2021-2022学年浙江省湖州德清县联考中考押题化学预测卷含解析

1、2021-2022学年中考化学模似试卷注意事项：1 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用05毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分每小题只有一个选项符合题意）1古代用墨（主要成分炭黑）书写的字，长时保存不变色，这是因为单质碳具有A可燃性B还原性C常温下，化学性质不活泼D吸

2、附性2习近平总书记说：把垃圾资源化，化腐朽为神奇，是一门艺术。下列有关做法合理的是A回收废医用塑料用于制造餐具B回收废油脂用于提炼氨基酸C回收厨余垃圾用于提取食用油D回收农田秸秆用于制造纸张3苏州盛产杨梅。杨梅中含有丰富的叶酸，对防癌抗癌有积极作用，其化学式为Cl9Hl9N7O6。下列有关叶酸的说法中正确的是A叶酸的相对分子质量为441 gB叶酸中氮元素的质量分数大于氧元素的质量分数C叶酸中碳、氢、氮、氧四种元素质量比为19：19：7：6D叶酸由19个碳原子、19个氢原子、7个氮原子和6个氧原子构成4我县历史悠久，物产丰富，下列特产中富含维生素的是（）A富官庄小米B王庄大樱桃C沙沟水库鲤鱼D崔

3、家峪豆腐5除去下列混合物中的杂质（括号中的物质），所选的除杂试剂正确的是（）序号物质除杂试剂ACaO粉末（CaCO3）足量的蒸馏水BFeCl2溶液（CuCl2溶液）足量镁粉CNa2SO4（CuSO4）溶液过量NaOH溶液DCuSO4溶液（H2SO4）足量的氧化铜粉末AABBCCDD6下列有关溶液的说法正确的是( )A溶液一定是无色的，且溶剂一定是水B均一、稳定的混合物是溶液,碘酒均一稳定，则碘酒属于溶液C饱和溶液转化为不饱和溶液,溶液的质量一定增大D同种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液溶质的质量分数大7下列实验中,根据有关现象得出的结论,不合理的是()A向某溶液中滴加硫酸铜溶液，出现蓝色沉淀

4、，该溶液可能是烧碱溶液B将硝酸铵固体溶于水,溶液温度降低,硝酸铵溶于水吸热C向盛有少量固体的试管中滴加稀盐酸,产生气泡,该固体一定是碳酸盐D用烧杯罩住燃着的蜡烛,蜡烛熄灭,可燃物燃烧需要氧气8物质性质决定用途，下列用途与性质不相对应的是选项用 途性 质A氧气用于焊接技术可燃性B二氧化碳用于灭火不燃烧，不支持燃烧C氢气用于充灌探空气球密度小D浓硫酸用作干燥剂吸水性AABBCCDD9如图所示实验操作中正确的是A加热固体B点燃另一酒精灯C 测溶液pHD检查装置的气密性10a、b、c 三种物质的溶解度曲线如下图所示。取等质量的 a、b、c 三种物质的饱和溶液，分别蒸发等量水后恢复至。下列说法不正确的是

5、A原饱和溶液中，溶质的质量分数 ab=cB恢复至 t2时，析出溶质的质量 ab=cC恢复至t2时，三种溶液一定都是饱和溶液D若继续降温至 t1，三种溶液一定都是饱和溶液11实验是学习化学的重要手段，以下实验方法和操作中不能达到实验目的是选项实验目的实验方法和操作A鉴别O2和N2分别伸入燃着的木条B鉴别NaOH、NaCl取样于表面皿中，观察固体是否溶解C除去FeSO4溶液中的CuSO4加足量Fe粉，过滤D除去NaCl溶液中混有的CaCl2加适量K2CO3溶液、过滤AABBCCDD12空气中含量较多且能在焊接金属时作保护气的是（ ）A氧气 B氮气 C水蒸气 D二氧化碳二、填空题（本题包括4个小题，

