甘肃省靖远县重点名校2021-2022学年十校联考最后化学试题含解析

1、2021-2022学年中考化学模似试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角条形码粘贴处。2作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答

2、题卡一并交回。一、单选题（本大题共15小题，共30分）1用滤纸做成的小花喷洒某无色溶液后放在如图位置，片刻后变成红色。请推测喷洒液和小烧杯中a溶液分别可能是A酚酞溶液和浓氨水B酚酞溶液和pH7的溶液C石蕊溶液和浓硫酸D石蕊溶液和浓盐酸2下列分类正确的是A黄铜、焊锡、铁都是合金B甲烷、糖类、酒精都属于有机物C石蜡、玻璃、海波都是非晶体D稀硫酸、石墨、纯水都是导体3超导材料为具有零电阻及反磁性的物质,以Y2O3、BaCO3和CuO为原料经研磨烧结可合成一种高温超导物质Y2Ba4Cu6Ox,假设在研磨烧结过程中各元素的化合价无变化,则x的值为()A12B13C15D264下列粒子结构示意图属于阴离子

3、的是（ ）ABC D5分别将浓盐酸、浓硫酸露置在空气中一段时间，下列变化正确的是A溶液的质量均减小B溶液中溶质的质量分数均减小C溶质的质量均减小D溶剂的质量均增大6月球的矿产资源极为丰富。以铁为例,仅月球表面的表层5厘米厚的沙土就含有上亿吨铁,而整个月球表面平均有10米厚的沙土。如图是元素周期表中铁元素的相关信息,从图中不能获得的信息是( )A铁元素的原子序数为26B铁元素在地壳中含量排第四位C铁元素属于金属元素D铁元素的相对原子质量为55.857下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是A甲的溶解度比乙大Bt2时，将20g甲物质加入到50g水中，可得到70g溶液Ct2时甲的饱和溶

4、液的溶质质量分数大于30%D可采用降低温度的方法使乙的不饱和溶液变为饱和溶液8下列各组物质在pH=10的溶液中能大量共存的是ACuSO4、NaCl、KNO3BNa2SO4、BaCl2、KClCNa2SO4、KNO3、Na2CO3DH2SO4、NaNO3、NaCl9下列有关物质用途的说法正确的是A氢氧化钠可用来治疗胃酸过多B聚氯乙烯可用来包装食品C明矾可用作净水剂D铝制容器可用来长期存放酸性食物102019安徽两会提出“加强生态环境领域立法，打造生态文明安徽样板”。下列做法值得提倡的是（）A焚烧废弃塑料，减少“白色污染”B将废旧电子产品深埋在偏僻土壤里消除污染C全面关停所有化工企业D工业废水处理

5、后排放到江河里11在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下反应，测得反应前及反应过程中的两个时刻各物质的质量分数如图所示，图中a、b、c、d分别表示相应物质的质量分数。下列数据正确的是（）Aa=56%Bb=6%Cc=17%Dd=8%12高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型高效的水处理剂。下列有关高铁酸钠的说法正确的是A属于氧化物B钠、铁、氧三种元素质量比是2：1：4C铁元素化合价为+6D由两种金属和一种非金属组成13已知反应：3A+2B=2C+D，A、B两物质完全反应时质量比为3:4，若生成C和D共140g，则该反应消耗B的质量为（）A60gB80gC90gD120g14为防止师生吸

6、食“二手烟”教育部下发通知：凡进入中小学的任何人，在任何地方、任何时间不得吸烟。从分子和原子的有关知识来看，造成非吸烟者在公共场所所吸食“二手烟”的主要原因是（ ）A分子在不断运动B分子之间有间隔C分子的体积很小D分子的质量很小15下列图示的 “错误操作”，与相对应选项的“可能产生后果”不一致的是A标签受损B不会产生氧气C灯内酒精燃烧D量得的液体偏小二、填空题（本大题共1小题，共6分）16空气的主要成分是氧气和氮气。空气属于_(填“混合物”或“纯净物”)。用“”表示氮原子，“”表示氧原子。用“”可表示的微粒是_(填名称)。同温同压下，气体的体积比等于分子数目比。若空气中其它成分忽略不计，如图可

