2021-2022学年北京市西城区名校中考化学四模试卷含解析

1、2021-2022学年中考化学模似试卷注意事项1考生要认真填写考场号和座位序号。2试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1下列是取出少量固体粉末并装入试管进行加热的过程，各步操作中正确的是( )A取出固体粉末B装入固体粉末C点燃酒精灯D加热固体粉末2下列说法正确的是（ ）A体温计中的水银不是银,是金属汞B生活中常用肥皂水将硬水转化成软水C过磷酸钙Ca（H2PO4）2和CaSO4的混合物、KNO3均属于复合肥料D向

2、碳酸钠（俗称:纯碱）溶液中滴入酚酞溶液,溶液显红色,说明碳酸钠是一种碱3下列物质中，俗名与化学式不对应的是A小苏打NaHCO3B水银HgC纯碱NaOHD熟石灰Ca(OH)24下列各组物质在pH=1的溶液中呈无色，且能够大量共存的一组是（）ANaNO3 K2SO4 HClBNaNO3 Na2CO3 NH4ClCFeSO4 NaCl CaCl2DMgCl2 KOH ZnSO45甲、乙、丙、丁四种金属，只有丙在自然界中主要以单质形式存在，甲、乙、丁分别放入相同的稀盐酸溶液，甲、丁产生气泡，且丁的反应速率快，甲速率慢：乙无明显现象，由此推断四种金属的活动性由强到弱的顺序是（）A丙乙甲丁B甲丁乙丙C丁甲

3、乙丙D甲乙丁丙6甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是At1 时，甲的溶解度大于乙的溶解度Bt2 时，乙的饱和溶液升温或降温均会析出晶体C乙溶液从t3 降温到t1 ，乙溶液中的溶质质量分数会发生改变Dt3 时，50 g水中加入40 g的甲物质充分溶解可得到90 g甲的饱和溶液7下列实验设计或结论合理的是A除去硫酸铜溶液中的硫酸，加足量的铜粉过滤BHCO3-、Fe3+、NO3-、Na+四种离子可在pH=2的溶液中大量共存C分离碳酸钙和氯化钙的固体混合物将混合物加入足量水搅拌，充分溶解，过滤D用一种试剂能把稀硫酸、NaOH溶液、BaCl2溶液一次性鉴别出来8甲、乙

4、、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图所示，下列有关说法错误的是Ax的值是15B丙可能是该反应的催化剂C该反应是分解反应D反应中甲和乙的质量比为419如图是氧原子的结构示意图和硫元素在元素周期表的相关信息，下列说法中不正确的是（）A硫原子核外有16个电子B硫、氧元素的化学性质相同C硫的相对原子质量为32.06D硫、氧两种元素可以形成两种氧化物10学习科学知识的目的是运用知识解释日常生活中的现象，分析和解决生产生活中的实际问题。下列分析不合理的是（）A用汽油能去除油污，是因为汽油能溶解油污B夜间看到月光，是月亮反射太阳光的缘故C焊锡的熔点比锡高，常用于焊接金属D“下雪不冷，化雪冷”是因为化雪的

5、过程中需要吸收热量二、填空题（本大题共1小题，共4分）11某工厂废液中含有氯化钠.氯化铜和氯化亚铁。某课外小组要从废液中回收铜并得到铁红（主要成分Fe2O3），要求全过程不引入其他金属元素。设计实验方案如下图所示，回答下列问题。（1）加入过量A溶解后，再进行操作a时玻璃棒的作用是 。（2）工厂废液中加入过量A反应的化学方程式为 。（3）溶液甲中的金属离子是 （写离子符号）。（4）步骤中所发生的化学反应，其中属于置换反应的是 （填序号）。（5）铁红是炼铁的主要原料，写出用CO和铁红炼铁的化学方程式 。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12钛（Ti）是广泛应用于航空、航海等领域的一种重要金属。在

