富集在海水中的元素氯课件

1、海水中含盐3%，主要为氯化钠；还含有氯化镁、硫酸镁等。若将海水中的盐结晶后平于陆地上，可使陆地平均升高 150米海水中含盐3%，主要为氯化钠；若将海水中的盐结晶后平于陆地上一、氯元素1.存在：在海水中主要以NaCl的形式存在。+17287Cl2.原子结构第二节 富集在海水中的元素氯性质：最外层有7e-，易得到1个电子形成Cl-，性质很活泼，表现为典型的非金属性。请根据氯元素的原子结构示意图，推测其化学性质？自然界中有没有游离态的氯?如果没有，人们是怎样制得氯气的呢？ 一、氯元素+17287Cl2.原子结构第二节 富集在海水中舍勒 (17421786)瑞典化学家。1774年舍勒 发现氯气他将这种

2、元素命名为Chlorine,这个名称来自希腊文，有“绿色”的意思。我国早年译文将其译成“绿气”，后改为氯气。氯气化学式：Cl2舍勒 (17421786)瑞典化学家。氯气化学式：Cl2京沪高速公路淮安路段液氯的泄漏新华网报道:2005年3月29日，京沪高速公路淮安路段一辆满载液氯的液罐车和对面来车相撞 ,大量液氯外泄。据目击者描述 : “一股黄绿色的气体就像探照灯光一样，唰地射向空中，并有刺鼻的味道，眼睛也熏得睁不开 。”事发后消防队员不断地用水枪喷射，但还是造成350 人中毒进医院救治, 28人中毒死亡，附近居民采取应急措施，疏散到高坡上。颜色状态气味溶解性密度毒性京沪高速公路淮安路段液氯的泄

3、漏新华网报道:2005年3月29一.氯气的物理性质物理性质色态： 黄绿色气体密度：密度比空气大溶解性： 在水中溶解度不大（1：2）气味： 有刺激性气味有无毒性： 有毒 熔沸点 ：较低(易液化)在实验室里闻氯气时，必须十分小心，应该用手在瓶口轻轻地扇动，仅使极少量的氯气飘入鼻孔。当闻其它的气体气味时，也应该采用这种方法。一.氯气的物理性质物理性质色态： 黄绿色密度：密度比溶解性：富集在海水中的元素氯课件二.氯气的化学性质具有强氧化性：容易得到电子，做氧化剂金属氢气易与有还原性的物质发生氧化还原反应二.氯气的化学性质具有强氧化性：容易得到电子，做氧化剂金属氢氯气与金属反应视频氯气与金属钠的反应.f

4、lv氯气与铜的反应.flv氯气与金属反应视频氯气与金属钠的反应.flv氯气与铜的反应.二、氯气的化学性质：1、Cl2与金属的反应：2Na + Cl2 = 2 NaCl2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3Cl2 + Cu = CuCl2（有黄色火焰，形成白烟）（棕黄色烟，蓝绿色溶液）（发红热，形成棕褐色烟;溶于水后溶液呈棕黄色 )点燃点燃点燃小结：大多数金属都能在一定条件下与氯气化合生成相应的金属氯化物（盐） ，在反应中氯气均作氧化剂，体现出强氧化性 。二、氯气的化学性质：1、Cl2与金属的反应：2Na + Cl2、 Cl2与氢气反应现象：反应式：H2在Cl2中安静燃烧,发出苍白色火焰,产生白

5、雾。 H2+ Cl2 = 2HCl (工业制盐酸)点燃 Cl2与氢气反应的实验，注意观察现象氯气和氢气燃烧.mp4氯气与氢气的光爆实验.flv2、 Cl2与氢气反应现象：H2在Cl2中安静燃烧,发出苍白通过对H2在Cl2中燃烧的实验,你对燃烧的条件及本质有什么新的认识? (1）燃烧不一定有氧气参加。（2）所有发光放热的剧烈的化学反应都叫做燃烧。 (3)燃烧的本质是发生了氧化还原反应.通过对H2在Cl2中燃烧的实验,你对燃烧的条件及本质有什么新你是否试过打开自来水，会闻到一股刺激性的气味？这是什么原因？你是否试过打开自来水，会闻到一股刺激性的气味？这是什么原因3、氯气与水反应Cl2 + H2O

6、= HCl + HClOHClO是比碳酸还弱的酸，易分解，具有强氧化性，漂白性和杀菌能力。2HClO=2HCl+O2 光照氯水光照.mp43、氯气与水反应Cl2 + H2O = HCl + HClO氯水的性质氯水的成分 Cl2 HClO H+ Cl-氧化性：2KI + Cl2 = 2KCl + I2 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-漂白性：使有色布条、品红褪色酸性：使石蕊变红 Zn + 2H+ = Zn2+ + H2Cl- + Ag+ = AgCl氯水的性质氯水的成分氧化性：2KI + Cl2 = 2KCl液氯与氯水的区别？新制氯水与久置氯水的区别？液氯氯水分类成分性质纯净