7、表示空气微观模型的是_(填标号)。下图是氧元素在元素周期表中的信息及微粒结构示意图。从图1中可获得多条信息，其一是_。若图2中表示氧原子，在化学反应中，氧原子容易_(填“得”或“失”)电子。若图2中，x=8时，该微粒是_(写微粒符号)。以下是利用空气制取氮肥过程中重要的一步化学反应微观示意图。该反应的化学方程式是_。物质所含元素化合价发生变化的反应属于氧化还原反应。该反应_(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17（8分）化学实验是进行科学探究的重要方式。写出一个用A装置制取气体的化学方程式_实验室可用氯化钠固体和浓硫酸在加热条件下反应制取氯化氢气体，该

8、气体极易溶于水，有刺激性气味。若要制取并收集一瓶干燥的氯化氢，并有效防止散失大气中，请选择所需要的装置，装置中导管口连接的顺序为_。制取氯化氢的化学方程式为_。趣味实验：如图，实验时，在水中滴入紫色石蕊溶液，将胶头滴管中水挤入盛有干燥氯化氢气体的烧瓶中，打开橡皮管上的止水夹，可观察到什么现象_？为什么_？干燥的碳酸钠粉末放入氯化氢的气体中，不反应。但放入盐酸中却能反应。请从微观角度解释不反应的原因_。对于盐酸而言，溶质的质量分数越大，溶液的酸性越强。常温下，10%的稀盐酸的pH_（填“大于”、“小于”或“等于”）12%的稀盐酸的pH。取12.5 g石灰石于烧杯中，向其中加入100 g足量的稀盐

9、酸，充分反应后（杂质不参加反应），烧杯中固液混合物的质量为108.1 g，请计算该石灰石中碳酸钙的质量分数_。18（8分）下表给出了氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度，根据此表推断：温度/10203040溶解度/g氯化钠35.836.036.336.6碳酸钠12.221.839.749.6（1）20时，将100g水加入30g碳酸钠中，充分搅拌后得到_（填“饱和”或“不饱和”）溶液。40时，将50g水加入30g氯化钠中，充分揽拌后所得溶液质量为_g。碳酸钠的溶解度随温度的升高而_；两物质的溶解度曲线在_之间应出现交点。氯化钠固体混有少量碳酸钠时，提纯氯化钠可用_方法。四、探究题（本大题共1小题，

10、共9.0分）19（8分）2019年苏州市初中化学实验考查内容是“用高锰酸钾制取氧气”(装置图如下)，下面是某同学在本次实验过程中填写的部分实验报告，请回答有关问题：实验步骤有关问题检查气体发生装置的气密性。检查装置气密性的具体操作及气密性良好的判断依据是_。向试管中加入少量高锰酸钾粉末，使其平铺于试管底部，按上图所示组装实验装置。在接近试管口的地方放置一小团蓬松的棉花团。用药匙或纸槽向试管中加入少量高锰酸钾粉末。组装实验装置时，要根据_的高度将盛有药品的试管固定在铁架台上。欲调整装置中试管的倾斜角度，应调节图中A、B、C哪个旋钮：_旋钮。试管口棉花团的作用是_。实验步骤有关问题加热试管，当导管

11、口有连续均匀气泡冒出时，开始收集气体。加热试管的方法是_。发生反应的化学方程式为_。收集满瓶氧气的操作过程是：等集气瓶中的水排完后，一只手扶稳集气瓶，另一只手首先小心地将导管从瓶口移开，然后_，最后把集气瓶正放在桌子上。气体收集完毕后，操作B操作B是先_，再_收集完气体后，测得其纯度明显偏低，其原因可能是_(填字母)。A 高锰酸钾中混入了二氧化锰 B 收集前，集气瓶中未注满水C 收集后，集气瓶中仍留有水 D 未见气泡连续均匀冒出时就开始收集选择排水法收集一瓶氧气，供“铁丝在氧气中燃烧”实验使用的理由是_。)加热3.16g高锰酸钾固体一段时间，若高锰酸钾中的氧元素有1/4转化为氧气，则生成的氧气

