学业水平第一份复习知识点

1、化学学业水平复习阶段一一、物质的量1物质的量（1）物质的量的单位是摩尔（mol）。（2）1 mol任何微粒所含的微粒数0.012 kg一种碳原子（12C）所含的碳原子数6.0210（3）阿伏加德罗常数：6.021023 mol1称为阿伏加德罗常数（NA）。（4）物质的量（n）、阿伏加德罗常数（NA）与微粒数（N）之间的关系：n = EQ f(N,NA) 。2摩尔质量（1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量（M），单位为gmol1。（2）物质的摩尔质量数值上等于该物质的相对分子/原子质量。（3）物质的量（n）、物质的质量（m）和物质的摩尔质量之间的关系：n = EQ f(m,M)

2、。3气体摩尔体积（1）定义：一定的温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积（Vm），单位为Lmol1。（2）标准状况下，Vm22.4 Lmol1。（3）物质的量（n）、气体的体积（V）和气体摩尔体积（Vm）之间的关系：n = EQ f(V,Vm) 。4物质的量浓度（1）定义：以单位体积的溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度（cB），单位为molL1 。（2）在一定物质的量浓度的溶液中，溶质B的物质的量（n）、溶液的体积（V）和溶质的物质的量浓度（cB）之间的关系：n = cBV 。（3）容量瓶：常用于配制一定体积、浓度准确的溶液。相关练习

3、：1山东蒙山风景区是国家4A级旅游景点，被称为“天然氧吧”，其原因是空气中的自由电子附着在分子或原子上形成空气负离子，O2就是一种空气负离子，其摩尔质量为（ ）A32 gB33 gC32 gmol1D33 gmol12标准状况下的1 mol CO2的体积约为（ ）A11.2 LB22.4 LC33.6 LD44.8 L3下列说法正确的是（ ）AN2的摩尔质量是28 gB17 g NH3的物质的量是1 molC22.4 L N2的物质的量为1 molD标准状况下NH3的体积为22.4 L4（2010）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A1 mol H2O所含有的原子数为NAB32

4、 g O2含有的氮原子数为2NAC常温常压下，11.2 L Cl2所含的分子数为0.5 NAD1 L 0.1 molL1NaCl溶液中所含的Na+数为NA5（2009）下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（ ）A1 mol S与铁完全反应转移的电子数为NAB32 g O2和32 g O3所含原子数目均为2NAC在常温常压下，22.4 L NH3所含质子数为10NAD在标准状况下，2.24 L水所含分子数为0.1 NA6NA为阿伏加德罗常数，下列物质所含分子数最少的是（ ）A0.8 mol 氧气B标准状况下2.24 L氮气C3.6 g水（水的摩尔质量为18 gmol1）D含NA个氢分子

5、的氢气7.下列说法中正确的是（ ）A.物质的量是一种基本物理量 B.摩尔是一种基本物理量C.摩尔是物质的量的单位 D.摩尔是数的一种很大的单位8.下列有关摩尔使用的说法中不正确的是（）A.1摩尔氧原子 B.1摩尔氧分子 C.1摩尔氧气 D.1摩尔氧9.在0.25摩尔硫酸钠中，含有的氧原子个数为（）A. 1 B. 0.25 C.6.021023 D.5102310.下列判断中正确的是（ ）在标准状况下，1 mol单质溴的体积约为22.4 L在标准状况下，氧气的气体摩尔体积约为22.4 L常温常压下，1 mol氢气的体积为22.4L常温常压下，1 mol氧气的质量为32克11.等物质的量的氢气和氦

6、气在同温同压下具有相等的（ ） A.原子数 B.体积 C.质子数 D.质量12.有关物质的量浓度溶液配制的下列说法中正确的是（）A.把1mol NaCl溶于1L水中所得溶液物质的量浓度为1mol/LB.把0.1molNaCl投入100mL容量瓶中加水至刻度线，充分振荡后，浓度为1mol/LC.把7.4gCa(OH)2放入烧杯并加水搅拌冷却后全部转接到100mL容量瓶并加水至刻度，浓度为1mol/LD.需要48mL0.1mol/L的Na2CO3溶液，应选用50mL容量瓶13.在容量瓶的使用方法中，下列操作中正确的是（ ）A. 使用容量瓶前检查它是否漏水B.容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗C.