7、物混合物分子：离子：Cl2 ，HClO，H2OH+，Cl，ClO分子：H2O离子：H+，Cl新制有氧化性，无酸性和漂白性有酸性，强氧化性，能漂白，消毒，光照时HClO分解久置只有Cl2分子实验室中使用的氯水只能现配现用,并盛放在棕色试剂瓶中只有酸性液氯与氯水的区别？新制氯水与久置氯水的区别？液氯氯水分类成分1、下列关于氯水的叙述正确的是（ ）。 A 新制氯水中只含Cl2和H2O分子 B 新制氯水可使紫色石蕊试液先变红，后褪色 C 光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2 D 氯水放置数天后pH值变小2、将下列物质分别滴加到干燥的红色布条上，不能使其褪色的是（ ）。 A、新制的氯水 B 、盐酸 C、液

8、氯 D、盐酸与次氯酸钠的混合溶液随堂练习1、下列关于氯水的叙述正确的是（ ）。随堂练习3、氯气能使湿润的蓝色石蕊试纸 A、褪色 B、变成红色 C、先褪色后变红 D、先变红后褪色 一元弱酸 (酸性比碳酸还弱) 强氧化性 (杀菌、消毒)漂白性 (强氧化性的表现)不稳定易分解 2HClO=2HCl +O2光照次氯酸(HClO)的性质3、氯气能使湿润的蓝色石蕊试纸 1.下列叙述正确的是（ ）A.氯原子和氯离子的化学性质相同。B.氯离子比氯原子多一个电子。C.氯气有毒，氯离子也有毒。D.氯气和氯离子都呈黄绿色。练习：2.下列氯化物中，能直接利用金属与稀盐酸反应得到的是（ ）A.氯化铁 B.氯化铜C.氯化

9、银 D.氯化亚铁BD1.下列叙述正确的是（ ）练习：2.下列氯化物中，能 + + NaOH NaOH NaCl+H2O NaClO+H2O 总式 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（漂白液的制取原理）Cl2+H2O=HCl + HClO有毒的氯气尾气用NaOH溶液进行尾气吸收处理4、与碱反应总式 Cl2+2NaOH=NaCl+NaC2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+ Ca(ClO) 2 +2H2O制漂白粉： 练习：请写出氯气与熟石灰反应的化学方程式次氯酸钙有效成份漂白粉以上充分反应可得较多的Ca(ClO) 2 (制漂粉精)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+ Ca(Cl

10、O) 2Ca(ClO) 2 +H2O+ CO2= CaCO3 +2HClO漂白粉起效时:次氯酸钙次氯酸次氯酸盐比次氯酸稳定更有利于贮存和运输Ca(ClO) 2 +H2O+ CO2= CaCO3 +2 如果你在氯气事故现场，你该采取哪些应急措施？ 如果你在氯气事故2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- Cl2 + 2Br- = 2Cl- + Br2 Cl2 + 2 I- = 2Cl- + I2 2 = 2NaCl + Br2 2 = 2NaCl + I2(5) 与盐溶液的反应与FeCl2 、NaBr、KI等盐溶液反应 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3- 氯气的强氧化性Cl

11、2+ NaBr Cl2+ NaI(6)与有机物的反应2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- 三、氯离子的检验无现象白色沉淀白色沉淀无现象白色沉淀白色沉淀消失，同时有气泡生成自来水有Cl- Ag+ + Cl- = AgCl 2Ag+ + CO32- =Ag2CO3 Ag2CO3 + 2HNO3 = 2AgNO3 + H2O +CO2白色沉淀白色沉淀Ag+ + Cl- =AgClAg+ + Cl- = AgCl加入 AgNO3后实验现象加入稀硝酸后蒸馏水自来水Na2CO3溶液NaCl溶液稀盐酸解析白色沉淀白色沉淀三、氯离子的检验无现象白色沉淀白色沉淀无现象白色沉淀白色沉淀方法：先加稀

12、硝酸，后加硝酸银溶液 或:先加硝酸银溶液，后加稀硝酸生成白色沉淀不溶于稀硝酸结论：检验试剂硝酸银、干扰离子 CO32-等排除干扰试剂硝酸方法：先加稀硝酸，后加硝酸银溶液结论：检验试剂硝酸银、干扰1、下列关于氯水的叙述正确的是（ ）。 A 新制氯水中只含Cl2和H2O分子 B 新制氯水可使紫色石蕊试液先变红，后褪色 C 光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2 D 氯水放置数天后pH值变小2、将下列物质分别滴加到干燥的红色布条上，不能使其褪色的是（ ）。 A、新制的氯水 B 、盐酸 C、液氯 D、盐酸与次氯酸钠的混合溶液随堂练习1、下列关于氯水的叙述正确的是（ ）。随堂练习3、当有大量Cl2逸出在周围

