河北保定满城区龙门中学2021-2022学年中考四模化学试题含解析

1、2021-2022学年中考化学模似试卷考生请注意：1答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1下列图示的“错误操作”，与对应选项“可能产生的后果”不一致的是（）A试管破裂B量取的液体偏少C橡皮塞弹出D灯内酒精燃烧2人们常在可燃物建筑材料中添加阻燃剂以防止火灾。Mg(OH) 2是一种常见的阻燃剂，在380时分解成水蒸气和耐高温的MgO,

2、并吸收大量的热。下列说法错误的是（ ）AMg(OH)2分解吸热能降低可燃物的着火点BMg(OH)2分解吸热能降低可燃物的温度CMg(OH)2分解的产物能使可燃物与氧气隔绝DMgCO3比CaCO3易分解，也可作阻燃剂3下列有关气体的说法不正确的是A用含有氧元素的物质反应才有可能产生氧气B氧气可用于气焊，说明氧气具有可燃性C点燃可燃性的气体之前，都需要检验其纯度D喝可乐打“啊”，说明气体溶解度随温度升高而减小4表示两个氢分子的是A2HB2H2CHDH25取一定量的氧化镁和氧化锌的固体混合物，加入100g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸中，恰好完全反应，原固体混合物中氧元素的质量是（ ）A1.8gB1

3、.5gC2.0gD1.6g6下列实验操作符合规范的是A称取一定质量的NaOHB蒸发食盐水C稀释浓硫酸D液体药品的取用7化学实验是化学科学发展和化学学习的重要途径。下列实验操作正确的是（）A测定食醋的pHB夹持试管C除去粗盐中的CaCl2D加热较多液体8一定温度下，向烧杯中加入一定质量的水，仅有部分晶体溶解，所得溶液与原溶液相比，说法正确的是（）A溶剂的质量增加，溶液颜色变浅B溶质溶解度不变，溶液颜色变深C溶质的质量增加，溶液颜色变深D溶质溶解度不变，溶液颜色不变9某药剂瓶上标识：每片含钙600毫克。这里的“钙”是指A原子B分子C元素D单质10下列关于催化剂的说法正确的是A二氧化锰在化学反应中只

4、能做催化剂B催化剂在化学反应中只能加快反应速率C催化剂在反应前后质量和性质都没有变化D硫酸铜溶液，红砖粉末对过氧化氢的分解也具有催化作用二、填空题（本大题共1小题，共4分）11金属是一种重要的材料，人类的生活和生产都离不开金属冶炼技术在中国有着悠久的历史如图表示了金属活动性顺序表中铜、锡、铁和铝元素被人类大规模开发、利用的大致年限：根据图中数据和有关的化学知识，你认为金属大规模开发、利用的先后顺序跟下列哪些因素有关？_a 地壳中金属元素的含量 b 金属的导电性 c 金属的活动性d 金属的延展性 e 金属冶炼的难易程度常温下铝是一种活泼金属，但铝却有较强的抗腐蚀性，其原因是_；我国古代将炉甘石（

5、ZnCO3）、赤铜矿（主要成分为Cu2O）和木炭粉混合加热至800左右，即可得到金光闪闪与黄金外观相似的“药金”a 用上述方法不能制得黄金是因为_；b 药金的主要成分是_；每年世界上钢铁的产量很高，但钢铁的锈蚀也给人类带来巨大的损失铁在地壳中的含量居所有金属元素的第_位；铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟_ 等物质相互作用的结果据报道，全世界每年因金属腐蚀造成的直接经济损失约达7000亿美元，我国因金属腐蚀造成 的损失占国民生产总值（GNP）的4%请你根据不同原理，提出防止钢铁锈蚀的两条合理措施：a _；b _三、计算题（本大题共1小题，共5分）12实验室常用氧气做实验。现将24.5 g氯酸钾与5.

6、6 g二氧化锰混合物加热至反应完全(已知2KClO32KCl3O2，二氧化锰不溶于水)。请回答：(1)求所制得氧气的质量。将实验后剩余固体溶于85.1 g水中，求所得溶液中的溶质的质量分数。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13“宏现微现符号”是化学独特的表示物质及其变化的方法。请完成下列问题。图甲中“Cu”表示多种信息，如铜元素、铜单质，还能表示_。经研究发现氨气(NH3)燃烧的产物没有污染，且释放大量能量，有一定应用前景。其反应的微现示意图如图乙所示，请将其补充完整_。该反应的化学方程式为_，从宏观角度看，该反应前后没有变化的是_。14金属材料与人类的生产和生活密切相关。回答：铁为使用最