7、配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线2-3cm处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线D.配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接到入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线2-3cm处，用滴管加蒸馏水到刻度线化学学业水平复习阶段二二、胶体1定义：分散质的微粒直径介于1100 nm之间的分散系称为胶体。2溶液、浊液、胶体的本质区别：分散质粒子的大小不同。3丁达尔现象：当可见光束通过胶体时，在入射光侧面可观察到光亮的通路，这种现象称为丁达尔现象。4丁达尔现象可用于检验溶液和胶体。5聚沉：胶体形成沉淀析出的现象称为聚沉。6引起胶体聚沉的条件：加入可溶性

8、盐、加热、搅拌等。三、离子反应1电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质。2酸、碱、盐是电解质；其它化合物为非电解质。3离子反应：有离子参与的反应称为离子反应。4将化学方程式改写为离子方程式时，可溶性的酸碱盐要改写成离子形式，其它物质不改写。四、氧化还原反应1定义：在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应。2氧化还原反应的本质：电子转移。3化合价升高失去电子被氧化/发生氧化反应/生成氧化产物本身作还原剂/具有还原性；化合价降低得到电子被还原/发生还原反应/生成还原产物本身作氧化剂/具有氧化性。相关练习：1（2010）近年来，我国许多城市实行了生活垃圾分类投放，其中

9、塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于（ ）A无机物B盐类C有机物D非金属单质2分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方法。下列关于“Na2CO3”A化合物B氧化物C碳酸盐D钠盐3分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列对于Na2O的分类合理的是（ ）A属于盐B属于碱C属于酸D属于氧化物4三聚氰胺（C3H6N6）是一种重要的化工原料，属于（ ）A单质B混合物C有机物D无机物5下列关于CH3COOH类别的描述中不合理的是（ ） A含氧酸B有机酸C电解质D氧化物6（2010）下列关于胶体的说法不正确的是（ ）A胶体分散质颗粒的直径在1100 nm之间B向胶体中加入蔗糖溶

10、液，产生聚沉现象C一束可见光透过胶体时，发生丁达尔现象D采用渗析的方法可以净化胶体7下列分散系中，能产生丁达尔效应的是（ ） A硫酸铜溶液B氢氧化铁胶体C溴水D稀硫酸8溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（ ）A是否是大量分子或离子的集合体B是否能通过滤纸C分散质粒子直径的大小D是否均一、透明、稳定9（2009）下列说法正确的是（ ）A强电解质与弱电解质的本质区别，是其水溶液导电性的强弱B电解质与非电解质的本质区别，是在水溶液或熔融状态下能否电离C酸、碱和盐类都属于电解质，其它化合物都是非电解质D常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其它化合物都是弱电解质10下列物质中，属于电解质的是（

11、 ）ACH3CH2OHBAlCCH4DH2SO411（2010）下列离子方程式书写正确的是（ ）A氢氧化钠溶液和稀盐酸反应：H+ + OH = H2OB大理石与盐酸反应制取二氧化碳：CO32 + 2H+ = H2O + CO2C铁粉投入FeCl3溶液中：Fe + Fe3+ = 2Fe2+D用小苏打治疗胃酸过多：CO32 + 2H+ = CO2+ H2O12（2009）下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A锌片插入硝酸银溶液中：Zn + Ag+ = Zn2+ + Ag B盐酸加到氢氧化铜中：Cu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2OC少量金属钠放到冷水中：Na + 2H2O = N