12、的质量为_，剩余固体中氧元素的质量分数为_。(精确到0.1%)林同学称取一定质量高锰酸钾制取一定质量的氧气，将温度控制在250加热制O2，实验结束时，林同学发现在用高锰酸钾制取氧气的实验中，收集到的O2大于理论产量，针对这一现象，同学们在老师的指导下进行了如下探究：依据质量守恒定律，他们做出如下猜想：猜想：反应生成的MnO2分解放出O2猜想：反应生成的K2MnO4分解放出O2同学们分为两组，分别进行以下实验：第一组同学取一定质量的MnO2，在250条件下加热一段时间，冷却后测得MnO2的质量不变。则猜想_错误。第二组同学取一定质量的K2MnO4在250条件下加热，固体质量_(填“减轻”或“增重

13、”)，得出了猜想正确的结论。林同学提出：不用测定质量也能验证以上猜想是否正确，林同学选择的实验方法可能是_。实验发现，K2MnO4受热只能部分分解，经分析可能是K2MnO4分解的生成物K2O对其分解产生影响。为验证此结论，设计如下实验方案：分别取K2MnO4固体于两支试管中，一支试管中加入K2O，一支试管中不加K2O。加热，用相同规格的集气瓶，用排水法分别收集一瓶气体。比较所用的时间长短，以确定锰酸钾的分解是否与氧化钾有关系。该过程中还必须控制相同的变量是_。参考答案一、单选题（本大题共15小题，共30分）1、A【解析】A、浓氨水具有挥发性，挥发出的氨气溶于水形成氨水，氨水呈碱性，能使无色酚酞

14、试液变红，符合题意；B、pH7的溶液呈碱性，能使无色酚酞试液变红，但是不一定具有挥发性，如无挥发性，不能片刻使无色酚酞溶液变红，不符合题意；C、石蕊溶液是紫色，不是无色溶液，另外，浓硫酸不具有挥发性，用滤纸做成的小花不会片刻变红，不符合题意；D、浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢溶于水形成盐酸可使紫色石蕊试液变红，但是石蕊试液是紫色，不是无色，不符合题意。故选A。2、B【解析】A. 黄铜、焊锡都是合金，铁属于金属单质，不是合金，选项错误；B. 甲烷、糖类、酒精都是含有碳元素的化合物，都属于有机物，选项正确；C. 石蜡、玻璃都是非晶体，海波是晶体，选项错误；D. 稀硫酸与石墨具有导电性，都是导体，

15、纯水中只有水一种物质，且水分子不解离，即纯水中没有带电的离子，不具导电性，不是导体，选项错误，故选B。【点睛】晶体具有固定的组成，所以晶体都具有固定的熔点与沸点，而非晶体的组成不固定，所以非晶体没有固定的熔点与沸点。3、B【解析】假设在研磨烧结过程中各元素的化合价无变化,Y2O3中Y元素为+3价，氧元素为-2价、BaCO3中钡元素为+2价，碳元素为+4价，氧元素为-2价、CuO中铜元素为+2价，氧元素为-2价，则由化合物中各元素化合价代数和为零可知：（+3）2+（+2）4+（+2）6+（-2）x=0；则x=13；故选：B。【点睛】由化合物各元素代数和为零，可以计算化合物中某元素的原子个数。4、