7、广泛的金属，但其表面有铁锈影响使用，请写出用盐酸除铁锈的化学方程式_；铜器在潮湿空气中与多种物质会慢慢地发生反应，表面生成一层铜绿，化学式是Cu2（OH）2CO3。铜生锈的原因是铜与空气中的氧气、水还有_同时接触；为了达到收旧利废节能减排的目的，从含有金属镁、铁、铜的粉末中，分离和提取出重要化工原料MgSO4和有关金属，实验过程如图：金属A是_；金属B是_。操作3的名称是_。步骤所涉及反应，属于_反应（填基本反应类型）。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15某化学兴趣小组在实验室发现一瓶氢氧化钠溶液，瓶口有少量白色固体且玻璃瓶塞打不开，这一现象激起了他们浓厚的兴趣，于是展开了如下探究：瓶口

8、白色固体的成分是什么？（1）玻璃中含有二氧化硅（SiO2），试剂瓶身经抛光处理，不易反应，而瓶口和玻璃塞上的磨砂将二氧化硅裸露出来。二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应，SiO2+2NaOH = Na2SiO3+H2O。硅酸钠（Na2SiO3）是一种白色固体，有很强的粘合性，可溶于水，溶液呈碱性；硅酸钠溶液能与强酸反应，如：Na2SiO3+2HCl = 2NaCl+H2SiO3（白色）；硅酸钠溶液能与氯化钡溶液反应：Na2SiO3+BaCl2 = 2NaCl+BaSiO3（白色）。白色固体的成分是：猜想1：硅酸钠； 猜想2：硅酸钠和碳酸钠； 猜想3：硅酸钠、碳酸钠和氢氧化钠。取一定量白色固体溶于适量水

9、中形成样品溶液，分组进行如下实验并相互评价：实验操作实验现象结论与评价第1组向样品溶液中滴加足量稀盐酸有气泡冒出，且产生白色沉淀猜想_不成立。第2组第一步向样品溶液中滴加足量氯化钡溶液，静置产生白色沉淀第1组同学认为：此步骤还不能准确判断出原固体的成分。第二步向第一步实验后的上层清液中_大家一致认为：猜想II成立。（反思交流）有同学认为，第2组实验中不能用石灰水代替氯化钡溶液，理由是_。经过分析，第2组实验中产生的白色沉淀物质有_。氢氧化钠溶液必须密封保存的原因是_（用化学反应方程式表示），其试剂瓶塞应该用_（填字母）。A 玻璃塞 B 软木塞 C 橡胶塞16某校化学探究小组为研究氢氧化钠、氢氧

10、化钙两种溶液的化学性质，进行如下实验。A、D中酚酞均变_色，说明两种溶液都呈碱性。E中溶液中含有的溶质有_（指示剂除外）。请描述中的实验现象_。将四支试管内的物质倒入G中混合后得到白色沉淀和无色溶液。则G中一定含有的溶质是_，可能含有的溶质是_。参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、C【解析】A、由于焰心的温度很低，加热时，试管接触到焰心，会使试管因骤冷而炸裂；故正确； B、量取一定量的液体时，要平视，如果俯视会使读数偏大，实际体积偏少；故正确；C、给固体加热时，在固定试管时，试管口要稍稍向下倾斜，这是因为，在加热的过程中药品中含有的湿存水就会以水蒸气的形式，流向导管，当它遇到温

11、度较低的试管口时，又会冷凝成水珠，如果试管口向上，这时水就会倒流到温度很高的试管底部，从而导致试管底部因骤冷而炸裂；而不是橡皮塞弹出；故错误；D、用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹，否则可能将火焰沿灯颈压入灯内，引燃灯内的酒精蒸汽及酒精，可能会导致灯内酒精燃烧的现象发生故正确。点睛：量筒使用应注意：1不能加热和量取热的液体，不能作反应容器，不能在量筒里稀释溶液；2量液时，可将量筒倾斜，用倾倒的方法把所量液体倒入，边倒边看液面与刻度线，当液面接近所需刻度线时，应将量筒放平，换用胶头滴管向里滴加，边滴边看，直到量筒内液体的凹液面的最低处与所需刻度线保持水平为止；3读数时，量筒必须放平，视线