12、a+ + OH + H2D碳酸氢钙溶液加到醋酸中：Ca(HCO3)2+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO+2CO2+2H2O13下列离子方程式不正确的是（ ）AH2SO4与NaOH反应：H+ + OH=H2OBHCl与AgNO3反应：Ag+Cl=AgClCCH3COOH与KOH反应：H+ + OH=H2ODNa2CO3与BaCl2反应：CO32+Ba2+=BaCO314下列离子方程式正确的是（ ）AFe粉加入稀盐酸中：2Fe3+6H+=2Fe3+3H2B金属钠投到水中：Na+H2O=Na+OH+H2C石灰石投入到稀盐酸中：CO32+2H+=CO2+H2OD氢氧化钠溶液加入到稀硫酸中：OH

13、+H+=H2O15（2009）下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是（ ）AK+ HCO3 NO3 ClOBNa+ SO32 NH4+ Ba2+CBa2+ S2 Cl SO42DAlO2 CO32 Cl Na+16下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是（ ）AH+ Na+ CO32BBa2+ Cl SO42CNH4+ SO42 OHDAl3+ NO3 H+17下列反应中，不属于氧化还原反应的是（ ）A2H2O2 2H2O + O2B2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2OCCu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + SO2+ 2H2ODFe + CuSO4 FeSO4 + Cu18（

14、2010）下列变化需加入氧化剂才能实现的是（ ）AFe3+ Fe2+BCuO CuCCl Cl2DH2SO4 BaSO4化学学业水平复习阶段三五、原子结构1对一个原子来说：核电荷数质子数核外电子数2质量数（A）质子数（Z）+中子数（N）3一般用符号A ZX表示一个质量数为A、质子数为Z的原子。4具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子称为核素。六、元素周期律1元素周期律：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化，这个规律叫做元素周期律。2元素周期律是由门捷列夫发现的。3原子、离子等粒子的半径大小比较：电子层数越多，半径越大；若电子层数相等，核电荷数越大，半径越小。4最高化合价元素原子的最外层

15、电子数；最高化合价+最低化合价8 。元素NaMgCNSiPSCl最高价最低价+1+2+4-4+5-3+4-4+5-3+6-2+7-1最高价氧化物及其水化物Na2ONaOHMgOMg(OH)2CO2H2CO3N2O5HNO3SiO2H4SiO4P2O5H3PO4SO3H2SO4Cl2O7HClO4气态氢化物CH4NH3SiH4PH3H2SHCl5在元素周期表中，行称为周期，列称为族。6最外层电子数周期序数；电子层数主族序数。7同周期从左向右，元素原子的失电子能力逐渐减弱、得电子能力逐渐增强； 同主族从上到下，元素原子的失电子能力逐渐增强、得电子能力逐渐减弱。8元素原子的失电子能力越强，最高价氧化

16、物的水化物碱性越强；元素原子的得电子能力越强，最高价氧化物的水化物酸性越强，气态氢化物的稳定性越强。相关练习：1质量数为37的氩原子（Ar）的中子数为（ ）A18B20C19212 6C是确定NA标准的原子，12 6A12B6C18D43（2010）最新报道，科学家又发现了某元素的一种原子，它的原子核内有161个中子，质量数为272。该元素的原子序数为（ ）A111B161C272D4334下列关于12C和13A两者互为同位素B两者互为同素异形体C两者属于同一种核素D两者属于不同的元素5下列元素中，属于第3周期的是（ ）A氢B氧C锂D氯6（2010）元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体

17、材料，它们是（ ）A左下方区域的金属元素B右上方区域的非金属元素C金属元素和非金属元素分界线附近的元素D稀有气体元素7根据主族元素的原子序数，不能确定的是（ ）A质子数B中子数C最外层电子数D最高正化合价8下列同族元素的单质，在相同条件下最易与水反应的是（ ）ALiBNaCKDRb化学学业水平复习阶段四七、化学键1定义：相邻原子间的强相互作用称为化学键。2共价键：原子间通过共用电子形成的化学键，叫做共价键。3离子键：阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键，叫做离子键。4金属元素原子与非金属元素原子间形成离子键，非金属元素原子间形成共价键。旧化学键断裂（吸收能量E1）旧化学键断裂（吸收能量E1）

