广东省佛山市杏联中学高三化学测试题含解析

1、广东省佛山市杏联中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 元素及其化合物丰富了物质世界，下列说法正确的是（）A铜在冷的浓硫酸中会钝化，所以把铜放入冷的浓硫酸中无明显现象BNaOH溶液和AlCl3溶液相互滴加的现象不同C金属比非金属易失电子，所以金属可以置换非金属，而非金属不能置换金属DAl与热水反应困难，故活泼性不及Al的金属在任何条件下均不能与H2O发生反应参考答案：B考点：浓硫酸的性质；铝的化学性质；镁、铝的重要化合物专题：氧族元素；几种重要的金属及其化合物分析：A、铜与冷的浓硫酸不反应；B、根据反

2、应方程式分析；C、非金属也可以置换金属；D、铁在高温下可以与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气解答：解：A、铜与冷的浓硫酸不反应，不是钝化，故A错误；B、NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液至过量刚开始是NaOH 过量，因此没有白色沉淀出现，现象是无明显变化，再滴消耗完NaOH后，会出现白色沉淀；若AlCl3溶液中加NaOH溶液，会生成白色沉淀，当NaOH溶液过量时白色沉淀消失；B正确；C、非金属也可以置换金属，如氢气可以置换氧化铜中的铜，故C错误；D、因为铁在高温下可以与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，所以活泼性不及Al的金属在高温条件下能与水蒸气发生反应，故D错误故选B点评：本题主要考查了元素

3、及其化合物知识，难度中等，根据所学知识即可完成2. 下列有关实验操作的叙述不正确的是（）A用干燥、洁净的玻璃棒醮取待测液滴在 pH试纸（置于表面皿内）上测溶液的pHB烧瓶、锥形瓶、烧杯加热时都要垫石棉网C制备Fe（OH）3胶体时，应往沸水中加饱和FeC13溶液，并继续加热至溶液呈现红褐色为止D已知I3?I2+I，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大参考答案：D考点：测定溶液pH的方法；胶体的重要性质；间接加热的仪器及使用方法；分液和萃取.分析：A、测定pH，玻璃棒蘸取待测液，滴在pH试纸上；B、烧瓶、锥形瓶、烧杯都不能

4、直接加热；C、制备Fe（OH）3胶体时，应往沸水中加饱和FeC13溶液；D、依据给出反应判断反应原理回答即可解答：解：A、测定pH，玻璃棒蘸取待测液，滴在pH试纸上，pH试纸置于表面皿内，操作合理，故A正确；B、烧瓶、锥形瓶、烧杯都不能直接加热，故加热时都要垫石棉网，故B正确；C、制备Fe（OH）3胶体时，应往沸水中加饱和FeC13溶液，并继续加热至溶液呈现红褐色为止，故C正确；D、由于发生反应I3?I2+I，故向盛有KI3溶液中有生成的碘单质，故向此试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，故D错误，故选D点评：本题主要考查的是pH值的测定方法、仪器的使用、胶体的制备等，综合性较强

5、，但是难度不大3. 下列化学用语正确的是ACO2的比例模型 BH2O2的电子式 C氨分子的结构式 D14C的原子结构示意图 参考答案：C略4. 向20.OOmLO.lmolL-1的NaOH溶液中逐滴加入0.lOOmol.L-1 CH3COOH溶液，滴定曲线如右图下列有关叙述正确的是A0.lOOmolL-1的CH3COOH溶液的pH=lB右图a=7C当VO，所以氢化物的稳定性：HFH2O，故B正确；C项，W为Cl元素，工业上电解NaCl溶液，阳极Cl-发生氧化反应生成Cl2，阴极水中+1价H发生还原反应生成H2和OH-，若使用阴离子交换膜，则OH-会移动到阳极与Cl2反应，故C错误；D项，R为G

6、e元素，Ge和Si同主族且相邻，性质相似，都可用于制造半导体材料，故D正确。点睛：本题考查元素周期表的推断，主要是根据元素在周期表中的相对位置关系进行推断，解题时，首先明确周期的关系以及族的关系，根据“T单质常温下为液体”这一突破口，推出T为Br元素，进一步推出其他各元素，然后再结合元素周期律、元素化合物的性质应用、电化学等知识解决各选项。注意C项电解池中要根据电解的目的选择离子交换膜。10. (08江南十校)下列叙述，从化学角度分析不正确的是（）A、氢电池汽车的使用，可以有效减少城市空气污染B、煤气化技术的使用，不能达到减少二氧化碳排放的目的C、绿色食品是指使用过化肥和农药生产出来的农产品D

