广东省潮州潮安区五校联考2021-2022学年中考二模化学试题含解析

1、2021-2022学年中考化学模似试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角条形码粘贴处。2作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答

2、题卡一并交回。一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分每小题只有一个选项符合题意）1以科学原理和实验事实为依据进行推理是学习化学的一种重要方法。下列推理得出的相关结论合理的是（）A化学变化伴随有能量变化，则有能量变化的一定是化学变化B因为铝与空气反应的产物能防止腐蚀，所以铁与空气反应的产物也能防止腐蚀C金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，所以它们的性质完全相同D分子可以分为原子，因此分子一定是由原子构成的2汉黄芩素(C16H12O5)是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。下列有关汉黄芩素的叙述不正确的是()A汉黄芩素由碳、氢、氧三种元素组成B汉黄芩素中碳氧元素

3、的质量比为12：5C汉黄芩素在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水D汉黄芩素中含有16个碳原子，12个氢原子和5个氧原子3在2H2S+3O22SO2+2H2O的反应中，化合价发生了变化的元素是（ ）AS，OB只有SC只有ODH，S，O4下列化学用语正确的是AN5: 5个氮原子BFeO: 氧化铁CZn2+: 正二价的锌元素D2O2: 2个氧分子5推理和归纳是研究和学习化学的重要方法。以下说法正确的是氢气点燃前需验纯，则点燃任何可燃性气体前都需验纯单质由同种元索组成则由同种元素组成的物质一定是单质氧气由氧元素组成则制取氧气的反应物一定含有氧元素中和反应生成盐和水则生成盐和水的反应一定是中和反应催化剂在反

4、应前后质量不变，则反应前后质量不变的物质一定是催化剂ABCD6关于 NH4NO3 的分析正确的是A名称：销酸氨B摩尔质量：80gC含有两种原子团D该物质中氮元素的化合价相同7下列图象不能反映客观事实的是（）A往NaOH溶液中逐滴加入稀硫酸B往等质量的铝和镁中加入足量的稀盐酸C往CaCl2溶液加入Na2CO3溶液D等温条件下往接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体8下列实验方案，能达到相应实验目的是选项实验设计实验目的A检验碳酸盐B鉴别NH4NO3、CuSO4和NaCl三种白色粉末C验证质量守恒定律D探究O2对铜生锈是否有影响AABBCCDD9下列对化学基本观念的认识不正确的是A微粒观：一氧化

5、碳分子由一个碳原子和一个氧原子构成B能量观：天然气燃烧放出大量的热C分类观：纯碱和烧碱从组成上都属于碱D守恒观：电解水反应前后，元素种类和原子数目均不变10柿子是我国五大水果之一，其营养价值很高，富含蔗糖、维生素C、碘、钙、磷、铁、锌等，其中碘、钙、磷、铁、锌是指A元素B原子C分子D离子11化学变化多姿多彩，美丽如花。如图中甲、乙、丙、X分别是CuO、C、CO和HCl中的某一种，甲、乙、丙均能与X发生化学反应，则XACuOBCCCODHCl12生活中常见的下列物质不能溶于水的是A加碘食盐B花生油C桂花醋D小苏打二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13有A、B、C、D四种元素，A

6、的原子核外有3个电子层，且第3电子层上的电子数比第2电子层的电子数少1；B元素的某氧化物分子组成为BO3，其中B元素与氧元素的质量比为2：3，且B原子核内质子数与中子数相等（已知：元素的相对原子质量近似等于质子数加上中子数）；C和D2+的电子层结构与氖原子相同（1）写出下列微粒的符号：C_、D2+_已知通常电子层数越多，微粒半径越大；核电荷数越大，对核外电子吸引力越强，微粒半径越小试比较以上两种离子半径的大小_（2）B元素形成常见单核离子的化学符号：_，写出BO3与水反应的方程式_（3）已知：活泼的非金属单质能把相对不活泼的非金属单质从它的化合物中置换出来已知A的单质比I2活泼，写出A的单质与

7、KI反应的方程式_14SO2和CO2具有相似的化学性质，实验室里做硫燃烧实验时，可在集气瓶中加入NaOH溶液来吸收SO2，图中小球分别表示NaOH溶液及吸收SO2后所得溶液中溶质的微粒。该反应的化学方程式为_；反应前后不变的微粒是_（填“分子”或“原子”）：其中“”、“”分别表示的微粒符号是_。15分析KOH、NaOH、Ca（OH）2、Ba（OH）2的组成、结构、性质以及变化规律回答下列问题。（1）从物质分类的角度看：它们都属于酸、碱、盐中的_类；（2）它们的溶液中都能使酚酞溶液变红，这是因为它们的溶液中含有相同的离子，该离子的符号是_；（3）分别向KOH溶液、Ba（OH）2溶液中通入CO2气