6、每小题7分，共28分）13甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题：50时，三种物质的溶解度由小到大的顺序是_。若将丙的饱和溶液转化为不饱和溶液，在不改变该溶液的溶质质量分数的情况下，可采用的方法是_。将3g甲物质（不含结晶水）配成30时的饱和溶液，需水的质量为_ g。将60的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至0，下列说法中正确的一项是_。A 三种溶液仍然为饱和溶液B 三种溶液中溶剂的质量大小关系为：甲丙乙C 三种溶液中溶质的质量大小关系为：甲丙乙D 三种溶液中溶质质量分数的大小关系为：乙甲丙14根据下图甲、乙、丙三种固体（均不含结晶水）的溶解度曲线回答：（1）t1甲物质的溶

7、解度是_。（2）t2时，对 50g 甲物质投入到 80g 水中充分溶解，溶质与溶液的质量比为_。（3）t1时，对恰好处于 a 点状态的甲的溶液，升温至 t2，溶质质量分数_（选填“变大”、“变小”或“不变”）。（4）分别将 t2的三种物质的饱和溶液 100g 降温到 t1时，甲、乙、丙溶液质量由大到小关系为_（选 填“”或“=”）。（5）溶液甲中含有少量的乙，提纯甲物质的方法是_。（6）A 是 t2含有 120g 水的甲物质的溶液，经过如下操作，得到 32g 甲的固体。. A 溶液为_（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。关于溶质的质量分数：溶液 B_溶液 C（选填“”、“”或“=”）。. 对 A

8、C 的过程的分析，正确的是_（选填编号）。a A 到 B 的过程中，溶质质量不变b B 中溶质与溶剂的质量比为 57:100c A 中溶液的质量等于 187gd 无法比较A、C 烧杯中溶液溶质的质量分数（7）欲配制 200g 溶质质量分数为 5%的丙物质的溶液，需要固体丙_g，水_mL。15社会及科技的进步离不开化学，而化学的研究离不开元素周期表；（1）上图是元素周期表的一部分，图表示上图中_处元素的原子结构示意图（填序号）。上图中、三处元素中，与处元素属于同一周期的是_（填序号）。（2）被誉为“中国天眼”的FAST，是目前世界上最大口径、最灵敏的射电望远镜。如图所示，请回答下列问题。塔架的材

9、料选择钢而不选用生铁，是因为钢在很多方面的性能比生铁要好，钢和生铁性能有差异的主要原因是_。角钢中含有锰和硅，锰可以与稀盐酸发生置换反应，生成锰的化合物中锰元素显+2价。请写出其反应的化学方程式_。16某小组为探究银、铜、铁的金属活动性顺序，设计了三个实验：a.将铁片浸入稀硫酸中；b.将银片浸入稀硫酸中；c.将铁片浸入硫酸铜溶液中。（1）实验a中反应的化学方程式为_。实验现象：_；（2）上述三个实验还不能完全证明三种金属的活动性顺序，请补充一个实验来达到实验目的_（写出实验操作和现象）。根据以上探究，三种金属的活动性由强到弱的顺序是_。（3）向一定量铜锌混合粉末中逐滴加入稀硫酸，下列图像能正确

10、表示对应变化关系的是_（错选、漏选均不得分）。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17初中化学课上，同学们利用下列实验探究碱的部分化学性质。（提示信息：CaCl2溶液和NaCl溶液均为中性）（1）步骤中观察到的现象是_。（2）D试管中产生的气泡是指_（填化学式），产生白色沉淀的化学反应方程式为_。（3）下列关于上述实验分析正确的是_。A D试管中的溶质可能有Na2CO3、NaCl、酚酞B C试管中的溶质是CaCl2和HClC D试管中溶液的pH=7D 为了确定D试管中溶质成分，可用Na2CO3溶液18如图设计的装置用于实验室制取CO2并对它的部分性质进行探究，按要求答题：（1）

11、图A装置用于制取二氧化碳，反应的化学方程式为_。（2）发生装置B与A装置相比，优点是_。（3）用C装置收集二氧化碳，验证二氧化碳是否集满，可将燃着的木条放在_（填“a”或“b”）导管口处。（4）将生成的二氧化碳通入D装置中出现明显的现象，出现这一现象的原因是_。四、计算题（本题包括1个小题，共12分）19（6分）化学兴趣小组为了测定某石灰石中碳酸钙的质量分数，现取20g石灰石样品进行高温煅烧，充分反应后冷却，称量剩余固体的质量为13.4g（杂质不参加反应）。则：（1）该反应过程中产生二氧化碳的质量为多少？_（2）该石灰石中碳酸钙的质量分数为多少？_参考答案一、选择题（本题包括12个小题，每小题