16、D【解析】A、核内质子数=核外电子数，为原子结构示意图，选项A不符合题意；B、核内质质子数核外电子数，为阳离子结构示意图，选项B不符合题意；C、核内质子数=核外电子数，为原子结构示意图，选项C不符合题意；D、核内质子数核外电子数，为阴离子结构示意图，选项D符合题意。故选D。【点睛】在微粒结构示意图中，当核内质子数=核外电子数时，表示原子结构示意图；当核内质子数核外电子数时，表示阳离子结构示意图；当核内质子数核外电子数时，表示阴离子结构示意图。5、B【解析】浓盐酸具有挥发性，敞口放置一段时间后，氯化氢气体挥发出来，溶质质量减少，溶液质量减少，溶质质量分数减小；浓硫酸具有吸水性，敞口放置一段时间后

17、，溶剂质量增加，溶质质量不变，溶液质量增加，溶质质量分数减少。故选B。6、B【解析】A、左上角数字表示原子序数，则该元素的原子序数为26，故A正确；B、由元素周期表中的一格不能推测该元素在地壳中含量排第四位，故B不正确；C、该元素的名称是铁，属于金属元素，故C正确；D、元素名称下面的数字表示元素的相对原子质量，则该元素的相对原子质量为55.85，故D正确。故选B。7、D【解析】试题分析：从图示看：温度大于t1时甲的溶解度比乙大，,t2时，将20g甲物质加入到50g水中，可得到65g溶液， t2时甲的饱和溶液的溶质质量分数小于30%，因为此时的溶解度是30克，溶质的质量分数是=30克130克10

18、0%。故选D.考点：溶解度及其曲线8、C【解析】pH=10的溶液中存在大量的氢氧根离子，能与氢氧根离子反应的或物质间两两反应的在溶液中不能共存。【详解】A、铜离子和氢氧根离子会生成氢氧化铜沉淀而不能共存，且硫酸铜溶液呈现蓝色，故A错误；B、硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，不能共存，故B错；C、三种物质之间不会发生反应，也不会和氢氧根离子反应，所以在溶液中可以共存，故C正确；D、氢离子和氢氧根离子结合产生水而不能共存，故D错误。故选：C。【点睛】根据复分解反应的实质进行分析，在溶液中若物质间能结合生成沉淀、气体或水，则物质不能共存，pH=10的溶液中存在大量的氢氧根离子，此题的隐含离子是氢氧根

19、离子。9、C【解析】A氢氧化钠是一种碱，具有强烈的腐蚀性，不能用来治疗胃酸过多，故错误；B聚氯乙烯塑料受热能释放出有毒的物质，所以不能用来包装食品，故错误；C明矾溶于水后能够吸附水中的悬浮杂质，所以可用做净水剂，故正确；D铝是一种活泼的金属，能与酸反应，所以铝制容器不能用来长期存放酸性食物，故错误。故选：C。10、D【解析】A、根据防治白色污染的措施，进行分析判断。B、根据废旧电子产品中含有有毒、有害物质，进行分析判断。C、根据全面关停所有化工企业是不现实的，进行分析判断。D、根据防治水体污染的措施，进行分析判断。【详解】A、焚烧废弃塑料，会产生大量的空气污染物，选项A错误。B、废旧电子产品中

20、含有有毒、有害物质，不能埋在偏僻土壤里，选项B错误。C、全面关停所有化工企业是不现实的，选项C错误。D、工业废水处理后排放到江河里，选项D正确。故选：D。【点睛】本题难度不大，了解防治白色污染、水体污染等的措施是正确解答本题的关键。11、A【解析】由四种物质反应前后各物质的质量分数可知，反应前后甲的质量分数减少了70%-42%=28%，故甲是反应物；反应前乙的质量分数为14%，反应后乙的质量分数为1-42%-40%-10%=8%，乙的质量分数减少了14%-8%=6%，故乙是反应物；反应前丙的质量分数为6%，丙的质量分数增加了40%-6%=34%，丙是生成物；丁的质量分数不变，可能作该反应的催化