12、要跟量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，再读出液体体积。2、A【解析】本题考查的是灭火的原理和方法，灭火的原理：清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离，隔绝氧气或空气，使温度降到可燃物的着火点以下。【详解】A、着火点是物质的固有的属性，是不会改变的，只能改变可燃物的温度，故A错误；B、Mg(OH)2分解吸热能降低可燃物的温度到可燃物的着火点以下，故B正确；C、Mg(OH)2分解的产物水蒸气和耐高温的MgO，可以隔绝氧气或空气，故C正确；D、碳酸镁和碳酸钙都不具有可燃性，受热都会分解出二氧化碳，都可作阻燃剂，故D正确。故选A3、B【解析】A、由质量守恒定律可知，反应前后元素种类不变，则只有含有氧元素

13、的物质反应才有可能产生氧气，故A正确；B、氧气具有助燃性，可以支持燃烧，但不具有可燃性，故B不正确；C、可燃性的气体不纯，点燃会发生爆炸，点燃可燃性的气体之前，都需要检验其纯度，故C正确；D、气体的溶解度与温度成反比，喝可乐打“啊”，说明气体溶解度随温度升高而减小，故D正确。故选B。4、B【解析】A. 2H：表示两个氢原子 B. 2H2 表示两个氢分子 C. H 宏观表示氢元素，微观表示一个氢原子 D. H2宏观表示氢气，微观表示一个氢分子。故选B5、D【解析】根据硫酸中氢离子的质量和对应的关系式求算混合物中氧元素的质量。【详解】解：设氧元素的质量为x。根据元素守恒可得，生成物中水中的氧元素由

14、氧化物中得来的，因此有如下关系。 x=1.6g故选D【点睛】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。6、B【解析】A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，图中所示操作错误。B、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中所示操作正确。C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误。D、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中瓶塞没有倒放，所示操作错误。故选：B。7

15、、D【解析】A、测定溶液的pH的方法是：将pH试纸放在白瓷板或玻璃片上，用干燥的玻璃棒蘸取少量待测液滴到pH试纸上，变色后，将其与标准比色卡对比。A错误；B、使用试管夹夹持试管，应该将试管夹从下向上套，夹持在距离试管口1/3处。B错误；C、氯化钙溶于水会形成溶液，过滤只能除去难溶于水的杂质。C错误；D、加热较多的液体应该用烧杯，并且放在石棉网上进行加热。D正确。故选D。8、D【解析】对于有颜色的溶液，溶液的溶质质量分数相同，溶液的颜色就相同。【详解】A、加入水溶剂增多，一开始溶液饱和，加入一定量的水，仅有部分晶体溶解，说明溶液仍然饱和，饱和溶液的质量分数与溶解度有关，因为温度不变所以溶解度不变

16、，溶质质量分数也不变，所以溶液颜色不变，选项A不正确；B、溶解度受温度影响，温度不变溶解度就不变，加入一定质量的水，仅有部分晶体溶解，说明溶液仍然饱和，饱和溶液的质量分数与溶解度有关，因为温度不变所以溶解度不变，溶质质量分数也不变，所以溶液颜色不变，选项B不正确；C、加入一定量的水有部分晶体溶解，溶液中溶质质量增加，溶液仍然饱和，但溶质质量分数不变，所以溶液颜色是不变的，选项C不正确；D、溶解度受温度影响，温度不变溶解度就不变，加入一定量的水，仅有部分晶体溶解，说明溶液仍然饱和，饱和溶液的质量分数与溶解度有关，因为温度不变所以溶解度不变，溶质质量分数也不变，所以溶液颜色不变，选项D正确。故选D

17、。9、C【解析】试题分析：在日常生活常接触到物品上的氟”、“钙”等指的均是元素考点：常见粒子的判断10、D【解析】A、做催化剂的物质是相对的，有些物质可以做催化剂，也可以做反应物或是生成物，例如，二氧化锰在过氧化氢制氧气中可以做催化剂，在高锰酸钾制氧气中却是生成物，不符合题意；B、催化剂是在化学反应中能改变其他物质的反应速率，而本身的质量和化学性质不变，不符合题意；C、催化剂在反应前后质量和化学性质都没有变化，不包括物理性质，不符合题意；D、某反应的催化剂是相对的，但也不是唯一的。二氧化锰可以做过氧化氢制氧气的催化剂，但硫酸铜溶液，红砖粉末对过氧化氢的分解也具有催化作用，符合题意。故选D。【点