18、旧化学键断裂（释放能量E2）6反应物 生成物E1E2 反应吸收能量；E1 Br2 I2Si + O2 SiO2SiO2 + 2CSi + 2CO工业制硅SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2OSiO2 + CaOCaSiO3SiO2属于酸性氧化物SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O此反应常被用来刻蚀玻璃SiO2 + CaCO3CaSiO3 + CO2SiO2 + Na2CO3Na2SiO3 + CO2生产玻璃发生的主要的化学反应4Al + 3O2 2Al2O3铝在氧气里燃烧，发出耀眼的白光Fe2O3 + 2Al Al2O3 + 2Fe铝热热反应，常用于焊接钢轨2Al

19、 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H22Al + 2NaOH + 6H2O = 2Al（OH）4 + 3H2AlCl3 + 3NH3H2O = Al(OH)3 + 3NH4ClAl(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2OAl(OH)3 + OH = Al（OH）4Al(OH)3属于两性氢氧化物，既能与强酸反应，又能与强碱反应Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2OAl2O3 + 2OH + 3H2O = 2Al（OH）4Al2O3属于两性氢氧化物，既能与强酸反应，又能与强碱反应2Cu + O2 + H2O + CO2 = Cu2（OH）2CO32Cu + O2 2C

20、uO 2Cu + S Cu2S4CuO 2Cu2O + O2黑色固体变红CuSO45H2O CuSO4 + 5H2O蓝色固体变白相关练习：1（2009）下列做法符合食品卫生法的是（ ）A用SO2熏制银耳B在奶粉中添加三聚氰胺C用苏丹红做食品添加剂D用小苏打做焙制糕点的发酵粉2社会的进步、生活水平的提高与化学知识是密不可分的。下列有关化学常识的叙述不正确的是（ ）A人类历史上使用最早的合金是青铜B人类使用的材料，经过石器、青铜器、铁器等时代C从金属矿石中提炼金属的一般步骤依次是：矿石的富集、精炼、冶炼D能源、信息、材料通常被称为新科技革命的三大支柱3中国20XX年上海世博会山东馆展示了国内外有重

21、大影响的科技创新成果，其中包括太阳能技术，下列有关太阳能的说法不正确的是（ ）A太阳能是可再生能源B太阳能可转换为热能C利用SiO2可将太阳能转化为电能D利用太阳能不会污染环境4“低碳生活，节能减排”越来越被人们认可。下列气体不会造成空气污染的是（ ）ANO2BSO2CCODN5五岳之首泰山是著名的游览圣地，为保证旅游圣地的环境，泰安市推出了“蓝天碧水工程”，下列做法不符合要求的是（ ）A加高工厂的烟囱，使烟尘和废气远离地表B植树造林实施绿化工程，防治扬尘污染C改进汽车动力，减少汽车尾气排放D推广使用无磷洗涤剂62010世界环境日的主题是“多样的物种、唯一的地球、共同的未来”。“环境问题”的直

22、接来源主要是（ ）A温室效应B厄尔尼诺现象C人类对环境的污染与破坏D火山喷发和地震7为中国近代化学发展做出突出贡献的科学家是（ ）A李四光B华罗庚C侯德榜D钱学森8（2010）下列实验操作或事故处理正确的是（ ）A金属Na着火，立即用水扑灭B实验结束后，用嘴吹灭酒精灯C皮肤上不慎沾上NaOH溶液，立即用盐酸冲洗D稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌9下列有关实验事故或药品的处理方法中，不正确的是（ ）A大量氯气泄漏时，迅速离开现场，并尽量往高处去B不慎洒出的酒精在桌上着火时，立即用湿抹布盖灭C少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量水冲洗D金属钠着火时，立即用水扑灭10有一关于实验操作

