武汉武昌区五校联考2022年中考一模化学试题含解析

1、2021-2022学年中考化学模似试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角条形码粘贴处。2作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答

2、题卡一并交回。一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分每小题只有一个选项符合题意）1发芽的土豆中含有一种对人体有害的生物碱称龙葵碱，它对人体胃肠黏膜有刺激作用，并有溶血及麻痹呼吸中枢的作用。发芽土豆的芽眼芽根和变绿的部位含量更高，人吃了会有咽喉痒、恶心、呕吐、腹痛等症状，重者会死亡。龙葵碱的化学式为C45H73O15N，下列有关龙葵碱的说法正确的是（）A龙葵碱的相对原子质量为867 gB龙葵碱中碳元素的质量分数最大C龙葵碱中碳元素与氧元素的质量比为3：1D龙葵碱是由45个碳原子、73个氢原子、15个氧原子和1个氮原子构成的2下列四个图象，能正确反映对应变化关系的是（）A向氯化铜和盐

3、酸的混合溶液中加入过量氢氧化钠溶液B向一定量的硫酸铜溶液中加入铁粉C一定温度下，向不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾D向两份等质量等浓度的稀盐酸中分别加入足量的锌粉和镁粉3对比实验是实验探究的重要方法，下列对比实验设计能实现相应实验目的的是选项实验目的实验设计选项实验目的实验设计A探究温度对分子运动快慢的影响B探究水对铁钉锈蚀的影响C探究空气是燃烧的必要条件D探究CO2与水反生反应AABBCCDD4下列有关化学学科观点说法正确的是（）A变化观：随着科学的发展，有朝一日科学家能把水变成石油B微粒观：过氧化氢（H2O2）是由H2分子和O2分子构成的C守恒观：100mL的水和100nL的酒精混合，混合后的

4、体积为200mLD分类观：氢氧化钠和氢氧化钙溶液都能使酚酞变红是由于都含有OH5下列有关实验方案设计正确的是（）选项实验目的实验方案A检验稀HCl与NaCl溶液取样，分别加入无色酚酞溶液，观察现象B鉴别硬水和软水取样，分别加热，观察是否有固体残渣C除去CO气体中少量CO2气体将混合气体依次通过盛有足量的NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶后收集D除去CaO固体中少量的CaCO3加入适量稀盐酸后，过滤AABBCCDD6下列食品中富含蛋白质的是A菠菜B米饭C鲤鱼D豆油7工业上用甲、乙制备化学肥料丙，同时生成丁。根据下图得出的结论中，不正确的是A甲的化学式为NH3B丙的相对分子质量为60C丙中氮元素质量分数

5、约为 23.3%D反应中的甲和乙分子个数比为 2:18有人将铝元素的部分特性绘成如图，据图获取关于铝的信息正确的是（）A质量较小B密度较大C铝具有良好的延展性D属于非金属元素9 “关爱生命，注意安全，拥抱健康”是永恒的主题。下列有关叙述正确的是（）A食用加碘盐，其目的是防止缺碘引起的贫血B小苏打可作为治疗胃酸过多症的药剂C室内起火，应迅速打开所有门窗通风D氢氧化钠沾到皮肤上，要立即涂上硼酸溶液10 “绿水青山就是金山银山”。下列物质的大量排放，不会造成环境污染的是A氮气B二氧化氮C固体粉尘D工业废水11下列关于物质的组成、结构、性质及变化规律的总结，正确的是AC、CO、CO2组成中都含有碳元素

6、，故参与反应时均具有碳的还原性BHCl和NaOH反应生成了盐和水，故有盐和水生成的反应都是复分解反应C酸溶液都含有H+，故酸都有相似的化学性质D浓H2SO4、NaOH都具有吸水性，故它们都能用来干燥二氧化碳气体12下列做法中，正确的是（）A用甲醛溶液来浸泡各种海鲜B用焚烧塑料的方法减少白色污染C用烧碱溶液中和沾到皮肤上的稀硫酸D用灼烧的方法区分羊毛和合成纤维二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13化学与我们的生产、生活息息相关。现有四种物质：碳酸氢铵熟石灰氮气小苏打。请用以上物质的化学式填空。（1）用于食品保质的是_。（2）食品工业中发酵粉的主要成分是_。（3）用作农作物化肥的