18、睛】催化剂是在化学反应里能改变其他物质的反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后没有变化的物质。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、ce； 常温下铝易和空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜 反应物中没有金元素 Cu和Zn 2 氧气和水 刷油漆 涂油 【解析】（1）由题可知地壳里含量最高的是金属铝，但铝开发利用的时间在后，说明金属大规模开发、利用的先后顺序与地壳里金属含量无关，同时与金属的导电性和延展性也无关，而是与金属活动性顺序和金属冶炼的难易程度有关，故选ce；铝的活动性比铁强，但铝在空气中却表现出良好的抗腐蚀性，是因为铝容易与空气中的氧气发生反应，会生成一层致密的

19、氧化铝膜覆盖在铝的表面，阻止反应的进行，所以具有良好的抗腐蚀性；a、因为黄金的主要成分是金，它是由金元素组成；那么要制取黄金，根据质量守恒定律可知，反应物中一定要有金元素，但是上述材料不含有金元素，故不能制取；b、根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变和“药金”的冶炼材料可知：与黄金外观相似的“药金”主要成分是Zn、Cu；（2）铁在地壳中的含量居所有金属元素的第2位；铁在空气中锈蚀，实际上是铁与空气中的氧气和水共同作用的结果；可用刷油漆、涂油等方法减缓钢铁锈蚀。【点睛】铁在空气中锈蚀，实际上是铁与空气中的氧气和水共同作用的结果；可用刷油漆、涂油等方法减缓钢铁锈蚀。三、计算题（本大题共1小题，共

20、5分）12、9.6g。 14.9% 【解析】设生成的氧气的质量为x，生成的氯化钾的质量为y=x=9.6gy=14.9g将实验后剩余固体溶于85.1g水中，所得溶液中的溶质的质量分数为100%=14.9%答：（1）所制得氧气的质量为9.6g。（2）将实验后剩余固体溶于85.1g水中，所得溶液中的溶质的质量分数为14.9%。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、一个铜原子 4NH3+3O22N2+6H2O 元素的种类 【解析】(1)金属元素的元素符号可表示3个意义，可表示这种元素，这种元素的一种原子，这种物质，故Cu还表示一个铜原子；(2)由质量守恒定律反应前后原子的种类及数目不变将补充完整如

21、下：由反应的结构示意图和模型表示的原子种类，可判断A为NH3，B为O2，C为N2，D为H2O，反应的化学方程式为：4NH3+3O22N2+6H2O，由方程式可知，从宏观角度看该反应前后元素的种类没有改变。故答案为(1)一个铜原子；(2)见上图。4NH3+3O22N2+6H2O；元素的种类。14、Fe2O3+6HC1=2FeCl3+3H2O 二氧化碳 Fe Cu 蒸发 置换 【解析】（1）用盐酸除铁锈的化学方程式为：Fe2O3+6HC1=2FeCl3+3H2O，故填：Fe2O3+6HC1=2FeCl3+3H2O；（2）根据铜绿主要成分的化学式Cu2（OH）2CO3知道铜绿中有铜、氧、碳、氢四种元

22、素，而空气中有水蒸气提供氢元素、氧气提供氧元素、二氧化碳提供碳元素，所以铜生锈是铜与空气中的氧气、水还有二氧化碳同时接触，故填：二氧化碳；（3）由图片知：用磁铁可将金属A与其他两种金属区分开来，由镁、铜、铁三种金属的物理性质可知，只有铁能被磁铁吸引，所以A是铁，加入C的溶液可将镁与铜分开，最终得到硫酸镁，所以C的溶液通常是稀硫酸，因为铜不与稀硫酸反应，所以金属B是铜。由以上分析可知，金属A是铁；金属B是铜，故填：Fe Cu；操作3是将硫酸镁溶液转化成硫酸镁固体，所以通常采用蒸发的方法，故填：蒸发；步骤是镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，所以所涉及反应是置换反应，故填：置换。五、探究题（本大题共2

23、小题，共13分）15、1 滴加酚酞 酚酞溶液不变色 氢氧化钙和碳酸钠反应生成了氢氧化钠，会对氢氧化钠的检验产生干扰 硅酸钡（BaSiO3 ） 碳酸钡（BaCO3 ） 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O C 【解析】实验探究：根据“硅酸钠溶液能与强酸反应，如：Na2SiO3+2HCl = 2NaCl+H2SiO3（白色）”可知硅酸钠溶液能与强酸反应有沉淀生成，但没有气体的生成，碳酸钠和稀盐酸反应生成了氯化钠、水和二氧化碳，所以向样品溶液中滴加足量稀盐酸，有气泡冒出，且产生白色沉淀，说明猜想1不成立；酚酞溶液不变色，说明溶液中不含有氢氧化钠，实验过程如下所示：实验操作实验现象结论与评价第1组向样品溶液