23、的谜语：“我入水中较安全，水入我中真危险，我与水合多放热，实验牢记保安全。”这一实验操作是指（ ）A将金属钠保存在水中B将盛有一粒白磷的一烧杯水加热至60 C用压强剂测某一深度处的水压D稀释浓硫酸11下列实验操作正确的是（ ）A用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中BBa(NO3)2溶于水，可将含有Ba(NO3)2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道C用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干D用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中12（2009）下列物质的用途错误的

24、是（ ）A高纯硅可用于制造光导纤维B溴化银常被用做感光材料C小苏打和氢氧化铝均可治疗胃酸过多D硝酸可用于制造炸药13硅在无机非金属材料中，一直扮演着主角。形成光导纤维的材料是（ ）A单质硅B硅酸盐C二氧化硅D不含硅元素14地震或泥石流等自然灾害过后，受灾地区的水源常被严重污染，下列物质中能对污染的饮用水起消毒杀菌作用的是（ ）A生石灰B明矾C绿矾D漂白粉15山东淄博生产的艺术陶瓷造型淳厚古朴，色泽绚丽多彩，闻名遐迩，其主要成分为（ ）A氧化铝B硅酸盐C二氧化硅D有机物16关于Na2O2叙述不正确的是（ ）ANa2O2是淡黄色固体BNa2O2能与水反应生成O2C可用于潜水艇的生氧剂D属于典型的碱

25、性氧化物17下列关于二氧化氮的性质描述正确的是（ ）A无毒B无色C无味D红棕色18下列气体中，可用固体NaOH干燥的是（ ）ACO2BCl2CHClDNH19下列化合物中，不能由单质直接化合而得到的是（ ）AKClBFeCl2CFeCl3DNa220（2010）下列物质与Fe反应后的生成物，能与KSCN溶液作用使溶液变红色的是（ ）ACl2B盐酸CCuSO4溶液D稀H2SO421为检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入（ ）AKSCN溶液B铁片C氯水D石蕊试液22下列反应中，观察不到颜色变化的是（ ）A往氨水中滴加酚酞试液B往稀硫酸中通入氨气C往品红溶液中通入足量二氧化硫气体D氯气通入淀

26、粉碘化钾溶液中23（2009）下列有关元素化合物的叙述正确的是（ ）A钠在空气中燃烧生成淡黄色的氧化钠固体B盛有氯气的集气瓶中加入有色布条后，Cl2可以使有色布条褪色C检验FeCl2溶液中的少量Fe3+，可以用KSCN溶液D镁铝合金应用广泛，属于纯净物24除掉氯化钠溶液中混有的少量碳酸钠，应选用适量的试剂是（ ）A稀硫酸B硝酸银C澄清石灰水D稀盐酸25为了除去混入CO2中的SO2，最好将混合气体通入下列哪种溶液中（ ）A饱和烧碱溶液B饱和小苏打溶液C饱和纯碱溶液D浓硫酸26金属铜不能与浓盐酸反应，却能与浓硝酸反应，是因为浓硝酸具有（ ）A脱水性B吸水性C强酸性D强氧化性27（2010）将3.2

27、 g Cu投入到一定浓度的HNO3溶液中，恰好完全反应，产生NO2和NO的混合气体共0.08 mol。则原溶液中HNO3的物质的量为（ ）A0.34 molB0.38 molC0.28 molD0.18 mol28取适量Na2CO3和Na2SO4混合物加入过量BaCl2溶液，生成白色沉淀6.63 g ，将白色沉淀加入足量稀硝酸中，沉淀变为4.66 g，混合物中Na2CO3与Na2SO4的物质的量之比为（ ）A11B12C21D329铜与1 molL1的硝酸反应，若NO3的浓度下降了0.2 molL1，则溶液中c(H)同时下降（ ）A0.2 molL1B0.4 molL1C0.6 molL1D0

