山东省烟台市招远市金岭镇邵家初级中学2022年中考考前最后一卷化学试卷含解析

1、2021-2022学年中考化学模似试卷注意事项1考生要认真填写考场号和座位序号。2试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分每小题只有一个选项符合题意）1下表是生活中一些物质的pH：有关它们的说法中正确的是（ ）物质种类厕所清洁剂桔子汁牛奶草木灰水厨房清洁剂pH136.51112.5A牛奶的酸性比桔子汁强B用湿润的pH试纸蘸取厕所清洁剂测其pHC胃酸过多的人不宜多吃桔子D草木灰水显酸性2磷酸镁水泥在建筑中

2、具有广泛应用，为探究磷酸镁水泥在酸碱性溶液中的耐损耗性能，某兴趣小组将其浸泡在不同pH值的溶液中进行观察，实验数据记录如表（损耗率是指水泥损耗的质量占浸泡前总质量的比例）。浸泡天数/损耗率/pH值30天60天90天pH=168.80%100%pH=239.60%85.20%100%pH=70.70%1.30%1.50%pH=125.50%7.20%8.50%pH=136.50%8.50%10.00%由此可知磷酸镁水泥耐损耗性能在（）A酸性溶液中较好B中性溶液中较好C碱性溶液中较好D各溶液中都较好3控制变量法是实验探究的重要方法，下列实验方法的设计中，能达到实验目的是（ ）A图甲比较铁、铜的金属

3、活动性强弱B图乙探究金属的锈蚀是否需要水C图丙探究MnO2对H2O2分解的催化作用D图丁探究可燃物的燃烧是否需要达到一定温度4甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁。结合微观示意图分析，下列结论正确的是A该反应不遵循质量守恒定律B反应前后原子种类相同原子数目不相同C生成的丙和丁的分子个数比为2:1D丙中C、H、O元素的质量比为3:1:45河南是粮食生产大省。粮食生产离不开化肥，下列关于化肥的说法正确的是A硝酸钾是常用的氮肥B钾肥能增强作物的抗倒伏能力C磷肥能使作物枝叶茂盛，叶色浓绿D农家肥和化肥不能同时施用6偏二甲肼(C2H8N2)与N2O4反应放出的能量能把火箭送入太空。 该化学方程式为C2H8N

4、2+ 2N2O42X+ 3N2+ 4H2O。下列说法正确的是AX的化学式为COB偏二甲肼中碳的质量分数为40%C该反应属于分解反应D生成N2和H2O的质量比为14:97逻辑推理是化学学习中常用的思维方法，则下列推理正确的是（）A化合物都是由不同种元素组成的，不同元素组成的纯净物一定化合物B不同种分子构成的物质是混合物，混合物一定由不同种分子构成C单质由同一种元素组成，同种元素组成的物质是单质D氧化物中只含两种元素，所以含两种元素且有一种为氧元素的物质一定是氧化物8下列方案能达到实验目的是选项实验目的实验方法A除去NaNO3中的Na2SO4加入过量的 Ba（NO3）2溶液B除去铁粉中的铜粉加入足

5、量稀硫酸C鉴别NaCl和NH4NO3固体分别加少量水溶解，触摸容器外壁D检验某物质中是否含有碳酸根加入稀盐酸，观察是否有气泡冒出AABBCCDD9为探究物质溶解过程中的能量变化，某同学设计图I所示装置。在盛有水的烧杯中放入一装有饱和硝酸钾溶液的试管，向水中加入足量物质X，搅拌。结合图II硝酸钾溶解度曲线，对硝酸钾溶液变化的推断，合理的是X为NaCl固体试管中无晶体析出，硝酸钾溶液仍是饱和溶液X为NaOH固体，试管中无晶体析出，硝酸钾溶液仍是饱和溶液X为NH4NO3晶体，试管中有晶体析出，硝酸钾溶液仍是饱和溶液X为浓H2SO4,试管中无晶体析出，硝酸钾溶液为不饱和溶液ABCD10家庭生活中处处都

6、有物质变化，下列发生在家庭生活中的变化属于物理变化的是A鲜牛奶变质B铁制品生锈C铁水铸造成锅D粮食酿成酒11在“宏观-微观-符号”之间建立联系是化学学科特有的思维方式。对下列图示信息分析错误的是A图是硅原子的结构示意图B图对应的元素属于金属元素C若图中x的值为8，则其粒子符号为O2-D图对应元素组成的化合物是由分子构成的12实验室测定蜡烛在盛有一定体积空气的密闭容器内燃烧至熄灭过程中，O2和CO含量随时间变化曲线如图所示，下列叙述错误的是A曲线表示CO含量的变化B空气中氧气含量不足有利于CO生成C两条曲线交点，即达到蜡烛燃烧总量的一半D蜡烛熄灭时， 容器内氧气未耗尽二、填空题（本题包括4个小题