6、一定条件下，钛由四氯化钛（TiCl4）和金属镁反应而制得：TiCl4+2Mg=Ti+2MgCl2 。现有380kg四氯化钛，可生产金属钛多少千克？_四、简答题（本大题共2小题，共8分）13下图是四种物质的溶解度曲线。请回答下列问题。60时,四种物质中溶解度最大的是_.将40时氯化钾的不饱和溶液制成饱和溶液，保持溶液温度不变，最简单的方法是_在t时,将30g氯化铵加入到50g水中，充分溶解，所得溶液的溶质质量分数为_向饱和食盐水中加入足量碳酸氢铵固体，会有溶解度较小的碳酸氢钠晶体析出，该反应的化学方程式是NaCl+NH4HCO3=NaHCO3+NH4Cl。请根据以上信息和图中溶解度曲线，写出以硫

7、酸铵固体为原料制取硫酸钾晶体的化学方程式:_.14为除去粗盐中的MgSO4、CaCl2等杂质，依次进行了如下操作：溶解；依次加入过量的Ba(OH)2、Na2CO3溶液；过滤；加适量的盐酸；蒸发、结晶。以上操作中所发生的复分解反应共有_个；加入Na2CO3的作用是_；操作、要用到同一种玻璃仪器，该仪器在操作中的作用是_。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15有A、B、C、D四瓶失去标签的白色粉末(均为纯净物)，已知它们可能是硫酸铜、碳酸钙、氯化钾、硫酸钾中的一种。某学生的鉴别实验过程记录如下：步骤1：取A、B、C、D四种白色粉末各一药匙，分别放入四支洁净的试管中，各加蒸馏水2 mL，振荡后静

8、置。四支试管底部均有固体存在，只有盛放A的试管中液体呈蓝色，其他均呈无色。步骤2：继续向盛放B、C、D的试管中加入等量的稀硫酸，只有D的试管中有气泡产生，其他均无明显变化。步骤3：将步骤2盛放B和C的试管中固体滤出后，向滤液中分别滴加氯化钡溶液。请根据该学生的实验过程，回答下列问题：步骤1中“四支试管底部均有固体存在”，与该学生预测的“只有一支试管中有固体存在，其他试管中均为澄清溶液”的现象不同，其原因可能是_。步骤3中，可能观察到的实验现象是_。根据该学生的实验，请选择下列或中的一个问题回答：四种白色粉末均已一一鉴别出来，分别是_(写代号及其对应物质的化学式)。四种白色粉末只能部分被鉴别出来

9、，分别是_(写代号及其对应物质的化学式)；对尚未鉴别出来的物质，请设计实验进行确定，并填写下表。实验操作实验现象及结论_16天然气作为燃料已进入千家万户，天然气属于_（可再生或不可再生）能源，天然气主要成分甲烷在空气中完全燃烧的化学方程式是_。如果它不完全燃烧会生成什么物质呢？某研究性学习小组对此展开探究：（提出猜想）生成物中一定有_（填化学式），可能有CO2和CO。（实验探究）该小组同学将燃烧生成的混合气体依次通过如图所示装置，验证猜想。观察到A中_，证明混合气体中有CO2。C中浓硫酸的作用是_。观察到D中粉末由黑色变成_色，证明混合气体中有CO，该反应的化学方程式为_。（交流与讨论）小武认

10、为：从E装置中澄清石灰水变浑浊也能推断出混合气体中有一氧化碳，那么B中NaOH溶液的作用是_，发生反应的方程式是_。为了得到更可靠的结论，同学们建议在B、C之间连接一个与A相同的装置，则该装置的作用是_。小文则提出：从环保的角度看，此装置有一个不足之处，你认为是_。（解释与应用）日常生活中厨房里的燃气不完全燃烧也会产生CO，人吸入较多CO会发生中毒，中毒的原理是CO与人体血液中_结合使它失去输氧功能，因此厨房里要注意经常开窗通风透气，防止发生中毒事故。参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、B【解析】A、取用固体粉末时，瓶塞应正放，不能倒放，故A不对。B、装入固体粉末，用纸槽或药匙