7、是_。（4）农业上用于改良酸性土壤的是_。14如图表示某些物质间转化关系（反应条件和部分产物已省略）其中A、E为固体氧化物，且A为黑色粉末；B、D是由相同元素组成的无色液体，且B具有消毒杀菌作用；C、Y、Z为无色气体，其中Y有毒；X是最常见的金属请回答下列问题：（1）反应中A物质的作用是_；（2）反应、的化学方程式为：_；_（3）在日常生活中为防止反应的发生，可采取的措施是_（写一点即可）；（4）在自然界中普遍存在反应，其名称为_15自来水生产的流程图如下，回答下列问题。（1）絮凝反应处理中加入氯化铁处理微小悬浮物，氯化铁的化学式是_。（2）氯化铁放入水中可与水反应生成 Fe(OH)3，Fe(

8、OH)3由_种元素组成，1mol Fe(OH)3中约含有_个氧原子（用数学计数法表示）。（3）消毒处理中常用的消毒剂是_。16下表是三种物质在不同温度时的溶解度，根据表中提供的信息回答下列问题。温度/020406080氯化钠35.736.036.637.338.4硝酸钾13.331.663.9110169熟石灰0.190.170.140.120.09(1)在上图中自己建立坐标系绘制硝酸钾的溶解度曲线。_(2)其饱和溶液随温度升高而析出固体，该物质的化学式为_。(3)20时氯化钠饱和溶液的溶质质量分数为_。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17如图1是实验室制备气体的常用装置，

9、请根据要求回答问题：写出仪器b名称_。B装置可制取多种气体，利用B装置制取氧气所需的药品有_，为制得干燥的氧气，应选择_收集装置。甲同学用内部带有多孔隔板的C装置作为实验室制取二氧化碳的发生装置，写出相关反应方程式_，你认为用C装置代替B装置的优点是_；不适宜用作多孔隔板的材料是_（选填编号）。铝片 塑料 铜片 石墨二氧化硫是无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水，常用来漂白纸浆、毛、丝等，二氧化硫排放到空气中易形成酸雨。实验室收集和处理SO2气体的装置为_，原因是_。已知SO2化学性质与CO2相似，猜测如图2烧杯盛放的试剂是_，并写出相应的化学反应方程式_。18根据图示实验回答下

10、列问题：图甲是丽丽同学设计的氢氧化钠与硫酸反应的实验，当观察到_时，说明酸碱恰好完全反应，发生反应的化学方程式为_。实验中玻璃棒的作用是_。某同学用图乙所示装置检验混在O2中的CO2并将其除去，A、B中盛放的试剂分别是_，B中没有与A使用相同的试剂，是因为_。四、计算题（本题包括1个小题，共12分）19（6分）某同学为测定氯化钠和氯化镁混合物的组成情况，某小组进行了下实验。请回答下列问题：实验中发生反应的化学方程式为_；求解混合物中发生反应的物质质量（x）的比例式为_；混合物中氯化钠和氯化镁质量的最简整数比为_；在滴加氢氧化钠溶液的过程中，用数据说明烧杯中各溶质质量的变化情况_；所用氢氧化钠溶

11、液中溶质质量分数为_。参考答案一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分每小题只有一个选项符合题意）1、B【解析】根据相对分子质量的单位来分析；根据化合物中元素的质量比来分析；根据化合物中元素质量比的计算方法来分析；根据物质的构成来分析。【详解】A相对原子质量的单位是“1”，常省略不写，不带单位g，故不符合题意；B龙葵碱中，碳、氢、氧、氮四种元素的质量比为：（1245）：（173）：（1615）：14540：73：240：14，可见其中碳元素的质量分数最大，故符合题意；C龙葵碱中碳元素与氧元素的质量比为（1245）：（1615）9：4，故不符合题意；D龙葵碱是由龙葵碱的分子构成的，而

12、不是由原子直接构成的，故不符合题意；故选B【点睛】考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。2、A【解析】A、向氯化铜和盐酸的混合溶液中加入过量氢氧化钠溶液，开始氢氧化钠和盐酸反应，故开始没有沉淀生成，正确；B、铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，参加反应的铁的质量小于生成铜的质量，则溶液的质量应不断减少，至完全反应，不再发生改变，故选项不能正确反映对应变化关系。C、在一定温度下，向不饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体，溶液质量不会是从零开始，错误；D、向两份等质量等浓度的稀盐酸中分别加入足量的锌粉和镁粉时，由于锌和镁过量，因此生成氢气的质量决定于稀盐