7、、食用植物油的主要成分是高级不饱和脂肪酸甘油酯，是人体的营养物质参考答案：答案：C11. 从海水中提取镁，可按如下步骤进行：把贝壳制成石灰乳；在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；将沉淀物与盐酸反应，结晶，过滤、得到含结晶水的晶体；将得到晶体在一定条件下加热得到无水氯化镁；电解无水氯化镁，得到金属镁下列说法中错误的是（）A此法的优点之一是原料来源丰富B步骤的目的是从海水中提取MgCl2C以上提取镁的过程中涉及的反应均不是氧化还原反应D以上提取镁的过程中涉及化合、分解和复分解反应参考答案：C考点：海水资源及其综合利用；金属冶炼的一般原理专题：金属概论与碱元素分析：把贝壳制成石灰乳，涉

8、及的反应有分解、化合反应；在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物，得到氢氧化镁沉淀，发生复分解反应；将沉淀物与盐酸反应，结晶，过滤，得到含结晶水的晶体，发生复分解反应；将得到晶体在一定条件下加热得到无水氯化镁，涉及分解反应；电解熔融氯化镁，得到金属镁，为氧化还原反应，生成镁和氯气根据各步反应结合物质的性质判断所发生的反应解答：解：A海水中富含镁，目前世界上60%的镁是从海水中提取的，所以此法的优点之一是原料来源丰富，故A正确；B可得到氢氧化镁沉淀，加入盐酸，可得到氯化镁，故B正确；C为氯化镁的电解，生成氯气和镁，为氧化还原反应，故C错误；D反应涉及分解、化合反应反应，反应涉及复分解反

9、应，故D正确；故选C点评：本题以海水的综合应用为载体考查金属的冶炼的原理，为基础性试题的考查，也是高考中的常见题型，题目难度不大，试题侧重于物质的分离提纯的考查，全面考查学生综合运用化学知识的能力，有利于培养学生良好的科学素养12. 下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是选项实验操作实验目的或结论A某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体说明该钾盐是B向含有少量的溶液中加入足量粉末，搅拌一段时间后过滤除去溶液中少量C常温下，向饱和溶液中加少量粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生说明常温下D与浓硫酸170共热，制得的气体通人酸性溶液检验制得气体是否为乙烯参考答案

10、：B本题主要考查的是实验基本操作。A项，与盐酸反应产生CO2气体的不一定是CO32-，也有可能是HCO3-；B项，加入Mg(OH)2、MgO等物质能促使Fe3+的水解转化为沉淀而除去FeCl3，同时也不会引进新杂质；C项，根据现象，说明沉淀中有BaCO3，说明Ksp(BaCO3)Ksp(BaSO4)；D项，在此实验中，还有可能有副反应产生的SO2也能是高锰酸钾溶液褪色。综上分析可知，本题选B项。备考提示：溶度积Ksp反映了难溶电解质在水中的溶解能力，对于阴、阳离子个数比相同的物质来讲，Ksp的数值越小说明相应离子在水中越容易生成沉淀。13. 化学与能源开发、环境保护、生产生活等密切相关。下列说

11、法正确的是A开发利用可燃冰是缓解能源紧缺的唯一途径B将废电池深埋，可以避免其中的重金属污染C“地沟油”对人体的危害极大，严禁用作食用油D食品保鲜膜、食品袋的主要成分都是聚氯乙烯参考答案：C略14. 下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存的一组是AK、Ca2、Cl、NO3 BK、Na、Br、SiO32 CH、Fe2、SO42、Cl2 DK、Ag、NH3H2O、NO3参考答案：略15. “封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”（夹持装置未画出），判断下列说法正确的是（ ）A加热时，上部汇集了固体NH4Cl，说明NH4Cl的热稳定性比较好B加热时，、

12、溶液均变红，冷却后又都变为无色C中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅D四个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某100 mL溶液中仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解），且各离子的物质的量均为0.1 mol。阴离子SO42、NO3-、Cl 阳离子Fe3+、Fe2+、NH4+ 、Cu2+、Al3+若向原溶液中加入KSCN溶液，无明显变化。若向原溶液中加入过量的盐酸，有气体生成，溶液中阴离子种类不变。若向原溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。试回答下列问题：(1) 原溶液中所含阳