21、剂，也可能没有参加反应。【详解】A、参加反应的甲和乙质量比为28%：6%，当乙的质量分数为11%时，减少了14%-11%=3%，则甲的质量分数应减少14%，则a=70%-14%=56%，选项正确；B、反应后乙的质量分数为1-42%-40%-10%=8%，b=8%，选项错误；C、生成的丙和参加反应乙质量比为34%：6%，当乙的质量分数为11%时，减少了14%-11%=3%，则丙的质量分数应增加17%，则c=6%+17%=23%，选项错误；D、丁的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，d=10%，选项错误。故选：A。12、C【解析】高铁酸钠（Na2FeO4） 则不属于氧化物，因为

22、含有三种元素；钠、铁、氧三种元素原子个数比是214；设铁元素化合价为X，X+（-2）4+（+1）2=0，则X=+6；高铁酸钠是由两种金属元素和一种非金属元素组成的化合物。故选C13、B【解析】根据质量守恒定律，参加反应的物质（即A、B两物质）的质量总和应为140g，由于A、B两物质完全反应时质量比为3:4，则消耗B物质的质量为140g4714、A【解析】试题分析：造成非吸烟者在公共场所吸食“二手烟”，是因为烟气中含有的分子是在不断的运动的，向四周扩散，使非吸烟者被动吸入二手烟而危害健康。A、由于分子是在不断的运动的，这是造成非吸烟者在公共场所吸食“二手烟”的主要原因，故选项正确。B、由分子的性

23、质可知，造成非吸烟者在公共场所吸食“二手烟”的主要原因与分子间有间隔无关，故选项错误。C、由分子的性质可知，造成非吸烟者在公共场所吸食“二手烟”的主要原因与分子体积大小无关，故选项错误。D、由分子的性质可知，造成非吸烟者在公共场所吸食“二手烟”的主要原因与与分子质量很小无关，故选项错误。故选A。考点：利用分子与原子的性质分析和解决问题15、B【解析】A、标签没有向着手心，液体流出会腐蚀标签，图示的“错误操作”，与相对应选项的“可能产生后果”一致，不符合题意；B、加热固体氯酸钾，试管口没有向下倾斜，可能导致试管炸裂，不会影响产生氧气的量，图示的“错误操作”，与相对应选项的“可能产生后果”不一致，

24、符合题意；C、熄灭酒精灯，用灯帽盖，不能用嘴吹，可能会灯内酒精燃烧，图示的“错误操作”，与相对应选项的“可能产生后果”一致，不符合题意；D、读取液体体积，视线没与液体的凹液面最低处保持水平，读数不正确，图示的“错误操作”，与相对应选项的“可能产生后果”一致，不符合题意。故选B。二、填空题（本大题共1小题，共6分）16、 混合物 氮分子 C 氧的相对原子质量为16.00 得 O2- 4NH3+5O24NO+6H2O 属于【解析】（1）空气中含有氧气、氮气、二氧化碳等物质，属于混合物；（2）分子是由原子构成的，用“”可表示的微粒是氮分子；同温同压下，气体的体积比等于分子数目比。氧气约占空气体积的1

25、/5，若空气中其它成分忽略不计，微观上氮分子与氧分子的个数比为4:1，图中可表示空气微观模型的是C；（3）元素周期表中包含信息较多，例如氧的相对原子质量为16.00、氧元素的元素符号为O、质子数为8等；氧原子的最外层电子数是6，可知氧原子在化学反应中容易得到两个电子形成稳定结构；若图2中，x=8时，电子数=2+8=10质子数=8，该微粒是离子，可表示为：O2-；（4）由微观示意图可知，反应是氨气和氧气在高温和催化剂的作用下生成一氧化氮和水，其反应的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O；氮元素反应前化合价为-3价，反应后化合价为+2价，氧元素反应前化合价为0价，反应后化合价为-2价，属于