13、空间时，可以用含有一定浓度某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，该物质最好是：A、NaOH B、NaClC、KBr D、Na2CO34、下列物质既能由两种单质化合而生成，又能由单质与酸反应而生成的是：A、FeCl2 B、CuCl2 C、AlCl3 D、FeCl33、当有大量Cl2逸出在周围空间时，可以用含有一定浓度某种物氯气的工业制法-电解饱和食盐水氯气的工业制法-电解饱和食盐水富集在海水中的元素氯课件2NaCl+2H2O 2NaOH+H2+Cl2通电生产原理氢氧化钠冶金肥皂印染漂白造纸精制石油盐酸氯气氯仿农药漂白粉染料漂白剂冶金药品2NaCl+2H2O 2NaOH+H2+Cl2通2.氯气的实验室制

14、法反应原理MnO2+4HCl(浓)= MnCl2+Cl2+2H2O注意:1.加热不能强热2.用浓盐酸和MnO2固体进行反应2.氯气的实验室制法反应原理MnO2+4HCl(浓)= M实验装置： 思考：制备Cl2的装置分哪几部分？分别起什么作用？该装置有什么缺点？发生装置收集装置尾气吸收装置实验装置： 思考：制备Cl2的装置分哪几部分？分别起什氯气实验室制法(1).mp4氯气实验室制法(1).mp4饱和NaCl浓H2SO4NaOH溶液饱和食盐水(或水)作用： NaOH溶液作用：浓硫酸作用：除HCl；吸收Cl2，防污染。除去水蒸气；饱和NaCl浓H2SO4NaOH溶液饱和食盐水(或水)作用氯气的实验

15、室制法MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2+ 2H2O（1）实验原理（2）发生装置： 粉末状固体或液体液体 气体（3）收集装置：向上排空气法或排饱和食盐水法（4）尾气处理：用氢氧化钠溶液吸收氯气的检验:用润湿的KI-淀粉试纸,当存在氯气时试纸由白色变为蓝色氯气的实验室制法MnO2 + 4HCl(浓) MnC练习：某学生设计如下实验装置用于制备纯净的氯气。 （1）装置中有六处错误，请指出。 1、烧瓶下面缺石棉网 2、铁圈下面缺酒精灯 3、原料使用了稀盐酸 4、不应使用长颈漏斗 5、盛浓硫酸的洗气瓶和盛饱和食盐水的洗气瓶位置颠倒了 6、洗气瓶D的气体入口导管应深插在液面下，而出口导

16、管应靠近瓶塞 练习：某学生设计如下实验装置用于制备纯净的氯气。 （1）装置氟 F 92 7氯 Cl 17 172 8 7 溴 Br 35碘 I 53砹 At 85352 8 18 7532 8 18 18 7852 8 18 32 18 7卤素的原子结构五、成盐元素卤素 （科学视野） 卤素原子结构有何相似点和不同点？由此推测它们化学性质有何相似性和递变性？想一想氟 F 92 7氯 Cl 最外层7个电子易得一个电子，核电荷数递增电子层数递增原子半径依次增大得电子能力逐渐减弱原子结构性质决定具氧化性氧化性逐渐减弱最外层7个电子易得一个电子，核电荷数递增电子层数递增原子半径卤素单质的化学性质对比Cl

17、2，写出Br2与 Na 、Fe 反应的化学方程式。 1.与金属反应:F2 Cl2 Br2 的氧化性强，能把可变化合价 的金属氧化成高价的金属卤化物，I2 的氧化能力最弱， 跟铁反应只夺取铁的2个电子，生成FeI2。对比Cl2，写出F2 、Br2、I2与 H2 反应的化学方程式。 它们发生反应的条件相同吗？ 对比Cl2，写出Br2与 H2O 反应的化学方程式。 I2 +Fe=FeI2Br2+2Na=2NaBr3Br2+2Fe=2FeBr3卤素单质的化学性质对比Cl2，写出Br2与 Na 、Fe 名称 反应条件 方程式 氢化物稳定性 F2 冷暗处爆炸 H2+F2=2HF HF很稳定 Cl2 光照或点燃 H2+Cl2=2HCl HCl稳定Br2 高温 H2+Br2=2HBr HBr较不稳定I2 高温、持续加热 H2+I2=2HI HI很不稳定 缓慢进行 2. 卤素与氢气的反应结论: F Cl Br I 随着核电荷数的增多，原子半径的增大,（1）卤素单质与H2化合的难易关系：F2 Cl2 Br2 I 2(2)卤化氢的稳定性关系：HF HCl HBr HI 名称 反应条件 方程式 氢化物稳定性 F2 冷暗处爆炸 B