11、，但试管要平放尽量往试管底部送，故B对。C、禁止酒精灯之间对燃，故C不对。D、加热固体粉末，试管口要略向下倾斜，故D不对。故选：B。2、A【解析】A. 体温计中的水银不是银，是金属汞，选项正确；B. 生活中常用肥皂水来鉴别硬水与软水，但肥皂水不能将硬水软化为软水，选项错误；C. 过磷酸钙中含有含有磷元素，属于磷肥，KNO3中含有氮、钾两种元素，属于复合肥料，选项错误；D. 向碳酸钠（俗称:纯碱）溶液中滴入酚酞溶液,溶液显红色，说明碳酸钠溶液显碱性，碳酸钠是钠离子与碳酸根离子构成的化合物，属于盐，不是碱，选项错误，故选A。3、C【解析】A、小苏打是碳酸氢钠的俗称，其化学式为NaHCO3，不符合题

12、意；B、水银是金属汞的俗称，其化学式为Hg，不符合题意；C、碳酸钠俗称纯碱、苏打，其化学式为Na2CO3，符合题意；D、氢氧化钙的俗称是熟石灰或消石灰，其化学式为Ca（OH）2，不符合题意。故选C，4、A【解析】根据溶液为无色及pH=1即溶液显酸性进行分析解答。【详解】A、此选项中NaNO3 K2SO4 HCl均为无色，且相互之间不反应，与酸能共存，故A选项正确，符合题意；B、由于溶液显酸性，则Na2CO3与酸会反应生成CO2，即不共存，故B选项不符合题意；C、FeSO4在溶液中使溶液显浅绿色，故C选项不符合题意；D、KOH与酸不共存，且KOH与MgCl2、ZnSO4均可生成沉淀不能共存，故D

13、选项不符合题意。故选A。【点睛】本题考查学生对常见沉淀的掌握及酸碱盐综合知识的掌握。试题突破口在于溶液无色及pH=1。5、C【解析】甲、乙、丙、丁四种金属，只有丙在自然界中主要以单质形式存在，说明丙的金属活动性最弱，甲、乙、丁分别放入相同的稀盐酸溶液，甲、丁产生气泡，乙无明显现象，说明在金属活动性顺序里，甲、丁位于氢之前，乙位于氢之后，丁的反应速率快，甲速率慢，说明丁的金属活动性大于甲，故四种金属的活动性由强到弱的顺序是：丁甲乙丙。故选C。【点睛】金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活

14、动性就越强；位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。6、B【解析】A、由溶解度曲线可知，t1时，乙的溶解度大于甲的溶解度，错误；B、t2时，乙的溶解度最大，故乙的饱和溶液升温或降温均会析出晶体，正确；C、乙溶液从t3降温到t1，其溶解度变大，那么不会有晶体析出，溶质的质量分数不变，错误；D、t3时，甲的溶解度为40g，即该温度时，40g甲溶解在100g水中恰好形成饱和溶液，那么t3时，50g水中加入40g的甲物质只能溶解20g甲，得到的溶液的质量为70g，错误。故选B。7、D【解析】A、铜粉不和硫酸反应，无法除去硫酸。A错误；B

15、、pH=2的溶液属于酸性，溶液中富含大量的H+。而H+和HCO3-结合会生成水和二氧化碳，无法共存。B错误；C、碳酸钙难溶于水，而氯化钙能溶于水。分离两种固体物质，可以加水搅拌、充分溶解、过滤，得到碳酸钙固体，随后蒸发溶液，从而得到氯化钙晶体。C错误；D、稀硫酸酸性，氢氧化钠溶液碱性，氯化钡溶液显中性，可以使用石蕊溶液一次性鉴别出来。D正确。故选D。8、C【解析】A、根据质量守恒定律，x=（10+10+10+10）（6+9+10）=15，故说法正确；B、丙的质量在反应前后没有变化，可能为该反应的催化剂，也可能不是，故说法正确；C、甲、乙的质量减小为反应物，丁的质量增加，为生成物，则此反应为化合