13、酸，又因为稀盐酸是两份等质量等浓度的稀盐酸，因此生成氢气的质量相等，该选项对应关系不正确。故选A。3、A【解析】A、红墨水分子在50mL的热水扩散的速度比冷水中快，故能说明分子运动速率随温度的升高而变快，正确；B、进行对比实验研究影响反应的因素时，要控制变量保持一致，探究水对铁钉锈蚀影响时，应控制铁钉都与氧气接触，其中一个不能与水接触，一个与水接触，错误；C、该实验中探究空气是燃烧的必要条件，应控制其他变量保持相同，应将红磷换成白磷进行对比实验，错误；D、酚酞在酸性和中性环境中都不变色，错误。故选A。4、D【解析】A、水中含有氢、氧两种元素，石油中含有碳元素，由质量守恒定律可知，化学反应中元素

14、的种类不变，所以水无法变成石油，选项错误；B、过氧化氢（H2O2）是由过氧化氢分子构成的，选项错误；C、分子之间有间隔，100mL的水和100mL的酒精混合，混合后的体积小于200mL，选项错误；D、氢氧化钠和氢氧化钙均属于碱，溶液都都含有OH-，都能使酚酞变红，选项正确，故选D。5、C【解析】A、稀盐酸和氯化钠均不能使无色酚酞试液变色，无法用无色酚酞试液检验稀盐酸和氯化钠，不符合题意；B、硬水和软水的区别是所含钙、镁离子的多少，取样、加热，硬水和软水均有可能产生固体残渣，无法鉴别，不符合题意；C、将混合气体依次通过盛有足量的NaOH溶液，浓硫酸的洗气瓶后收集，氢氧化钠溶液能和二氧化碳反应生成

15、碳酸钠和水，碳酸钠和一氧化碳不反应，通过浓硫酸，浓硫酸能干燥一氧化碳，故可以除去一氧化碳中的二氧化碳，符合题意；D、加热稀盐酸，稀盐酸能和碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，稀盐酸也能和氧化钙反应生成氯化钙和水，不但除去了杂质，也会把原物质除去，不符合题意。故选C。【点睛】除杂选择试剂的原则是：不增（不引入新的杂质）、不减（不能将原物质反应掉）、不繁（整个过程不繁琐）。6、C【解析】鱼富含蛋白质，菠菜含维生素，米饭含糖，豆油含油脂7、C【解析】由图可知，该反应的化学方程式为：。【详解】A、由图可知，甲的化学式为NH3，不符合题意；B、丙的化学式为：CO(NH2)2，故丙的相对分子质量为：12+

16、16+（14+2）2=60，不符合题意；C、丙中氮元素的质量分数为：，符合题意；D、化学式前面的数字表示的是分子的个数，由化学方程式可知，反应中甲和乙的分子个数比为2：1，不符合题意。故选C。【点睛】相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和；化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量原子个数之比；化合物中元素的质量分数= 。8、C【解析】A、由图中信息可知，坚硬且轻的金属，常用于制作可乐罐，“轻”是指相对密度较小，不是指质量小，不符合题意；B、铝是一种密度较小的金属，由“轻”可得出，不符合题意；C、铝可用于制作易拉罐，说明铝的延展性好，符合题意；D、铝属于金属元素，不符合题意。故选C。

17、9、B【解析】A食用加碘盐，其目的是防止缺碘引起的甲状腺肿大，叙述错误；故不符合题意；B小苏打可作为治疗胃酸过多症的药剂，因其能与胃液反应，叙述正确；故符合题意；C室内起火，不应迅速打开所有门窗通风，因进入的氧气会与导致可燃物燃烧更剧烈，叙述错误；故不符合题意；D氢氧化钠沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液，叙述错误；故不符合题意；故选B【点睛】化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一。10、A【解析】A、氮气是空气的主要成分之一，不会造成环境污染，故选项正确。B、二氧化氮是空气污染物之一，会造成空气污染，故选项错误。C、固体

18、粉尘是空气污染物之一，会造成空气污染，故选项错误。D、工业废水会造成水体污染，故选项错误。故选：A。11、C【解析】A、C、CO具有还原性而CO2没有，故选项错误；B、HCl和NaOH反应生成了盐和水，是复分解反应，而CO2和NaOH反应也生成了盐和水，但两者没有相互交换成分，不是复分解反应，故选项错误；C、酸具有相似的化学性质，是因为酸溶液都含有H+，故选项正确；D、浓H2SO4、NaOH都具有吸水性，浓硫酸可以干燥二氧化碳气体，氢氧化钠不可以，因为二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故选项错误。故选C。12、D【解析】A、甲醛有毒，能破坏蛋白质的结构，不但对人体有害，而且降低了食品的质量