12、3分，共36分每小题只有一个选项符合题意）1、C【解析】古代用墨（主要成分炭黑）书写的字，长时保存不变色，这是因为单质碳在常温下化学性质稳定，不易发生化学变化。故选C。2、D【解析】A. 废医用塑料含有一些药物,不能用于制造餐具,错误；B. 回收废油脂用于提炼氨基酸，不符合质量守恒定律，错误；C. 回收厨余垃圾不能用于提取食用油，不符合卫生指标，错误；D. 回收农田秸秆用于制造纸张，可减少焚烧秸秆带来的大气污染，正确。故选D。3、B【解析】A、相对分子质量的单位是1，错误；B、叶酸分子中氮原子的相对原子质量之和大于氧原子的相对原子质量之和，故氮元素的质量分数大于氧元素的质量分数，正确；C、叶酸

13、中碳、氢、氮、氧四种元素质量比=228:19:98:96，错误；D、一个叶酸分子是由19个碳原子、19个氢原子、7个氮原子和6个氧原子构成，错误。故选B。4、B【解析】富含维生素的物质主要集中在水果、蔬菜等。【详解】A、富官庄小米，富含糖类； B、王庄大樱桃，富含维生素； C、沙沟水库鲤鱼，富含蛋白质； D、崔家峪豆腐，富含蛋白质。故选B。5、D【解析】A、氧化钙会与水反应生成氢氧化钙，选项错误；B、镁粉既能与氯化铜反应，也能与氯化亚铁，还会引入新杂质氯化镁，选项错误；C、氢氧化钠能与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，能除去杂质硫酸铜，但加入过量的氢氧化钠会引入新杂质氢氧化钠，选项错误；D、

14、氧化铜能与硫酸反应生成硫酸铜和水，能除去杂质硫酸，且氧化铜不溶于水，反应后过滤，溶液就是纯净的硫酸铜溶液，选项正确，故选D。【点睛】除杂时应遵循以下原则：1、不能引入新杂质；2、除杂剂只能与杂质反应，不能与欲保留的物质反应；3、最佳的除杂方法是除杂剂与杂质反应生成欲保留的物质。6、B【解析】A、溶液不一定是无色的，硫酸铜溶液显蓝色，溶剂不一定是水，例如碘酒中溶剂是酒精，故A错误；B、均一、稳定的混合物是溶液，碘酒均一稳定，碘溶于酒精，碘酒属于溶液，故B正确；C、饱和溶液转化为不饱和溶液，可以采取降温、升温等办法，溶液的质量可能不变，故C错误；D、同种溶质的饱和溶液不一定比它的不饱和溶液溶质的质

15、量分数大，还要考虑温度因素，故D错误。故选：B。7、C【解析】A、向某溶液中滴加硫酸铜溶液，出现蓝色沉淀，该溶液可能是烧碱溶液，烧碱溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，故选项说法正确。B、将硝酸铵固体溶于水，吸热，溶液温度降低，故选项说法正确。C、向盛有少量固体的试管中滴加稀盐酸，产生气泡，该固体不一定是碳酸盐，也可能是锌等活泼金属，故选项说法错误。D、用烧杯罩住燃着的蜡烛，蜡烛熄灭，是因为一段时间后氧气耗尽，说明可燃物燃烧需要氧气，故选项说法正确。故选：C。8、A【解析】A、氧气用于焊接技术，是因为氧气有助燃性，符合题意；B、二氧化碳用于灭火，是因为二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，不符

16、合题意；C、氢气用于充灌探空气球，是因为氢气的密度小，不符合题意；D、浓硫酸用作干燥剂，因为它有很强的吸水性，不符合题意。故选A。9、D【解析】A. 加热试管中的固体时，试管口应略低于试管底，防止水倒流，使试管炸裂，选项错误；B. 点燃酒精灯，应该用火柴点燃，用燃着的酒精灯引燃另一只，易引发灯内酒精着火，甚至酒精灯爆炸，选项错误；C. 测定溶液pH的方法：用玻璃棒蘸取或用胶头滴管吸取待测液，滴在试纸上，呈现一定的颜色，然后和标准比色卡比较，读取pH。如果将试纸伸入溶液中，会污染试液，选项错误；D. 检查该装置的气密性的方法：将气体发生装置的导气管口关闭，向漏斗中加水，加水至没过漏斗导管口，使导