7、，每小题7分，共28分）13用化学方程式解释下列事实，并注明反应的基本类型。工业上用高温煅烧石灰石的方法制生石灰_ 、生石灰做干燥剂_ 、用熟石灰改良硫酸型酸雨造成的土壤酸化_ 、14生活中处处有化学，结合你所学的知识回答下列问题：（1）一种照明用的台灯，其中标示的各部件中，属于合成材料的是_。A 铜合金的插座B 玻璃灯管C 塑料灯座D 铁螺丝钉（2）小明在家烧柴火煮饭，他往灶膛里塞满木柴，结果不仅燃烧不旺，反而产生了很多浓烟，这说明可燃物充分燃烧通常要考虑两点：一是燃烧时有足够的空气；二是燃料与空气要有_。同时小明还发现锅底有一层黑色的物质，该黑色的物质是_。15根据下图甲、乙、丙三种固体（

8、均不含结晶水）的溶解度曲线回答：（1）t1甲物质的溶解度是_。（2）t2时，对 50g 甲物质投入到 80g 水中充分溶解，溶质与溶液的质量比为_。（3）t1时，对恰好处于 a 点状态的甲的溶液，升温至 t2，溶质质量分数_（选填“变大”、“变小”或“不变”）。（4）分别将 t2的三种物质的饱和溶液 100g 降温到 t1时，甲、乙、丙溶液质量由大到小关系为_（选 填“”或“=”）。（5）溶液甲中含有少量的乙，提纯甲物质的方法是_。（6）A 是 t2含有 120g 水的甲物质的溶液，经过如下操作，得到 32g 甲的固体。. A 溶液为_（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。关于溶质的质量分数：溶液

9、 B_溶液 C（选填“”、“”或“=”）。. 对 AC 的过程的分析，正确的是_（选填编号）。a A 到 B 的过程中，溶质质量不变b B 中溶质与溶剂的质量比为 57:100c A 中溶液的质量等于 187gd 无法比较A、C 烧杯中溶液溶质的质量分数（7）欲配制 200g 溶质质量分数为 5%的丙物质的溶液，需要固体丙_g，水_mL。16根据金属的化学性质并结合表中信息，填写下表空白。反应物反应规律反应规律的应用举例金属+O2大多数金属能和O2反应生成金属氧化物铝表面形成一层致密薄膜阻止铝进一步氧化，该薄膜的化学式为_金属+酸在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能与盐酸、稀硫酸发生置换反应

10、，生成盐和H2写出用稀硫酸鉴别黄金和黄铜（铜锌合金） 的化学方程式_金属+盐在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液里置换出来，生成_用Cu、Mg、Zn中的两种金属分别放入_溶液中，即可比较出上述三种金属的活动性强弱三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17请结合下列实验装置，回答问题。仪器的名称为_C装置用于制取气体，有一处明显的错误，请加以改正：_，用改正后的装置进行实验。现用氯酸钾制取氧气，反应的化学方程式为_发生装置应选择_（填字母序号）。欲制取CO2，B装置相对于C装置的优点是_。选用D装置收集CO2，验满的方法是_。欲干燥CO2，应将气体通过

11、F装置，F中应加入的试剂是_。18课堂上某老师按下图所示实验探究酸碱中和反应，请你对此进行分析：（1）胶头滴管伸入细口瓶中吸取稀盐酸时，应_（填“先”或“后”）挤压橡胶胶帽。（2）操作I:用滴管慢慢滴入稀盐酸，并用玻璃棒不断搅拌，同时测定pH值，若测得pH逐渐变小，且_时 ,则可证明盐酸与氢氧化钠发生了反应。玻璃棒在烧杯中不断搅拌溶液的目的是_。（3）操作完成后，玻璃片上的固体物质组成情况有_种。（4）下列实验能证明烧杯中盐酸和氢氧化钠恰好反应的是_ （填序号）。A 取烧杯中溶液少许, 滴入酚酞试液，溶液无色B 取烧杯中溶液少许，滴入石蕊试液，溶液呈紫色C 取烧杯中溶液少许, 滴入AgNO3溶

12、液，有白色沉淀生成D 取烧杯中溶液少许，加入少许CuO粉末，固体不溶解四、计算题（本题包括1个小题，共12分）19（6分）马英同学取某地石灰石样品12 g进行测定实验，现将100 g稀盐酸分五次加入石灰石样品中(杂质不溶于水也不参与反应)，充分反应后测得生成气体的总质量如表所示：第1次第2次第3次第4次第5次加入稀盐酸的质量/g2020202020生成气体的总质量/g1.12.2m4.44.4试求：m的值为_g。石灰石样品中碳酸钙的质量分数_。(写出计算过程，计算结果精确至0.1%)参考答案一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分每小题只有一个选项符合题意）1、C【解析】A、酸性溶