26、氧化还原反应。点睛：以钠为例：三、简答题（本大题共2小题，共25分）17、 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 c-i-h-d-e-g 2 NaCl + H2SO4 Na2SO4 + 2 HCl 烧杯中的水进入烧瓶，形成红色喷泉； 氯化氢溶于水使烧瓶内压强减小，烧杯中的水进入烧瓶，形成喷泉，石蕊遇酸性溶液变红色。 氯化氢是分子构成的，没有H+ 所以与碳酸钠粉末不反应； 大于 80【解析】（1）A装置试管口有棉团，适用于高锰酸钾制氧气，化学方程式为2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2；（2）在实验室里，可用氯化钠固体和浓硫酸在加热条件下起反应制取氯化氢（HCl）气体

27、，需加热，发生装置选择A，该气体极易溶于水，密度比空气大，收集装置选择D，所以装置中导管口连接的顺序为c-i-h-d-e-g；反应的方程式为：2 NaCl+H2SO4 Na2SO4+2HCl；（3）根据氯化氢气体极易溶于水，水溶液呈酸性，石蕊遇酸性溶液变红，当将胶头滴管中水挤入盛有干燥氯化氢气体的烧瓶中，氯化氢溶于水使烧瓶内压强减小，打开橡皮管上的夹子，烧杯中的水进入烧瓶，形成喷泉，石蕊遇酸性溶液变红色，所以会看到烧杯中的水进入烧瓶，形成红色喷泉；（4）在氯化氢气体中，氯化氢气体是由氯化氢分子构成的，没有解离出的氢离子，没有H+ 所以与碳酸钠粉末不反应；盐酸的质量分数越大，溶液的酸性越强，pH

28、越小，10%的稀盐酸溶质质量分数小于12%的稀盐酸，故10%的稀盐酸的酸性小于12%的稀盐酸，其pH大；（5）根据质量守恒定律可得，生成的二氧化碳的质量为（100g+12.5g）-108.1g=4.4g解：设石灰石中碳酸钙的质量为xCaCO3+2HClCaCl2+CO2+H2O100 44x 4.4g100 xx= 10g该石灰石中碳酸钙的质量分数为10g12.5g答：石灰石中碳酸钙的质量分数为80%。18、饱和；68.3；增大，2030；蒸发结晶。【解析】（1）20时，碳酸钠的溶解度是21.8g，将100g水加入30g碳酸钠中，充分搅拌后得到饱和溶液；（2）40时，氯化钠的溶解度是36.6g

29、，表示在100g水中最多能溶解36.6g氯化钠，所以将50g水加入30g氯化钠中，充分揽拌后所得溶液质量为50g+18.3g=68.3g；（3）碳酸钠的溶解度随着温度的升高而逐渐增大，根据表中溶解度的大小可知，两物质的溶解度曲线在2030之间应出现交点；（4）氯化钠的溶解度随着温度的变化不明显，碳酸钠的溶解度随着温度的变化明显，所以氯化钠固体混有少量碳酸钠时，提纯氯化钠可用蒸发结晶的方法。四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）19、先把导管进入水中，用手握住试管，导管口会有气泡冒出 移开手后过一段时间，导管口会形成一段水柱，说明装置不漏气 酒精灯 B 防止高锰酸钾粉末随气流进入导管或水槽 先

30、均匀加热试管，再集中加热试管底部 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 在水下盖上玻璃片，把集气瓶从水中取出 先把导管移出水面，再熄灭酒精灯 BD 排水法收集的氧气较纯净且便于在瓶内预留少量水 0.32g 33.8% 减轻 将带火星木条伸进试管口，根据木条是否复燃判断是否产生了氧气 高锰酸钾固体的质量和加热的温度 【解析】（1）该实验中检查装置气密性的具体操作是先把导管进入水中，用手握住试管，导管口会有气泡冒出，故填先把导管进入水中，用手握住试管，导管口会有气泡冒出；判断气密性良好的依据是移开手后过一段时间，导管口会形成一段水柱，说明装置不漏气，故填移开手后过一段时间，导管口会形成一段水柱，说明装置不漏气。（2）组装实验装置时，要根据酒精灯的高度来调节试管的高度，