28、.8 molL30一定量的Fe和Fe2O3的混合物投入100 mL 2 molL1的稀HCl中完全溶解后，再向反应后的溶液中加入4 mol/L的NaOH溶液，要使铁元素全部沉淀出来，所加入的NaOH溶液的体积最小的是（ ）A100 mLB50 mLC25 mLD由于Fe、Fe2O3的质量未知无法判断31完全沉淀等物质的量浓度的NaCl、CaCl2、FeCl3三种溶液中的Cl，消耗等物质的量浓度的AgNO3溶液的体积相等，则上述三溶液的体积比为（ ）A111B321C632D93化学学业水平复习阶段六十二、有机物1有机物有机物仅由碳和氢两种元素组成的有机化合物总称为烃。化合物具有相同的分子式，但

29、具有不同结构的现象，叫做同分异构现象；具有相同分子式而结构不同的两种化合物互为同分异构体（如正丁烷和异丁烷）。甲烷分子式：CH4（正四面体型） 甲烷是天然气、沼气、瓦斯的主要成分石油石油主要是由含有不同数目碳原子的烃组成的复杂混合物可以通过分馏、裂化、裂解来炼制石油乙烯分子式：C2H4 结构：CH2CH2（平面型）乙烯是无色、稍有气味的气体，难溶于水，可用来催熟果实乙烯能使酸性KMnO4溶液退色（乙烯被氧化）煤煤是由有机化合物和无机化合物组成的复杂的混合物将煤隔绝空气加强热使其分解的过程叫做煤的干馏苯分子式：C6H6 结构：或（平面型）苯是无色、有特殊气味、有毒的液体，密度比水小，难溶于水苯不

30、能与酸性KMnO4溶液反应苯不能与溴水反应，向溴水中加入苯，振荡，静置：上层橙色，下层无色（萃取）乙醇结构：CH3CH2OH（OH称为羟基） 乙醇俗称酒精，是优良的有机溶剂乙酸COHO 结构：CH3 （COOH称为羧基） 乙酸俗称醋酸，有酸性，能使紫色的石蕊溶液变红油脂油脂可用来制取高级脂肪酸和甘油糖类由C、H、O三种元素组成糖类分为单糖（不水解，如葡萄糖、果糖）、二糖（如蔗糖、麦芽糖）、多糖（如淀粉、纤维素）淀粉水解最终生成葡萄糖蛋白质属于有机高分子化合物，水解生成氨基酸浓的盐溶液会使蛋白质从溶液中析出，不影响蛋白质的生理活性；紫外线照射、加热或加入有机化合物、酸、碱、重金属盐（如铜盐、铅盐

31、、汞盐等）会使蛋白质聚沉，蛋白质失去生理活性。高分子材料蛋白质、橡胶、塑料、纤维等都属于高分子材料2化学反应CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O点燃火焰呈淡蓝色CH4 + Cl2 光 CH3Cl + HCl光CH3Cl + Cl2 光 CH2Cl2 + HCl光CH2Cl2 + Cl2 光 CHCl3 + HCl光CHCl3 + Cl2 光 CCl4 + HCl光属于取代反应C2H4 + 3O2 点燃 2CO2 + 2H2O点燃火焰明亮并伴有黑烟 Br BrCH2CH2 + Br2 CH2CH2属于加成反应乙烯能使溴的四氯化碳溶液退色2C6H6 + 15O2 点燃 12CO2 + 6H2O点燃产生明亮而带有浓烟的火焰NO2 + HONO2 + H2ONO2C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O点燃2CH3CH2OH + 2Na 2CH3CH2ONa + H22CH3CH2OH + O2 Cu 2CH3CHO + 2H2CuCH3COOH + CH3CH2OH浓硫酸CH3COOCH2CH3 + H2浓硫酸属于酯化反应。用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇CH3COOCH2CH3 + H2O酸或碱CH3COOH + CH3CH2酸或碱CH3COOC