19、，故A错误；B、将废弃塑料采用焚烧的方法处理会生成大量的污染环境的物质，如含氯塑料产生有刺激性气味的氯化氢等气体，从而对空气造成污染，故B错误；C、烧碱溶液具有强烈的腐蚀性，不能沾到皮肤上，故C错误；D、羊毛属于蛋白质灼烧有烧焦羽毛的气味，而合成纤维灼烧无此味，故D正确。故选D。二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13、N2 NaHCO3 NH4HCO3 Ca（OH）2 【解析】（1）氮气（N2）的化学性质稳定，用于食品的保护气，可以隔绝氧气，防止食物因缓慢氧化而变质；（2）食品工业中发酵粉的主要成分是小苏打，即碳酸氢钠NaHCO3；（3）NH4HCO3含有氮、磷、钾中的氮元素

20、，用作农作物的氮肥；（4）Ca（OH）2是碱，能和酸类物质发生中和反应，在农业上用于改良酸性土壤。14、（1）催化作用 （2）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 3CO + Fe2O3高温2Fe+3CO2（3）涂油或刷漆、电镀等 （4）光合作用【解析】试题分析：这是一个框图式的推断题，找到题目的“题眼”，包括特殊的物质，特殊的反应、特殊的现象、特殊的反应条件及常见的三角关系等，此题的“题眼”是A为固体氧化物，且A为黑色粉末，同时通过反应分析，A在前后都出现，意味着是催化剂，故A为二氧化锰，B、D是由相同元素组成的无色液体，且B具有消毒杀菌作用，可判断B为过氧化氢溶液，D自然为水，那C

21、为氧气，X是最常见的金属，又同时与氧气、水作用，说明是一个生锈的过程，E为固体氧化物，可判断即为铁锈的主要成分氧化铁，Y、Z为无色气体，其中Y有毒，即为一氧化碳，则Z自然为二氧化碳，黄色溶液F自然为氯化铁溶液（1） 反应中A物质是二氧化锰，作用是: 催化作用（2） 反应的方程式：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，反应的化学方程式：3CO + Fe2O3高温2Fe+3CO2（3）反应就是铁生锈，在日常生活中为防止反应的发生，可采取的措施是：涂油或刷漆、电镀等（4）反应是二氧化碳和水反应，但生成有机物，故名称为光合作用考点：框图式的推断题，特殊物质的颜色、反应等15、FeCl3 3 1

22、.8061024 氯气 【解析】（1）氯化铁的化学式是FeCl3。（2）Fe(OH)3由铁元素、氧元素和氢元素共3种元素组成，1mol Fe(OH)3中约含有氧原子的物质的量为，故1mol Fe(OH)3中约含有个氧原子。（3）消毒处理中常用的消毒剂是氯气。16、 Ca(OH)2 26.5% 【解析】（1）依据溶解度表中的数据，采用描点法画出硝酸钾的溶解度曲线如图：（2）饱和溶液随温度升高而析出固体，该物质的溶解度随温度升高而降低，通过分析溶解度表中的数据可知，其化学式为Ca(OH)2；（3）20时，氯化钠的溶解度是36g，所以氯化钠饱和溶液的溶质质量分数为 。【点睛】一定温度下饱和溶液的溶质

23、质量分数=。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17、长颈漏斗 过氧化氢溶液和二氧化锰 E CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 可以控制反应的发生和停止 C 二氧化硫的密度比空气大，污染空气 氢氧化钠溶液 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 【解析】（1）据图可知仪器b是长颈漏斗； （2）如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，为制得干燥的氧气，应选择E装置收集； （3）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，反应方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2，因此不需要加热；用C

24、装置代替B装置的优点是：可以控制反应的发生和停止；不适宜用作多孔隔板的材料是铝，因为铝与盐酸反应；（4）实验室收集和处理SO2气体的装置为C，原因是二氧化硫的密度比空气大，污染空气；已知SO2化学性质与CO2相似，猜测如图2烧杯盛放的试剂是：氢氧化钠溶液；二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，反应方程式为：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O。【点睛】气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。18、溶液恰好由红色变为无色 2NaOH + H2SO4= Na2SO4+ 2H2O 使反应更充分 氢氧化钙溶液和NaOH溶液 Ca（OH）2微溶于水，其溶液的溶质质量分数很小，不易除去（或吸收）大量的二氧化碳 【解析】（1）图A是丽丽同学设计的氢氧化钠与硫酸反应的实验，由于氢氧化钠中先滴加了酚酞，开始时溶液呈红色，所以当观察到溶液恰好由红色变为无色时，说明酸碱恰好完全反应，发生反应的化学方程式为2NaOH + H2SO4= Na2SO4+ 2H2O。实验中玻璃棒的作用是