16、反应，故说法错误；D、反应中甲、乙的质量比为（106）g：（109）g=4：1，故说法正确故选C9、B【解析】A、根据元素周期表的意义可知：硫原子的原子序数为16，原子序数=质子数=核外电子数，硫原子核外有16个电子，不符合题意；B、硫、氧两种元素的最外层电子数相同，具有相似的化学性质，符合题意；C、由元素周期表的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，硫元素的相对原子质量为32.06，不符合题意；D、硫、氧两种元素可以形成二氧化硫、三氧化硫，不符合题意。故选B。10、C【解析】A、根据除油污的原理来分析；B、夜间看到月光，是月亮反射太阳光的缘故；C、根据合金的性质进行分析判断；D、根据雪融

17、化时会吸收热量的角度分析。【详解】A油污能溶解于汽油中，所以可用汽油清除油污，故正确；B夜间看到月光，是月亮反射太阳光的缘故，故正确；C一般合金的熔点低于其组成中纯金属的熔点，所以焊锡的熔点比锡低，常用于焊接金属，故错误；D雪融化属于液化，液化要吸收热量，由于这一过程需要吸收大量的热量而是环境温度下降，故正确。故选：C。【点评】本题是一个理化综合题，难度不大，掌握相关理化基础知识是正确解答本题的关键。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、（5分）（1）引流 （2）Fe+CuCl2= FeCl2+Cu（3）Na+、Fe2+（4）（5）3CO+Fe2O32Fe+3CO2【解析】分析：向废水中加

18、入过量的铁，可以把铜还原出来，过滤得到铜、铁再向固体中加入过量的盐酸，可以把铁除去这时的固体中只含有铜；溶液甲中含有溶质氯化亚铁和氯化钠，溶液乙中含有氯化亚铁和盐酸向其加入过量的B，氯化亚铁全部和氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁沉淀解：废液中含有氯化钠、氯化铜和氯化亚铁，由于目的是获得铜和铁红，所以需要在过程中铜离子转化为铜单质，根据流程可以看成铜应该出现在固体甲中，所以A就是转化铜离子用的铁粉，为使铜离子彻底转化，所以应该加入过量的铁粉这样导致固体甲为生成的铜和剩余的铁粉当加入过量盐酸时，使铁粉完全从铜粉中除掉，所以固体乙是纯净的铜粉，溶液乙为生成的氯化亚铁和剩余的盐酸而溶液甲为氯化钠和生成的氯化

19、亚铁溶液甲和乙加入过量的B后生成氢氧化亚铁，说明B为氢氧化钠等可溶性碱（1）过滤可以除去不溶于水的物质，玻璃棒起引流作用故填：引流（2）加入过量的A是铁与氯化铜反应故填：Fe+CuCl2=FeCl2+Cu（3）溶液甲中含有溶质氯化亚铁和不参加反应的氯化钠；故填Na+、Fe2+（4）步骤中是铁和氯化铜反应；是铁和盐酸反应；中发生两个反应；氯化亚铁和氢氧化钠反应；盐酸和氢氧化钠反应这两个反应都属于复分解反应，中金属与酸、金属与盐的反应都是置换反应；故填（5）铁红（主要成分Fe2O3），所以判定出反应物是氧化铁和一氧化碳，根据所学知识生成物应是铁和二氧化碳；故填3CO+Fe2O32Fe+3CO2点评