13、液的pH小于7，且pH越小酸性越强，碱性溶液的pH大于7，且pH越大碱性越强；故A选项错误的叙述；B、使用湿润的pH试纸蘸取厕所清洁剂测其pH，影响测量结果，是错误的叙述；C、桔子是显酸性，胃酸过多不易多吃，选项是正确的叙述；D、草木灰水溶液显碱性，选项是错误的叙述。故选C2、B【解析】由表格中的数据可知，磷酸镁水泥在pH=7的溶液中，损耗率最低，溶液的pH7时，溶液呈碱性；溶液的pH=7时，溶液呈中性；溶液的pH乙甲 降温结晶 不饱和 ab 10 190 【解析】（1）由图可知，t1甲物质的溶解度是25g/100g水。（2）由图可知，t2时，甲物质的溶解度是60g/100g水。对 50g 甲

14、物质投入到 80g 水中充分溶解，所溶解的甲物质的质量为48g。故溶质与溶液的质量比为48g：（48+80）g=3：8。（3）t1时，对恰好处于 a 点状态的甲的溶液，升温至 t2，溶质、溶剂的质量均不变，故溶质质量分数不变。（4）甲、乙的溶解度随温度的升高而降低，且甲的溶解度大于乙的溶解度，丙的溶解度随温度的升高而降低。升高温度甲析出的质量大于乙的质量，丙无晶体析出。故分别将 t2的三种物质的饱和溶液 100g 降温到 t1时，甲、乙、丙溶液质量由大到小关系为：丙乙甲。（5）甲、乙的溶解度随温度的升高而增大，且甲的溶解度受温度的影响较大，故溶液甲中含有少量的乙，提纯甲物质的方法是：降温结晶。

15、（6）. A 溶液恒温蒸发20g水后得到B溶液，且B溶液中无晶体，B降温至t1后，得到C，C中有未溶解的晶体，故A 、B溶液均为不饱和溶液。关于溶质的质量分数：B、C中溶剂质量相等，C中有未溶解的晶体，故溶液 B中溶质质量分数溶液 C中溶质质量分数。. a、A 到 B 的过程是恒温蒸发水，且A 、B溶液均为不饱和溶液，故该过程中，溶质质量不变，正确；b、C是t1时的饱和溶液，且此时溶剂的质量为100g，故C中溶质的质量为25g。C过滤后得到得到 32g 甲的固体，故B中溶质的质量为25g+32g=57g。因此B 中溶质与溶剂的质量比为 57:100，正确；c、A 中溶液的质量=120g+57g

16、=177g，错误；d、A 烧杯中溶液溶质的质量分数=10032.2C烧杯中溶液溶质的质量分数=100=20，错误。故选ab；（7）欲配制 200g 溶质质量分数为 5%的丙物质的溶液，需要固体丙200g5=10g，需要水的质量为200g-10g=190g，约190mL。16、Al2O3 另一种金属和另一种盐溶液 硫酸锌（符合题意即可） 【解析】铝化学性质活泼，在常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜阻止铝进一步氧化，氧化铝薄膜的化学式为：Al2O3；黄铜为铜锌合金，在金属活动性顺序里，锌位于氢之前，铜位于氢之后，锌能与稀硫酸反应生成氢气，铜不与稀硫酸反应，故用稀硫酸鉴

17、别黄铜和黄金的化学方程式为：；在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液里置换出来，生成另一种金属和另一种盐溶液；将Cu、Mg两种金属分别放入硫酸锌溶液中，即可比较出上述三种金属的活动性强弱，镁能与硫酸锌反应生成硫酸镁和锌，有灰色固体析出，说明在金属活动性顺序里，镁位于锌之前，铜不与硫酸锌反应，说明在金属活动性顺序里，铜位于锌之后，故将Cu、Mg两种金属分别放入硫酸锌溶液中，可比较出上述三种金属的活动性强弱。【点睛】金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越

18、强；位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17、锥形瓶 长颈漏斗下端要没入液面以下 2KClO32KCl+3O2 A 能够控制反应的发生与停止 反燃着的木条放到集气瓶口，若木条熄灭，则集满 浓硫酸 【解析】（1）据图可知仪器的名称为锥形瓶；（2）C装置中的长颈漏斗下端要没入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗下端逸出，故答案为长颈漏斗下端要没入液面以下；（3）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，化学方程式为：2KClO32KCl+3O2，反应的条件是加热，应选A装置作发生装置；（4）装置B和装置C相比，优点是：能够控制反应的发生与停止；用燃着的木条放到集气瓶口，若木条熄灭，则集满；欲干燥CO2，应将气体通过F装置，F中应加入的试剂是浓硫酸。【点睛】气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。18、先 pH=7 使稀盐酸和氢氧化钠充分反应 1 B 【解析】（1）胶头滴管伸入细口瓶中吸取稀盐酸时，应先挤压橡胶胶帽赶尽空气，再伸入瓶中吸液。（2）用滴管慢慢滴入稀盐酸，稀盐酸与氢氧化钠溶液