8、体，会产生不同现象，由于这两种溶液中的金属离子不同，能产生沉淀的是_；（4）欲用Ca（OH）2制备少量的NaOH，其反应原理可用化学方程式表示为_。16金属在生产和生活中具有这的应用（1）汽车和我们的目常生活密切相关，制造汽车轮胎的橡胶是_（填“天然高分子材料”成“有机合成材料”）。（2）信息一:地壳中含量最多的金属元素是_（填元素符号）。信息二：铝的化学性质很活泼.但家用铝制品却很少出现腐蚀现象，原因是:_。信息三:金属 性质导电性（100为标准）密度（g/cm3）铜998.92铁177.86铝612.70综合上述因素，常选用表中种金属中的_作为高压输电线，原因是_。（3）初中化学中通过化学

9、反应得到常见金属的方法有两种，一种是湿法冶金,如在氯化铜和氯化锌的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤,得到新的金属和滤液,滤液中一定含有的溶质有_（填化学式）:另一种是火法冶金，如将炉甘石（ZnCO3），赤铜（Cu2O）和木炭粉混合后高温加热，得到一种外观似金子的锌和铜的合金。已知炉甘石受热分解的化学方程式是，请写出生成锌的化学方程式:_。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17实验室常用的气体发生装置如图一所示。仪器a的名称_；含溶质6.8g的过氧化氢溶液完全分解，可以生成_克氧气；用5%的过氧化氢溶液和二氧化锰为原料制取氧气，较合理的发生装置是_(选填装置编号)；加

10、热氯酸钾和二氧化锰的混合物一段时间，测定生成氧气的体积，用图二所示装置进行实验(装置气密性良好)。试管中发生反应的化学方程式是_；有关该实验的说法合理的是_(选填编号)；a实验开始前装置D中必须装满水b先连接C、D、E装置后点燃酒精灯c停止加热后，量筒内液面会下降d停止加热前应断开C、D 装置，防止液体倒流某老师设计图三装置探究二氧化锰的质量对过氧化氢溶液分解反应的影响。探究.每次固定取用双氧水溶液(3%)8mL分别与不同质量的二氧化锰混合，记录容器内压强的变化于图四中。当二氧化锰的用量增加到0.08g后，曲线的斜率(即表征催化反应的速率)基本上就一致了。因此能快速催化的二氧化锰的最小用量与过

11、氧化氢的质量比约为_(双氧水溶液的密度近似为1g/mL)，二氧化锰的质量很小时，反应速率慢的原因是_。探究.每次固定取用0.1g二氧化锰分别和不同体积的3%的双氧水溶液混合，记录容器内压强的变化于图五中，当双氧水溶液的体积由2mL增加到_mL时，与探究中反应速率相近。该实验说明生成氧气的质量与_的质量成正比。18结合如图所示的三个实验，回答下列问题。图1 图2 图3实验1，能观察到_（选填“A”或“B”）中溶液逐渐变红；实验2，对比试管c与试管_中的现象，可判断铁生锈与氧气有关；实验3，水的作用是_。A 作反应物 B 隔绝空气 C 提供热量四、计算题（本题包括1个小题，共12分）19（6分）生

12、活中有些胃药含有氢氧化铝Al(OH)3。请回答下列问题：（1）它在人的胃内起什么作用 。（2）Al(OH)3中铝、氧、氢三种元素的质量比为 。（3）铝元素的质量分数为 。（计算结果精确到0.1%）参考答案一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分每小题只有一个选项符合题意）1、D【解析】A、化学变化一定伴随着能量的变化，但是有能量变化的不一定是化学变化，可能是物理变化。例如灯泡发光，电能转化为光能，但是没有生成新物质。A错误；B、铝和空气反应的产物使氧化铝，氧化铝是一层致密的氧化铝薄膜，可以有效地阻止内部的金属铝被空气氧化。而铁在潮湿的空气中易生锈，无法保护内部的金属铁。B错误；C、

13、金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，所以它们的化学性质相似。但是由于金刚石和石墨的碳原子排列方式不同，二者的物理性质差异较大。C错误；D、分子可以分为原子。对于由分子构成的物质，原子构成分子，分子构成物质。D正确。故选D。2、D【解析】A、汉黄芩素的化学式为C16H12O5，由化学式可知，汉黄芩素是由碳、氢、氧三种元素组成，故正确；B、汉黄芩素中碳氧元素的质量比为（1216）：（165）=12:5，故正确；C、汉黄芩素中含有碳、氢、氧三种元素，故根据质量守恒定律，完全燃烧后的生成物是二氧化碳和水，故正确；D、汉黄芩素是由分子构成，应该说1个汉黄芩素分子中含有16个碳原子，12个氢原子和5个氧原

