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文档简介

1、电解质的平均活度和平均活度因子第1页，共12页，2022年，5月20日，7点38分，星期五当溶液很稀，可看作是理想溶液，则：电解质的平均活度和平均活度因子非电解质化学势表示式第2页，共12页，2022年，5月20日，7点38分，星期五电解质化学势的表达式强电解质溶解后全部变成离子为简单起见，先考虑1-1价电解质，如HCl第3页，共12页，2022年，5月20日，7点38分，星期五定义：离子平均活度（mean activity of ions）离子平均活度因子（mean activity factor of ions）离子平均质量摩尔浓度（mean molality of ions）第4页，共1

2、2页，2022年，5月20日，7点38分，星期五对任意价型电解质第5页，共12页，2022年，5月20日，7点38分，星期五定义：离子平均活度（mean activity of ions）离子平均活度因子（mean activity factor of ions）离子平均质量摩尔浓度（mean molality of ions）第6页，共12页，2022年，5月20日，7点38分，星期五从电解质的 求第7页，共12页，2022年，5月20日，7点38分，星期五对1-1价电解质对1-2价电解质第8页，共12页，2022年，5月20日，7点38分，星期五 的值可以通过实验测定或用德拜休克尔公式进行

3、计算(公式见下节)。几点说明： 的值随着浓度的降低而增加，无限稀释时达到极限值1； 相同价型的电解质，如NaCl和KCl，在稀溶液中浓度相同时其的值相近； 对不同价型的电解质，当浓度相同时，正、负离子价数的乘积越高，偏离1的程度也越大，即与理想溶液的偏差越大。第9页，共12页，2022年，5月20日，7点38分，星期五离子强度式中 是离子的真实浓度，若是弱电解质，应乘上电离度。 的单位与 的单位相同。 从大量实验事实看出，影响离子平均活度因子的主要因素是离子的浓度和价数，而且价数的影响更显著。 1921年，Lewis提出了离子强度的概念。当浓度用质量摩尔浓度表示时，离子强度 等于：第10页，共12页，2022年，5月20日，7点38分，星期五 Lewis根据实验进一步指出，活度因子与离子强度的关系在稀溶液的范围内，符合如下经验式 这个结果后来被 理论所证实 第11页，共12页，2022年，5月20日，7点38分

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