17、管内外形成一段液面差，且一段时间后液面差保持不变，说明装置气密性良好；选项正确。故选D。10、D【解析】a、b、c 三种物质的溶解度，a的随温度的升高而增大，b的受温度的变化影响不大，c的随温度的升高而降低。由于t2时，SaSb=Sc, 故溶质质量分数ab=c；由于温度没有变，因此S不变，故恢复到t2时，析出溶质的质量 ab=c ；蒸发后，都有固体析出，因此还是饱和溶液；降温到 t1，c溶液就变为不饱和溶液11、D【解析】A、分别伸入燃着的木条，燃烧更剧烈的是氧气，熄灭的是氮气，该选项能够达到实验目的；B、取样于表面皿中，能够潮解的氢氧化钠，无明显现象的是氯化钠，该选项能够达到实验目的；C、加

18、足量Fe粉，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，过滤得到硫酸亚铁溶液，该选项能够达到实验目的；D、加适量K2CO3溶液、氯化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，过滤得到氯化钠和氯化钾的混合溶液，该选项不能达到实验目的。故选：D。12、B【解析】A、氧气的化学性质较活泼，易与金属反应，故不能作为焊接金属的保护气，故错误；B、氮气的化学性质不活泼，在空气中含量较多，故可以做焊接金属的保护气，故正确；C、水蒸气在空气中的含量较少，故错误；D、二氧化碳在空气中的含量较少，故错误。故选B。二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13、丙乙甲降低温度10D【解析】根据题目信息和溶解度曲线可知：甲

19、、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而丙的溶解度随温度的升高而减少；（1）据图可看出三种物质的溶解度由小到大的顺序；（2）根据丙的饱和溶液转化为不饱和溶液的方法分析；（3）有关的计算要准确；（4）根据图像分析三种溶液中溶质质量分数的大小关系。【详解】（1）由溶解度曲线可知：50时，三种物质的溶解度由小到大的顺序是：丙乙甲；故答案为丙乙甲；（2）若将丙的饱和溶液转化为不饱和溶液，在不改变该溶液的溶质质量分数的情况下，可采用的方法是降低温度，因为丙的溶解度随温度的升高而减少；故答案为降低温度；（3）将3g甲物质（不含结晶水）配成30时的饱和溶液，需水的质量为10g，因为该温度下甲的溶解

20、度是30g；故答案为10；（4）将60的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至0，说法中正确的一项是：三种溶液中溶质质量分数的大小关系为：乙甲丙；A中丙变为不饱和溶液，B、C中没有指明溶液的质量；故答案为D；【点睛】掌握溶解度曲线及其应用、饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法等，是正确解答本题的关键。14、25g/100g水 3:8 不变 丙乙甲 降温结晶 不饱和 ab 10 190 【解析】（1）由图可知，t1甲物质的溶解度是25g/100g水。（2）由图可知，t2时，甲物质的溶解度是60g/100g水。对 50g 甲物质投入到 80g 水中充分溶解，所溶解的甲物质的质量为48g。故溶质与溶液的质

21、量比为48g：（48+80）g=3：8。（3）t1时，对恰好处于 a 点状态的甲的溶液，升温至 t2，溶质、溶剂的质量均不变，故溶质质量分数不变。（4）甲、乙的溶解度随温度的升高而降低，且甲的溶解度大于乙的溶解度，丙的溶解度随温度的升高而降低。升高温度甲析出的质量大于乙的质量，丙无晶体析出。故分别将 t2的三种物质的饱和溶液 100g 降温到 t1时，甲、乙、丙溶液质量由大到小关系为：丙乙甲。（5）甲、乙的溶解度随温度的升高而增大，且甲的溶解度受温度的影响较大，故溶液甲中含有少量的乙，提纯甲物质的方法是：降温结晶。（6）. A 溶液恒温蒸发20g水后得到B溶液，且B溶液中无晶体，B降温至t1后