14、子，故错误。故选D。3、A【解析】氢元素显+1价，设H2S中硫元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）2+x=0，则x=2价；氧元素显2价，设SO2中硫元素的化合价是y，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：y+（2）2=0，则y=+4价；硫元素的化合价由2价变为+4价；根据单质中元素的化合价为0，O2属于单质，故氧元素的化合价为0；生成物二氧化硫、水中氧元素显2价，氧元素的化合价由0变为2价；故在反应前后，化合价发生了变化的元素S、O；故选A。【点睛】本题难度不大，掌握利用化合价的原则（单质中元素的化合价为0、在化合物中正负化合价代数和为零）计算指定元素的化合

15、价的方法即可正确解答本题。4、D【解析】A、5个氮原子：5N，故A不正确；B、氧化铁：Fe2O3，故B不正确；C、正二价的锌元素，故C不正确；D、2O2: 2个氧分子，故D正确。故选D。5、A【解析】任何可燃性气体在点燃前都需要验纯。正确；由同种元素组成的纯净物是单质。由同种元素组成的物质不一定是单质，比如氧气和臭氧的混合物。错误；根据质量守恒定律可知，反应前后元素的种类不变。那么制取氧气，则反应物必须有氧元素。正确；生成盐和水的反应不一定是中和反应。例如酸和金属氧化物反应，也会生成盐和水，但是不是中和反应。错误；催化剂在化学反应前后的质量和化学性质不变，但是可以改变化学反应的速率。错误。故选

16、A。6、C【解析】A、名称：硝酸铵，故A不正确；B、摩尔质量：80g/mol，故B不正确；C、NH4NO3是由铵根离子和硝酸根离子构成的，含有两种原子团，故C正确； D、NH4NO3中含有NH4+和NO3-，设NH4+中氮元素的化合价为x，NH4+中氮元素的化合价为-3价，设NO3-中氮元素的化合价为y，NO3-中氮元素的化合价为+5价，该物质中氮元素的化合价为-3价和+5价，故D不正确。故选C。7、B【解析】A、由图可知，滴加前，溶液的pH大于7，故是将稀硫酸滴入氢氧化钠溶液，故正确；B、往金属中加入盐酸，开始金属是过量的，盐酸完全反应，生成氢气的质量应一样多，故图象不能反映客观事实；C、碳

17、酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀；当氯化钙反应完后，再加碳酸钠溶液，不再产生沉淀，故图象能反映客观事实；D、根据题目信息可知，对于接近饱和溶液来说，开始时溶液中溶质的质量分数不是“0”，也就是说起点不是“0”点；随着逐渐加入硝酸钾固体，溶液的溶质的质量分数逐渐增大；当到达饱和溶液时，溶液的溶质的质量分数达到最大值，此时再加入硝酸钾固体，固体是不会溶解的，即溶质的质量分数保持不变，故图象能反映客观事实。故选B。8、B【解析】A、如果产生气体，则气体可能是二氧化碳或氢气，不能判断一定是碳酸盐，该选项不能达到实验目的；B、实验过程中，吸热的是硝酸铵，形成蓝色溶液的是硫酸铜，无明显现象的是氯化钠，该选项

18、能够达到实验目的；C、反应生成的氢气逸出装置，不能验证质量守恒定律，该选项不能达到实验目的；D、两支试管中都含有氧气，不能探究O2对铜生锈是否有影响，该选项不能达到实验目的。故选：B9、C【解析】C纯碱是碳酸钠，碳酸钠属于盐类，故错误。10、A【解析】柿子中碘、钙、磷、铁、锌，主要是以无机盐的形式存在，不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指为元素，与具体形态无关。故选A。11、A【解析】A、如果X是氧化铜，C可以和CuO反应生成Cu和CO2，CO可以和CuO反应生成Cu和CO2，HCl可和CuO反应生成CuCl2和H2O，符合题意；B、如果X是碳，一氧化碳和盐酸均不能和碳反应，不符合题意；

19、C、如果X是一氧化碳，碳和盐酸均不能和一氧化碳反应，不符合题意；D、如果X是盐酸，碳和一氧化碳均不能和盐酸反应，不符合题意。故选A。12、B【解析】A、加碘盐易溶于水，故选项错误。B、花生油难溶于水，故选项正确。C、桂花醋易溶于水，故选项错误。D、小苏打是碳酸氢钠的俗称，易溶于水，故选项错误。故选：B。二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13、F Mg2+ FMg2+ S2 【解析】A元素的原子有三个电子层，第三层电子数比第二层少1，由于第二层容纳8个电子，故A元素的原子最外层有7个电子，核电荷数2+8+717，所以A为氯元素；根据B元素与氧元素的质量比B的相对原子质量：O的相

