子的浓 度由大到小的顺序是：c(Na+) c (CH3COO-) c（OH-） c (H+)D中和体积与 pH 都相同的 HCl 溶液和 CH3COOH 溶液所消耗的 NaOH 物质的量相同参考答案：C略8. 下列实验操作或装置符合实验要求的是 （a） (b) (c) (d)A(a) 可用于定容并量取15.00 mL NaOH溶液 B(b)装置放置一段时间后，饱和C-USO4溶液中出现蓝色晶体 C(c)可用于高温煅烧石灰石 D(d)可用于易溶于水的尾气吸收 参考答案：B略9. 化学与科技、社会、生产密切相关，下列说法错误的是A. 我国出

7、土的青铜礼器司母戊鼎是铜和铁的合金B. 高纯硅具有良好的半导体性能，可用于制光电池C. 港珠澳大桥钢筋表面的环氧树脂涂层属于合成高分子材料D. 火箭推进剂使用煤油-液氧比偏二甲肼-四氧化二氮的环境污染小参考答案：A【详解】A司母戊鼎的主要成分是青铜，是铜锡合金，故A错误；B硅是半导体材料，可用于制光电池，故B正确；C环氧树脂属于高分子化合物，故C正确；D偏二甲肼-四氧化二氮作燃料，会产生二氧化氮等污染物，发射神舟十一号飞船所用火箭的燃料是液氧和煤油，产物为二氧化碳和水，燃料毒性小、污染少，有利于环保，故D正确；答案选A。10. 如图是立方烷的球棍模型，下列有关说法不正确的是A. 其一氯代物只有

8、一种B. 其二氯代物有三种同分异构体C. 它的分子式不符合CnH2n+2,所以它不是饱和烃D. 它与苯乙烯（C6H5-CH=CH2）互为同分异构体参考答案：C略11. 下列化学用语正确的是A硫的原子结构示意图： B顺-2-丁烯的结构简式：C乙酸的实验式：C2H4O2 D原子核内有8个中子的氧原子：188O参考答案：B略12. 短周期主族元素X、Y、Z、M，X、Y、Z在周期表中的位置关系如图，X和Y能形成两种化合物，M与Y同周期，且M是同周期中原子半径最大的元素。下列说法不正确的是ZXYA. X、Y、Z元素的气态氢化物中，Y的氢化物的沸点最高B. Z和M组成的化合物为离子化合物，它与盐酸反应能生

9、成两种盐C. 四种元素简单离子的半径由大到小依次为:YZXMD. 含Y元素的所有18电子微粒均可与Cl2发生反应参考答案：A同一主族元素X和Y能形成两种化合物，X为氧元素，Y为硫元素；M与Y同周期，且M是同周期中原子半径最大的元素，M为钠元素；Z与X紧邻，Z为氮元素；水、硫化氢、氨气三种氢化物中，水、氨气分子间有氢键，且水分子间氢键作用力较大，因此氢化物的沸点最高为水，A错误；Z和M组成的化合物为氮化钠，属于离子化合物，与盐酸反应生成氯化钠和氯化铵，B正确；核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，电子层数越多，半径越大，因此四种元素简单离子：S2- N3-O2- Na+ ，C正确；

10、S2-、HS-中硫元素均为-2价，均能被氯气氧化，D正确；正确选项A。点睛：水、硫化氢、氨气三种氢化物中，沸点大小顺序为H2O NH3 H2S，因为水、氨气分子间存在氢键，且水的氢键作用力大；三种氢化物的稳定性为H2O NH3 H2S，原子半径越大，氢化物越不稳定。13. 烧瓶中放入铜片和稀硝酸，用酒精灯加热来制取较纯净的一氧化氮，反应开始后发现瓶中充满红棕色气体，这时的操作应是 HYPERLINK / A立即接上收集容器，用向上排空气法收集 HYPERLINK / B待烧瓶中红棕色气体消失后，用向上排空气法收集C待烧瓶中红棕色气体消失后，用排水法收集 HYPERLINK / D立即用排水法收

11、集参考答案：D14. 关于反应中的先后顺序，下列评价正确的是（）A向浓度都为0.1 mol/L 的FeCl3和CuCl2混合溶液加入铁粉，CuCl2首先反应B向NH4Al（SO4）2溶液中滴加少量的NaOH溶液，NH4+首先反应C向浓度都为0.1 mol/LNa2CO3和NaOH溶液通入CO2气体，NaOH首先反应D向浓度都为0.1 mol/L 的FeCl3加入质量相同、颗粒大小相同的铁和铜，铜先反应参考答案：C考点：常见金属元素的单质及其化合物的综合应用；钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物专题：元素及其化合物分析：A、三价铁的氧化性强于铜离子，还原剂先和氧化性强的离子反应；B、氨水碱性强于氢

12、氧化铝，所以铝离子优先与氢氧根离子反应；C、碳酸钠和氢氧化钠均可以和二氧化碳反应，但是氢氧化钠的碱性强于碳酸钠；D、一种氧化剂与多种还原剂反应，还原性强的铁首先反应解答：解：A、三价铁离子的氧化性强于铜离子，与还原剂铁反应时，铁离子优先反应，即氯化铁优先反应，故A错误；B、向NH4Al（SO4）2溶液中滴加少量NaOH溶液，氨水碱性强于氢氧化铝，则Al3+先发生反应生成氢氧化铝沉淀，故B错误；C、碳酸钠和氢氧化钠均可以和二氧化碳反应，但是氢氧化钠的碱性强于碳酸钠，所以NaOH先和二氧化碳发生反应，故C正确；D、一种氧化剂与多种还原剂反应，还原性强的铁首先反应，还原性：FeCu，所以铁优先反应，