22、，得到C，C中有未溶解的晶体，故A 、B溶液均为不饱和溶液。关于溶质的质量分数：B、C中溶剂质量相等，C中有未溶解的晶体，故溶液 B中溶质质量分数溶液 C中溶质质量分数。. a、A 到 B 的过程是恒温蒸发水，且A 、B溶液均为不饱和溶液，故该过程中，溶质质量不变，正确；b、C是t1时的饱和溶液，且此时溶剂的质量为100g，故C中溶质的质量为25g。C过滤后得到得到 32g 甲的固体，故B中溶质的质量为25g+32g=57g。因此B 中溶质与溶剂的质量比为 57:100，正确；c、A 中溶液的质量=120g+57g=177g，错误；d、A 烧杯中溶液溶质的质量分数=10032.2C烧杯中溶液溶

23、质的质量分数=100=20，错误。故选ab；（7）欲配制 200g 溶质质量分数为 5%的丙物质的溶液，需要固体丙200g5=10g，需要水的质量为200g-10g=190g，约190mL。15、 含碳量不同 【解析】（1）图表示的是氧原子的结构示意图，故表示上图中处元素的原子结构示意图；元素周期表中处于同一行的元素属于同一周期，故与处元素属于同一周期的是；（2）钢和生铁性能有差异的主要原因是含碳量的不同；锰可以与稀盐酸发生置换反应，生成锰的化合物中锰元素显+2价，则反应的产物是MnCl2和H2，反应的化学方程式为。16、 铁片表面产生气泡，溶液变为浅绿色 将铜片浸入硝酸银溶液中，铜片表面析出

24、银白色金属，溶液由无色变为蓝色 铁铜银 AD 【解析】探究银、铜、铁的金属活动性顺序，设计了三个实验：a、将铁片浸入稀硫酸中；b、将银片浸入稀硫酸中；c、将铁片浸入硫酸铜溶液中。（1）实验a中铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为。实验现象为铁片表面产生气泡，溶液变为浅绿色；（2）实验a说明铁的金属性位于氢元素前面，实验b说明银的金属性位于氢元素后面，实验c说明铁的活动性比铜强，上述三个实验还不能证明铜和银两种金属的活动性顺序，补充实验实验操作和现象为：将铜片浸入硝酸银溶液中，铜片表面析出银白色金属，溶液由无色变为蓝色。根据补充实验可以得出铜的活泼性大于银，因此根据以上探究，三种

25、金属的活动性由强到弱的顺序是铁铜银。（3）向一定量铜锌混合粉末中逐滴加入稀硫酸，则有：A、铜锌混合粉末中逐滴加入稀硫酸，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜与稀硫酸不反应，随着反应的进行，剩余固体质量不断减小，锌完全反应后，继续滴加稀硫酸，剩余固体的质量不再变化，A选项图像能正确表示对应变化关系，符合题意；B、铜锌混合粉末中逐滴加入稀硫酸，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，加入稀硫酸即可产生氢气，锌完全反应，氢气质量不再变化，氢气的质量从0开始逐渐增加到不再变化，B选项图像不能表示对应变化关系，不符合题意；C、铜锌混合粉末中逐滴加入稀硫酸，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，随着稀硫酸的加入，反应的进

26、行，溶液中的硫酸锌逐渐增加，溶液中锌元素质量从0开始逐渐增加，锌完全反应后，溶液中的硫酸锌不再增加，溶液中锌元素质量不再增加，C选项图像不能表示对应变化关系，不符合题意；D、铜锌混合粉末中逐滴加入稀硫酸，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜与稀硫酸不反应，随着稀硫酸的加入，混合粉末中铜的质量保持不变，D选项图像能正确表示对应变化关系，符合题意。故选AD。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17、无色溶液变红 CO2 CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl BCD 【解析】（1）澄清石灰水呈碱性，能使无色酚酞溶液变红色，步骤中观察到的现象是无色溶液变红；（2）B试管中氢氧化钙溶液中加入一定量稀盐酸，所得C管中溶液是氯化钙溶液（恰好完全反应）或氯化钙与盐酸的混合溶液（