20、对原子质量32：3，B元素的相对原子质量482332，B原子核内质子数与中子数相等，则B元素的质子数为32216，所以B为硫元素；C和D2+的电子层结构与氖原子相同，氖的原子序数为10，C得到一个电子核外电子数为10，C的质子数为9，则C为氟元素，D失去两个电子核外电子数为10，D的质子数为12，则D为镁元素；【详解】（1）C为氟元素，D为镁元素，故C：F-；D2+：Mg2+；F-和Mg2+的电子层数都是2，F-的核电荷数为9，Mg2+的核电荷数为12，核电荷数越大，微粒半径越小，故两种离子的半径大小为：FMg2+；（2）硫元素最外层电子数为6，易得到两个电子，从而带上两个单位负电荷，故B元素

21、形成常见单核离子的化学符号为S2；BO3为SO3，SO3与水反应生成硫酸，该反应的化学方程式为：；（3）A为氯元素，A的单质为氯气，已知活泼的非金属单质能把相对不活泼的非金属单质从它的化合物中置换出来，故氯气和碘化钾反应生成氯化钾和碘，化学方程式为：。14、SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 原子 Na+、SO32- 【解析】(1)二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，故填写：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；(2)根据质量守恒定律的微观实质：化学反应前后，原子种类、原子数目和原子质量不变可知，反应前后不变的微粒是原子，故填写：原子；(3)由图可知， 是生成物中的一种微粒，该反

22、应生成亚硫酸钠和水，水为难电离物，因此，图中用微粒表示的生成物是亚硫酸钠，由于，在反应前后数目、形状没变，所以，表示Na+，那么表示 SO32-，故填写：Na+、SO32-。15、碱 OH- Ba（OH）2溶液 【解析】（1）KOH、NaOH、Ca（OH）2、Ba（OH）2均是电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，从物质分类的角度看，它们属于酸、碱、盐中的碱。（2）不同的碱溶液中含有相同的氢氧根离子，其离子符号为：OH-。（3）分别向KOH溶液、Ba（OH）2溶液中通入CO2气体，会产生不同的现象，由于这种溶液中的金属离子不同，能产生的沉淀的是氢氧化钡溶液，能生成碳酸钡白色沉淀。（4）碳

23、酸钠能与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3CaCO3+2NaOH。16、有机合成材料 Al 铝和氧气反应,其表面生成一层致密的氧化铝薄膜,从而阻止铝进一步氧化 铝 导电性较强 ,密度较小（合理即可） FeCl2、ZnCl2 【解析】（1）汽车和我们的日常生活密切相关，制造汽车轮胎的橡胶与塑料、合成纤维都是有机合成材料；（2）信息一:地壳中含量最多的金属元素是铝，符号为Al；信息二：铝的化学性质很活泼，但家用铝制品却很少出现腐蚀现象，原因是: 铝的化学性质活泼，常温下就能和空气中的氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧

24、化；信息三: 常选用表中种金属中的铝作为高压输电线，原因是导电性较强 ,密度较小（合理即可）；（3）在金属活动顺序表中，金属的位置越靠前，金属的活动性越强。位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。在金属活动性顺序中，三种金属的活动性顺序是：锌铁氢铜，在氯化铜和氯化锌的混合溶液中加入一定量的铁粉，铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，与氯化锌不反应，充分反应后过滤，得到的滤液中一定含有的溶质有氯化亚铁和氯化锌，化学式为FeCl2、ZnCl2；已知炉甘石受热分解的化学方程式是，生成锌的化学反应是碳和氧化锌在高温条件下生成锌和二氧化碳，方程式: 。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，

25、共14分）17、分液漏斗 3.2 A abcd 1：3 接触面积小 10 过氧化氢 【解析】过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，氯酸钾和二氧化锰加热生成氯化钾和氧气。【详解】(1)仪器a的名称分液漏斗。(2)设含溶质6.8g的过氧化氢溶液完全分解，可以生成氧气的质量为x 故含溶质6.8g的过氧化氢溶液完全分解，可以生成氧气的质量为3.2g。 (3)用5%的过氧化氢溶液和二氧化锰为原料制取氧气，是固液不加热装置，合理的发生装置是A。(4)加热氯酸钾和二氧化锰的混合物一段时间，测定生成氧气的体积，用图二所示装置进行实验(装置气密性良好)。试管中发生反应是氯酸钾和二氧化锰加热生成氯化钾和氧气，化学方程式是。a、用排水法收集气体，集气瓶必须装满水，则实验开始前装置D中必须装满水，故a正确；b连接好C、D、E装置后点燃酒精灯，故b正确；c停止加热后，集气瓶压强变小，水会倒