13、故D错误；故选C点评：本题考查物质之间的反应，题目难度中等，为高频考点，侧重中和的先后顺序及还原反应的先后顺序考查，把握酸性、碱性及氧化性比较为解答的关键15. 氮氧化铝（AlON）是一种透明高硬度防弹材料，可以由反应Al2O3+C+N22AlON+CO合成，下列有关说法正确的是（）A氮氧化铝中氮的化合价是3B反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比是2：1C反应中每生成5.7g AlON 同时生成1.12 L COD反应中氮气被还原参考答案：D考点：氧化还原反应的计算专题：氧化还原反应专题分析：Al2O3+C+N22AlON+CO中，N元素化合价降低，N2为氧化剂，C元素化合价升高，C为氧化剂

14、，结合元素化合价的变化判断电子转移的数目解答：解：A由化合价代数和为0可知，氮氧化铝中铝元素化合价为+3价，O为2价，氮元素的化合价为1，故A错误；BCO为氧化产物，AlON为还原产物，由反应可知物质的量比为1：2，故B错误；C状况未知，不能计算生成CO的体积，故C错误；DN元素化合价降低，N2为氧化剂，得到电子被还原，故D正确；故选D点评：本题考查氧化还原反应及计算，为高频考点，注意把握元素化合价的判断，从化合价变化的角度分析，题目侧重于相关概念的考查，选项C为易错点，题目难度不大二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (15分 ) （注意：在试题卷上作答无效）氯化钾样品中含有少量碳

15、酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，在将滤液按下图所示步骤进行操作。回答下列问题：（1） 起始滤液的pH_7（填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是_。（2） 试剂I的化学式为_，中发生反应的离子方程式为_。（3） 试剂的化学式为_，中加入试剂的目的是_；（4） 试剂的名称是_，中发生反应的离子方程式为_；（5） 某同学称取提纯的产品0.7759g，溶解后定定容在100mL容量瓶中，每次取25.00mL溶液，用0.1000molL-1的硝酸银标准溶液滴定，三次滴定消耗标准溶液的平均体积为25.62mL，该产品的纯度为_。（列式并计算结果）参考

16、答案：（1）大于 碳酸根离子水解呈碱性 （2）BaCl2 Ba2+SO42-=BaSO4 Ba2+CO32-=BaCO3 (3)K2CO3 除去多余的钡离子 （4）盐酸 2H+ CO32-=H2O+CO2 (5)0.025620.174.540.7759=0.9840（1）起始滤液中含有碳酸钾，碳酸根水解呈碱性，故溶液的PH大于7；（2）要除掉杂质离子硫酸根和碳酸根，应加入过量的钡离子；（3）要除掉多余的钡离子，要加入碳酸钾，（4）要除掉多余的碳酸根，要滴加适量的盐酸；（5）计算样品的纯度，注意0.7759g样品配成100ml溶液，每次只取25ml。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17

17、. （10分）下列转化关系图中，A、B、C、D、E常温下为气体，B、E、F、K为单质，其中F为黑色固体；C、D均能使澄清的石灰水变混浊，D、E均能使品红溶液褪色；I是一种红棕色固体氧化物。请回答下列问题：C的电子式为 。检验溶液L中金属阳离子的方法是 。反应的离子方程式为 。F与G的浓溶液反应的化学方程式为 。气体A的密度为2.68gL1（标准状况），通过计算、推理，可确定A的分子式为 。参考答案：向溶液中滴加KSCN溶液，滴加氯水，溶液变为红色Cl22H2OSO24H2ClSO42C2H2SO4(浓)CO22SO22H2OSCO（每空2分，共10分）略18. 常温下甲、乙两种气体组成的混合气

18、体（甲的式量小于乙的式量），经分析得知其中只含碳、氢两种元素，而且不论甲和乙以何种比例混合，碳和氢的质量比总小于3:1。由此可知，甲为 ，乙为 。 根据实验室制备“氢氧化铁胶体”的实验，回答以下问题。实验中选用的试剂A是 和蒸馏水，而不能用自来水原因是 。 往沸水中滴加饱和氯化铁溶液后，可稍微加热煮沸，但不宜长时间加热。这样操作的原因是 参考答案： 甲为 H2 ，乙为 CH4 。 试剂A是 饱和FeCl3 ，自来水中含电解质、杂质较多，易使制备的胶体马上发生凝聚，导致实验失败。 加热能够导致氢氧化铁胶体聚沉19. （17分）氧化二氯是黄棕色具有强烈刺激性的气体。它的熔点-116，沸点38。氧化二氯不稳定，接触一般有机物易爆炸；它易溶于水(1100)同时反应生成次氯酸溶液，制备出之后要冷却为固态才便于操作和贮存。制取少量氧化二氯，是用干燥的氧化汞与氯气反应(还生成HgOHgCl2)。装置如图，铁架台和夹持仪器已略去。部分物质的有关物理数据如下：化学式熔点(单位：)沸点(单位：)N2-20986-1958O2-2184-183CO2-57/NH3-773-3335Cl2-101-346试回答：（1）A中盛有