13、离子是（写离子符号，后同） ，阴离子是 ；(2) 若向原溶液中先加入少量盐酸，再滴入KSCN溶液，实验中所发生反应的离子方程式是 ， ；(3) 若向原溶液中加入足量NaOH溶液，充分反应后静置一段时间，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量是 ；(4) 向原溶液中加入足量盐酸后，用排水法收集所产生的气体并使气体恰好充满容器，仍将容器倒置于水槽中，再向容器中通入 mL O2(气体体积均指标准状况)，能使溶液充满该容器。参考答案：(1) Fe2+、Cu2+ NO3、SO42、Cl(2) (3)16 g （4）560略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 【化学一选修3:物质结构与性质】（1

14、5分）铜也是日常生活中常见的金属，它的单质及化合物在科学研究和工农业生产中具有广泛的用途。请回答以下问題:（1）超细铜粉可用作导电材料、傕化剂等，制备方法如下: 写出基态Cu的外围电子排布式_，铜元素位于周期表中笫_族；NH4CuSO3所含元素中第一电离能最大是_（填元素符号）。 SO42-中心原子的杂化方式为_，SO32-的空间构型为_。 将NH4CuSO3溶于足量稀硫酸中，有剌激性气味的气体放出，该气体是_，所得溶液呈_色。（2）某学生向CuSO4浓液中加入少量氨水生成蓝色沉淀，继续加入过量氨水沉淀溶解，得到 深蓝色透明溶液，最后向该溶液中加入一定量乙醇，析出SO4 ? H2O晶体。下列说

15、法正确的是_(填代号）A氨气极易溶于水，是因为NH3和H2O之间形成了极性共价键BNH3和H2O中心原子的杂化方式相同，键角也相同cCu(NH3)4SO4所含的化学键有离子键、极性键和配位键dSO4中配离子的空间构型为正方形请解释加入乙醇后析出晶体的原因_。（3）Cu晶体的堆积方式如右图所示，设Cu原子半径为a，晶体中Cu原子的配位数为_，晶体的空间利用率为_。（已知:，列式并计算出结果）参考答案：（1）3d104s1；B；N； sp3；三角锥型；SO2；蓝色；（2）cd；乙醇分子极性比水分子极性弱，加入乙醇降低溶剂的极性，从而减小溶质的溶解度；（3）12；100%=74.76%。试题分析：（

16、1）外围电子指价电子，过渡元素价电子包括最外层电子和次外层d能级上的电子，即Cu的外围电子排布式为：3d104s1；铜位于第四周期IB族；第一电离能越大，非金属性越强，同周期从左向右第一电离能增大，但IIAIIIA，VAVIA，因此第一电离能最大是N；杂化轨道数等于价层电子对数，S的价层电子对数为杂化轨道数等于价层电子对数，S的价层电子对数为 =4，因此杂化类型为sp3，SO32中有3个键，孤电子对数为(6232)/2=1，空间构型为三角锥形；1价Cu在酸性溶液中发生歧化反应，生成Cu和Cu2，SO322H=SO2H2O，气体为SO2，溶液变蓝；(2)a、氨气极易溶于水，因为NH3和H2O形成

17、分子间氢键，故错误；b、NH3中N的杂化方式为sp3，H2O中O的杂化方式为sP3，前者含有一个孤电子对，后者含有2个孤电子对，因此夹角不同，故错误；c、属于络合物，含有Cu2和NH3之间形成配位键，NH3中N和H之间形成共价键，Cu2和SO42形成离子键，故正确；d、配离子的构型为正方形，故正确；乙醇分子极性比水分子极性弱，加入乙醇降低溶剂的极性，从而减小溶质的溶解度；(3)金属晶体的配位数确定与金属原子最近的金属原子的个数，根据晶胞，铜原子的配位数为12，空间利用率=球的体积/晶胞的体积，根据晶胞，属于此晶胞的铜原子的个数为81/861/2=4，面对角线为4a，因此晶胞的边长为2a，因此空间利用率=100%=74.76%。18. 水体中重金属铅的污染问题备受关注。水溶液中铅的存在形态主要有Pb2+、Pb(OH)+、Pb(OH)2、Pb(OH)3-、Pb(OH)42-，各形态的浓度分数随溶液pH变化的关系如图所示：【1表示Pb2+，2表示Pb(OH)+，3表示Pb(OH)2，4表示Pb(OH)3-，5表示Pb(OH)42-】 Pb(NO3)2溶液中， 2(填“”、“=”、“ Pb2+与Cl-发生反应，使C（Pb2+）减小。Pb2+ 、Pb（OH）+ 、H+ Pb2+2OH-=Pb(OH)2Fe3+ A19. （15分