20、：本题主要考查了玻璃棒的作用：（溶解中其加速溶解的作用、过滤中起引流的作用、蒸发中起使其受热均匀地作用）；书写化学方程式的配平，判断某种物质是否过量等方面的内容三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、96千克【解析】有关化学方程式的就是按照有关化学方程式的简单计算的步骤：（1）设未知数（2）依据题意写方程式（3）写出相关量（4）列比例式求解（5）简单写出答案。本题中已知TiCl4的质量，求Ti的质量。【详解】解：设生产金属钛的质量为xTiCl4+2MgTi+2MgCl2190190 48380kg x解得：x=96kg答：可生产金属钛千克96千克四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、硫酸

21、铵 加入一定量的KCl固体至固体不再溶解为止 28.6% (NH4)2SO4+2KC1=K2SO4+2NH4Cl 【解析】（1）通过分析溶解度曲线可知，60时，四种物质中溶解度最大的是硫酸铵；（2）将40时氯化钾的不饱和溶液制成饱和溶液，保持溶液温度不变，最简单的方法是增加溶质；（3）在t时，氯化铵的溶解度是40g，所以将30g氯化铵加入到50g水中，充分溶解，所得溶液的溶质质量分数为28.6%；（4）通过图象图中溶解度曲线可知，硫酸铵和氯化钾反应生成硫酸钾和氯化铵，硫酸钾的溶解度比较小，会以沉淀形式析出，化学方程式为：（NH4）2SO4+2KCl=K2SO4+2NH4Cl。故答案为（1）硫酸

22、铵；（2）增加溶质；（3）28.6%；（4）（NH4）2SO4+2KCl=K2SO4+2NH4Cl。14、5 除去氯化钙和过量的氢氧化钡 使液体均匀受热，防止液体飞溅 【解析】（1）以上操作中所发生的复分解反应有：氢氧化钡和硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钡，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳等5个；加入Na2CO3的作用是除去氯化钙和过量的氢氧化钡；（2）操作要用到同一种玻璃仪器是玻璃棒，玻璃棒在操作蒸发中的作用是使液体均匀受热，防止液体飞溅。五、探究题（本大题共2小题，共

23、13分）15、取用固体过多(或加水量较少，或固体未能完全溶解) 两支试管中均出现白色沉淀，B(或C)中产生的沉淀多，而C(或B)中产生的沉淀少 A是CuSO4；B(或C)是K2SO4；C(或B)是KCl；D是CaCO3 A是CuSO4；D是CaCO3 取少量B，C的粉末分别放入两支洁净的试管中，分别加入足量水，充分振荡后，观察；向两支试管中分别滴加氯化钡溶液 开始两支试管中均为无色澄清溶液，加入氯化钡溶液后出现白色沉淀的原物质是K2SO4；仍是澄清溶液的原物质是KCl。 【解析】（1）上述药品只有CaCO3不溶于水，当四支试管中均看到有固体，可能是取用固体过多(或加水量较少，或固体未能完全溶解

24、)，在一定温度下和一定溶剂下达到饱和；（2）根据信息，硫酸铜溶于水得到蓝色溶液，所以可判断A为硫酸铜，能够和酸反应生成气体的只有碳酸钙，所以可以判断D为碳酸钙，则B和C可能为K2SO4或KCl，由于溶液中混有了硫酸根离子，所以向试管中加氯化钡溶液，B和C中都会产生白色沉淀，硫酸钾中含有的硫酸根多，所以产生的沉淀也多；（3）根据(1)的解答可以知道A为硫酸铜，D为碳酸钙，步骤3中加入氯化钡，则产生白色沉淀的为硫酸钾假定为B，剩余的C为氯化钾；A是CuSO4；B(或C)是K2SO4；C(或B)是KCl；D是CaCO3根据(1)的解答可以知道A为硫酸铜， D为碳酸钙，而B和C无法断定，根据硫酸盐及氯化物的性质可以利用氯化钡溶液来进行鉴别，注意为了保证加入的固体全部溶解，应该加入足量的水。实验操作实验现象及结论取少量B，C的粉末分别放入两支洁净的试管中，分别加入